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第13讲　金属材料　金属的化学性质

,　　　　金属材料)
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料__制成的，金属材料包括_纯金属__和它们的_合金__。
(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_金属光泽__，密度和硬度较_大__，熔沸点较_高__，具有良好的_延展性__和_导电性__、_导热性__，在室温下除_汞__为液体，其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_用途__，当然还需考虑_价格是否便宜__、_资源是否丰富__、_外形是否美观__、_使用是否便利__、_废料是否易于回收__和_对环境的影响__等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_金属__或_非金属__，形成的具有_金属__特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成__改变会使其_性质__发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括_钢__和_生铁__，它们的区别是_含碳量__不同，生铁含碳量为_2%～4.3%__，钢的含碳量为_0.03%～2%__，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高__、_密度小__、_可塑性好__、_易于加工__、_机械性能好__等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
,　　　　金属的化学性质)
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al＋3O2===2Al2O3__；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2Mg＋O22MgO__；铁在氧气中燃烧：_3Fe＋2O2Fe3O4__。
(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__；铁和稀盐酸：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应，例如：铁和硫酸铜：_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。
2._一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应__叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_H2、C与CuO反应__既是置换反应又是还原反应，_CO与CuO__则只是还原反应，而不是置换反应。
,　　　　金属的活动性顺序)
1．金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠_前__，它的活动性就越_强__；
(2)位于_氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液__中置换出来(除K、Ca、Na)。
　注意：
①金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
②浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
③金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。

1．（2018?江西）常温下为液态的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、汞常温下为液态金属，故选项正确。
B、金常温下为固态金属，故选项错误。
C、银常温下为固态金属，故选项错误。
D、铝常温下为固态金属，故选项错误。
故选：A。
2．（2018?湘西州）下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（　　）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】解：A、钙是人体中含量最多的金属元素，不属于金属物理性质，故选项错误。
B、铁是世界年产量最高的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
C、铝是地壳中含量最多的金属，不属于金属物理性质，故选项错误。
D、银是最好的导电导热金属，描述的是导电性、导热性，属于金属物理性质，故选项正确。
故选：D。
3．（2018?南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
【分析】根据金属的颜色解答。
【解答】解：铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。
故选：C。
4．【2019年河北省】下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
【答案】A
【解析】A、不是常温下所有的金属都是固体，常温下汞是液体，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中易生锈，故选项说法正确；C、生铁和不锈钢都是铁的合金，都是金属材料，故选项说法正确；D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，铝片表面易生成致密的氧化膜，故选项说法正确。故选A。
5．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】B
【解析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确；C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误；D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选B。
6．【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
【解析】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误；D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。故选B。
17．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。
8．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）
A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgClRCl2+2Ag
C．R+2HClRCl2+H2↑ D．Al+RSO4AlSO4+R
【答案】C
【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HClRCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。故选C。
9．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙
【答案】C
【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。故选C。
10．【2019年河北省】将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】C
【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)。故选C。
11．【2019年北京市】用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_____________________________________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：______________________________________。
【答案】（1）“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
（2）Zn+2HClZnCl2+H2↑
【解析】（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，“明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色。
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑。
12．【2019年天津市】金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____________性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______________________________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_______________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）某炼铁厂要治炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是____________t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______________（填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有镁
C．所得溶液中溶质总质量为12 g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】（1）导热
（2）①Fe+CuSO4FeSO4+Cu
②水蒸气
③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
（3）1732.1t
（4）BC
【解析】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x×80% 1000 t×（1﹣3%）

x＝1732.1 t
（4）A、如果是铝和锌，则2.4 g铝和稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2 g，2.4 g锌和稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2 g，因此2.4 g的铝和锌的混合物与稀硫酸完全反应可能生成0.2 g氢气，不一定含有镁，故A错误；B、因固体无剩余，一定不含银，根据上述分析可知，样品中可能只含镁、锌，故B正确；C、反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8 g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8 g+2.4 g﹣0.2 g＝12 g，故C正确；D、反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8 g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，故D错误。故选C。
13．【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________________。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________________________________（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是________________________________。
【答案】（1）生铁
（2）氧化铝或Al2O3
（3）硝酸钠、硝酸锌
【解析】（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
14. （2018?湖北黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:?CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
【答案】 (1). B (2). 水 (3). CaF2 (4). SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【解析】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
15.【2019年湖南省株洲市】在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1__________m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为________________________________（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
【答案】（1）＝
（2）m1﹣136 g（或m2﹣136 g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
56 160 64
x 80.0 g×10% y

x＝2.8 g
y＝3.2 g
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0 g+2.8 g﹣3.2 g＝79.6 g。
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6 g。

1．【2019年江苏省南京市】下列金属中，熔点最低的是（）
A．铜 B．汞 C．铝 D．钨
【答案】B
【解析】汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。故选B。
2. （2018?四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】B
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
3．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是（）
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D．该反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强。故选B。
4．【2019年广西省梧州市】明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2CSn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
5．【2019年甘肃省天水市】向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNO3，该选项说法正确；C、滤渣中一定有反应生成的Ag，一定没有Zn，这是因为铜反应则锌完全反应，可能含有Cu，这是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNO3，该选项说法不正确。故选B。
6．【2019年湖北省武汉市】将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
【答案】D
【解析】A、如果氧化铜和锌过量，滤渣中含有铁、锌、铜、氧化铜四种物质，故A错误；B、根据金属活动性，锌优先与硫酸铜反应，后与硫酸反应，最后与硫酸亚铁反应，当溶液为无色时，说明硫酸亚铁已完全反应，溶液中只含有硫酸锌一种溶质，故B错误；C、溶液中可能发生的四个反应都会使溶液的质量增加，所以反应后溶液的质量都会增加，故C错误；D、根据反应的情况，溶液中含有硫酸铜，说明锌完全与硫酸铜反应，滤渣可能为铜和没有反应的氧化铜，故D正确。故选D。
7. （2018?陕西） 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热??②取样,加入硝酸银溶液??③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 硬度大或强度大； (2). ③； (3). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】(1)根据合金具有硬度大或强度大的优点解答；(2)根据金属的活动性分析解答；根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答。(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有硬度大或强度大、质量轻、耐腐蚀等特性；(2) ①金在高温下不与氧气反应，铜在加热的条件下与氧气反应，生成黑色氧化铜，可以鉴别，正确；②金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面有银白色物质生成，可以鉴别，正确；③金的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，无法鉴别，错误。故选③；某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
8．【2019年广东省】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有______________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属__________（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________________________________________。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】（1）铜
（2）生成的氢气具有可燃性 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 置换反应
（3）Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐
（4）Zn(OH)2ZnO+H2O
【解析】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣Ⅰ中一定有铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn(OH)2ZnO+H2O。
9．【2019年甘肃省天水市】工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：

根据如图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是_______________反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是_______________（填字母序号）。
【答案】（1）置换
（2）D
【解析】（1）由微粒的构成和反应可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，反应的基本类型是置换反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是氢分子，D微粒能表示氢分子。
10．【2019年陕西省】化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算：
（1）反应中共生成气体________________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）设锌质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g

x＝6.5 g
合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，
答：合金中铜的质量分数为35%。
【解析】（1）反应中共生成气体质量：10 g+100 g﹣109.8 g＝0.2 g。
11．【2019年山东省菏泽市】铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

（1）生成氢气________________g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）设黄铜样品中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
20.0 gx 0.2 g

x＝32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5％。
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2 g﹣290.0 g＝0.2 g。
12．【2019年贵州省贵阳市】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：________________（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为________________________________。
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是________________________________，化学方程式为________________________________。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
苦卤Mg（OH）2MgCl2Mg，流程中X为________________。
（4）第四站：再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？
【相关信息】①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 实验现象 实验结论
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有：______________________________________________。
【答案】（1）银白色 2Mg+O22MgO
（2）固体逐渐减少，有大量气泡产生 Mg+2HClMgCl2+H2↑
（3）盐酸
（4）实验操作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃。②反应后向试管中滴入酚酞溶液。
实验现象：①有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰；②溶液由无色变成红色；
（5）①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与热水反应。
【解析】（1）①镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
②镁和氧气在室温下反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O22MgO。
（2）根据金属活动性顺序表可知，镁位于氢之前，故没能与酸发生置换反应。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X是盐酸。
（4）根据题干提供的信息可知：①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：
实验操作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃。②反应后向试管中滴入酚酞溶液；实验现象：①有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰；②溶液由无色变成红色。
（5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与热水反应。
13．【2019年河南省】某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
【答案】（1）R+2HClRCl2+H2↑
（2）Ag、Cu、R
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R(NO3)2溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大。
【解析】（1）由“R(NO3)2”可知R在化合物中显+2价，R与盐酸反应的化学方程式为R+2HClRCl2+H2↑。
（2）向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生，说明所得到的固体中一定含有R，同时锌一定将银和铜全部置换出来了，所以固体中一定含有Ag、Cu、R，可能含有锌。
（3）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，R(NO3)2与Zn反应生成Zn(NO3)2和R，
Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag
65 216
Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu
65 64
Zn+R(NO3)3Zn(NO3)2+R
65 ＜65
第一个反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量小，后两个反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量大，所以无法判断反应后溶液的质量变大还是变小。
14. （2018?湖北黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
【答案】 (1). 它们碳原子的排列方式不同 (2). Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 (3). 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O (4). 4A1＋3 O2=2Al2O3 (5). MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑
【解析】(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着较大差异，是因为构成它们碳原子的排列方式不同；(2)一氧化碳和Fe3O4在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式是：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：；(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是：4A1＋3O2=2Al2O3；(5)氢化镁与H2O混合反应生成氢气和氢氧化镁，该反应的化学方程式是：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑。
15．（2018?重庆）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　原子　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　SO3　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　水、氧气　接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是　AB　（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
【分析】（1）根据金属是由原子构成的和质量守恒定律分析判断回答；
（2）根据铁生锈的条件分析回答；
（3）根据金属与酸、演的反应来比较金属的活动性强弱。
【解答】解：（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子，工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO3。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀。
（3）A．稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
故答为：（1）原子，SO3；（2）水、氧气；（3）AB。






















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第13讲　金属材料　金属的化学性质

,　　　　金属材料)
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由_ __制成的，金属材料包括_ __和它们的_ __。
(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_ __，密度和硬度较_ __，熔沸点较_ __，具有良好的_ __和_ __、_ __，在室温下除_ __为液体，其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_ __，当然还需考虑_ __、_ __、_ __、_ __、_ __和_ __等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_ __或_ __，形成的具有_ __特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_ __改变会使其 __发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括_ __和_ __，它们的区别是_ __不同，生铁含碳量为_ __，钢的含碳量为 __，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_ __、_ __、_ __、_ __、_ __等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
,　　　　金属的化学性质)
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式)，例如：常温下铝与氧气反应：_ __；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_ __；铁在氧气中燃烧：_ __。
(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_ __；铁和稀盐酸：_____________。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应，例如：铁和硫酸铜：_ __。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。
2._ __叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_ __既是置换反应又是还原反应，_ __则只是还原反应，而不是置换反应。
,　　　　金属的活动性顺序)
1．金属活动性顺序为_ _。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠_ __，它的活动性就越_ __；
(2)位于_ __能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_______中置换出来(除K、Ca、Na)。
　注意：
①金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
②浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
③金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。

1．（2018?江西）常温下为液态的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
2．（2018?湘西州）下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质的是（　　）
A．钙是人体中含量最多的金属元素
B．铁是世界年产量最高的金属
C．铝是地壳中含量最多的金属
D．银是最好的导电导热金属
3．（2018?南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（　　）
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
4．【2019年河北省】下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
5．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
6．【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
17．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）
A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgClRCl2+2Ag
C．R+2HClRCl2+H2↑ D．Al+RSO4AlSO4+R
9．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙
10．【2019年河北省】将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
11．【2019年北京市】用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_____________________________________________________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_______________________。
12．【2019年天津市】金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____________性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为______________________________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_______________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）某炼铁厂要治炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是____________t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_______________（填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有镁
C．所得溶液中溶质总质量为12 g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
13．【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________________。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________________________________（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是________________________________。
14. （2018?湖北黄冈）化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；

A电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了_________（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是:?CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。
15.【2019年湖南省株洲市】在锥形瓶中加入80.0 g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0 g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1__________m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为________________________________（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。

1．【2019年江苏省南京市】下列金属中，熔点最低的是（）
A．铜 B．汞 C．铝 D．钨
2. （2018?四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
3．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是（）
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D．该反应属于复分解反应
4．【2019年广西省梧州市】明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应属于（）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．【2019年甘肃省天水市】向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
6．【2019年湖北省武汉市】将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
7. （2018?陕西） 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案:
①取样,在空气中加热??②取样,加入硝酸银溶液??③取样,加入硫酸锌溶液
其中不合理的是_____(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_________(用化学方程式表示)。
8．【2019年广东省】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
（1）滤渣Ⅰ中一定有______________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____________________________，此反应属__________（填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________________________________________。
（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为________________________________________。
9．【2019年甘肃省天水市】工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：

根据如图所示，回答下列问题：
（1）上述反应的基本类型是_______________反应。
（2）构成最理想清洁燃料的微粒是_______________（填字母序号）。
10．【2019年陕西省】化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算：
（1）反应中共生成气体________________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
11．【2019年山东省菏泽市】铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：

（1）生成氢气________________g。
（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
12．【2019年贵州省贵阳市】自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。①金属镁的物理性质：________________（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为________________________________。
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是________________________________，化学方程式为________________________________。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
苦卤Mg（OH）2MgCl2Mg，流程中X为________________。
（4）第四站：再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？
【相关信息】①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 实验现象 实验结论
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有：______________________________________________。
13．【2019年河南省】某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。
（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
14. （2018?湖北黄冈）化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异；
（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________；
（3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_______________；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_______________。
15．（2018?重庆）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是　 　（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为　 　。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与　 接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的 __________（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉







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