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　溶解度曲线 题型汇总
考向1　溶解度曲线上点的含义

(1)如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：
A点：某物质15 ℃时的__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
B点：某物质20 ℃时的__饱和__溶液，此时该物质的溶解度为__20__g__。
C点：某物质30 ℃时的__饱和__溶液，且有未溶解的晶体。
(2)如图2中P点表示t2 ℃时甲、丙两物质的溶解度__相等__，均为__25__g。
考向2　溶解度大小的比较

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__丙>乙>甲__。
(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度最大的是__乙__。
(3)t3 ℃时，等质量的三种饱和溶液中溶质质量最少的是__丙__。
考向3　物质溶解度随温度变化的情况

(1)甲物质的溶解度随着温度的升高而__增大__(填“增大”或“减小”，下同)。
(2)丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。
(3)甲、乙两物质中，__乙__物质的溶解度受温度的影响较小。
考向4　饱和溶液与不饱和溶液的判断

(1)t2 ℃时将25 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量是__62.5__g。
(2)t2 ℃时将25 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(3)t2 ℃时将15 g甲加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是__不饱和__溶液。
(4)析出晶体后的溶液一定是__饱和__溶液。
考向5　饱和溶液与不饱和溶液的转化

(1)将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。
(2)将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、升高温度__。
(3)将t3 ℃时接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是__增加溶质或蒸发溶剂__。
(4)将t1℃时丙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是__增加溶剂__。
(5)将t2 ℃时丙的饱和溶液升温至t3 ℃，得到的是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
考向6　溶质质量分数的计算与比较

(1)t2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为__20%__。
(2)t1℃时将40 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为__28.6%__。(精确到0.1%)
(3)t3 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__甲>乙>丙__。
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为__乙>甲>丙__。
(5)将等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃的饱和溶液，需要水的质量__甲>乙__。
(6)将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出晶体的质量由大到小的顺序为__甲＞乙＞丙__。
考向7　判断物质提纯或结晶的方法

(1)当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(2)当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。
考向8　改变温度时溶液中各种量的变化情况

将t3 ℃时的等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温至t2 ℃，所得溶液溶剂质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量大小关系是__乙＞甲＞丙__；溶液质量大小关系是__丙＞乙＞甲__；溶质质量分数大小关系是__乙＞甲＞丙__。
溶解度曲线真题练习
1．(2019·黄冈)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( B )

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃时饱和的c溶液升温到t2 ℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2 ℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a＝c
2．(2019·成都)根据如图所示实验过程和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(C)

A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
3．(2019·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

图一 图二
(1)t1 ℃时，溶解度大小关系为甲__＞__乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)t2 ℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为__80__g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的__甲__物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为__B__(填序号)。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
4．(2019·郴州)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度。请据表回答下列问题：
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)35 ℃时，KNO3的溶解度__>__(填“>”“＝”或“<”)NH4Cl的溶解度。
(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__降温结晶__(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获得KNO3晶体。
(3)25 ℃时，将15 g KNO3固体溶解在50 g水中，所得溶液为__不饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为__27.1%__(精确到0.1%)。
5．（2018?重庆）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　50%　。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　C　（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为　160　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　降温结晶　。


6.（2018?黑龙江齐齐哈尔）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。?
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降温结晶 (4). ?c>b>a或cba (5). BC
7（2018?陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)影响固体物质溶解度大小的因素有__________(填一种)。
(2)30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______(只列出表达式)。
(3)90℃时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:

90℃时的KNO3溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为__。
【答案】 (1). 温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）； (2). ×100％； (3). 不饱和； (4). 93.5
8．（2018?呼和浩特）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　＞　乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围　2g＜m＜40g　。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　BC　（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
















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