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第14讲　金属资源的利用和保护

,　　　　铁的冶炼)
1．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数金属化学性质活泼，所以它们以_化合物__形式存在。只有少数金属化学性质不活泼，如金、银等以_单质__形式存在。在工业上把_能提炼金属的矿物__叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分_Fe2O3__，磁铁矿主要成分_Fe3O4__，菱铁矿主要成分_FeCO3__。
2．工业炼铁
(1)设备：_炼铁高炉__；
(2)原料：_铁矿石、焦炭、石灰石、空气__；
(3)原理：_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
3．铁的冶炼
(1)原理：_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(2)装置：

(3)实验步骤：①_检查装置的气密性__；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止_加热__；⑦停止_通入一氧化碳__；⑧熄灭右端酒精灯。
(4)实验注意事项：①实验开始先_通一氧化碳排尽玻璃管中的空气__，以免加热时发生_爆炸__。②实验结束时先_停止加热__，继续_通入一氧化碳__至温度降低到室温，防止_生成的铁在高温时被氧化__，同时防止_试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管__。③_一氧化碳有毒__，实验装置中必须有尾气处理装置。
(5)实验现象：玻璃管中的_红色粉末变为黑色__；试管中澄清石灰水_变浑浊__；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
,　　　　金属资源的利用和保护)
1．金属的锈蚀
(1)铝的耐腐蚀性能好的原因：_常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，起到保护的作用__。
(2)铁在潮湿的空气中与_水__、_氧气__反应生成铁锈(主要成分为_Fe2O3__)，铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。
2．防止金属锈蚀的措施
(1)_保持金属表面清洁干燥__；
(2)_涂一层保护膜__(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。


1. （2018?江苏宿迁）下列说法不正确的是（　　）
A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1
C. 地壳中含量最多的金属元素是Al
D. 分子都是由原子构成的
【答案】B
【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；
B、葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的原子个数比为1:2:1，故质量比不可能是1:2:1，故错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是Al，正确；
D、分子都是由原子构成的，正确。故选B。
2．（2018?长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，在某些酸和盐的作用下能加快锈蚀，防锈就是使铁与水或氧气隔绝。【解答】解：A．合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故选项防锈措施合理。
B．刷漆能是铁与水隔绝，可以防锈，故选项防锈措施合理。
C．虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故选项防锈措施不合理。
D．油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故选项防锈措施合理。
故选：C。
3．（2018?玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
【分析】金属资源的储量有限，不可再生。可以从导致金属资源浪费和无端减少等方面进行分析解答。
【解答】解：A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，正确；
B、用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，正确；
C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，正确；
D、禁止使用铁制品不现实，错误。
故选：D。
4．（2018?雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【分析】A、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。
B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生锈，故选项说法正确。
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
故选：B。
5.【2019年河南省】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160∶（28×3）＝40∶21，故选项说法错误；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。故选D。
6．【2019年重庆B】为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）

A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
【答案】D
【解析】A、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，该选项说法正确；B、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水，该选项说法正确；C、Ⅰ中铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项说法正确；D、Ⅲ和Ⅳ不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同，该选项说法不正确。故选D。
7．（2018?呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　铁与氧气、水同时接触　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　硬度大（或机械强度好、或韧性好等）　的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　②⑤　〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
【分析】（1）根据铁的锈蚀条件以及除锈的原理来分析解答；
（2）根据钢、纯铁的成分性能及主要用途解答；
（3）根据金属活动性顺序以及应用来分析解答。
【解答】解：（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气、水同时接触；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；
（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验Ⅰ中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验Ⅱ中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；②⑤。
【点评】掌握常见的金属的性质以及金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键。
8. （2018?河北）根据图7所示的实验回答问题。??

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇?“偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2)?X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
【解析】(1) 仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2)?铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。
9. （2018?江苏泰州）化学是人类进步的阶梯。
(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。
(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。
(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈______色。
(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。
【答案】 (1). 蛋白质 (2). 烧焦羽毛气味 (3). 铁与空气中氧气和水蒸气接触 (4). 擦净放干燥处，涂油，喷漆等 (5). 维生素 (6). 蓝色 (7). 天然气 (8). 酸雨
【解析】(1). 航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。(2) 造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是铁与空气中氧气和水蒸气接触，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气 共同作用的结果。防止钢铁锈蚀的一种方法是擦净放干燥处，涂油，喷漆等。(3) “蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质，蔬菜富含维生素。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈蓝色，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。(4)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，是形成酸雨的主要气体之一，使用时应该进行脱硫处理。

1．（2018?陕西）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变
【分析】A．根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；
B．可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断；
C．根据用明矾净水的原理解答；
D．微观粒子之间有一定的间隔。【解答】解：A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；
C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选：D。
2．（2018?自贡）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【分析】A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据合金的优点来分析；
C．根据金属的活动性顺序来分析；
D．根据金属的化学性质与活动性来分析。
【解答】解：A．铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B．合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，所以黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，故正确；
C．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误；
D．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。
故选：C。
3．【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】B
【解析】A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确；C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误；D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。故选B。
4．（2018?巴中）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 +3价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。【解答】解：氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。
为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
+3；刷漆等。
5．（2018?北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是　碳　。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳。
（2）③中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）碳；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
6．【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________________。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________________________________（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是________________________________。
【答案】（1）生铁
（2）氧化铝或Al2O3
（3）硝酸钠、硝酸锌
【解析】（1）合金硬度比组成的金属单质硬度大，因此生铁和纯铁，硬度较大的是生铁。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌不能和硝酸钠反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
7．【2019年湖北省武汉市】某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为
测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定
装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为____________________________（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是________________（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为（m2﹣m3）
B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1
C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1
D．样品中氧元素的质量为m3﹣m4
【答案】（1）把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）×100% 不变
（4）AB
【解析】（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯是进行尾气处理，因为一氧化碳有毒，所以作用是 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）设样品中氧化铁的质量分数为x。由于实验设计中用于检测氧化铁反应情况的是实验III，实验II是探究水的含量的，所以无论氧化铁是否完全反应，样品中水的质量分数测量结果将不变。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体质量变化
160 112 160﹣112＝48
（m2﹣m1）x m3﹣m4
＝
x＝×100%
（4）A、样品中水的质量为（m2﹣m3），所以样品中氢元素的质量为（m2﹣m3），正确；B、m3中只是比样品少了水，所以样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1，正确；C、样品中铁元素的质量为m4﹣m1，而非样品中铁单质的质量为m4﹣m1，错误；D、m3﹣m4仅是样品中氧化铁中氧元素的质量，而样品中氧元素的质量还包括水中的，错误。故选AB。
8．【2019年云南省】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①________________，②________________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是________________（填字母序号），写出反应的化学方程式________________________________________________；检验氧气收集满的方法是________________________________________________。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液________________，烧杯中澄清石灰水________________。
（4）下列实验的相关说法不正确的________________（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
【答案】（1）试管 锥形瓶
（2）A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满
（3）变红色 变浑浊
（4）④
【解析】（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满。
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故说法正确；②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故说法正确；③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故说法正确；④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故说法错误。
9．【2019年云南省昆明市】阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是______________（填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是______________（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______________（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________________________________。
【答案】（1）B
（2）C
（3）强
（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu2S+O2Cu+SO2
【解析】（1）由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确。
（2）A、菱铁矿（主要成分FeCO3）中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；B、铝土矿（主要成分Al2O3）中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；C、锡石（主要成分SnO2）中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；D、黄铜矿（主要成分CuFeS2）中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。
（3）由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强。
（4）“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。
10．【2019年江苏省南京市】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通
过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号
伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之
一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空
中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼______________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______________。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：

①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4______________。
②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1
写出下列化学方程式
第一阶段__________________________________________。
第二阶段__________________________________________，该反应的基本反应类型为______________。
【答案】（1）延展
（2）不活泼
（3）①SO2
②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应
【解析】（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性。
（3）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；故空格上的化学式是SO2。
②第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应。
11．【2019年江苏省盐城市】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______________________________________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______________（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2
①铁锈的主要成分是______________（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___________种化学反应基本类型。
②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______________（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
【答案】（1）不活泼
（2）①磁铁矿中铁元素的含量更高
②2Al2O34Al+3O2↑
（3）Mg17All2+17H217MgH2+12Al
（4）C
（5）①Fe2O3 三
②92%
（6）ABC
【解析】（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①在Fe3O4中铁元素的质量分数＝≈72.4%；在FeCO3中铁元素的质量分数＝≈42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高。
②Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
（3）反应物是Mg17All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H217MgH2+12Al。
（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选C。
（5）①铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3?xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HClFeCl2+H2↑，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe3FeCl2，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。

x＝5.6 g
原锈铁钉中铁元素的质量分数为：
×100％＝92%。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选ABC。




















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第14讲　金属资源的利用和保护

,　　　　铁的冶炼)
1．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，多数金属化学性质活泼，所以它们以_ __形式存在。只有少数金属化学性质不活泼，如金、银等以_ __形式存在。在工业上把_能提炼金属的矿物__叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分_ __，磁铁矿主要成分_ _，菱铁矿主要成分_ __。
2．工业炼铁
(1)设备：_ __；
(2)原料：_ __；
(3)原理：_ __。
3．铁的冶炼
(1)原理：_ __
在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
(2)装置：

(3)实验步骤：①_ __；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁的玻璃管；⑥停止_ __；⑦停止_通入 _；⑧熄灭右端酒精灯。
(4)实验注意事项：①实验开始先_ __，以免加热时发生_ __。②实验结束时先_ __，继续_ _至温度降低到室温，防止_ __，同时防止_______ __。③_ __，实验装置中必须有尾气处理装置。
(5)实验现象：玻璃管中的_ __；试管中澄清石灰水_ __；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
,　　　　金属资源的利用和保护)
1．金属的锈蚀
(1)铝的耐腐蚀性能好的原因：_ __。
(2)铁在潮湿的空气中与_ __、_ __反应生成铁锈(主要成分为_ __)，铁锈疏松、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈。
2．防止金属锈蚀的措施
(1)_ __；
(2)_ _(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。

1. （2018?江苏宿迁）下列说法不正确的是（　　）
A. 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B. 葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1
C. 地壳中含量最多的金属元素是Al
D. 分子都是由原子构成的
2．（2018?长沙）2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
3．（2018?玉林）保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）
A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品
C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品
4．（2018?雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（　　）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
5.【2019年河南省】如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40∶7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
6．【2019年重庆B】为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ ）

A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
7．（2018?呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是　 　。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有　 　的优越性能（要求只答一条）。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是　 　〔填写序号）。
①A13+②A13+、Fe2+③A13+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤A13+、Fe2+、Cu2+
8. （2018?河北）根据图7所示的实验回答问题。??

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇?“偏大”“不变”或“偏小”)。
9. （2018?江苏泰州）化学是人类进步的阶梯。
(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。
(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。
(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈______色。
(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。

1．（2018?陕西）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（　　）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变
2．（2018?自贡）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（　　）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
3．【2019年湖南省长沙市】“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（ ）
A．钢是纯净物，生铁是混合物
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的熔点应比纯铁高
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
4．（2018?巴中）铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为 +3价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法 。
5．（2018?北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：

（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是　 。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 　。
6．【2019年吉林省长春市】回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是________________。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________________________________（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是________________________________。
7．【2019年湖北省武汉市】某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为
测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（装置气密性良好：固定
装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。
将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO，点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表：
硬质玻璃管 硬质玻璃管和样品 步骤Ⅱ硬质玻璃管和剩余固体 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体
质量 m1 m2 m3 m4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是________________________________________________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________________________________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为____________________________（用m1、m2、m3、m4的代数式
表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_______________（填
“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是________________（填字母标号）。
A．样品中氢元素的质量为（m2﹣m3）
B．样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3﹣m1
C．样品中铁单质的质量为m4﹣m1
D．样品中氧元素的质量为m3﹣m4
8．【2019年云南省】如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（1）写出标有编号的仪器名称：①________________，②________________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是________________（填字母序号），写出反应的化学方程式________________________________________________；检验氧气收集满的方法是________________________________________________。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液________________，烧杯中澄清石灰水________________。
（4）下列实验的相关说法不正确的________________（填数字序号）。

①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
9．【2019年云南省昆明市】阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是______________（填标号）。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是______________（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的______________（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是__________________________________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________________________________。
10．【2019年江苏省南京市】2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通
过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号
伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之
一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空
中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼______________性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______________。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：

①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4______________。
②过程Ⅱ分两个阶段：

第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1∶1∶1∶1
写出下列化学方程式
第一阶段__________________________________________。
第二阶段__________________________________________，该反应的基本反应类型为______________。
11．【2019年江苏省盐城市】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都______________。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是____________________________。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为______________________________________。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______________（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2
①铁锈的主要成分是______________（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及___________种化学反应基本类型。
②将10 g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为______________。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有______________（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用


















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