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常见的酸 第2课时
浙教版 初中

新知导入
你见过硫酸的标签吗？为什么硫酸的标签这么“吓人”呢？
合作探究
二、硫酸(H2SO4)
1.稀硫酸的化学性质
取2支试管，分别加入少量稀硫酸。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察呈现的颜色。
稀硫酸
稀硫酸
不变色
变红色
与酸碱指示剂作用
合作探究
与活泼金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
将锌粒投入稀硫酸中，观察现象
气泡产生
金属与硫酸反应的规律？
酸＋金属→盐＋氢气
合作探究
红棕色的Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
与金属氧化物反应
取Fe2O3粉末放入试管，注入稀硫酸，观察现象
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铁：红棕色固体
合作探究
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，微微加热，观察现象
黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
硫酸与金属氧化物反应的规律如何？
酸＋金属氧化物→盐＋水
合作探究
蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
与碱反应
向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，观察现象
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
酸＋碱→盐＋水
硫酸与碱反应的规律如何？
合作探究
产生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失
在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4
既不溶于水也不溶于酸
酸＋盐→新盐＋新酸
检验硫酸或硫酸根离子的存在
硫酸与盐反应的规律如何？
与某些盐反应
合作探究
2.浓硫酸
取一瓶浓硫酸，结合标签观察浓硫酸的物理性质
无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大
硫酸的物理性质
(1)浓硫酸的物理性质
合作探究
(2)浓硫酸特性
①强腐蚀性
小贴士：
浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
合作探究
②吸水性
能直接吸收空气中的水分
根据这个性质，浓硫酸有何用途？
做干燥剂
一瓶浓硫酸敞口放置，质量变___，质量分数也变___，故要______保存
小
大
密封
O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
说明
合作探究
③脱水性
能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从化合物中“脱出”，结合成水
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。
纸片变黑
合作探究
(3)浓硫酸的稀释
取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
烫（热）的感觉
合作探究
水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要用途吗？
合作探究
硝酸(HNO3)
见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。
在工业上有着广泛用途的强酸
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
具有很强的氧化性
具有很强的腐蚀性
合作探究
三、酸的通性
酸的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色?
能与碱反应 生成盐和水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
能与活泼金属反应 生成盐和氢气 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑
能与某些盐反应 生成新盐和新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCI+AgNO3=AgCl↓++HNO3
合作探究
浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。
拓展
①不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性。
②要特别注意铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3
说明
合作探究
四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
SO42-：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
注意
因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。

课堂练习
1.(2018·重庆)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋
B
2.分别将一小杯烧杯浓盐酸、浓硫酸漏置在空气中一段时间后，发生的共同变化是( )
A.溶液的质量减少 B.溶液的浓度减少
C.溶质的质量减少 D.溶剂的质量增大
B

课堂练习
3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )
A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液
D
4.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )
A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红
C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
A
课堂总结
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
2.酸+金属→盐+氢气
3.酸+某些金属氧化物→盐+水
4.酸+碱→盐+水
5.酸+盐→新盐+新酸
硫酸个性
4.具有很强的腐蚀性
2.具有脱水性
3.具有吸水性
1.粘稠、油状的液体


教学板书
硫酸
与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应，生成盐和氢气
与某些金属氧化物反应，生成盐和水
与碱反应，生成盐和水
与某些盐反应，生成新酸和新盐
腐蚀性，吸水性，脱水性
浓硫酸
稀硫酸


酸的通性
与指示剂、与金属、与金属氧化物、与碱、与某些盐作用
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1.3 常见的酸 第2课时 学案
课题 1.3 常见的酸 第2课时 章 1 学科 科学 年级 九
【教学目标】 知识与技能目标：1.掌握酸的通性2.认识浓硫酸的特性和酸的用途3.能利用酸的化学性质辨别酸方法与过程目标：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法情感、态度与价值观发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神
【教学重点】 1.硫酸的化学性质及浓硫酸的个性2.酸的通性
【教学难点】 1.用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题2.酸的通性
【导学方法】 考点精讲，实验观察与分析，讲练结合，课后巩固
【课前预习】 1.硫酸的性质及酸的通性 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变______，______使无色酚酞变色。 (2)酸＋金属→___________ Zn＋H2SO4=______________(实验室用于制H2) (3)酸＋金属氧化物→_________ H2SO4＋CuO=______________(黑色粉末逐渐消失，溶液呈______) (4)酸＋碱→__________ H2SO4＋Cu(OH)2=_________________ (5)酸＋某些盐→_____________ H2SO4＋BaCl2=_________________[检验硫酸] 2.浓硫酸 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用____________，再 用__________冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入_______，并不断__________ 搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸_____________________________。 (3)浓硫酸的_________：使纸张变黑。 (4)浓硫酸的_________：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 _______，浓度_______。
学习探究
【新知导入】 你见过硫酸的标签吗？为什么硫酸的标签这么“吓人”呢？
【合作探究】 二、硫酸(H2SO4)1.硫酸与指示剂的作用结果如何？得出什么规律？2.硫酸与锌的反应现象如何？化学方程式如何书写？ 3.硫酸与氧化铁反应现象如何？化学方程式如何书写？ 硫酸与氧化铜反应现象如何？化学方程式如何书写？ 4.硫酸与氢氧化铜反应现象如何？化学方程式如何书写？ 5.硫酸与氯化钡反应现象如何？化学方程式如何书写？ 6.浓硫酸有哪些物理性质？ 7.浓硫酸有哪三点个性？分别应如何验证？ 9.硫酸的用途有哪些？三、酸的通性酸的通性反应情况示例 能使指示剂变色 能与碱反应 能与某些金属氧化物反应 能与活泼金属反应 能与某些盐反应 四、Cl-和SO42-两种离子的检验10如何检验两种离子？为保要滴加稀硝酸？11.练一练：（1）(2018·重庆)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋（2）分别将一小杯烧杯浓盐酸、浓硫酸漏置在空气中一段时间后，发生的共同变化是( ) A.溶液的质量减少 B.溶液的浓度减少 C.溶质的质量减少 D.溶剂的质量增大（3）下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液（4）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( ) A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
【课堂总结】 这节课你学到了什么
【课堂练习】 1.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( ) ①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” A.②④ B.①④ C.③④ D.①③ 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是( ) A.溶液由无色变成浅绿色 B.在铁钉表面产生气泡 C.铁钉的质量增加 D.溶液的质量增加3.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( ) A.镁条 B.铜丝 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液 4.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) 5.将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间后，可以肯定的是( ) A.溶质质量都减小 B.溶剂质量都增大 C.溶液的质量都增大 D.溶质的质量分数都减少 6.某科学实验小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( ) A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2 7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( ) A.除去溶液中的氢氧根离子 B.除去铁制品表面的铁锈 C.与锌反应制取氢气 D.与大理石反应制取二氧化碳 8.按如图所示要求组装好以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 B.Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 D.Ⅰ装置左边液面上升，右边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 9.下列关于硫酸的说法中不正确的是( ) A.浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心 B.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中稀释 C.浓硫酸的脱水性是化学性质 D.若浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 10.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验： ①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 (1)根据上述实验回答：被检验的溶液是__________。 (2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式：______________________。 11.请回答与稀硫酸和稀盐酸有关的问题。 (1)要洗去细口瓶内壁上附着的CaCO3，应选用这两种酸中的_______。 (2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图所示的四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案是________(填字母)。12.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__________。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是____________________。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用__________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、__________、溶解(混匀)、装瓶贴标签； ②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__________，a的作用是______________________。(5)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少克？__________




参考答案
课前预习：
1.【答案】红色 不能 盐+氢气 ZnSO+H2↑ 盐+水 CuSO4+H2O 蓝色 盐+水 CuSO4+H2O 新盐＋新酸 BaSO4↓+2HCl
2.【答案】抹布拭去 大量的水 水中 用玻璃棒 极易溶于水并会放出大量的热 脱水性 吸水性 增加 变小
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】B
(3)【答案】D
(4)【答案】A
课堂练习：
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】（1）硫酸（2）H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3
11.【答案】（1）稀硫酸 （2）D
12.【答案】（1）小木棍蘸有浓硫酸部位变黑 （2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 （3）抹布拭去 （4）量取 浓硫酸 搅拌、散热、降温 0.2 g







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1.3 常见的酸 第2课时 教案
课题 1.3 常见的酸 第2课时 章 1 学科 科学 年级 九年
【教学目标】 知识与技能目标： 1.掌握酸的通性 2.认识浓硫酸的特性和酸的用途 3.能利用酸的化学性质辨别酸 方法与过程目标： 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 情感、态度与价值观 发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神
【教学重点】 1.硫酸的化学性质及浓硫酸的个性 2.酸的通性
【教学难点】 1.用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题 2.酸的通性
【教学方法】 讲授法；讨论法；实验法；发现法；探究法


教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【新知导入】 你见过硫酸的标签吗？为什么硫酸的标签这么“吓人”呢？ 引入新课
【合作探究】 二、硫酸(H2SO4) 1.稀硫酸的化学性质 与酸碱指示剂作用 取2支试管，分别加入少量稀硫酸。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察呈现的颜色。 【能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色】 与活泼金属反应 将锌粒投入稀硫酸中，观察现象 【气泡产生】 化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 你能总结出金属与硫酸反应的规律吗？ 【酸＋金属→盐＋氢气】 与金属氧化物反应 取Fe2O3粉末放入试管，注入稀硫酸，观察现象 【红棕色的Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】 化学方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，微微加热，观察现象 视频：硫酸与氧化铜的反应 【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 化学方程式为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸与金属氧化物反应的规律如何？ 【酸＋金属氧化物→盐＋水】 与碱反应 向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升硫酸，观察现象 【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】 化学方程式为： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 硫酸与碱反应的规律如何？ 【酸＋碱→盐＋水】 与某些盐反应 在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，再滴稀硝酸，观察现象 视频：稀硫酸与氯化钡溶液的反应 【产生白色沉淀，加硝酸白色沉淀不消失】 化学方程式为： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 硫酸与盐反应的规律如何？ 【酸＋盐→新盐＋新酸】 拓展： 硫酸钡：是既不溶于水也不溶于酸的白色固体，常用来检验硫酸或硫酸离子的存在。 2.浓硫酸 (1)浓硫酸的物理性质 取一瓶浓硫酸，结合标签观察浓硫酸的物理性质。 视频：硫酸的物理性质。 【无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大】 (2)浓硫酸特性 ①强腐蚀性 视频：浓硫酸的强腐蚀性 浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 ②吸水性 能直接吸收空气中的水分 视频：浓硫酸吸水性 一瓶浓硫酸敞口放置，质量变大，质量分数也变小，故要密封保存 根据这个性质，浓硫酸有何用途？ 【做干燥剂】 说明 O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。 ③脱水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。 【纸片变黑】 能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从化合物中“脱出”，结合成水，因而具有脱水性。 (3)浓硫酸的稀释 视频：浓硫酸溶于水的放热现象，稀释浓硫酸的正确操作 取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 【烫（热）的感觉】 切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？ 【水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。】 通过查阅各种资料，你能列出硫酸的主要用途吗？ 【重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。】 硝酸 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，具有很强的腐蚀性，见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。是在工业上有着广泛用途的强酸 三、酸的通性 酸的通性反应情况示例能使指示剂变色能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色能与碱反应生成盐和水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O能与某些金属氧化物反应生成盐和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O能与活泼金属反应生成盐和氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 6HCl+2Al=2ACl3+3H2↑能与某些盐反应生成新盐和新酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓++HNO3
拓展 浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。 说明 ①不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性。 ②要特别注意铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的是FeCl2和FeSO4，而不是FeCl3和Fe2(SO4)3 四、Cl-和SO42-两种离子的检验 Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 SO42-：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 注意 因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。 活动：探究硫酸也指示剂的作用 探究硫酸与金属的反应 探究硫酸与金属氧化物的反应 探究硫酸与碱的反应 探究硫酸与某些盐的反应 尝试找出硫酸的物理性质 认识浓硫酸的强腐蚀性 认识浓硫酸的吸水性 认识浓硫酸的脱水性 知道浓硫酸必须正确稀释的原因及正确做法 了解硫酸的用途 了解硝酸 归纳酸的通性 知道氯离子和硫酸根离子的检验方法 指导探究硫酸也指示剂的作用 指导探究硫酸与金属的反应 指导硫酸与金属氧化物的反应 指导探究硫酸与碱的反应 指导探究硫酸与某些盐的反应 引导找出硫酸的物理性质 介绍及演示浓硫酸的强腐蚀性 介绍及演示浓硫酸的吸水性 介绍及演示浓硫酸的脱水性 介绍浓硫酸必须正确稀释的原因及正确做法 提示找出酸的用途 简介硝酸 引导归纳酸的通性 介绍氯离子和硫酸根离子的检验方法
【课堂练习】 1.(2018·重庆)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( B ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 2.分别将一小杯烧杯浓盐酸、浓硫酸漏置在空气中一段时间后，发生的共同变化是( B ) A.溶液的质量减少 B.溶液的浓度减少 C.溶质的质量减少 D.溶剂的质量增大 3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( D ) A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液 4.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( A ) A.稀硫酸能与氯化钡反应 B.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红 C.稀硫酸能与氢氧化钠反应 D.稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳 习题训练 知识应用与理解
【课堂总结】 酸的通性有哪些？ 1.酸能与指示剂反应 2.酸+金属→盐+氢气 3.酸+某些金属氧化物→盐+水 4.酸+碱→盐+水 5.酸+盐→新盐+新酸 硫酸的个性有哪些？ 1.粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性 知识小结 总结概括
【教学板书】



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