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第18讲　酸和碱的中和反应

,　　　　中和反应及其作用)
1．定义：_酸__和_碱__反应生成_盐__和_水__的反应，称为中和反应。
2．表达式：酸＋碱―→盐＋水
3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热__，实质上是酸中的_H＋__与碱中的_OH－__结合生成_水__，同时生成_盐__。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
,　　　　pH及其应用)
酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性__，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH__表示，可以用_pH试纸__测量。
1．溶液的酸度、碱度与pH的关系
pH_＜__7，溶液显酸性；pH越_小__，酸性越_强__。pH_＝__7，溶液显中性。
pH_＞__7，溶液显碱性；pH越_大__，碱性越_强__。
2．测定溶液pH的方法
用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸__上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡__对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度__。
注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。

1．【2019年北京市】一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ 0
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误；B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选D。
2．【2019年天津市】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）

A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
【答案】D
【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确。故选D。
3．【2019年重庆市B】头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8。故选A。
4．【2019年江苏省南京市】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．葡萄汁3.5～4.5
C．番茄汁4.0～4.4 D．苹果汁2.9～3.3
【答案】A
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确；B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；C、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误；D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。故选A。
5．【2019年贵州省贵阳市】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选D。
【2019年吉林省长春市】下列说法中正确的是 （ ）
A．有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．pH小于7的降雨一定是酸雨
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误；B、pH小于7的降雨不一定是酸雨，pH小于5.6的降雨属于酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选C。
7．【2019年陕西省】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。故选D。
8．【2019年青海省西宁市】推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
【答案】D
【解析】A、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若该溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理正确。故选D。
9．（2018?南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（　　）

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
反应物浓度越大，反应速率越快。
【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2018?雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据常见的带正电荷的粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11．（2018?梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【分析】A、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断；
B、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断；
C、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断；
D、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7。
【解答】解：A、b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是NaCl，正确；
B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确；
D、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
12．（2018?扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，该选项说法不正确；
B、A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法正确；
C、恰好完全反应时溶液显中性，该选项说法正确；
D、反应过程中，稀盐酸完全反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，该选项说法不正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　①　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【分析】（1）根据该反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
故答案为：
（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
14．（2018?黄冈）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　B　（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了　水　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　CaF2　
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：　SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI　。
【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律来分析；
（4）根据反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI进行分析。
【解答】解：（1）A．金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；
B．电热壶主要是利用了金属的导热性；
C．金属丝主要是利用了金属的延展性；
D．金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；
故选：B；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，故填：水；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2；故填：CaF2；
（4）由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
　
15．（2018?黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢　（答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是　溶解性与溶质的种类有关　；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是　增强水的导电性　；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　偏小　（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是　氢离子与氢氧根离子结合成了水分子　。
【分析】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，红磷燃烧时放热，会导致部分气体膨胀通过导管逸出；点燃红磷后伸入瓶中时太慢，会导致瓶内部分气体膨胀逸出；
（2）根据对比实验的现象来分析；
（3）根据电解水的现象与原理来分析；
（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；
（5）根据微观反应的过程来分析。
【解答】解：（1）选择装置A进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积大于原 气体体积的，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；
（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；
（3）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，故填：增强水的导电性；
（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；
（5）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础
16．（2018?湘西州）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。
生活中常见问题 （1）冰箱、汽车内有异味 （2）洗涤油污 （3）被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法 在冰箱、汽车内放活性炭 使用洗洁精清洗 涂上肥皂水
请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理
（1）　活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味　
（2）　洗洁精对油污起到了乳化作用　
（3）　酸碱中和反应　
【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；
（2）根据洗洁精对油污起到了乳化作用来分析；
（3）根据中和反应的原理来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；故填：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；故填：洗洁精对油污起到了乳化作用；
（3）蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的；故填：酸碱中和反应。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。

1．【2019年海南省】下列4种水果中酸性最强的是（ ）
A．pH（2～3） B．pH（4～5）
C．pH（3～4） D．pH（5～6）
【答案】A
【解析】根据题意可以看出，4种水果的pH都小于7，且A中pH最小，pH越小，酸性越强，故A酸性最强。故选A。
2．【2019年云南省】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5
C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0
【答案】B
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选B。
3．【2019年广东省】下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
【答案】C
【解析】A、食醋显酸性，pH＜7；B、食盐水显中性，pH＝7；C、氨水显碱性，pH＞7；D、柠檬水显酸性，pH＜7。故选C。
4．【2019年湖南省长沙市】常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：其中酸性最强的是（ ）
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8～9 7～8 4～5 2～3



A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
【答案】D
【解析】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。故选D。
5．【2019年辽宁省辽阳市】实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（ ）
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
【答案】C
【解析】A、酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项说法错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法错误。故选C。
6．【2019年四川省成都市】身边一些物质的pH如图下列说法正确的是（ ）

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选C。
7．【2019年湖南省长沙市】推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故选项推理正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误；C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确；D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，故选项推理正确。故选B。
8．（2018?益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【分析】A、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。
D、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
　
9．（2018?苏州）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据中和反应的原理、现象，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。
10．（2018?青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
C．根据食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，进行分析判断；
D．根据酸的性质与用途来分析。
【解答】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、分子的基本性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
11．（2018?河北）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【分析】A、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（2018?宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，盐酸显酸性，溶液pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
=，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【2019年云南省】下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用液体药品 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．仪器的连接
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。
14．（2018?荆州）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
B、根据燃烧的特征，进行分析判断。
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。
D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、燃烧的特征、化合物的概念等是正确解答本题的关键。
　
15．（2018?无锡）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
【分析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷；
C、温度越高，微观粒子运动的越快；
D、活性炭能够吸附水中的色素、异味等。
【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，该选项说法不正确；
C、品红在热水中的扩散比在冷水中快，该选项说法正确；
D、活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2018?乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
17．（2018?德州）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO Cu+CO2
② 含氧元素的化合物一定是氧化物 　C2H5OH（合理即可）　
③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 　H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）　
【分析】②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
③根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答。
④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。
【解答】解：②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH（合理即可）。
③与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。
④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。
故答案为：
②C2H5OH（合理即可）；
③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
④H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
18．【2019年四川省凉山州】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______________________________。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）酸碱恰好中和
（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35 g
【解析】（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40 g×15%＝6 g；设石油产品中残余硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
x 6 g

x＝7.35 g
19．【2019年辽宁省辽阳市】根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是______________________________。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是______________________________（答一点即可）。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是______________________________。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有___________种情况。
【答案】（1）氧气约占空气总体积的五分之一
（2）滤纸破损
（3）过氧化氢的浓度
（4）2
【解析】（1）A中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得出关于空气中氧气含量的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是过氧化氢的浓度。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有2种情况，即恰好完全反应时的氯化钠、盐酸过量时的氯化钠和氯化氢。
20．【2019年陕西省】工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl.。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的___________（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是____________________________________________________________。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和____________________（填化学式）溶液，也能达到实验目的。
【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）A
（3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
（4）AgNO3
【解析】（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。
（2）A、向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；B、测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH，恰好完全反应或盐酸过量时溶液都是无色；C、向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。故选A。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分数。
21．【2019年河南省】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）H++OH?H2O
【解析】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH?H2O。
22．【2019年吉林省】某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。

（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有__________种溶质。
【答案】（1）紫色石蕊试液变红色
（2）B
（3）二
【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸碱恰好完全中和。
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
23．【2019年广西省梧州市】梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝_________________。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
【答案】（1）98
（2）0.98％
【解析】（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
20.0g×4% 100gx

x＝0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量＝18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
24．【2019年海南省】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______________（填序号）。

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_______________________________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为___________________________________________________________________________________。
【答案】（1）C
（2）①若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色
②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
【解析】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
（2）①在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液可能显中性或酸性，故无法判断是否恰好完全反应。②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。
25．（2018?新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　钠离子　、　氯离子　；反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
①　取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液　 ②　石蕊试液变红色　 显酸性
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显中性不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：（1）图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红色 显酸性
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。




















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第18讲　酸和碱的中和反应

,　　　　中和反应及其作用)
1．定义：_ __和 ______反应生成_ __和_ __的反应，称为中和反应。
2．表达式：酸＋碱―→盐＋水
3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_ __，实质上是酸中的_ _与碱中的 ______结合生成_ __，同时生成_ __。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
,　　　　pH及其应用)
酸碱指示剂只能测量溶液的_ __，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_ __表示，可以用_ __测量。
1．溶液的酸度、碱度与pH的关系
pH_ __7，溶液显酸性；pH越_ __，酸性越_ __。pH_ __7，溶液显中性。
pH_ __7，溶液显碱性；pH越_ __，碱性越_ __。
2．测定溶液pH的方法
用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_ __上，将试纸呈现的颜色与_ __对照，就可以粗略地确定溶液的_ __。
注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。

1．【2019年北京市】一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
2．【2019年天津市】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）

A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
3．【2019年重庆市B】头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
4．【2019年江苏省南京市】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．葡萄汁3.5～4.5
C．番茄汁4.0～4.4 D．苹果汁2.9～3.3
5．【2019年贵州省贵阳市】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【2019年吉林省长春市】下列说法中正确的是 （ ）
A．有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．pH小于7的降雨一定是酸雨
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
7．【2019年陕西省】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴
加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
8．【2019年青海省西宁市】推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
9．（2018?南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（　　）

A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
10．（2018?雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
11．（2018?梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12．（2018?扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
13．（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
14．（2018?黄冈）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　 　（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了　 　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：　 　。　
15．（2018?黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　 　（答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是　 　；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是　 　；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是　 。
16．（2018?湘西州）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。
生活中常见问题 （1）冰箱、汽车内有异味 （2）洗涤油污 （3）被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法 在冰箱、汽车内放活性炭 使用洗洁精清洗 涂上肥皂水
请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　

1．【2019年海南省】下列4种水果中酸性最强的是（ ）
A．pH（2～3） B．pH（4～5）
C．pH（3～4） D．pH（5～6）
2．【2019年云南省】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5
C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0
3．【2019年广东省】下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
4．【2019年湖南省长沙市】常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：其中酸性最强的是（ ）
物质 牙膏 鸡蛋清 酱油 食醋
pH 8～9 7～8 4～5 2～3



A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
5．【2019年辽宁省辽阳市】实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（ ）
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
6．【2019年四川省成都市】身边一些物质的pH如图下列说法正确的是（ ）

A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
7．【2019年湖南省长沙市】推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
8．（2018?益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
9．（2018?苏州）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
10．（2018?青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
11．（2018?河北）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
12．（2018?宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B． C D．
13．【2019年云南省】下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用液体药品 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．仪器的连接
14．（2018?荆州）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
15．（2018?无锡）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
16．（2018?乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
17．（2018?德州）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）
错误观点 否定例证
① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO Cu+CO2
② 含氧元素的化合物一定是氧化物 　 　
③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 　 　
④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 　 　
18．【2019年四川省凉山州】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______________________________。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。




19．【2019年辽宁省辽阳市】根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是______________________________。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是______________________________（答一点即可）。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是______________________________。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有___________种情况。
20．【2019年陕西省】工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl.。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的___________（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是____________________________________________________________。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和____________________（填化学式）溶液，也能达到实验目的。
21．【2019年河南省】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

22．【2019年吉林省】某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。

（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有__________种溶质。
23．【2019年广西省梧州市】梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝_________________。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）


24．【2019年海南省】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______________（填序号）。

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是_______________________________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为___________________________________________________________________________________。
25．（2018?新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）分析图中反应前后没有发生变化的微粒是　 　、　 　；反应的实质是　 　。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
① 　 ②　 　 显酸性




















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