资源简介

《课题2 金属的化学性质》教案
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法
问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际
仪器药品
教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、铁片、锌粒、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴、稀盐酸、稀硫酸
新课导入：
【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？ （引导学生分析金属的化学性质）
过渡到让学生写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象
①镁在空气中燃烧
②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
③铁在氧气中燃烧
④铜在空气中加热
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之。
【过渡】：【设问】金属与酸和某些酸溶液的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。（事先准备好的实验仪器和药品放在学生课桌上）
学生分组实验【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
讨论:1、如何控制实验条件?
?? 2、如何应用比较方法?
?? 3、如何收集并记录实验信息?
第一组做金属与稀盐酸反应并完成下表
金属与稀HCl
现 象
反应的化学方程式
镁与稀HCl
铝与稀HCl
锌与稀HCl
铁与稀HCl
铜与稀HCl
第二组做金属与稀硫酸反应
金属与稀H2SO4
现 象
反应的化学方程式
镁与稀H2SO4
铝与稀H2SO4
锌与稀H2SO4
铁与稀H2SO4
铜与稀H2SO4
讨论交流实验现象
【板书】：
一、金属与氧气的反应
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二、金属活动金属活动性
①上述金属的活动性顺序 Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu
②判断金属活动性的方法一： 金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度 。
【课件展示】：
思考：你能看出以下反应有何特点？
单质+化合=化合+单质
【直击中考】
1、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ）
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜
C.铜、铁、金 D.铁、铜、金
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、钛合金是21世纪重要的材料，工业上制取钛的一个反应是:TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，该反应类型属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
4、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
【课堂小结】

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