资源简介

7.4结晶现象
一、教学目标：
知识与技能：1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.初步学会分离混合物的方法。
过程与方法：通过对图文相结合的方法加深对知识的理解和记忆。
情感态度与价值观：通过化学的贴近生活体会化学的功用。
二、教学重点：晶体与结晶现象。
三、教学难点：结晶法分离混合物的原理和方法。
四、教学准备：
课件 明矾、水、粗盐、酒精灯、试管、试管夹、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗、铁架台、剪刀
五、教学方法：实验法 讨论法
六、教学过程：
复习提问]1.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶
液是否饱和？
① 取出10mL后 ② 加热至80℃ ③ 冷却至10℃
④ 恒温下加水 ⑤ 恒温下蒸发水 ⑥ 恒温下加入KNO3固体
2.已知KNO3的溶解度20℃为32g，40℃为64g。现有100g水与32g KNO3组成的20℃的饱和溶液，当加热至40℃是，需加入多少克KNO3才能达到饱和？
[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20
℃，大家猜想一下可能出现什么现象？
[板 书]7.4结晶现象
[展示目标]1、认识晶体及形成过程。 2、了解结晶现象。
3、初步学习分离混合物的方法。
[自学指导1]阅读课本210-211页内容。思考晶体是怎样形成的？
[板 书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。
[观察活动]【实验7-9】晶体可由饱和溶液形成
实验现象：硫酸铜的饱和溶液冷却后，析出蓝色的硫酸铜晶体；
硫酸钠的饱和溶液冷却后，析出无色的硫酸钠晶体。
[板 书]二.晶体的形成：形成晶体的过程叫做结晶。
溶质从溶液中结晶出来，有两种方法：
1.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。
2.蒸发溶剂，使溶剂的量减少；1.保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。
2.蒸发溶剂，使溶剂的量减少；
三、怎样分离混合物？
1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不
溶性杂质。
2.结晶法：从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物。
思考：
过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
1、滤纸破损。
2、仪器不干净。
3、滤液边缘高于滤纸边缘。
应该重新过滤，直到澄清为止。
（1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作用分别是什么？
（2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑浊，原因何在？
（3）用氯酸钾和二氧化锰制氧气结束后， 如何回收KCl中的MnO2？（提示：MnO2不溶， KCl可溶)
七、练习
1、
除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？
答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO3
2.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部分反应掉， Na2CO3应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。
粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
八、小结
1.有规则的几何外形的固体称为晶体，形成晶体的过程成为结晶。晶体是名词，结晶是动词。
2.两种固体混合后的分离方法：
①过滤法：一种可溶与另一种不可溶时采用。
②结晶法：a、蒸发结晶（晒盐）
b、冷却结晶(分离KON3与NaCl)
九、课后反思
十、板书设计：
7.4结晶现象
一、晶体与结晶 二、结晶法的应用
作业安排：1.过滤操作的要点
2.练习题七作为家庭作业。

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