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2020届北京高三5月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56

第一部分

本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。
1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是(　　)
A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
2、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是(　　)
A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．碳纳米管具有丁达尔效应
3、下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
4、下列实验操作不当的是(　　)
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
5.(2019·大连模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A.为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
6、(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
7、下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　　)

8、.(2020·山东等级模拟考，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是(　　)

A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝amol
C.④的电极反应式为NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2O
D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
9、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是(　　)
W
Y Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z
10、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是(　　)

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
11、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X?（g）+Y（g）??2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0

A. 反应0～4?min的平均速率υ（Z）=0.25?mol?（L?min）-1
B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变，9?min后，向容器中再充入1.6?molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
12：已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)A.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D.c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
13、．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
14. 为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL?0.2mol?L-1?MgCl2溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol?L-1?NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol?L-1?CH3COONH4溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是（　　）
A. Mg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2?（s）??Mg2+（aq）+2OH-?（aq）
B. ②中两组实验中均存在反应：Mg（OH）2?+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D. ③中获得的图象与②相同

第二部分
本部分共5题，共58份

15、(2019·全国卷Ⅱ，27)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知(g)===(g)＋H2(g)　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③
ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A．T1>T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_______________________________________________。
16、某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
17、(2020年朝阳5月)抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：

（1）A属于芳香烃，A的名称是_______。
（2）B→D的化学方程式是_______。
（3）D→E的反应类型是_______。
（4）G的结构简式是_______。
（5）下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用的溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
（6）已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。
（7）L与M反应生成Q的过程如下：

已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。
Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。
18、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

(1)0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断___________________________________________。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果_______________________；
若回答“否”，试说明原因_____________________________________。
(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
19、某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3﹣在酸性溶液氧化I﹣，反应为IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有　 　性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能　 　（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，　 　（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入　 　，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min 0～t1 t2～t3 t4
偏转 位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针 归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是　 　。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3﹣ 在a极放电的产物是　 　。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：　 　。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是　 　。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中SO32﹣被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IO3﹣未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32﹣













答案与解析

本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。
1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是(　　)
A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物
B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．黑火药爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3
D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
答案　A
解析　宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A项正确；天然磁石的主要成分为四氧化三铁，故B项错误；反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C项错误；Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D项错误。
2、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是(　　)
A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素
B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物
C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
D．碳纳米管具有丁达尔效应
答案　C
解析　蚕丝的主要成分是蛋白质，故A项错误；石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物一般是指含碳化合物，如烯烃中含有碳、氢元素，故B项错误；碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C项正确；碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D项错误。
3、下列解释事实的方程式正确的是(　　)
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
答案　B
解析　硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A项错误；氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故B项正确；二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故C项错误；HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故D项错误。
4、下列实验操作不当的是(　　)
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案　B
解析　用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。
5.(2019·大连模拟)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A.为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C.新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
答案　D
解析　Fe2＋在空气中易被氧化为Fe3＋，加铁钉可以防止FeCl2溶液的变质，故A项正确；制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热即可，故B项正确；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色，最终会变为红褐色的Fe(OH)3，故C项正确；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，故D项错误。
6、(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.3 g 3He含有的中子数为1NA
B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案　B
解析　3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。
7、下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　　)

答案：C
解析：盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
8、.(2020·山东等级模拟考，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是(　　)

A.反应①②③④均在正极发生
B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝amol
C.④的电极反应式为NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2O
D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大
答案　B
解析　B选项，三氯乙烯脱氯时发生的反应为CHCl==CCl2＋3H＋＋6e－―→CH2==CH2＋3Cl－，故ne＝2amol。

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是(　　)
W
Y Z

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y大于Z
答案：D
解析：根据题意可推知，X为H，W为C，Y为Na，Z为Mg。H与C形成的CH4等化合物含有共价键，H与Na形成的NaH含有离子键，A项错误；C60等分子晶体的熔点并不高，B项错误；H－与Li＋的电子层结构相同，则原子序数越小，离子半径越大，故H－的半径大于Li＋，C项错误；金属性：Na>Mg，故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg，D项正确。
10、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是(　　)

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.整个反应过程中，氧化剂为O2
答案　B
解析　因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；由总反应方程式可知Cu2O中Cu元素化合价降低，被还原，正极反应式应为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－，B错误；放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；由C项分析知，Cu先与O2反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，Cu相当于催化剂，O2为氧化剂，D正确。
11、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X?（g）+Y（g）??2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）
t/min 2 4 7 9
n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0

A. 反应0～4?min的平均速率υ（Z）=0.25?mol?（L?min）-1
B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变，9?min后，向容器中再充入1.6?molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
答案：D
解析：A.4min内Y物质的量变化为0.16mol-0.11mol=0.05mol，求出Y的物质的量变化，根据v=计算v（Y），再根据v（Z）=2v （Y）计算υ（Z）；
B.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，用物质的量浓度代入平衡常数表达式计算；
C.其他条件不变，9?min时是平衡状态，再充入1.6?mol?Z，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大；
D.反应为放热反应，降温平衡正向进行。
12：已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)A.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C.将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D.c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
答案　A
解析　A项，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，故A项不正确；B项，由物料守恒知：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，故B项正确；C项，温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，C项正确；D项，由物料守恒关系式和电荷守恒关系式可得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，D项正确。
13、．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
答案　B
解析　A项，碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，正确；B项，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，错误；C项，KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，正确；D项，NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，正确。
14. 为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL?0.2mol?L-1?MgCl2溶液中滴加1mol?L-1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol?L-1?NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol?L-1?CH3COONH4溶液（pH≈7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是（　　）
A. Mg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2?（s）??Mg2+（aq）+2OH-?（aq）
B. ②中两组实验中均存在反应：Mg（OH）2?+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程
D. ③中获得的图象与②相同
答案：D
解析：A．Mg（OH）2浊液中，Mg（OH）2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg（OH）2?（s）??Mg2+（aq）+2OH-?（aq），故A正确；
B．根据图象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg（OH）2质量减少，说明Mg（OH）2溶于铵盐溶液，发生反应：Mg（OH）2?+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，故B正确；
C．NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生H+，相当于发生酸碱反应，则H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程，故C正确；
D．③中将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH是强碱，抑制Mg（OH）2的溶解，所得的图象与②不相同，故D错误， 故选：D。


第二部分
本部分共5题，共58份

15、(2019·全国卷Ⅱ，27)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知(g)===(g)＋H2(g)　ΔH1＝100.3 kJ·mol－1①
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1②
对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)③
ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)某温度，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A．通入惰性气体
B．提高温度
C．增加环戊烯浓度
D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A．T1>T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(4)环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为________，总反应为__________________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_______________________________________________。
答案　(1)89.3　(2)40%　3.56×104　BD　(3)CD　(4)Fe电极　Fe＋2＋H2↑(或Fe＋2C5H6===Fe(C5H5)2＋H2↑)　水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH－，进一步与Fe2＋反应生成Fe(OH)2
解析　(1)根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3 kJ·mol－1。(2)设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：
(g)　＋　I2(g)===(g)＋2HI(g)
起始：　a a 　 0 　 0
转化：　x x 　 x 　 2x
平衡：　a－x a－x 　x 　 2x
根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得＝，解得x＝0.4a，则环戊烯的转化率为×100%＝40%，平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为、、、，则Kp＝＝p总，根据p总＝1.2×105 Pa，可得Kp＝×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。(3)由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T116、某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
答案 (1). 作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 (2). 分液漏斗 (3). FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁 (4). 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (5). 酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原
解析（1）有机物易溶于CCl4，CCl4的作用为萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰；
（2）操作i是分离互不相容的液体，操作名称是分液，使用的仪器是分液漏斗；
（3）铁元素主要以难溶的FeC2O4形式存在，Fe2+的浓度小，所以溶液A中未能检测出Fe2+；
（4）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；
（5）用盐酸溶解菠菜灰得到的溶液B含有H2C2O4 和Cl-，酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原，所以滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，不能证明溶液B含有Fe2+。


17、(2020年朝阳5月)抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：

（1）A属于芳香烃，A的名称是_______。
（2）B→D的化学方程式是_______。
（3）D→E的反应类型是_______。
（4）G的结构简式是_______。
（5）下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用的溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
（6）已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。
（7）L与M反应生成Q的过程如下：

已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。
Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。


答案
（1）苯
（2）
（3）取代反应
（4）
（5）c d
（6）
（7）

。

18、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

(1)0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断___________________________________________。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数________(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果_______________________；
若回答“否”，试说明原因_____________________________________。
(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是________。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
答案　(1)甲　当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成浅紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
(2)否　因为不知道容量瓶的规格
(3)BC
解析　(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于高锰酸钾溶液显浅紫色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。
(2)根据反应过程可以计算出25.00 mL溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。
(3)A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰反应的草酸钠就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的草酸钠就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏高，则过量的草酸钠的物质的量也偏高，所以和二氧化锰反应的草酸钠的量就偏低，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶不能用待测液润洗，所以E是不影响测定结果的。
19、某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3﹣在酸性溶液氧化I﹣，反应为IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有　 　性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能　 　（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，　 　（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入　 　，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min 0～t1 t2～t3 t4
偏转 位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针 归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是　 　。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3﹣ 在a极放电的产物是　 　。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：　 　。
（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是　 　。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，I中SO32﹣被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IO3﹣未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32﹣
答案：（1）　还原　（2）i．　大ii，　I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+　
（3）　Na2SO3　
（4）①　生成白色沉淀　。②　I﹣　。
③　此时，a极区发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，IO3﹣不再与SO32﹣发生反应，外电路无电流通过　。
（5）　AC　。
解析（1）KIO3酸性溶液（过量）与Na2SO3溶液反应，将KIO3还原得到I﹣，I﹣与过量的KIO3反应得到碘单质，所以溶液显蓝色；故答案为：还原；
（2）i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能，反应速率慢导致的；故答案为：大；
ii．t秒前生成了I2，具有氧化性，但由于存在具有还原性的Na2SO3，发生反应：I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+，I2被消耗，故溶液未变蓝；故答案为：I2+SO32﹣+H2O＝2I﹣+SO42﹣+2H+；
（3）向实验I的蓝色溶液中加入少量Na2SO3，蓝色迅速消失，后再次变蓝，证明假设ii成立；
故答案为：Na2SO3；
（4）①b极区为SO32﹣发生氧化反应生成SO42﹣，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀；
故答案为：生成白色沉淀；②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故说明IO3﹣ 在a极放电的产物是I﹣，生成的I﹣与IO3﹣生成了碘单质；故答案为：I﹣③t2～t3时指针指针回到“0”处说明无电流生成，原因是：此时，a极区发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，IO3﹣ 不再与SO32﹣发生反应，外电路无电流通过；
故答案为：此时，a极区发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，IO3﹣ 不再与SO32﹣发生反应，外电路无电流通过；（5）A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，t秒后溶液变蓝，I中SO32﹣被完全氧化，A正确；B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IO3﹣发生反应生成I﹣，B错误；
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32﹣，C正确；故答案为：AC。

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