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第15讲　溶液的形成及溶解度

,　　　　溶液)
1．溶液
(1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
(2)组成
①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
(3)质量关系
①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__
②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__
2．乳浊液和乳化现象
(1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
,　　　　溶解时的吸热或放热现象)
1．过程分析
(1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
(2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
,　　　　饱和溶液)
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
(2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
,　　　　溶解度)
1．固体溶解度
(1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。
(3)溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；
②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度
(1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
(2)影响因素
①内因：_气体和溶剂__的性质。
②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
,　　　　物质结晶的两种方法)
1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。

1．（2018?广西）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成悬浊液，故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
2 （2018?江苏泰州）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　）
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
【答案】A
【解析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；B、面粉是一种不均一的不稳定的混合物，属于浊液；C、白糖属于溶质；D、辣椒粉属于固体物质。
点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。
3．（2018?潍坊）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。
故选：D。【点评】应熟悉溶液是
4．（2018?临沂）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，铁离子溶液、亚铁离子溶液、铜离子溶液都含有颜色。
【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色，故A错；
B、氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错；
C、小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
5．【2019年辽宁省葫芦岛市】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是
A．白糖 B．泥沙 C．牛奶 D．花生油
【答案】A
【解析】A、白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；B、泥沙不溶于水，把少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；C、牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；D、花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充分搅拌，不能得到溶液。故选A。
6．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】C
【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选C。
7．【2019年四川省成都市】下列说法正确的是
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
【答案】B
【解析】A、溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误；B、乳化剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，能增强乳浊液的稳定性，故选项说法正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误；D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增加一定温度下，固体在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大物质的溶解度，故选项说法错误。故选B。
8. （2018?湖北咸宁）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是（ ）

A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
【答案】B
【解析】A、烧杯2中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；
B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故①烧杯中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。故选B。
9. （2018?江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.?T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B.?T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。
10．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
【答案】B
【解析】A、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，所以50 g的水中能溶解68.5 g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是137 g，100 g溶液Ⅰ中含物质甲50 g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%＝50%，故B正确；C、t2 ℃时，乙物质的溶解度是137 g，所以100 g溶液Ⅱ中含乙的质量为100 g××100%＝57.8 g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。
11．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）


A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
12. （2018?四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、由图可知，40 ℃时，乙的溶解度为40 g，故40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为=28.6%，故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，正确。故选C。
13. （2018?江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
【答案】D
【解析】A、没有确定的温度，无法比较物质的溶解度，错误；B、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，没有晶体析出，错误；C、A点所表示的KCl的溶解度是29g，所以饱和溶液溶质的质量分数=×100%=22.5%，错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，正确。故选D。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=×100%。
14．（2018?甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确；B、甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大正确；C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确。
【解答】解：A、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
C、20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
D、将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（2018?广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，因此等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量丙＞乙＞甲，即溶剂质量丙＞乙＞甲，故B错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，50g水中能溶解甲物质20g，因此将15g甲物质加入到50g水中得到不饱和溶液，又因为甲物质溶解度随温度降低而减小，t1℃时甲物质溶解度为30g，50g水中能溶解甲物质15g，此时不饱和溶液变成饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数不变，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17. （2018?山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
【答案】C
【解析】A、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，但乙的溶解度受温度影响较小，乙适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出，故A错误；B、 60℃时，甲的溶解度为60g，将40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g饱和溶液，故B错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确；D、溶液的质量没有确定，无法确定将甲、乙饱和溶液从60℃降至20℃，溶质的析出质量，故D错误。故选C。
18．（2018?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　t1　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　＜　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　20%　。

【分析】利用溶解度曲线表示的意义判断即可；根据两物质的溶解度随温度变化的明显程度进行判断即可；根据甲物质在t2℃时的溶解度来进行解答。
【解答】解：如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是 t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1℃；
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多
t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%=20%。
故答案是：t1；＜；20%。

【点评】溶解度曲线图中任何点的都表示该温度下100g水溶解一定量溶质所得到的溶液；曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。
19．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。

【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
20．（2018?吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　相等　；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　加入乙物质　；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　降温结晶　。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是：加入乙物质；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是：降温结晶。
故答案为：（1）相等（或相同）；
（2）加入乙物质（或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等，但改变温度不给分）；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（2018?呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　＞　乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围　2g＜m＜40g　。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　BC　（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙。
【解答】解：（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；故答案为：＞；
（2）m的取值范围2g＜m＜40g；故答案为：2g＜m＜40g；
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是：恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙；故答案为：BC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
22．（2018?天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　D　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　C　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　甲　 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　B　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　28.6%　（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　＞　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。
【分析】（1）根据溶液是均一稳定的混合物，以及溶液的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D；
（2）C；
（3）①甲；
②B，28.6%；
③＞。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

1．（2018?仙桃）下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用考虑；C、根据溶液的稳定性考虑；D、根据溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快考虑。
【解答】解：A、溶液是均一稳定的混合物，长期放置后不会分层的液体不一定是混合物，例如蒸馏水，故A说法错误；
B、汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用，故B说法正确；
C、溶液具有稳定性，密封一段时间，不会出现浑浊，故C说法正确；
D、溶液中进行的反应接触面积大，反应速率快，故D说法正确。
故选：A。
（2018?青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故D错。
故选：A。
3．（2018?昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、沙子不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，与水混合形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：B。
4．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
5．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
6．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）

A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。
7．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
8．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度大于a g，所以a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1 ℃时，甲、乙物质的溶解度是25 g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；D、将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。
9．（2018?重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　50%　。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　C　（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为　160　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　降温结晶　。

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。
【解答】解：（1）A点时，该溶液的溶质质量分数==50%；故答案为：50%；
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：C；
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶；故答案为：降温结晶；
10. （2018?贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。
温度溶解度物质 0 20 40 60 80
110 169
NaCl


随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。

如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
【答案】 (1). 减小； (2). ； (3). 氯化钠； (4). ； (5). 升温； (6). 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出
【解析】通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；
根据表格可以看出，在温度在范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：；
时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；
11 （2018?陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). ×100％； (3). 不饱和； (4). 93.5
【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据30℃时KNO3的溶解度解答；(3)根据由80℃降温到60℃析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）；(2)由表中数据可知，30℃时KNO3的溶解度是45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100％；(3) 由80℃降温到60℃析出晶体的质量为69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由90℃降温到80℃析出10g晶体可知，90℃时溶解的KNO3的质量为169g+10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50℃时，KNO3的溶解度85.5g。降温到50℃时，共析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，故n值为93.5。
12. （2018?黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。?
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4). ?c>b>a或cba (5). BC
【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两条曲线有交点，故t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；(2) 由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，故在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，但a受温度的影响变化较大，b受温度的影响变化较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4) 由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是?c>b>a（或cba）；(5)A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，有C物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选BC。
13．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
14．【2019年广东省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
15．【2019年青海省西宁市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
【答案】（1）在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
（2）65
（3）b＞a＞c
【解析】（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）t2 ℃时，a物质的溶解度是30 g，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后最多溶解15 g，所得溶液的质量＝15 g+50 g＝65 g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。
16．【2019年广西省贵港市】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：

（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。
（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。
【答案】（1）易 增大
（2）C、D A
（3）50
【解析】（1）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大。
（2）20 ℃时，甲物质的溶解度是18 g，40 ℃时，甲物质的溶解度是56 g，30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，所以在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D；与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%。
（3）30 ℃时，甲物质的溶解度是36 g，100 g的水中加入54 g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水50 g。
17．【2019年甘肃省平凉市】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
【答案】（1）t1
（2）B
（3）降低
（4）t1＜t＜t2
【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2。
20．【2019年内蒙古自治区通辽市】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：

A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。

【答案】（1）①肥皂水 ②物理
（2）①Ca(OH)2
②不饱和 3.16 ③不变
【解析】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。
（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。
②由于在60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，在此温度时在100 g的水中加入31.6 g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10 g水时析出的晶体是3.16 g。
③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
21．【2019年辽宁省葫芦岛市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
【答案】（1）20
（2）增加溶质
（3）A
（4）B＞A＝C
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A物质的溶解度是20 g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。
（3）t2 ℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1 ℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A。
（4）t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。
22．【2019年辽宁省辽阳市】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。
【答案】（1）110
（2）降温结晶
（3）①硝酸钾 ②不变 ③一定
【解析】（1）通过分析表格可知，60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。
（3）①20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20 ℃时的100 g水中充分溶解，20 ℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。




















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第15讲　溶液的形成及溶解度曲线应用

,　　　　溶液)
1．溶液
(1)特征：具有_ __性、_ __性，属于_ __物。
(2)组成
①溶质：_ __的物质。溶质可以是_ __体、_ __体或_ __体。
②溶剂：_ __的物质。_ __是最常用的溶剂，______和_ __也可以做溶剂。
(3)质量关系
①溶液质量＝_ __＋_ __
②溶液质量＝溶液体积×溶液_ __
2．乳浊液和乳化现象
(1)乳浊液：_ __分散到_ __里形成的_ _。其特征是_ _、_ __、长期放置易_ __。
(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_ __存在。
,　　　　溶解时的吸热或放热现象)
1．过程分析
(1)溶质分子(或离子)_ __，这是一个_ __热量的过程，属于物理变化。
(2)溶质分子(或离子)与_ __作用，形成_ __(或_ __)，这是一个_ __热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_ __，如NH4NO3溶解。
(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_ __，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_ __，如NaOH、H2SO4溶解。
,　　　　饱和溶液)
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)在_ __下，向一定量_ __里加入某溶质，当溶质_ __时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_ __，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：指_ __含量_ __的溶液。
(2)稀溶液：指_ __含量_ __的溶液。
,　　　　溶解度)
1．固体溶解度
(1)概念：在_ __下，某固态物质在_ _g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：_ __。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_ __，如 _______ __。
b．少数物质的溶解度受温度影响 __，如_ __。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_ _，如_ __。
(3)溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_ __、用横坐标表示_ __、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_ __；
②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_ __。
2．气体溶解度
(1)在压强为_ _和一定_温度__时，气体溶解在_ __溶剂里达到饱和状态时所溶解的_ _。
(2)影响因素
①内因：_ __的性质。
②外因：随温度升高而_ __，随压强增大而_ __。
,　　　　物质结晶的两种方法)
1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_ __的物质。
2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_ __的物质。

1．（2018?广西）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．泥沙 B．纯碱 C．食盐 D．蔗糖
2 （2018?江苏泰州）下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　）
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
3．（2018?潍坊）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水
4．（2018?临沂）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）
A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油
5．【2019年辽宁省葫芦岛市】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是
A．白糖 B．泥沙 C．牛奶 D．花生油
6．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7．【2019年四川省成都市】下列说法正确的是
A．溶质都是固体
B．乳化能增强乳浊液的稳定性
C．均一、稳定的液体是溶液
D．搅拌可增大物质的溶解度
8. （2018?湖北咸宁）在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是（ ）

A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
9. （2018?江苏连云港）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.?T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B.?T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
10．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
11．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）


A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
12. （2018?四川德阳）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )

A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
13. （2018?江苏扬州） KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
14．（2018?甘肃白银）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
16．（2018?广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙
17. （2018?山东泰安） 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
18．（2018?河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　 　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　 　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）； t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。

19．【2019年河南省】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。

20．（2018?吉林）根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
（1）P点的含义：在t℃时甲与乙的溶解度　 　；
（2）在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是　 　；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是　 　。

21．（2018?呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　 　乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围　 　。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　 　（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
22．（2018?天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　 　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　 　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是　 　 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　 ____　乙 （填“＜”、“=”或“＞“）。

1．（2018?仙桃）下列有关溶液的叙述错误的是（　　）
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
（2018?青岛）下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块
3．（2018?昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油
4．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
5．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
6．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）

A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体
D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
7．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
8．【2019年海南省】如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2 ℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液
C．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%
D．将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2 ℃，仍然都是饱和溶液
9．（2018?重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为　 　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　 　。

10. （2018?贵州安顺） 根据表中内容回答下列问题。
温度溶解度物质 0 20 40 60 80
110 169
NaCl


随温度升高，溶解度的变化趋势是______填“增大”、“减小”或“不变”。
根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是______。
取、NaCl两种固体各36g分别放入时的100g水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是______；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是______结果精确到，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是______。

如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是______。
11 （2018?陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
12. （2018?黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。?
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
13．【2019年天津市】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
14．【2019年广东省】如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
15．【2019年青海省西宁市】如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。
（2）t2 ℃时，将a物质20 g加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。
（3）t2 ℃时，将a、b、c的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。
16．【2019年广西省贵港市】已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 10.0 18.0 36.0 56.0
按如图步骤进行操作：

（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。
（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。
（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 ℃的水____________g。
17．【2019年甘肃省平凉市】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t ℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。
20．【2019年内蒙古自治区通辽市】（1）水与人类的生活密切相关。
①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。
②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。
（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.16 0.14 0.13 0.11
①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。
②60 ℃时，按图示操作：

A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
C中析出固体的质量是____________g。
③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。

21．【2019年辽宁省葫芦岛市】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t1 ℃时，A物质的溶解度是____________g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。
（3）将t2 ℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。
（4）t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。
22．【2019年辽宁省辽阳市】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）60 ℃时硝酸钾的溶解度是____________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。
（3）20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是____________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。




















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