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第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝ 8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性 ”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（AB， A2B，AB2 ， NaOH，Na2O2，NH4Cl ，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏 1molH －H 键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molO ＝ O 键消
耗的能量为 Q2kJ，形成 1molH－O键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高） ，发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低） ，发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属） ，金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等） ：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应： （难点）
a. 负极反应： X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计： （难点）
根据电池反应设计原电池： （三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。 （油脂、油漆、搪瓷、塑
料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极： Zn － 2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是 MnO2 和 NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极： Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- ＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催
化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应： 2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为 KOH 溶液）
负极： 2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极： O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量 n 的变化或者质量 m 的变化，转化成物质的量浓度 c的变化后再求反应速率 v
c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△ C 之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应
速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热） ，加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度
也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面
上静止的一种 “平衡状态 ”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗 A 的速率＝生成 A 的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （ 2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例 1. 在密闭容器中充入 SO2和 18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时， 18O 存在于（ D ）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于 O2 和 SO3 中
C. 只存在于 SO2和 SO3中
D. SO2、SO3、O2 中都有可能存在
例 2. 下列各项中，可以说明 2HI H2+I2(g) 已经达到平衡状态的是（ BDE ）
A. 单位时间内，生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI
B. 一个 H—H 键断裂的同时，有 2 个 H— I 键断裂
C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因： v正≠ v逆
v 正> v 逆 正向 v 正 .< v 逆 逆向
浓度 : 其他条件不变 , 增大反应物浓度或减小生成物浓度 , 正向移动 反之
压强 : 其他条件不变 ,对于反应前后气体 ,总体积发生变化的反应 ,增大压强 ,平衡向气体体积缩小的方向移动 , 反之?
温度 : 其他条件不变 ,温度升高 ,平衡向吸热方向移动 反之?
催化剂 : 缩短到达平衡的时间 ,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章
烷烃 CnH2n+2 饱和链烃
烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在 C=C
炔烃 CnH2n- 2(n≥2) 存在 C≡C
芳香烃：苯的同系物 CnH2n- 6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因 :1.碳原子以 4个共价键跟其它原子结合 ;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机
化合物 ;3. 同分异构现象
(2) 有机物 :多数含碳的化合物
(3) 烃 :只含 C、H 元素的化合物
第一节 甲烷
1、甲烷的空间结构：正四面体结构
2、性质：
物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分
化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：
（1）可燃性 （2）取代反应（ 3）高温分解
CH3Cl 气体 CH2Cl2 液体 CHCl3(氯仿 ) CCl4
3、用途：很好的燃料 ;制取 H2、炭黑、氯仿等。
4、实验 : 将充满 CH4 和 Cl2(体积比为 1： 4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜
色_______,管内液面 _______，试管内壁有 ________出现；取出试管，往管内溶液中加入 AgNO3 溶液，看到有 ______
生成 (均填现象 ).CCl4 俗称 ______,密度比水 __
第二节 烷烃
1、 烷烃：
（1）结构特点：
烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。
（2）烷烃的命名：
烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法：
1)找主链 -----最长碳链 ;
2)编号码 -----最近支链
3)写名称 -----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3 的名称是 ______
名称 2,3,3－三甲基－ 2－乙基丁烷 是否正确
（3）烷烃的通性：
①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气 ,液到固态（ 4 碳原子或以下的是气态）
同分异构体熔沸点 : 越正越高
② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、 KMnO4 溶液等起反应
③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。
2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差 n个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基： R－； -CH3 叫甲基、 -CH2CH3 叫乙基
3、同分异构体：
①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构
体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。
②同分异构体数种 :CH4,C2H6,C3H8 无 ;C4H10 有 2 种 ;C5H12 有 3 种 ; C6H14 有 5 种 ;C7H16 有 9种
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
对象 有机物 有机物 单质 原子
条件
实例 相差 CH2 结构不同 结构不同 中子数不同
乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2 和 O3 11H、12H
第三节 乙烯 烯烃
1、乙烯结构特点：
①2个 C原子和 4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质：
物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（ 1）加成反应 可使溴水褪色
(2)氧化反应： 1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使 KMnO4(H+) 溶液褪色
(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯
3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
4、工业制法：从石油炼制
实验室制法：
原料：酒精、浓 H2SO4（浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。
操作注意事项： 1.乙醇和浓硫酸按体积比 1:3 混合可提高乙醇利用率 ,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中
边加边搅拌 .2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下 .3.为防液体爆沸应加入碎瓷片 4.为防止低温时发生副
反应所以要迅速升温到 170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑 ,是由于浓硫酸有脱水性 ; 6. 反应完毕先从水中取出导管再
灭酒精灯 .
5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃
（1）结构特点和通式： CnH2n(n≥2)
（2）烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键 ,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节 乙炔 炔烃
1、乙炔结构特点：
①2个 C原子和 2个氢原子处于同直线。
②分子里的 C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
（1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含 PH3、H2S 等杂质而有臭味 ;微溶于水，
易溶于有机溶剂。
（2）乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1）可燃性：空气中 ,明亮火焰，有浓烟；乙炔在 O2 里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（ 3000℃以上），可用来
切割和焊接金属。
2）可被 KMnO4 溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色；
从乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水 (通常用饱和食盐水 )
原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置：固 +液→气 收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集
（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。）
第五节 苯 芳香烃
芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构：
分子式： C6H6 结构简式： ______ 或 ______
结构特点：①苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的 C=C，苯分子里 6 个 C 原子之间的键
完全相同，这是一种介于 C—C和 C=C 之间的独特的键。
②苯分子里 6 个 C和 6 个 H 都在同一平面 ,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是
苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻 ,不溶于水
3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于 C—C和 C=C 之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，
又能发生加成反应。
1)取代反应：
（1）苯跟液溴 Br2 反应 (与溴水不反应 )
（2）苯的硝化反应：
2)加成反应： 苯与氢气的反应
3)可燃性：点燃 →明亮火焰 , 有大量黑烟
用途 :重要的有机化工原料 ,苯也常作有机溶剂
4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用 NaOH 除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体 ,比水重。
三硝基甲苯（ TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆
炸，是烈性炸药。
4、苯的同系物
1) 苯的同系物通式： CnH2n— 6（n≥6）
2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意：苯不能使 KMnO4(H+) 溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物，可以使 KMnO4(H+) 溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练： 1.写甲苯与 HNO3 的反应式 _________
2. 写 C8H10 的同分异构体： _______________
第六节 石油 煤
石油是当今世界的主要能源，被称为 “液体黄金 ”、“工业血液 ”。
一、石油的炼制
1、石油的成分（ 1）按元素 :石油所含的基本元素是碳和氢（ 2） 按化学成份 : 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成
的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
（1）实验装置分成三部分 :蒸馏、冷凝、收集。
（2）温度计位置 :水银球与蒸馏烧瓶的支管水平 . 碎瓷片 ,防暴沸 (同制乙烯 )
（3）进水口在下 ,出水口在上 (与气流向相反 ,冷却效果最好 )
（4）分馏的原理 : 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化 :把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解 :在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏 : 煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化 :把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl
CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2 → CO2+2H2O
CxHy+ （x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O
C2H5OH －－→ CH2=CH2↑ +H2O
CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3
CH2=CH2+Br2 （溴水） → CH2Br -CH2Br
CH2=CH2+H2O －－→ CH3CH2OH
nCH2=CH2 －－→ － [－CH2-CH2－ ]n－
CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2- CH3
CH3-CH=CH2+X2 → CH3 -CHX-CH2X
CH3-CH=CH2+HX → CH3 -CHX-CH3
nCH3-CH=CH2 －→－[－CH(CH3)-CH2 － ]n－
CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2
CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2
CH2=CH2+H2 －－ → CH3CH3
CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr
CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2
CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl
nCH2=CHCl －－→－ [－CH2-CHCl － ]n－
聚氯乙烯（塑料）
+3H2－－→
+ Br2(液 ) －－→ -Br+HBr
+ Cl2(液 ) －－ → -Cl+HCl
2 +15O2－－ → 12 CO2+6H2O
+ HO-NO2 －－→ -NO2+H2O
甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
电子式
结构特点 空间构型：正四面体结构
空间构型： 平面型
结构含 C =C 键 空间构型： 直线型
结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型
结构中含 : 苯环
同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n -2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
物理性质 无色、无味，不溶于水 无色， 稍有气味， 难溶于水 无色、无臭味， 微溶于水 无色、有特殊气味的液体，
比水轻 ,不溶于水
实验室制法
(写反应式 )
化学性质
(写反应式） ①取代
CH4+Cl2 →
CH4+3Cl2 →
②分解
CH4 → ①加成
CH2=CH2+Br2 →
CH2=CH2+H2O→
CH2=CH2+HCl →
②加聚 CH2=CH2 → ①加成
CH≡CH + 2Br2 →
CH≡CH + 2H2 →
CH≡CH + HCl → ①取代
卤代
硝化
②加成
燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟
通入 Br2 水
中现象 Br2 水不褪色 Br2 水褪色 Br2 水褪色 Br2 不褪色
通入 KMnO4
中现象 KMnO4 溶液不褪色 使 KMnO4 溶液褪色 使 KMnO4 溶液褪色 苯： KMnO4 溶液不褪色；
苯的同系物 :KMnO4 溶液褪色
第六章 烃的衍生物归纳
烃的衍生物：烃衍变成的
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键 (-C=C-)或三键 (-C≡C-)、卤素
原子 (—X)、羟基 (—OH)、羧基 (—COOH)、硝基 (—NO2)、醛基 (—CHO)。
第一节 溴乙烷 卤代烃
一、溴乙烷
1.分子结构 (四式 )。
2.物理性质 :无色液体、难溶于水，密度比水大
3.化学性质
(1)水解反应 (是取代反应 )
条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应
CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr
[问题 ] 1、溴乙烷水解的条件是什么？
2、取水解液在滴加 AgNO3 溶液之前，为什么要先滴入 HNO3 酸化？
3、如何确定某卤代烃中的卤原子？
(2)消去反应 : 有 C=C 或 C≡C生成
条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热
CH3CH2Br+ NaOH －→CH2=CH2+H2O+NaBr
解析 :CH3Cl、 (CH3)3CCH2Br 等不能发生消去反应。
二、卤代烃
1.定义 :
2.物理性质：
(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高
不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。
(3)密度：碳原子数越多，密度越小
CH3Cl,CH3CH2Cl 是气态；其余是液体 (密度大于水 )或固体
3.化学性质：水解反应和消去反应。
4. 氟里昂对环境的影响。
第二节 乙醇 醇类
一、乙醇
1.分子结构 分子式： C2H6O 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构式： 电子式：
2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料 ,制饮料 ,
化工原料 ,溶剂 ,消毒剂 (75%)
3.化学性质
(1)与钠反应：
2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼
(2) 氧化反应
①燃烧 :CH3CH2OH+ 3O2 －→2CO2 +3H2O
②催化氧化 ——生成乙醛。
2CH3CH2OH+ 2O2 －→CH3CHO +2H2O
(3)消去反应 —— 分子内脱水，生成乙烯。
CH3CH2OH ——→ CH2=CH2↑ +H2O
(4)取代反应 —— 分子间脱水，生成乙醚。
2CH3CH2OH ———→ CH3CH2OCH2CH3+H2O
(5) 与 HX 取代反应
CH3CH2OH+HCl→ 2CH3CH2Cl + H2O
[练习 ] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1)与金属钠反应时 _____键断裂
2)与浓 H2SO4 共热至 170℃时 ________键断裂
3)在催化氧化反应时 _________________键断裂
4)与浓 H2SO4 共热至 140℃时 ________键断裂
4. 乙醇的工业制法： (1)乙烯水化法 (2)发酵法
二、醇类
1.定义：链烃基与结合羟基的物质
2.分类 按羟基数目分（一元醇、多元醇） 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH 或 R—OH
3.化学性质 :与乙醇相似
1)与金属 Na 作用→H2
2)催化氧化反应 →生成醛或酮
3)消去反应（分子内脱水） →C=C
4)分子间脱水 →醚
5)与 HX 作用→R-X
①消去反应的条件：与 —OH 所连碳原子的邻位碳原子上必须有 H 原子 (邻碳无氢不消去 )。如 CH3OH、
(CH3)3CCH2OH 等不能发生消去反应。
②催化氧化条件 : 与—OH 所连的碳原子上必须有 H 原子 (本碳无氢不氧化 )。如 C(CH3)3OH 不能被氧化。
4.几种重要醇
甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇 (甘
油 )还有护肤作用。
第四节 苯酚
醇 :链烃基与羟基相连的物质 C6H5-CH2-OH
酚 :苯环与羟基直接相连的物质 C6H5-OH
一、苯酚分子结构与物理性质：
分子式： ________, 结构简式： ____________
物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于 65℃时与
水混溶。但易溶于乙醇。
苯酚浓溶液浑浊 →高 65℃变澄清 →冷却变浑浊
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基 —OH，与苯环直接相连
1.弱酸性 ,比 H2CO3 弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（强调不能生成 Na2CO3）
苯酚浓溶液浑浊 →加入 NaOH 变澄清 →通入 CO2变浑浊
2.取代反应 —常于苯酚的定性检验和定量测定
C6H5OH+3Br2( 浓溴水 )→C6H2Br3-OH↓ +3HBr
苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀
3.显色反应 ——苯酚溶液遇 FeCl3 显紫色
第五节 乙醛
一、乙醛 1.分子结构
分子式 :_____, 结构简式 :_____ 结构式 :_____
官能团 : 醛基 —CHO
2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶， ρ <ρ水
3.化学性质
有机反应中，氧化反应 : 加氧或去氢的反应
还原反应 : 加氢或去氧的反应
(1) 还原反应 (与 H2 加成反应 )：
CH3CHO+H2 ——→CH3CH2OH
(2)氧化反应 :
2CH3CHO+O2 ——→ 2CH3COOH
①银镜反应 —检验醛基
银氨溶液的配制方法 :在洁净的试管里加入 1mL 的_____溶液，然后一边摇动试管， 一边逐滴加入 ______，至最初产
生的沉淀恰好 ______为止
Ag+ + NH3?H2O = AgOH ↓ + NH4+
AgOH + 2NH3?H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O
氢氧化银氨
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→
2Ag↓ +H2O+CH3COONH4+3NH3
②与新制的 Cu(OH)2 反应产生红色 ↓—检验醛基
CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓ +3H2O
此实验成功的关键是什么？ _______________
二、醛类
1.定义 : R-CHO
2.饱和一元醛通式： R-CHO 或 CnH2nO
3.甲醛 HCHO（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、
防腐
4.醛类的化学性质 : 与乙醛相似
练习 :写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。
第六节 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.结构 :是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基 (C=O)和羟基组成
分子式 :_____, 结构简式 :_____ 结构式 :_____
官能团 : 羧基 —COOH
2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体 ,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸 ,易溶于水和乙醇
3. 化学性质
(1) 弱酸性： CH3COOH ≈ CH3COO － ＋H＋
2CH3COOH+Na2CO3→ 2CH3COONa+H2O+CO2↑
酸性 :H2O(2) 酯化反应 :酸跟醇作用，生成酯和水的反应 (取代反应 )
CH3COOH + C2H5OH ≈ CH3COOC2H5 + H2O
乙酸乙酯
回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？
2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸
3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？
乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出 ;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应 ,它还能溶解蒸发出的乙醇，
由此可以提纯乙酸乙酯。
注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程 :酸脱羟基、醇脱氢。
二、酯
1.定义 :羧酸和醇反应 .脱水后生成的物质叫酯
2.通式： RCOOR? 或 CnH2nO2
3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。
4.水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR,+ NaOH→ RCOONa + R,OH
加碱为什么水解程度大？ (中和酸，平衡右移 )
注 :甲酸某酯有醛的还原性 如 HCOOC2H5
三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。
1.定义 :像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，
2. 按羧基数目分类：一元酸 (如乙酸 )、二元酸 (如乙二酸又叫草酸 HOOC-COOH) 和多元酸
按烃基类别分类：脂肪酸 (如乙酸 )、芳香酸 (苯甲酸 C6H5COOH)
按含 C 多少分类 : 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸 C17H35COOH 、软脂酸 C15H31COOH 、油
酸 C17H33COOH ）
3.饱和一元酸： CnH2n+1COOH
(1)通式： R—COOH 或 CnH2nO2
(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。
醇 酚 醛 羧酸 酯
分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2
结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO- R?
官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-
结构特点 -OH 直接跟链烃基相连 -OH 直接与苯环相连 >C═O有不饱和性 COOH 能部分电离，产生 H+ RCO 和
OR?间键易断
代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5
代表物物性 俗称酒精 ,无色透明有特殊香味液体 ,易挥发 ,能跟水以任意比互溶 . 俗名石炭酸， (纯净 )无色晶体 ,特殊气
味 ,氧化显粉红色 ,20℃水里溶解度不大 ,T>65℃时 ,能跟水以任意比互溶 .易溶于乙醇 ,有毒 无色 ,有刺激性气味液体 ,易
挥发 ,能跟水 ,乙醇互溶 . 强刺激性气味液体 ,T<16.6℃时 ,凝结为晶体 ,又名冰醋酸 .易溶于水和乙醇 . 低级酯是有芳香
气味的液体 ,存在天各种水果和花草中 .难溶于水 , 易溶于有机溶剂 ,р<1
化学性质
（文字表述） ①+Na(醇钠 ,H2)②可燃③消去（ 170℃分子内脱水 →乙烯）；④氧化 →醛 ⑤酯化⑥ +HX( 卤代 ) ①弱
酸性（石蕊不变色）
②取代 （浓溴水 →三溴苯酚 ,白↓）
③+FeCl3 显紫色 ①还原：加氢加成 →醇
②氧化：弱氧化剂 →羧酸（银镜；新制 Cu(OH)2 ） ①酸类通性
②酯化反应
①水解 →羧酸和醇
检验方法 加入 Na 有 H2↑;
酯化有芳香味 加入 FeCl3 显紫色；加入浓溴水白 ↓ 加入银氨溶液加热有银镜；加 Cu(OH)2 加热有 Cu2O 红色↓ 加
入指示剂变色；加 Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻；加入强碱，加热香味消失
有机知识归纳： 1
1．需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应
2．需要温度计的反应有：制乙烯 ,石油分馏 6 7 8 9
3．含 -CHO 基的有机物：醛 ,甲酸 ,甲酸某酯 10 11 12 13
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖 蔗糖
一、糖类的组成和分类 :1.组成 :也称碳水化合物 2.通式 :Cn(H2O)m 符合通式的不一定是糖类
3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：
1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
2.组成和结构 分子式 C6H12O6,
结构简式 :CH2OH(CHOH)4CHO
3.化学性质：含 -CHO 具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的 Cu(OH)2 反应
三、蔗糖和麦牙糖
1.蔗糖：分子式： C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质 :无醛基 ,无还原性 ,但水解产物有还原性 ,水解反应： 在硫酸催化作用下 ,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分
子果糖
2.麦芽糖 : 分子式 : C12H22O11
物理性质 : 白色晶体 , 易溶于水 ,有甜味 (不及蔗糖 ). (与蔗糖同分异构 )
化学性质 :（1）有还原性 : 能发生银镜反应 ,是还原性糖 .（2）水解反应 : 产物为 2 分子葡萄糖
四、食品添加剂 要按规定使用
第二节 淀粉 纤维素
一、淀粉 1.化学式 :(C6H10O5)n 2. 物理性质 :白色、无气味、无味道、粉末状 3.化学性质： （ 1）淀粉遇碘变蓝色（ 2）
水解反应：产物是葡萄糖
4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。
二、纤维素 1.化学式： (C6H10O5)n 2.物理性质 :白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂 3.化学
性质 :(1)水解为葡萄糖
第三节 油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质： ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质（ 1）油脂的氢化 —— 油脂的硬化
(2)油脂的水解①酸性水解
②碱性水解 ——皂化反应 (制肥皂和甘油 )
三、肥皂和洗涤剂 1.肥皂的制取 (什么叫盐析 )
2.去污原理 亲水基：伸在油污外 ,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点 :能在硬水 (Mg2+,Ca2+ 较多 )中使用 ,去污能力强 ,原料便宜 .缺点 :引起水体污染
第四节 蛋白质
一、蛋白质的组成含 C,H,O,N,S 等元素，能水解最终生成氨基酸 ,故氨基酸是蛋白质的基石。
二、蛋白质的性质： 1.盐析—— 是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。 2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生
理活性。条件：①加热②紫外线、 X 射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白
质遇浓硝酸变黄。 4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用
第八章 合成材料
高分子化合物 : 分子量很大的化合物。例 :聚乙烯 , 单体 :CH2=CH2 链节 :-CH2-CH2- 聚合度 :n
线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。
第二节 合成材料
一、塑料 1.分类：（ 1）热塑性塑料（线型塑料）
（2）热固性塑料（体型塑料）
2.常见塑料的性能和用途
二、合成纤维 1.纤维的分类 2.合成纤维
三、合成橡胶
1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶
2.合成橡胶（ 1）原料：石油、天然气
（2）单体：烯烃和二烯烃
（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。
四、合理使用合成材料，注意环境保护。
第三节 新型有机高分子材料
一 .功能高分子材料 1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料 .2.实例 :(1)高分子分
离膜 (2）医用高分子材料
二、复合材料
1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强
剂。
2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
3.用途 :用作宇航 ,汽车 ,机械 ,体育用品 ,人类健康

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