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【单元复习】
人教版第十单元《酸与碱》单元复习测试题
注意事项：
1．本卷共20小题，完成时间42分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Fe-56、Cu-64、Zn-65。
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1．化学实验室中的药品常按物质性质、类别等不同有规律放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况如下图。某同学取用稀硫酸后把它放回的位置是（ ）

A．图A位置 B．图B位置 C．图C位置 D．图D位置
2．硫酸是一种非常重要化工原料。下列关于硫酸的说法中正确的是（ ）
A．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
B．常温下，可用铁制容器存放稀硫酸
C．用稀硫酸制备氯化锌
D．稀硫酸可用于金属除锈
3．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
4．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
5．下列有关常见酸与碱的说法中不正确的是（ ）
A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此有相似的化学性质
B．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是利用氢氧化钠具有的乳化作用
C．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子，因此酸、碱溶液能导电
D．在实验室，常用氢氧化钠固体来干燥某些气体
6．实验室里要鉴别氢氧化钠稀溶液与饱和的氢氧化钙溶液（澄清的石灰水），下列方法中不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
7．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
C．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
D．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
8．下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A．Cu B．Fe2O3 C．BaCl2 D．Mg(OH)2
9．一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是（ ）

A．葡萄汁比苹果汁的酸性强
B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红
C．牛奶和鸡蛋清都接近中性
D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
10．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
11．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）

A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．a克是指加入NaOH溶液的质量
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
12．能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（ ）
A．酚酞试液 B．碳酸钾溶液 C．氢氧化钾溶液 D．稀盐酸
二、我会填空：（本题4小题，每空1分，共20分）
13．（4分）硫酸、盐酸是重要的化工原料，广泛用于现代工业、生活中。
⑴浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
⑵用适量的稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，实验现象为 ，有关的化学方程式为 。
⑶盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填序号）
A．金属表面除锈 B．制造药物氯化锌 C．实验室制取二氧化碳
14．硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
⑴用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
⑵用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
⑶浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 。

⑷如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，在涂上3%的 （填化学式）溶液。
14．（4分）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
⑴它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 。
⑵可作某些气体干燥剂的是 。
⑶用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
⑷利用物质与物质间的化学反应，可以制造出许多新的物质。实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠，请写出这一转变的有关化学方程式为 。
16．（4分）某化学探究小组在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，根据实验数据绘制了右图，请你根据图示判断：

⑴该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
⑵当加入溶液的质量为ag时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色。
⑶当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）
⑷写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式 。
17．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
测定时间 3：10 3：15 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84
⑴根据所学知识，推测“正常雨水”的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”），引起的原因是 ；
⑵由测定的数据可知，在测定过程中的酸雨水样的酸性 （选填“减弱”或“增强”）；
⑶在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。请写出反应的化学方程式： 。
⑷经调查，该地区硫酸厂主要使用燃煤，你认为减排酸雨可采取的有效措施有 。
三、我会探究（每空1分，共10分）
17．（4分）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

⑴NH4Cl溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，用作化肥长期施用的结果是_______。
⑵向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，此溶液中一定不存在Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋、NO3﹣、SO42﹣离子中的______（填离子符号）。
胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）
19．（6分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：
⑴小明春阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程________。
⑵小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】猜想I：硫酸钠和氢氧化钠；猜想II：硫酸钠和硫酸；猜想III：_____。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 ____________ 猜想II成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__________(用化学方程式表示)。
四、我会计算（本题1小题，共6分）
20．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应）消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

⑴图中A点表示的意义是 。
⑵A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 g。
⑶求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。
参考答案
一、我会选择（每本大题共12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个正确答案。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B D C C B C D A A B C D
二、我会填空（本题包括5个小题，每空1分，共20分）
13．⑴吸水；⑵铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；⑶C。
14．⑴小木棍表面变黑；⑵浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热；⑶浓硫酸；⑷NaHCO3；
15．⑴OH﹣；⑵氢氧化钠；⑶CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；⑷Ca(OH)2＋Na2CO3＝2 NaOH＋CaCO3↓
16．⑴稀盐酸；⑵蓝；⑶HCl和NaCl；⑷NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
17．⑴＜；空气中含有的二氧化碳能和水反应生成呈酸性的成碳酸；⑵增强；⑶2H2SO3＋O2＝2H2SO4；⑷改用清洁燃料；产生的废气处理后再排放
三、我会探究（每空1分，共10分）
18．⑴酸性，使土壤酸化、板结；⑵Fe3＋、NH4＋；⑶NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
19．⑴2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；⑵氢离子与氢氧根离子结合生成水或H+＋OH-＝H2O；
【猜想假设】硫酸钠；【设计实验】①I；②有白色沉淀生成；【反思与评价】CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
四、我会计算（本题1小题，共6分）
20．⑴酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；
⑵4；
⑶解：设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
98 80
X 40g×10%
98/80＝x/40g×10% 则：x＝4.9g
答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。

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