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第17讲　常见的酸和碱

,　　　　酸碱指示剂)
1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊溶液 酚酞溶液
本身颜色 紫色 无色
遇酸溶液 _红色__ _无色__
遇碱溶液 _蓝色__ _红色__
,　　　　常见的酸)
1．盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质化学式 _H2SO4__ _HCl__
颜色 无色 无色
状态 _油状液体__ 液体
气味 无 _刺激性气味__
密度 大于水 大于水
水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶
挥发性 无 易挥发，产生白雾
2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水
如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
①盐酸和硝酸银作用：
_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；
②硫酸与氯化钡作用：
_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
,　　　　常见的碱)
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。
(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分__，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂__。
(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：_微溶__。
(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaO＋H2O===Ca(OH)2__，同时放出大量热。
(3)俗名：_熟石灰__、_消石灰__。
(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。
注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色__，使无色酚酞试液变_红色__。
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐__和水。
如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：
_2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。
如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：
_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；
Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：
_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。
如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：
_2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。

1．（2018?北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况是正确解答本题的关键。
2．（2018?天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色。
【解答】解：A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；
B、KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；
C、K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH，根据反应可以看出，反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。
故选：CD。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
3. （2018?江苏扬州） 下列物质显酸性的是（　　）
A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水
【答案】B
4. （2018?四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
5. （2018?江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。
6. （2018?江苏宿迁）下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、?CO2、?CO等
【答案】A
【解析】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，正确；
B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，错误；
C、硝酸铵固体溶液水温度降低，错误；
D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，错误。故选A。
7. （2018?山东泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），大于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。
点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
8. （2018?江苏泰州）下列做法正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用活性炭净化水就可以得到纯水
C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
【答案】A
【解析】A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
点睛∶常用肥皂水区分硬水和软水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；用pH试纸测定溶液pH时，不可用蒸馏水将试纸润湿。
9．（2018?重庆）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
【分析】A．根据酸的性质来分析；
B．根据溶液的酸碱性与溶液的pH的关系来分析；
C．根据酸的电离来分析；
D．根据金属的化学性质来分析。
【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故正确；
B．加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故错误；
C．电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故正确；
D．铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故正确。
故选：B。
【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨。
10．（2018?广西）下列说法正确的是（　　）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
【分析】A、根据物质的组成元素相同，但它们分子的构成不一定相同，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据元素的概念，进行分析判断。
D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
【解答】解：A、组成元素相同的物质化学性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们分子的构成不同，它们的化学性质差异较大，故选项说法错误。
B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，二氧化碳也能与碱反应生成盐和水，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故选项说法错误。
D、用量筒量取浓溶液时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、元素的概念、判断错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
11．（2018?恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热；氢氧化钠能与油污反应；氢氧化钠的水溶液呈碱性；具有极强的腐蚀性，据此解答。
【解答】解：A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、氢氧化钠易溶于水，且放出大量的热，故正确；
C、氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可做厨房的清洁剂，故正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故正确；
故选：A。
12．【2019年北京市】下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确；B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确；C、水是常用的溶剂，故选项说法正确；D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。故选D。
13．【2019年江苏省苏州市】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）

A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确；B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误；C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误；D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。故选A。
14．【2019年重庆市B】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A、硫酸亚铁是盐溶液，不能和金属反应，故错误；B、盐酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误；C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故正确；D、硫酸和大多数金属反应，但不能腐蚀较不活泼的金属，如不能和铜反应，故错误。故选C。
15．【2019年辽宁省辽阳市】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．干冰升华——分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
【答案】C
【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确；B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故选项解释错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。故选C。
16．【2019年天津市】“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，故选项解释正确；B、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素、氧元素组成的，故选项解释错误；C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子均是氢离子，故选项解释正确；D、无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子，故选项解释正确。故选B。
17．【2019年吉林省】下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
【答案】A
【解析】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误。故选A。
18．【2019年辽宁省葫芦岛市】以下推理合理的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都可以构成物质，物质不一定都是由分子构成的，故A错误；B、碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱性溶液，故B错误；C、阳离子是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如原子核带正电，故C错误；D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素，如水中含有氢元素和氧元素，故D正确。故选D。
19．（2018?广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　试管　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　a　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　澄清石灰水　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　红棕色固体逐渐消失　、　溶液逐渐变成黄色　。仪器②中发生反应的化学方程式是　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）标号为①的仪器名称是试管。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。
使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验Ⅲ中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）试管；
（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；
（3）澄清石灰水；
（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
20．【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3?的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl?的个数比为__________________。
【答案】（1）小于
（2）1∶94
【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3﹣的个数比为91∶94，设氢离子的个数是91，NO3?的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x＝94，x＝1。氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1∶1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为1∶94。
21．【2019年吉林省】回答下列问题。
（1）2Na+2H2O2NaOH+R↑，其中R的化学式为______________。
（2）水与氧化钙的生成物属于______________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
【答案】（1）H2
（2）碱
【解析】（1）由2Na+2H2O2NaOH+R↑可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在R中，其中R的化学式为H2。
（2）水与氧化钙的生成物是氢氧化钙，氢氧化钙是碱。
22．【2019年四川省成都市】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）氢氧根离子
（2）氢氧化钠固体
（3）Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（4）9.8 kg
【解析】（1）碱之所以具有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有氢氧根离子。
（2）可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠固体（干燥中性或者碱性气体）。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
（4）设用7.1 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x。
Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
74 98
7.4 kg x

x＝9.8 kg。
23．（2018?湖南岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 实验现象 结论与评价
第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①　Ⅰ　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　
第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部 ③　酚酞溶液不变色　 大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠　；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 结论与评价
第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部 ③酚酞溶液不变色 大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。

1．（2018?北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
　2．（2018?广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
3．（2018?仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【分析】根据常见物质的名称与俗称来分析解答。
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故选：B。
4．（2018?呼和浩特）下列说法正确的是（　　）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
【分析】A、根据镁粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据煤的干馏与石油的分馏的原理，进行分析判断。
C、根据石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，进行分析判断。
D、根据块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，进行分析判断。
【解答】解：A、镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，军事上可用镁粉制作照明弹，故选项说法正确。
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等，属于化学变化；石油的分馏是利用了石油中各沸点的不同，属于物理变化；故选项说法错误。
C、石蕊试纸只能测定溶液的酸碱性，测定橙汁的pH可使用pH试纸，故选项说法错误。
D、块状大理石和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度的测定方法、硫酸钙微溶于水、煤的干馏与石油的分馏的原理等是正确解答本题的关键。
5．（2018?天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、尿液的pH范围为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性。
D、胰液的pH范围为7.5～8.0，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
6．（2018?广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱不能与金属氧化物反应，进行分析判断。
D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、碱不能与金属氧化物反应，氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
7．（2018?呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
8．【2019年海南省】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 浓硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
【答案】B
【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确。故选B。
9．【2019年江西省】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
【答案】B
【解析】A、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是分子、中子等，故选项推理错误；B、溶液是均一稳定的，均一稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误；D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如硫酸，故选项推理错误。故选B。
10．【2019年广东省】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确；D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选D。
11．【2019年重庆A】烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOHH2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】A
【解析】①乙醇不导电，不具有良好的导电性，故说法错误；②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确；③能闻到香味，是由于分子是在不断的运动的，故说法错误；④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。故四种说法正确的有1种。故选A。
12．【2019年广东省广州市】下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
【答案】A
【解析】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误。故选A。
13．【2019年福建省】下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
【答案】B
【解析】A、煤用作燃料，利用了煤具有可燃性，利用了其化学性质，故选项错误；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；C、熟石灰用于改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反应，利用了其化学性质，故选项错误；D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反应生成氢氧化钙的性质，故选项错误。故选B。
14．【2019年山西省】合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。



（1）它们的用途与______________紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是____________________________。
【答案】（1）pH
（2）可能会腐蚀皮肤
【解析】（1）根据图示可知，去污用品的碱性越大，去油污的能力超强，因此它们的用途与pH（或大小或酸碱度）紧密相关。
（2）在油烟机清洁剂中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是可能会腐蚀皮肤。
15．【2019年广东省广州市】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
（2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
（3）
【解析】（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：。


16．（2018?北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　BD　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　溶液由红色变为无色　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气　。
【分析】根据酸的通性进行解答。
【解答】解：（1）活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳；故填BD；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
（3）铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气；故填：铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气。
【点评】掌握酸的通性是解题关键。
17. （2018?黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立

【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
【答案】 (1). 紫色石蕊溶液变红(?或溶液由紫色变为红色) (2). Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O (3). NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠) (4). 无沉淀产生(或无明显变化) (5). 稀盐酸(或稀硫酸) (6). 产生气泡 (7). 氢离子（或H+）
【解析】(1)根据酸能使紫色石蕊溶液变红解答；根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水解答；(2) 【作出猜想】猜想三:根据观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【迁移拓展】根据酸具有相似化学性质的原因解答。(1)A试管中的实验现象为紫色石蕊溶液变红(?或溶液由紫色变为红色)；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应得到化学方程式为Fe2O3+?6HCl=2FeCl3+?3H2O；(2) 【作出猜想】猜想三：观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现， 说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)；【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中, 滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立；【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子（或H+）。
18．【2019年吉林省长春市】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__________________________________________。
②分析上述实验，下列说法正确的是______________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
【答案】（1）Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
（2）能
（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②BD
【解析】（1）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3。
（2）加入铁丝后无明显现象，证明溶液中已经没有H2SO4，所以可证明H2SO4是与KOH溶液发生了反应。
（3）①根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，首先确定滤液a中中一定有K+和NO3?，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba+，根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，一定没有SO42?和OH?。综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸，故B正确；C、滤液b的成分为KNO3和Ba(OH)2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；D、溶液C的成分为Mg(NO3)2和HNO3，与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反应会产生气泡，故D正确。故选BD。
19．【2019年贵州省贵阳市】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是______________________________________________________________________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，B点对应的溶质总质量为______________（用含m的代数式表示，可以不化简）克，BC段反应的化学方程式为________________________________________________________，BC段溶质总质量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________。

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为____________________________，理由是____________________________________________________________________________________。
【答案】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应
（2） Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降
（3）氢氧化钡和氢氧化钠 根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应。
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x。
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
80 106
m g×10% x

x＝ g
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每106份质量的碳酸钠，生成80份质量的氢氧化钠，溶质质量减少26份质量，所以BC段溶质总质量下降。
（3）根据图2所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1 m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时步骤二反应后的溶液中只有氢氧化钠；将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
20．【2019年辽宁省葫芦岛市】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
【答案】【实验操作】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 烧杯中的石灰水进入锥形瓶内
【废液处理】
（1）红
（2）氯化钙和氯化钠 NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】
（3）不能，该溶液可能为酸性溶液会产生污染
【解析】【实验操作】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下烧杯中的石灰水进入锥形瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
【废液处理】（1）因为烧杯内、锥形瓶内的液体均显碱性，所以滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后液体显红色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，其中的反应可能有：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以则该无色溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠；该烧杯内发生中和反应的化学方程式有：NaOH+HClNaCl+H2O【或Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O】。
（3）溶液不是中性的时候不能直接排放，否则可能会污染水源。所以最后烧杯内的无色溶液不能直接排放，该溶液可能为酸性溶液，酸性溶液会产生污染。
21．【2019年北京市】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________。
（2）bc段压强不变，原因是__________________________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：__________________________________________。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止
（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。
（2）bc段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止。
（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。
22. （2018?陕西） 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 甲组的探究 乙组的探究
[提出问题] A中使酚酞变为红色的物质是什么?? C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想] 猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证] 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。 (1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液.?溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。


【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】 (1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色； (2). 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。 (3). ≤（或<或=） (4). 2NaOH?+CO2=?Na2CO3+H2O (5). 不能； (6). 某种反应物消失（或减少）
【解析】[实验验证] （甲组）根据Na2CO3与BaCl2溶液会反应生成碳酸钙沉淀，溶液酸碱性不变解答；根据向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰解答；（乙组）根据溶液显酸性或中性，pH≤7解答；【反思交流】(1)根据NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水解答；(2)根据是否能够判定有新物质碳酸钠生成解答。【拓展迁移】根据通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应是否发生解答。[实验验证] （甲组）小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，对NaOH的检验产生干扰；（乙组）(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH≤（或<或=）7，证明猜想二成立；【反思交流】(1) NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水H2O，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)[实验步骤] II中的现象说明A装置内压强减小，可能是NaOH与CO2发生了反应，也可能是二氧化碳溶于氢氧化钠；[实验步骤] III中的现象说明A装置内压强比B装置压强小，且A装置内溶于仍然显碱性，故[实验步骤]中的现象不能证明NaOH与CO2发生了反应；【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失（或减少）的方法来证明反应发生了。




















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第17讲　常见的酸和碱

,　　　　酸碱指示剂)
1．概念：酸碱指示剂是指跟_ __起作用而显示不同_ __的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊溶液 酚酞溶液
本身颜色 紫色 无色
遇酸溶液 _ __ _ __
遇碱溶液 _ __ _________
,　　　　常见的酸)
1．盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质化学式 _ __ _ __
颜色 无色 无色
状态 _ __ 液体
气味 无 ________
密度 大于水 大于水
水溶性 ______ 与水任意比互溶
挥发性 无 ，产生白雾
2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_ __冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_ __。
(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水的密度_ __且溶于水时_ __，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_ __，并不断_ __。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_ __，使无色酚酞试液_ __色。
(2)能与金属活动性顺序排在_ _以前的金属发生_ __反应，生成_ __和_ _。
如：铁与盐酸反应：_ __。
铁与硫酸反应：_ __。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水
如：CuO＋2HCl===_ __。
CuO＋H2SO4===_ __。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
如：NaOH＋HCl===_ __。
2NaOH＋H2SO4===_ __。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
①盐酸和硝酸银作用：
_ __；
②硫酸与氯化钡作用：
_ __。
,　　　　常见的碱)
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质：颜色、状态：_ _固体；溶解性：_ __，溶解时_ _。
(2)腐蚀性：_ __的腐蚀性，俗称_ __。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_ __冲洗，再涂上_ __溶液。
(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收 _______，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_ __。
(4)用途：作化工原料，应用于_ __等工业。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)物理性质：颜色、状态：_ __固体；溶解性：_ __。
(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_ __，同时放出大量热。
(3)俗名：_ __、_ __。
(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。
注：①NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_ __，使无色酚酞试液变_ __。
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_ __和水。
如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：
_ __。
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。
如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：
_ __；
Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：
_ __。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。
如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：
_ __。

1．（2018?北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2．（2018?天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化纳溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
3. （2018?江苏扬州） 下列物质显酸性的是（　　）
A. 食盐水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水
4. （2018?四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（　　）
A. 血浆7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3
C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0
5. （2018?江苏扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 反应过程中溶液温度降低 B. A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C. 恰好完全反应时溶液显中性 D. 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
6. （2018?江苏宿迁）下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、?CO2、?CO等
7. （2018?山东泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
8. （2018?江苏泰州）下列做法正确的是（ ）
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 用活性炭净化水就可以得到纯水
C. 用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D. 用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
9．（2018?重庆）食醋里通常含有3～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
10．（2018?广西）下列说法正确的是（　　）
A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质的质量分数偏大
11．（2018?恩施州）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
12．【2019年北京市】下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
13．【2019年江苏省苏州市】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）

A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石
14．【2019年重庆市B】假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记
载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的（ ）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸
C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
15．【2019年辽宁省辽阳市】下列事实与解释不相符的是（ ）
A．浓氨水挥发——分子不断运动
B．干冰升华——分子间的间隔变大
C．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素
D．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
16．【2019年天津市】“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、
思考、推理，建立起对微观料子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子
17．【2019年吉林省】下列说法正确的是（ ）
A．点燃可燃性气体前要验纯
B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．蒸发食盐水时出现固体就停止加热
D．配制溶液时用量筒溶解固体物质
18．【2019年辽宁省葫芦岛市】以下推理合理的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
19．（2018?广西）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　 　（填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　、　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
20．【2019年海南省】某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_________37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3?的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3+和Cl?的个数比为__________________。
21．【2019年吉林省】回答下列问题。
（1）2Na+2H2O2NaOH+R↑，其中R的化学式为______________。
（2）水与氧化钙的生成物属于______________（填“酸”或“碱”或“盐”）。
22．【2019年四川省成都市】氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。
（2）可作某些气体干燥剂的是______________。
（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为______________________________________。
（4）根据化学方程式计算，用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？


23．（2018?湖南岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：
实验操作 实验现象 结论与评价
第1组 有气泡冒出且产生白色沉淀 同学们认为猜想①　 　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　 　
第2组 第一步 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部 ③　 　 大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　 　；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

1．（2018?北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
2．（2018?广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
3．（2018?仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．（2018?呼和浩特）下列说法正确的是（　　）
A．军事上用镁粉制作照明弹
B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同
C．用石蕊试纸测定橙汁的pH
D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
5．（2018?天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9～1.5 B．唾液6.6～7.1 C．尿液4.7～8.4 D．胰液7.5～8.0
6．（2018?广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
7．（2018?呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
8．【2019年海南省】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（ ）

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 浓硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
9．【2019年江西省】逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
11．【2019年重庆A】烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH+CH3COOHH2O+CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有（ ）
①乙醇具有良好的导电性
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12．【2019年广东省广州市】下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质 用途
A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架
B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝
C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤
13．【2019年福建省】下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料
B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．生石灰用作干燥剂
14．【2019年山西省】合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。



（1）它们的用途与______________紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是____________________________。
15．【2019年广东省广州市】氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

16．（2018?北京）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。
17. （2018?黑龙江齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
18．【2019年吉林省长春市】通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：MgO和稀硫酸
实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
（1）实验三中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此_________（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H2SO4发生反应。
（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__________________________________________。
②分析上述实验，下列说法正确的是______________。
A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液
D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
19．【2019年贵州省贵阳市】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为____________________________，轻轻振荡锥形瓶的目的是______________________________________________________________________。
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，B点对应的溶质总质量为______________（用含m的代数式表示，可以不化简）克，BC段反应的化学方程式为________________________________________________________，BC段溶质总质量下降的原因是__________________________________________________________________________________________________。

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为____________________________，理由是____________________________________________________________________________________。
20．【2019年辽宁省葫芦岛市】为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为__________________________________________，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为______________色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____________。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式__________________________________________（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由________________________________________________________。
【反思交流】上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
21．【2019年北京市】用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）先推入的溶液是____________________________。
（2）bc段压强不变，原因是__________________________________________。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________________。
22. （2018?陕西） 化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 甲组的探究 乙组的探究
[提出问题] A中使酚酞变为红色的物质是什么?? C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想] 猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了
[实验验证] 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。 (1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液.?溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。


【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
















21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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