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第2课时 氨和铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
一、导入新课
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【化学天地】液氨”。
1.氨的物理性质
氨是一种无色有 气味的气体，密度比空气 ，容易 。
2.氨极易溶于水且与水反应
(1)喷泉实验
①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
②上述实验说明氨 于水，其水溶液呈 性。
刺激性
小
液化
喷泉
红
极易溶
碱
二、氨的性质
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二、氨的性质
(2)氨与水的反应
①氨气易与水反应： ，其水溶液称为氨水。在氨水中：
，氨水具有 性，能使石蕊溶液变蓝。
②氨水中的氮元素主要以 的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH 和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 视为溶质。
③NH3·H2O不稳定，受热易分解： ，因此，氨水
应密封保存在阴凉处。
弱碱
NH3·H2O
NH3
二、氨的性质
3.氨与酸反应
(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。
(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
NH3＋CO2＋
H2O===NH4HCO3
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
二、氨的性质
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二、氨的性质
4.氨具有还原性
(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：

。
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为 。
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
二、氨的性质
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)
(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH (　　)
(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
【判断正误】
√
×
×
×
√
二、氨的性质

【思维启迪】
液氨、氨水、一水合氨的区别
名称 液氨 氨水 一水合氨
物质
类别 纯净物
氢化物
非电解质 混合物
氨的水溶液
溶质为氨 纯净物
一元弱碱
电解质
粒子
种类 NH3 NH3·H2O、
NH3、H2O、
、OH－、H＋ NH3·H2O
二、氨的性质

主要
性质 不导电
不具有碱性 能导电
具有碱性 极易分解
具有碱性
存在
条件 常温常压
下不存在 常温常压
下可存在 常温常压
下不存在
二、氨的性质
1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。
③④
①④⑤
【深度思考】
二、氨的性质

【归纳总结】
产生喷泉的原理分析
产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。
二、氨的性质
2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。
(1)氨溶于水反应的化学方程式为 。氨水呈碱性的原因是 。
(2)该氨水中的含氮粒子有 ，它们的物质的量浓度之和为 。
(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：
①稀硫酸： ；
②氯化铁溶液： 。
NH3·H2O部分电离产生OH－
2 mol·L－1
二、氨的性质
3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
2NO＋O2===2NO2　NO发生氧化反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　NO2既发生氧化反应又发生还原反应
二、氨的性质

【相关链接】
喷泉实验及装置
(1)喷泉实验原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；
②增大烧瓶外压强。
二、氨的性质

(2)常见装置图
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
二、氨的性质

②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
二、氨的性质
1.铵盐及其性质
(1)常见的铵盐
① 与 形成的化合物称为铵盐。
②农业上常用的铵态氮肥，如 等都属于铵盐，它们都是 溶于水的晶体。
(2)铵盐不稳定，受热易分解
NH4Cl ，
NH4HCO3 。
酸根离子
NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
易
NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋CO2↑＋H2O
三、铵盐的性质与检验
(3)铵盐与碱反应
2NH4Cl＋Ca(OH)2 。
NH4NO3＋NaOH 。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NaNO3＋NH3↑＋H2O
三、铵盐的性质与检验
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三、铵盐的性质与检验
2.铵盐(NH )的检验
(1)原理
三、铵盐的性质与检验
(2)方法
①NaOH溶液法
取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH 。
②碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
三、铵盐的性质与检验
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是
。
【深度思考】
红色石蕊试纸变蓝
H2O
三、铵盐的性质与检验
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式
(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：
。
(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：
。
(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：
。
三、铵盐的性质与检验
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
提示　贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
三、铵盐的性质与检验

【特别提示】
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。
(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。
(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
三、铵盐的性质与检验

【相关链接】
铵盐受热分解的产物
(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。
(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4。
三、铵盐的性质与检验

(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。
三、铵盐的性质与检验
实验室制取氨的实验装置如图所示：
(1)反应原理： 。
(2)碱石灰的作用： 。
(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 法来收集。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
四、氨的实验室制法
(4)验满方法
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。
(5)尾气处理
可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
蓝色
白烟
水或稀硫酸
四、氨的实验室制法
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四、氨的实验室制法
1.制取氨气的发生装置与实验室制取哪种气体的相同？使用该装置需注意什么问题？
提示　与实验室制取氧气的发生装置相同。该套装置在使用时要特别注意加热时要使试管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。
2.在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？
提示　若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
【深度思考】
四、氨的实验室制法
3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。
(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置 (填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置 。
A
B
解析　装置A适用于固固混合加热制取气体，装置B适用于固液混合不加热制取气体，故方法①选A装置，方法②选B装置。
四、氨的实验室制法
(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是 (填字母)。
A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠
C.五氧化二磷 D.稀硫酸
B
解析　氨气是碱性气体，可与硫酸、P2O5反应。
四、氨的实验室制法
(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是 ，集气的原理是________
。
D
解析　氨气极易溶于水，且密度小于空气，故采用向下排空气法收集，其中B装置排不出空气。
利用氨气
的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
四、氨的实验室制法

【特别提示】
(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。
(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应，常用碱石灰作干燥剂。
四、氨的实验室制法

【相关链接】
快速制取氨气的方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热
浓氨水 NH3·H2O H2O＋NH3↑
四、氨的实验室制法

浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
四、氨的实验室制法
五、课堂小结
解析　氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
1.关于氨的下列叙述中，错误的是
A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C.实验室常用向下排空气法收集氨气
D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
√
六、课堂检测
2.氨水的碱性较弱，其原因是
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH 和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
解析　NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH 和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
√
六、课堂检测
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
√
解析　氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
六、课堂检测
4.下列关于铵盐的说法中正确的是
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋OH－
NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
√
六、课堂检测
解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)；
D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
六、课堂检测
六、课堂检测
六、课堂检测
解析　A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；
C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确；
6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
解析　将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
√
六、课堂检测
7.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过浓硫酸
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
√
六、课堂检测
8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
√
六、课堂检测
解析　①中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；
②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；
③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；
④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。
六、课堂检测
再 见
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氮及其化合物
第2课时
教学目标
1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
教学重难点
1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验。
2、喷泉实验，实验室制备氨气。
教学过程
一、导入新课
【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【化学天地】液氨”。
二、讲授新课
【阅读理解】阅读教材p13的内容，完成表格，总结氨气的物理性质。
（一）氨
1、物理性质
颜色状态 气味 密度 溶解性 特性
_____气体 _______气味 _____空气 _____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气 易液化
【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?
氨气很容易液化，液化时放热。液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
2、实验探究
【实验5-6】喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验现象： 实验结论： 反应原理：
【视频】需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】氨溶于水的喷泉实验”。
【思考与交流】
(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？


(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？


(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？



【总结】喷泉实验的原理及应用
(1) 喷泉形成原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
(2) 常见喷泉实验装置

(3) 常见能形成喷泉的物质组合
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2、(4∶3) NO2、O2(4∶1)
吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水
【课堂练习】
例1 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(　　)
INCLUDEPICTURE "D:\\工作资料\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）：第四章\\4-124.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\工作资料\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）：第四章\\4-124.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液
B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液
D．a是HCl，b是AgNO3溶液
答案　D
解析　Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。
3、化学性质
(1) 与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
【思考与交流】
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件

(2) 与酸的反应
原理： 现象： 原因：
【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】氨与氯化氢反应”。
【思考与交流】
a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？

b 氨与其他酸的反应：
(3) 氨的还原性
氨的催化氧化: 。氨的催化氧化是工业_______的基础。
与氯气的反应: 。
【思考与交流】工业制硝酸原理
【总结】
(1)氨水的性质

(2) 氨气的性质

【课堂练习】
例2 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)
A．2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
B．8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
D．NH3＋HCl === NH4Cl
答案　D
（二）铵盐
1. 物理性质 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水
2. 化学性质
(1) 受热易分解


(2)与碱反应
【实验5-7】
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：
实验结论：
反应原理：
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】铵盐与强碱反应”。
【小结】铵盐的检验方法
(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。
(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。
【思考与讨论】
（三）氨气的制法
1. 实验室制法
右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。
(1) 实验原理：
(2) 反应装置：
(3) 干燥方法：
(4) 收集方法：
(5) 验满方法：
(6) 尾气处理：
(7)棉花的作用：
【视频】如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】氨的实验室制法”。
2. 快速简易制法
方法 化学方程式(或原理) 发生装置
加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少，且OH－浓度的增大有利于生成NH3；反应放热，促使氨水分解。化学方程式：NH3·H2O＋CaO=== NH3↑＋Ca(OH)2
【课堂练习】
例3 下列说法中正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
答案　C
解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
例4 氨是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
INCLUDEPICTURE "D:\\工作资料\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）：第四章\\4-119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\工作资料\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）\\2019-2020学年新素养导学化学必修1人教新课标版（课件 讲义 精练）：第四章\\4-119.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)在制取后，如果要干燥氨，应选用的干燥剂是______(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．固体氢氧化钠　　　C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是______________________________________。
答案　(1)A　B　(2)B
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满
解析　A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。
三、学习小结

四、达标检测
1.关于氨的下列叙述中，错误的是(　　)
A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂
B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验
C.实验室常用向下排空气法收集氨气
D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
答案　D
解析　氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质。
2.氨水的碱性较弱，其原因是(　　)
A.它能使酚酞溶液变红色
B.氨水极易挥发出氨
C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在
答案　C
解析　NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分NH3·H2O电离成NH和OH－，因此溶液碱性较弱，C项正确。
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(　　)
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大
D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
答案　B
解析　氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
4.下列关于铵盐的说法中正确的是(　　)
A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
答案　C
解析　A项，有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。
5.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O
C.氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案　C
解析　A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O，错误；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求，正确；D项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加氯化铝溶液应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误。
6.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　)
A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液
B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液
答案　B
解析　将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。
7.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是(　　)
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过浓硫酸
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
答案　D
8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\qxbadmin\\AppData\\Local\\Temp\\Temp1_2019-2020学年人教版（2019版）高中化学必修第二册（课件+学案）5.2 氮及其化合物 (共6份打包).zip\\2-219.TIF" \* MERGEFORMATINET
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A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
答案　C
解析　①中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，而在试管口温度降低，氨气和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨气；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨气逸出。








NH4Cl === NH3↑+HCl ↑

NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑






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