资源简介

2020年中考冲刺--化学考点特训（六）
技巧性化学计算
专题精讲
方法1极值法
极值法是针对混合物组成成分判断的题。解此类题时，先假设恰好为某一成分，然后将计算结果与题意相比较，得出结果。
例1 (2019德阳)80 g Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是(　　)
A. 50 g　　B. 60 g　　C. 70 g　　D. 80 g
【答案】B
【解析】假设混合粉末全是Fe2O3，用一氧化碳还原可得铁的质量是x
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
　 160　　　 112
　80 g　 　　 x
＝　 x＝56 g
假设混合粉末全是CuO，用一氧化碳还原可得铜的质量是y
CO＋CuO Cu＋CO2
　 　80　　　 64
　 　80 g　 　 y
＝　 y＝64 g
所以80 g Fe2O3和CuO的固体混合物与足量的一氧化碳充分反应后，得到金属的质量应在56 g至64 g之间，故选B。
即时练习
1. 6 g某金属混合物与足量盐酸反应得到0.2 g氢气，则该金属混合物可能为(　　)
A. 镁、铝 B. 锌、铜 C. 锌、铁 D. 铁、镁
2. (2019天津)现有不纯的氧化铜样品16 g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是(　　)
A. 原固体样品中肯定不含木炭粉
B. 原固体样品中一定含有氯化钠
C. 反应生成3.6 g水
D. 反应后所得溶液中含有两种溶质
方法2守恒法
守恒法：主要依据化学反应前后原子的数目、种类和质量不变，元素的种类和质量不变。
例2 取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是 (　　)
A. 0.8 g B. 1.6 g
C. 3.2 g D. 6.4 g
【答案】B
【解析】Fe2O3与Al2O3的混合物中氧元素的质量即为生成物水中氧元素的质量；盐酸中氢元素的质量即为生成物水中氢元素的质量；水中氢、氧元素的质量比为1∶8，盐酸中氢元素的质量为×73 g×10%＝0.2 g，则混合物中氧元素的质量为8×0.2 g＝1.6 g。
即时练习
3. 镁粉、铝粉、铁粉组成的混合物8 g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到含22.2 g溶质的溶液，则反应生成氢气的质量为(　　)
A. 1.6 g B. 0.4 g
C. 0.2 g D. 0.8 g
4. 在点燃条件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。则H2O的质量为________g。
方法3差量法
(1)分析反应前后各数据的关系及每个数据的意义。
(2)确定差值和具体的物质质量的比例关系，最终通过差量法求解。
例3　CO和CO2混合气体共12 g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的质量为18 g，原混合气体中一氧化碳的质量分数为(　　)
A. 87.5%　　　　　B. 13.5%
C. 66.7% D. 78.5%
【答案】 A
【解析】设混合气体中CO的质量为x
CO＋ CuO Cu ＋CO2　　　　差量
28 　 44 44－28＝16
x 18 g－12 g＝6 g
＝　　　x＝10.5 g
混合气体中CO的质量分数为×100%＝87.5%。

即时练习
5. 向20 g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体21.1 g，则原混合物中氯化钠的质量分数为(　　)
A. 37%　 　B. 47%　　 C. 53%　　 D. 63%
6. (2019达州)现有Fe2O3和CuO的混合物W g，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0 g，则W的数值为(　　)
A. 7.4 B. 4.6 C. 3.2 D. 3.8
方法4　转化关系法　
(1)化学式转化法：将几种由相同元素组成的不同物质的化学式化为最简式。
(2)关系转化法：对应多步反应的计算，将各个反应中不同物质的关系联合在一个关系式中。
例4 现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A. 16%　　 B. 22% 　 　C. 32%　　　D. 46%
【答案】B
【解析】因为Na2S、Na2SO3、Na2SO4的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2∶1，硫元素的质量分数为32%，所以钠元素的质量分数为×32%＝46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－32%－46%＝22%。
即时练习
7. (2019湘潭)某同学取8 g ZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73 g 20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为(　　)
A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%
8. (2019衡阳)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为(　　)
A. 1－a% B.
C. D. 无法计算
专题综合训练
1.根据如图的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为(　　)

第1题图
A. 44%　 　B. 46%　 　C. 54%　 　D. 64%
2. 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素和C元素的质量比是5∶1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是(　　)
A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8
3. 在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是(　　)
A. AgNO3固体应密封保存在无色细瓶口中
B. m＝3.2
C. X的化学式为NO
D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2
4. 若将6.5 g锌皮(含有少量的铁)与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量________(选填“<”、“>”或“＝”)0.2 g。
5. 将10 g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6 g。则原生锈铁钉中铁元素的质量分数为________。
6. 2.2 g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量的稀硫酸反应，放出H2的总质量为0.2 g，以下对该样品组成的判断中正确的是(　　)
A. 一定有铝 B. 一定有镁
C. 一定有铜 D. 一定有镁和铜
7. (2019烟台)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为(　　)
A. 1.1 g B. 2.2 g
C. 4.4 g D. 5 g
8. 甲烷和一氧化碳的混合气体共4.4 g，完全燃烧后生成二氧化碳气体8.8 g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为(　　)
A. 8∶3 B. 4∶7
C. 1∶1 D. 无法计算
9. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品，由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为(　　)

A. 47.5% B. 21.2%
C. 70.7% D. 85.6%
10. (2019哈尔滨)将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800 ℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳)，则炉甘石中锌元素的质量分数为(　　)
A. 25.4% B. 32.4%
C. 26% D. 50%
11. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是(　　)
A. 73∶4 B. 73∶25
C. 4∶73 D. 73∶111
12. 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素，受热不变化)其中钠元素质量分数为23%, 180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)(　　)
A. 33.6% B. 40%
C. 47.3% D. 60%
13. 在某铁的样品中，含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的两种，取56 g样品跟足量稀硫酸反应，得到2 g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是(　　)
A. Cu和Mg B. Mg和Al
C. Zn和Al D. Al和Cu
14. 10 g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35 g，则样品中可能混入的杂质为(　　)
A. 碳酸镁 B. 碳酸氢钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁和碳酸氢钠
15. (2018荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为(　　)
A. 1－9a B. 1－8a
C. 12a D. 8a
16. (2019河南)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　)
A. ×100% B. ×100%
C. ×100% D. ×100%
17. 向20 g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6 g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为______。
18. 在15 g Fe、CuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300 g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。





Ⅱ.有关化学方程式的综合计算
专题精讲
1. 答题模板(以计算加热31.6 g KMnO4可制得O2的质量为例)
计算步骤 答题模板 答题细则
设：根据题意设未知数 解：设加热31.6 g KMnO4可制得O2的质量为x 细则1：设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 细则2：化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系 316　　　　　　　　　 　 　32　 31．6 g　　 　 　 　　　 　　x　 细则3：相对分子质量(单位为“1”)乘以化学计量数；已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式 ＝ 细则4：等式两边化学意义应相同
求：求出未知数 x＝3.2 g 细则5：计算结果要带单位
答：简明地写出答案 答：31.6 g KMnO4分解可得到O2的质量为3.2 g。 细则6：答案不能漏写
　　【注意】(1)化学方程式必须要书写正确。(2)相对分子质量必须计算准确且与相应的化学式对齐。
2. 不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参加反应)
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
(2)纯度＝×100%＝×100%
(3)纯度＝1－杂质质量分数
3. 溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝×100%＝×100%
专题分类精练
类型1　文字叙述类
1. (2019山西)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。试计算：铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？








2. (2019云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【提示： 2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑】







3. (2018连云港)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00 g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35 g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)。








4. (2019宿迁)学习小组为了测定某钢铁样品(杂质只有碳)中铁的质量分数，取5.7 g钢铁样品放入烧杯中，加入60 g稀硫酸恰好完全反应，反应后称得剩余物质的总质量为65.5 g。求：
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)计算该钢铁样品中铁的质量分数并判定该钢铁样品属于“生铁”还是“钢”(写出计算过程，结果精确至0.1%)。




类型2　坐标曲线类
5. 某同学取100 g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2 g硫酸钠以增强其导电性，通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如图所示。请回答：
(1)停止通电时产生氧气的质量是________g。
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少？

　第5题图








6. (2019聊城)向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值是________g。
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？

第6题图







7. (2019永州)为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应), 化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2 g ，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
(1)分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的________点。
(2)计算a点时，产生CO2的质量(写出详细计算过程)。

第7题图　　　







8.为测定某稀硫酸的溶质质量分数，设计了如下实验方案：

第8题图1
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示，当加入a g NaOH溶液时，与NaOH发生反应的物质是________，加入b g NaOH溶液时产生的沉淀是________；字母m、a、b之间的关系为：b＝________；若b＝160，稀硫酸的溶质质量分数为________(写出计算过程)。

第8题图2




类型3　实验图类　
9. 欲测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

第9题图
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。












10. 兴趣小组同学为测定某过氧化氢溶液的质量分数，设计如图实验：向锥形瓶中加入一定量二氧化锰固体和过氧化氢溶液，完全反应后称得1.6 g干燥的氧气。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。

第10题图






11. (2019临沂)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
(2)定量实验：
取该粉末4 g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

①实验时，先通CO再加热的目的是____________________。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是________。
A．NaOH溶液　 　B．稀盐酸　 　C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是________________。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为m g。则m的取值范围是________。
12. 质检员为了检测某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，设计了如下实验，请根据实验装置回答问题(已知：碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发酵粉中其他成分受热不分解)：

(1)B装置的作用是____________。
(2)充分反应后，测得B装置中质量增加1.8 g，C装置中无水硫酸铜不变色，请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。





(3)若C装置左侧的无水硫酸铜由白色变为蓝色，则用实验所得数据计算出的碳酸氢钠质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)，原因是______________________________。



类型4　流程类
13. (2019齐齐哈尔)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

第13题图
请计算：
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。







14. 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

第14题图
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数(写出计算过程)。






15. 另取一定量CuSO4溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

第15题图









拓展类型
16. (2019绥化)为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2 g，向其中加入219.6 g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 1 2 3 4 5
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算：
(1)m的值为________。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。(结果保留0.1%)
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。






17. (2018贵港)某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如图实验：

第17题图
请结合上图实验数据，完成以下计算：
(1)HCl中氢、氯元素质量比为______(填最简整数比)。
(2)坐标中a的数值为________。
(3)所加NaOH溶液的溶质质量分数为________。
(4)该盐酸混合液中HCl的质量分数(写出计算过程)。







参考答案
专题精讲
【即时练习】
1. C　2. D　3. B　4. 3.6　5. B　6. C　7. D　8. B
专题综合训练
1. A　2. B　3. B　4. ＞　5. 92%　6. A　7. B 8. B　9. A　10. C　11. A　12. B　13. B　14. C 15. A　16. B　17. 47%　18. 9.8%　
有关化学方程式的综合计算
1. 80 g　2. 10%　3. 17.8%
4. (1)0.2　(2)0.03%<1.8%<2%，该钢铁样品属于钢
5. (1)6.4　(2)7.2%
6. (1)5.91　(2)3.12%
7. (1)b　(2)2.2 g
8. H2SO4　Cu(OH)2　10m＋a　9.8%
9. (1)无　(2)79.5%
10. 3.4%
11. (2)①排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 ②红色粉末全部变为黑色　A　会造成环境污染
③2.8＜m＜4
12. (1)除去二氧化碳中的水蒸气　(2)67.2% (3)偏小　B装置中质量偏小，导致碳酸氢钠质量偏小
13. (1)75%　(2)7.3%
14. (1)钾(或K)　(2)4.8　(3)14.9%
15. 2.84%
16. (1)4.35　(2)45.8%　(3)7.1%
17. (1)2∶71 　(2)2.9 　(3)10%　(4)14.6%

展开更多......

收起↑