资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台 第19讲 生活中常见的盐, 盐)一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。1．几种常见的盐盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗称 食盐 纯碱(或苏打) 小苏打 大理石(或石灰石)化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3物理 性质 白色固体，有咸味，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，不溶于水主要 用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑业、补钙剂2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。(2)玻璃棒的作用实验步骤 玻璃棒的作用溶解 加速溶解过滤 引流蒸发 搅拌，防止液体飞溅3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼， 在水溶液中不能置换其他金属。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。工业上用该反应制取少量烧碱。注：反应物都可溶于水。(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。, 复分解反应)1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱④盐＋盐―→两种新盐1．【2019年福建省】十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH【答案】C【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl。故选C。2．【2019年吉林省】下列说法错误的是（ ）A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂 C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法正确；B、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法错误；D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项说法正确。故选C。3．【2019年北京市】下列物质的化学式不正确的是（ ）A．干冰——CO2 B．消石灰——Ca(OH)2 C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO3【答案】C【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项化学式正确；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项化学式正确；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项化学式错误；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故选项化学式正确。故选C。4．【2019年重庆市A】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液【答案】A【解析】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同现象，故选项正确；B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸不反应，与硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同现象，故选项错误；C、Ba(NO3)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故选项错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。故选A。5．（2018?泰安）物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（ ）A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。【解答】解：A、铜具有优良的导电性，可做导线，故正确；B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确；C、碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，从而是人体中毒，因此碳酸钡不能用于钡餐透视，故错误；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。故选：C。 6．（2018?济宁）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）A．干冰升华 人工降雨B．大理石硬度大 建筑材料C．钢铁熔点高 金属导线D．过氧化氢易分解 制取氧气【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。故选：C。7．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。8．（2018?梧州）关于碳酸钠的说法错误的是（ ）A．易溶于水 B．可用于洗涤油污C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃【分析】根据碳酸钠易溶于水，结合其化学性质、用途，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确。B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确。C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误。D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选：C。9．【2019年江苏省南京市】下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ）选项 物质 主要化学成分 用途A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤B 沼气 CH4 可作燃料C 大理石 CaCO3 可作建筑材料D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂【答案】A【解析】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故选项符合题意；B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故选项不符合题意；C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，可作建筑材料，故选项不符合题意；D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故选项不符合题意。故选A。10．【2019年江苏省苏州市】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【答案】D【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化饮用水，故选项说法错误；B、镁燃烧放出耀眼的白光，可用于制作烟花，故选项说法错误；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。故选D。11．【2019年黑龙江省哈尔滨市】下列实验现象描述错误的是（ ）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体【答案】A【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；B、一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；C、铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；D、研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。故选A。13．【2019年甘肃省天水市】根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少【答案】C【解析】A、纸篓着火用水浇灭，原理是使温度降到着火点以下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸发生反应，不属于中和反应，故选项说法错误；C、铁粉作食品保鲜剂，是因为铁粉能与氧气和水反应，生成铁锈，故选项说法正确；D、生铁和钢的性能不同，是因为生铁的含碳量比钢多，故选项说法错误。故选C。14．【2019年广东省广州市】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液【答案】C【解析】A、向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，故选项错误；B、向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液，生成硫酸钾和水，无明显变化，故选项错误；C、将硫酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体，故选项正确；D、向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。故选C。15．（2018?自贡）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法A 纯碱 加石灰水 蒸馏法B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法D 异味物质 加活性炭 吸附法A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据盐的化学性质，进行分析判断。C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，进行分析判断。D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。【解答】解：A、纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，利用过滤能除去碳酸钙，但溶液中含有腐蚀性的氢氧化钠，故选项错误。B、氯化铜与硫酸钠不反应，不能除去杂质，故选项错误。C、明矾溶于水的生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，应放再进行过滤，故选项错误。D、由于活性炭具有吸附性，可以吸附异味物质，利用的是吸附法，故选项正确。故选：D。16．（2018?衡阳）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性【分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。【解答】解：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确；故选：B。17．（2018?重庆）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）A． B． C． D．【分析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，进行分析判断。B、根据氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。C、根据锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，进行分析判断。D、根据氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，进行分析判断。【解答】解：A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜，能继续溶解，至达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，加入氯化铜之前，溶质的质量分数不可能为0，后逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。B、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，恰好完全反应时溶液的质量也不可能为0，故选项对应关系错误。C、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，参加反应的锌的质量大于置换出的铜的质量，则属于固体的质量应减少，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系错误。D、氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项对应关系正确。故选：D。18．（2018?贵阳）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠【分析】根据碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。【解答】解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠A、A→B段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；B、B→C段对应溶液pH逐渐变小，故B错误；C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。故选：C。 19．（2018?青岛）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。【解答】解：A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该选项说法不正确；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。故选：D。20．（2018?益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g【分析】根据物质间的转化关系结合物质性质、反应的特点进行分析解答即可。【解答】解：A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g，正确；故选：D。21．（2018?广西）粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。22．（2018?包头）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是（ ）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的【分析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钠的质量，然后推测其他的成分。【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 44 x 4.48g =解得：x=10.8gNa2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质产生二氧化碳的能力一定比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为 ×100%=56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为 ×100%=43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为 ×100%=40%，说明碳酸钾和碳酸钙中碳酸根的含量都比碳酸钠中碳酸根的含量低，氯化钠中不含碳酸根，说明K2CO3、CaCO3、NaCl都可能存在于碳酸钠中。故选：C。23．（2018?德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A．P点时的溶液中只含一种溶质B．R点对应坐标的数值为180C．O至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。【解答】解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化钙，溶质是两种，错误；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4gx=10.6g；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100 y 8.0gy=8.48g；所以R点对应的坐标数字为：=180g，故B正确；C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；故选：B。24．（2018?南充）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量B．等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量D．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量【分析】根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量，横坐标是硫酸，当硫酸的质量相等时，产生的氢气的质量是相等，错误；B、等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，横坐标是盐酸，当盐酸的质量相等时，产生的氯化钙的质量相等，最终氧化钙生成的氯化钙的质量大于氢氧化钙产生的氯化钙的质量，正确；C、CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，当氯化钙与碳酸钠反应的时候，溶液的pH是等于7的，不会直接过渡到大于7，错误；D、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银反应，此时是溶液的质量减小，错误；故选：B。25.【2019年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。26．【2019年安徽省】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为____________；流程中所涉及的氧化物是_____________________（填1种即可）。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________。（3）试剂Y为____________（填序号）。①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________________。【答案】（1）+2 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O（3）②（4）蒸发结晶【解析】（1）Ba(NO3)2中硝酸根为﹣1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物 氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）（填1种即可）。（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于 复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba(OH)2溶液。故选②。（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体所以可以蒸发结晶。27．【2019年山西省】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是____________（填符号）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体____________（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式____________________________________（写一个）。（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10 g水中含有NaCl约____________g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用____________（填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案】（1）Mg2+、Fe3+（2）SO2 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（3）3.64 升温【解析】（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+。（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。（3）32.4 ℃时，氯化钠的溶解度是36.4 g，即100 g水中最多溶解度36.4 g的氯化钠，所以10 g水中含有3.64 g的氯化钠，原温度为32.4 g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。28．【2019年江西省】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作①的名称是____________。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是____________。（3）调节pH的主要目的是除去滤液中____________（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：___________________________________。【答案】（1）过滤（2）金（3）Al3+和Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O【解析】（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金。（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中Al3+和Fe3+。（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。29. （2018?陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。【答案】 (1). 物理； (2). 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4； (3). NaNO3或硝酸钠； (4). 排除SO42-的干扰 (合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2) ①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2) ①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。30．（2018?天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：实验 A+B A+C A+D B+C现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀①写出溶液B、C中溶质的化学式：B H2SO4 ，C BaCl2 。②写出溶液A与D反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题：①X的化学式为 NH4Cl 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 4：21 （写最简比）。【分析】（1）本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；有关的计算要准确。【解答】解：（1）根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g﹣6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2×84 18+44 x 3.1g x=8.4g；因此原混合物中碳酸钠的质量=10g﹣8.4g=1.6g；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21；故答案为：①NH4Cl；②4：21；31．（2018?广西）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。（1）B的化学式是 CuSO4 ；A所属的物质类别是 碱 。（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量 减小 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）C与D反应的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；A与B反应的基本类型属于 复分解反应 。【分析】该题的突破口是B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色，则；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。结合化学方程式的书写和反应基本类型填空即可。【解答】解：B为波尔多液的主要成分，且其溶液呈蓝色可推出B为CuSO4，C为应用最广泛的金属，则C为Fe，由丙为氯化物可知D为酸，A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，则D为HC1，A为碱。根据反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓可知溶液质量减小；C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B的反应为盐和碱的反应，属于复分解反应。故答案是：（1）CuSO4；碱（2）减小（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；复分解反应。32．（2018?河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将 硫酸 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。 。（简要写出实验步骤和现象）（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名；（2）根据pH变化的示意图推断和分析；（3）根据给出的实验目的和实验操作过程进行分析和解答；（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算 该样品中碳酸钙的质量分数【解答】解：（1）碳酸氢钠俗名为小苏打，故选 d。（2）①由于滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。（3）①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。②加入Ba（OH）2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+10g﹣1060.7g=3.3g设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 4410gx 3.3g=x=75%故答案为：（1）d。（2）①硫酸。②硫酸钠和硫酸。（3）①漏斗。②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2③溶液X含有的溶质除氯化钠外还有碳酸钠和氢氧化钠。取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生。（4）75%。1．【2019年江西省】下列物质常温下为固态的是（ ）A．食醋 B．酒精 C．小苏打 D．植物油【答案】C【解析】A、食醋常温下为液态，故选项错误；B、酒精常温下为液态，故选项错误；C、小苏打是碳酸氢钠，常温下为固态，故选项正确；D、植物油常温下为液态，故选项错误。故选C。2．【2019年江苏省扬州市】下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4【答案】C【解析】A、干冰是二氧化碳的固体，该选项不正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，该选项不正确；C、食盐是氯化钠是俗称，该选项正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，该选项不正确。故选C。3．【2019年广东省广州市】下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。4．【2019年辽宁省辽阳市】下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确；B、食盐与水垢不反应，不能用食盐除水垢，故说法错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用活性炭除去冰箱中的异味，故说法正确；D、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故说法正确。故选B。5．【2019年广西省梧州市】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误；C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。故选B。6．【2019年广东省广州市】下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。7．【2019年辽宁省辽阳市】下列有关物质用途的说法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确；B、食盐与水垢不反应，不能用食盐除水垢，故说法错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用活性炭除去冰箱中的异味，故说法正确；D、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故说法正确。故选B。8．【2019年辽宁省葫芦岛市】下列物质的名称和俗称不一致的是( )A．氢氧化钠——苛性钠 B．碳酸钠——苏打 C．氢氧化钙——熟石灰 D．氧化钙——消石灰【答案】D【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故正确；B、碳酸钠俗称苏打、纯碱，故正确；C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故正确；D、氧化钙俗称生石灰；消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误。故选D。9.【2019年湖北省武汉市】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是( )A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g【答案】B【解析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。A、图中a点还未开始反应，剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图像可知，生成水的质量为：12.9 g﹣12.0 g＝0.9 g设氢氧化镁的质量为m。Mg(OH)2MgO+H2O58 18m 0.9 g解得：m＝2.9 g则碳酸钙的质量为：12.9 g﹣2.9 g＝10 g 设碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为n。CaCO3CaO+CO2↑100 4410 g n解得：n＝4.4gx＝12.0 g﹣4.4 g＝7.6 g若固体成分是CaCO3和MgO，则剩余固体中钙元素的质量分数是：×100％≈33.3%＜36.0%，说明了碳酸钙发生了分解，则剩余固体的成分一定含有MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，故D说法正确。故选B。10．【2019年天津市】化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。（1）用于炒菜调味的是_________________。（2）用于人工降雨的是_________________。（3）用来裁玻璃的是_________________。（4）来改良酸性土壤的是_________________。【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）①【解析】（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。（3）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。（4）熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。11．【2019年天津市】分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。①_________________；②_________________；③_________________；④_________________；⑤_________________。【答案】①N2 ②SO3 ③HNO3 ④KOH ⑤KCl【解析】混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钾；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气。12．【2019年海南省】选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿、②医用酒精、③碳酸氢钠、④液氧（1）可用作火箭的助燃剂的是_________________。（2）可用于皮肤消毒的是_________________。（3）可用作炼铁原料的是_________________。（4）可用于焙制糕点的是_________________。【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③【解析】（1）液氧具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故选④。（2）可用于皮肤消毒的是医用酒精，故选②。（3）可用作炼铁原料的是赤铁矿，故选①。（4）可用于焙制糕点的是碳酸氢钠，故选③。13．【2019年北京市】请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤A 探究_______________ ①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入_______C 验证KCl不能无限溶解 20 ℃时，①加入100 g水；②加入18 g KCl；③加入_______________（已知：20 ℃时，KCl的溶解度为34 g）D 配制________。 ①加入2.5 g NaCl；②加入47.5 g水；③搅拌至全部溶解【答案】A、盐酸能否与氢氧化钠发生反应B、稀盐酸C、超过16 g的氯化钾D、50 g质量分数为5%的氯化钠溶液【解析】A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液发生反应；B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取样品，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；C、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，可知100 g水中最多可以溶解34 g的氯化钾，所以在100 g水中加入18 g的氯化钾后，再加入超过16 g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为×100%＝5%，所以实验目的为配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。14．【2019年重庆市B】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/℃ 10 20 30 40溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7（1）由上表可知，在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_________________（填名称）。（2）40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是__________________________________（用化学式表示）。（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_________________。（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。①生成NaHCO3的化学方程式为___________________________________________________。②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______________（填序号）。溶剂质量减少B．同温下NaHCO3溶解度小于NaClC．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量【答案】（1）氯化钠（2）NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3（3）Na2CO3（4）①NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl②AB【解析】（1）由上表可知，在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠。（2）三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的，40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液仍然是饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3。（4）①反应物是NaCl、NH3、CO2和H2O，生成物是NaHCO3晶体和NH4Cl，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出NaHCO3晶体的主要原因。【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3?H2O+HClNH4Cl+H2O（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是__________________________________。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式__________________________________。（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。【答案】（1）硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行（2）漏斗（3）3NH3?H2O+FeCl3Fe(OH)3↓+3NH4Cl（4）(NH4)2CO3【解析】（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3?H2O+HClNH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中存在铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化铵，对应的化学方程式为3NH3?H2O+FeCl3Fe(OH)3↓+3NH4Cl。（4）滤液B中含有生成的氯化钙、氯化铵和剩余的NH3?H2O，加入试剂X恰好完全反应，碳酸铵能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，恰好反应2，溶质为碳酸铵和氨水，所以加入的X的化学式为(NH4)2CO3。16．【2019年新疆生产建设兵团】结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在﹣100 ℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是_________________；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是__________________________________，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为__________________________________。（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有____________元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是_________________（填俗称）。（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→_________________→Fe(OH)2。【答案】（1）C5H4 该分子是由碳原子和氢原子构成的 C5H4+6O25CO2+2H2O（2）碳、氧 熟石灰（3）FeCl2【解析】（1）由一种化合物的分子模型图可知，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C5H4+6O25CO2+2H2O；（2）由质量守恒定律可知，海水制“碱”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰；（3）要将Fe经两步反应可得到Fe(OH)2，可以将铁与盐酸等反应生成氯化亚铁，再与碱溶液反应即可，所以，转化的过程是：Fe→FeCl2→Fe(OH)2。17．【2019年重庆市A】某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是____________，试剂a是__________________。（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____________（双选，填序号）。A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为____________________________________。【答案】（1）过滤 K2CO3溶液（2）BD（3）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a【解析】（1）步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。（3）步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑。（4）滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂a改为适量的试剂a。18．【2019年江苏省苏州市】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________________和________________________________________________。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________________（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。____________（填“能”或“否”），理由是________________________。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是____________________________________。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑（2）Na+、、（3）否 导致产品不纯（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为MgO+H2SO4MgSO4+H2O和MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、、。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。19．【2019年江苏省盐城市】盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收____________（填化学式），放出O2，将____________能转化为化学能。②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2?）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2?中共含有____________个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子____________________的结果。②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1∶1，则该营养液中含有____________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充____________（填元素符号）。（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。①操作1需要在____________（填字母序号）中进行。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、____________、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是____________。③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1 g·mL?1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是________________________________________________。⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、____________（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】（1）①CO2 太阳 ②17（2）①不断运动 ②3 P（3）①A ②蒸发 引流 ③饱和④精盐不纯有杂质或未完全烘干 ⑤NaOH【解析】（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能。②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子。（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。②在Ca(NO3)2中Ca和N的质量比＝40∶（14×2）＝10∶7＞1∶1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P。（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A。②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质。④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。20．（2018?吉林）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论实验一 ① 有气泡产生 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有④ 水 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。实验二 ② 酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③ SO42﹣ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤ HNO3和Ba（NO3）2 。【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。【分析】【实验与探究】根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成进行分析；根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀进行分析；【拓展与应用】根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。【解答】解：【实验与探究】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，酚酞遇碱变红色，酸、碱发生中和反应生成盐和水，复分解反应发生的条件是：生成物中有气体或有④水或有沉淀生成，所以 内容 现象 实验解析 结论实验一 ①有气泡产生 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有④水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。实验二 ②酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③SO42﹣ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤HNO3和Ba（NO3）2；【拓展与应用】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。故答案为：①有气泡产生；②酚酞；③SO42﹣（或硫酸根离子或硫酸根均可）；④水（或H2O）；⑤HNO3和Ba（NO3）2（或硝酸和硝酸钡）；⑥Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。21．（2018?呼和浩特）根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有 H+ （写离子符号） 产生白色沉淀 溶液中含有 SO42﹣ （写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 可能反应后硫酸有剩余 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 氢氧化钠 溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 产生白色沉淀 。②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为 向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀 （写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。【分析】根据题干提供的信息结合离子的检验方法进行分析解答即可，【解答】解：（1）石蕊试液变成红色，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子，故填：H+；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，故填：SO42﹣；（2）通过甲同学的实验，只是证明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲的结论是不正确的，故填：可能反应后硫酸有剩余；要证明含有氯化镁，根据镁离子能与氢氧根离子结合产生白色沉淀，可以加入过量的氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠；产生白色沉淀；要证明含有氯离子，需要除去溶液中的硫酸根离子，然后利用硝酸银溶液进行检验，故填：向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀。22. （2018?贵州安顺）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏如图，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。A物质的俗称是______，E物质的用途是______；B与C反应的化学方程式为______。E与D反应的基本类型是______。按游戏规则，下列能替代B物质的是______填序号。银?????氯化铁?????氯化钡?????氧化铜【答案】 (1). 纯碱或苏打； (2). 金属除锈； (3). ； (4). 置换反应； (5). 【解析】铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，反应方程式为；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答选；23 （2018?黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【解析】(1)烧杯B中发生的反应是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x。2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 x 4.9g=(3)设C烧杯中参加反应的KOH的质量是y。2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO42×56 98 y 4.9g=，解得y=5.6g实验中两次都加入56gKOH溶液，所含溶质KOH的质量是2×5.6g=11.2g，设需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为w。11.2g=w×20%，解得w=56g。(4)设样品中硫酸铜的质量为z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反应生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也发生反应生成4.9g沉淀，滤出的8.9g不溶于水的物质中含有不溶于水的杂质，因此实验过程中一共生成了2×4.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 160 98 z 9.8g =，解得z=16g样品中硫酸铜的质量分数为：×100%=80%(5)D烧杯溶液中的溶质是K2SO4，设D烧杯溶液中溶质的质量为m。2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 98 174 9.8g m=，解得m=17.4gD烧杯中溶液的质量为：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD烧杯中溶液的溶质质量为：×100%=8.7% (6)设若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为n。Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n×80% 100kg×（1-4%） =，解得n=300kg点睛：本题主要考查学生分析问题的能力即根据化学方程式进行计算的能力，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算。24. （2018?黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)下列说法正确的是A. 杂质中一定不含有氯化亚铁B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C. 该包粉末的组成只有两种情况D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%【答案】AC【解析】(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。说明溶液中含有氯化钾；(2)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 138 197 106 19713.8g 19.7g 10.6g 19.7g由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。说明粉末中一定含有碳酸钠。A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为×100％=10.4％，错误。故选AC。25. （2018?湖北咸宁） 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中__________ c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。提示：Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 有白色沉淀 猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 pH＜7(废液显酸性)【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放【答案】 (1). 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ (3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) (6). a试管中的废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较(读出溶液的pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3，答CaO也算对)【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑；当氢氧化钙过量时，c中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想3是Ca(OH)2和NaOH ；如结论猜想一正确21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台 第19讲 生活中常见的盐, 盐)一般由_ __和_ __组成的化合物通常称为盐。根据阳离子不同，盐可分为__、___、_ __等；根据阴离子不同，盐可分为_ __、 __、_ __、_ __等。1．几种常见的盐盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗称 _______ ___________ __________ _________ 化学式 __________ ____ __________ ____________物理 性质 固体，有咸味， 溶于水 白色固体， _____-溶于水 固体， ___溶于水 固体， 溶于水主要 用途 调味剂和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂 玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑业、补钙剂2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。粗盐提纯步骤：_ __；_ __；_ __；_ __。(1)蒸发：蒸发时，要用_ __不断搅拌滤液，以防_ __，当蒸发皿中出现_ __时，停止加热，利用_ __使滤液蒸干。(2)玻璃棒的作用实验步骤 玻璃棒的作用溶解 加速溶解过滤 引流蒸发 搅拌，防止液体飞溅3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。如碳酸钠与盐酸反应：_ _；碳酸钙与盐酸反应：_ _；碳酸氢钠与盐酸反应：_ _。(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。如：Fe＋CuSO4===_ __。注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼， 在水溶液中不能置换其他金属。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。如碳酸钠与氢氧化钙反应：_ __。工业上用该反应制取少量烧碱。注：反应物都可溶于水。(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_ _。, 复分解反应)1．由两种_ __互相_ __，生成另外两种_ __的反应。2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_ __或有 __或有_ _生成。①盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属②盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸③盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱④盐＋盐―→两种新盐1．【2019年福建省】十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH2．【2019年吉林省】下列说法错误的是（ ）A．NaHCO3俗称小苏打 B．CaCO3可用作补钙剂 C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于钾肥3．【2019年北京市】下列物质的化学式不正确的是（ ）A．干冰——CO2 B．消石灰——Ca(OH)2 C．纯碱——NaOH D．小苏打——NaHCO34．【2019年重庆市A】下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液5．（2018?泰安）物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是（ ）A．铜﹣﹣做导线 B．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多C．碳酸钡﹣﹣用于钡餐透视 D．干冰﹣﹣用于人工降雨6．（2018?济宁）下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）A．干冰升华 人工降雨B．大理石硬度大 建筑材料C．钢铁熔点高 金属导线D．过氧化氢易分解 制取氧气7．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①8．（2018?梧州）关于碳酸钠的说法错误的是（ ）A．易溶于水 B．可用于洗涤油污C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃9．【2019年江苏省南京市】下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（ ）选项 物质 主要化学成分 用途A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤B 沼气 CH4 可作燃料C 大理石 CaCO3 可作建筑材料D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂10．【2019年江苏省苏州市】下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤11．【2019年黑龙江省哈尔滨市】下列实验现象描述错误的是（ ）A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液：无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体D．研磨氯化铵与熟石灰粉末：白色固体中产生刺激性气味的气体13．【2019年甘肃省天水市】根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（ ）A．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点 B．小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能中和盐酸 C．铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应 D．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少14．【2019年广东省广州市】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液15．（2018?自贡）以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ ）选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法A 纯碱 加石灰水 蒸馏法B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法D 异味物质 加活性炭 吸附法A．A B．B C．C D．D16．（2018?衡阳）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性17．（2018?重庆）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（ ）A． B． C． D．18．（2018?贵阳）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B．B→C段对应溶液pH逐渐变大C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠19．（2018?青岛）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾20．（2018?益阳）甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（ ）A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g21．（2018?广西）粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④22．（2018?包头）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是（ ）A．杂质一定有FeCl3和CaCO3B．杂质一定没有NaClC．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的23．（2018?德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A．P点时的溶液中只含一种溶质B．R点对应坐标的数值为180C．O至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程24．（2018?南充）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量B．等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量D．AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量【分析】根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。25.【2019年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）26．【2019年安徽省】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：（1）Ba(NO3)2中钡元素的化合价为____________；流程中所涉及的氧化物是_____________________（填1种即可）。（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是____________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________。（3）试剂Y为____________（填序号）。①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是__________________________________。27．【2019年山西省】工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是____________（填符号）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体____________（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式____________________________________（写一个）。（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10 g水中含有NaCl约____________g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用____________（填“升温”或“降温”）结晶方法。28．【2019年江西省】2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作①的名称是____________。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是____________。（3）调节pH的主要目的是除去滤液中____________（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：___________________________________。29. （2018?陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。30．（2018?天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：实验 A+B A+C A+D B+C现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。②写出溶液A与D反应的化学方程式 。（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题：①X的化学式为 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。31．（2018?广西）已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。（1）B的化学式是 ；A所属的物质类别是 。（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）C与D反应的化学方程式是 ；A与B反应的基本类型属于 。32．（2018?河南）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。②写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式 。（提示：微溶物不形成沉淀）③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明 。（简要写出实验步骤和现象）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。1．【2019年江西省】下列物质常温下为固态的是（ ）A．食醋 B．酒精 C．小苏打 D．植物油2．【2019年江苏省扬州市】下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3 C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO43．【2019年广东省广州市】下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得4．【2019年辽宁省辽阳市】下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症5．【2019年广西省梧州市】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点6．【2019年广东省广州市】下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得7．【2019年辽宁省辽阳市】下列有关物质用途的说法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症8．【2019年辽宁省葫芦岛市】下列物质的名称和俗称不一致的是( )A．氢氧化钠——苛性钠 B．碳酸钠——苏打 C．氢氧化钙——熟石灰 D．氧化钙——消石灰9.【2019年湖北省武汉市】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9 g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是( )A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g10．【2019年天津市】化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。（1）用于炒菜调味的是_________________。（2）用于人工降雨的是_________________。（3）用来裁玻璃的是_________________。（4）来改良酸性土壤的是_________________。11．【2019年天津市】分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。①_________________；②_________________；③_________________；④_________________；⑤_________________。12．【2019年海南省】选择下列物质填空（填序号）：①赤铁矿、②医用酒精、③碳酸氢钠、④液氧（1）可用作火箭的助燃剂的是_________________。（2）可用于皮肤消毒的是_________________。（3）可用作炼铁原料的是_________________。（4）可用于焙制糕点的是_________________。13．【2019年北京市】请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤A 探究_______________ ①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B 检验NaCl中混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入_______C 验证KCl不能无限溶解 20 ℃时，①加入100 g水；②加入18 g KCl；③加入_______________（已知：20 ℃时，KCl的溶解度为34 g）D 配制________。 ①加入2.5 g NaCl；②加入47.5 g水；③搅拌至全部溶解14．【2019年重庆市B】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。温度/℃ 10 20 30 40溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7（1）由上表可知，在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是_________________（填名称）。（2）40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是__________________________________（用化学式表示）。（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为_________________。（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。①生成NaHCO3的化学方程式为___________________________________________________。②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______________（填序号）。溶剂质量减少B．同温下NaHCO3溶解度小于NaClC．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3?H2O+HClNH4Cl+H2O（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是__________________________________。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式__________________________________。（4）滤液B中加入试剂X恰好完全反应。若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_________________。16．【2019年新疆生产建设兵团】结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在﹣100 ℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是_________________；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是__________________________________，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为__________________________________。（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有____________元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是_________________（填俗称）。（3）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→_________________→Fe(OH)2。17．【2019年重庆市A】某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是____________，试剂a是__________________。（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____________（双选，填序号）。A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为____________________________________。18．【2019年江苏省苏州市】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O。其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________________和________________________________________________。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有________________________（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。____________（填“能”或“否”），理由是________________________。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是____________________________________。19．【2019年江苏省盐城市】盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收____________（填化学式），放出O2，将____________能转化为化学能。②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2?）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2?中共含有____________个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子____________________的结果。②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1∶1，则该营养液中含有____________种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充____________（填元素符号）。（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。①操作1需要在____________（填字母序号）中进行。A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶②操作2的步骤为溶解、过滤、____________、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是____________。③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6 g，加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1 g·mL?1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是________________________________________________。⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、____________（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。20．（2018?吉林）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】 内容 现象 实验解析 结论实验一 ① 化学方程式是：_________ 生成物中有气体或有④ 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。实验二 ② 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③ ﹣ 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤ 。【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。21．（2018?呼和浩特）根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验 实验现象 实验结论 溶液变红 溶液中含有 （写离子符号） 产生白色沉淀 溶液中含有 （写离子符号）【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是 。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的 溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是 。②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为 （写出操作和现象）。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。22. （2018?贵州安顺）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏如图，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。A物质的俗称是______，E物质的用途是______；B与C反应的化学方程式为______。E与D反应的基本类型是______。按游戏规则，下列能替代B物质的是______填序号。银?????氯化铁?????氯化钡?????氧化铜23 （2018?黑龙江哈尔滨）为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。24. （2018?黑龙江齐齐哈尔）有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验:(1)取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。(2)另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。(资料:稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应)下列说法正确的是( )A. 杂质中一定不含有氯化亚铁B. 杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠C. 该包粉末的组成只有两种情况D. 所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%25. （2018?湖北咸宁） 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是稀盐酸 b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中__________ c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：__________。提示：Ca(OH)2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 有白色沉淀 猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_________。 pH＜7(废液显酸性)【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_________后再排放21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2020年中考化学第一轮复习---第19讲--学生版.doc 2020年中考化学第一轮复习---第19讲--教师版.doc
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