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2019-2020学年高二下学期
期末备考系列
【化学常见考试题训练】








考点1 盖斯定律
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)NO、CO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1=+ 180.5kJ·mol?1
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = ?393.5kJ·mol?1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =?221.0kJ·mol?1
某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：___________。
【解析】根据反应的平衡常数的表达式得到反应为：2NO（g）+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
将第一和第三个方程式乘以-1，第二个方程式乘以2，相加得到：
2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.5 kJ·mol?1。
【答案】 2NO（g）+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH =-746.5 kJ·mol?1
【方法总结】利用盖斯定律书写热化学方程式，必须先书写正确的化学方程式并配平。随后可以用方程式加和法求解，根据最终方程式依次书写反应物和中间产物，并寻找最小公倍数进行计算。热化学方程式书写需要注意各物质的状态。有意者也可以尝试虚拟路径法进行分析。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)已知化学反应2C(S)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ/mol
写出CO2(g) 与C(S)反应的热化学方程式____________________________。

【变式训练2】已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1；
ClO–(aq)+SO32-(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=__________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
考点2 化学平衡
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)在恒温、恒容的密闭容器中进行可逆反应：
A(s) +2B(g)C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可表明到达平衡状态的是（ ）
①混合气体密度 ②反应容器中生成物C的体积百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比
④混合气体的压强 ⑤固体质量 ⑥混合气体的总物质的量
A．全部 B．只有①②③⑤ C．只有①②③ D．只有②③⑥
【解析】①根据质量守恒定律，反应前后混合气体的质量会变，但该容器的体积保持不变，所以容器内气体的密度会变。所以混合气体密度不变能证明该反应达到化学平衡状态，故①符合题意；
②反应容器中生成物C的体积百分含量随着反应的进行一直在发生变化。所以它不变能证明该反应达到化学平衡状态，故②符合题意；
③反应物的消耗速率即正反应速率，生成物的消耗速率即逆反应速率，二者之比等于化学计量数之比，说明同一物质的正逆反应速率相等，能证明该反应达到化学平衡状态，故③符合题意；
④该反应是反应前后气体物质的量没有变化的反应。恒温恒容下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前后容器中的压强也始终不发生变化。所以压强不变不能证明该反应达到化学平衡状态，故④不符合题意。
⑤该反应只有A是固体，随着反应的进行A的质量一直在发生变化。所以固体质量不变能证明该反应达到化学平衡状态，故⑤符合题意。
⑥该反应是反应前后气体物质的量没有变化的反应。所以混合气体的总物质的量不变不能证明该反应达到化学平衡状态，故⑥不符合题意。
综上所述，①②③⑤符合题意。因此，答案选B。
【答案】 B
【方法总结】本题主要是考查化学平衡状态的判断，主要依据包括：①同一种物质的正逆反应速率不变；②“变量不变”。值得注意的是，反应中的固体(s)和液体(l)既不能用化学反应速率表示，也不能计入气体体积。
【变式训练1】(2018-2019东莞市期末统考)有可逆反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，在某温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”）移动。
【变式训练2】(2017-2018东莞市期末统考)（不定项选择）在一固定容积为2L的密闭容器内发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ）
A．3V正（H2）=2V逆（NH3） B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
考点3 化学平衡常数
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)有可逆反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒
容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0，该温度下平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
【解析】假设加入的SO3的物质的量为2mol，已知a点平衡转化率为40%，
所以反应的SO3为0.8mol，用“三段式法”计算得生成的SO2为0.8mol，O2为0.4mol。则达平衡时有：1.2molSO3、0.8molSO2、0.4molO2。恒温恒容下容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以平衡时压强为：(1.2+0.8+0.4)P0/2=1.2P0。分压=总压×物质的量分数，所以SO3分压为：(1.2/2.4)×1.2P0=0.6P0；SO2分压为：(0.8/2.4)×1.2P0=0.4P0；O2分压为：(0.4/2.4)×1.2P0=0.2P0。所以KP=(0.4P0)2×0.2P0/(0.6P0)2=4P0/45。
【答案】 4P0/45
【方法总结】进行平衡分压计算时，第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。计算中注意PV=nRT公式的使用。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)在一固定容积的密闭容器内发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。该反应450℃时的平衡常数 ______500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）。
【变式训练2】(2019高三月考)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） △H>0。向恒容密闭容器加入N2O5。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
c（N2O5）/（mo·L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.35 0.35
反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=________。该温度下反应的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。
考点4 氧化还原滴定
【例题精讲】(2016-2017东莞市期末统考)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4?2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有__________________（填仪器名称）。该KMnO4溶液的物质的量浓度为____mol/L。
【解析】高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂。草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且30s内不褪色，说明滴定到终点；称量固体用托盘天平、配制250ml溶液用250mL容量瓶、量取KMnO4溶液和草酸溶液用到酸式滴定管；
c（草酸）=n/V=m/(MV)=4a/126 mol/L
由关系式 2KMnO4 ～ 5H2C2O4
2 5
cmol?L-1×V×10-3L 4a/126 mol/L×25×10-3mol 所以c=20a/63V mol/L
【答案】 加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管 20a/63V
【方法总结】氧化还原滴定是滴定的一种。注意及时复习物质的量相关参数的计算公式。常依据反应方程式或关系式法，得出所求参数的计算公式，并由此判断滴定误差。
【变式训练1】(2020高三专题)在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高
锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠
滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是( )
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

【变式训练2】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。滴定的实验数据如下所示：
实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________，确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3。

考点5 离子平衡
【例题精讲】(2017-2018东莞市期末统考)室温下，向20mL某浓度的盐酸
中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V＜20
D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)＞10-7mol/L
【解析】A．当未加氨水时，盐酸的pH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度即HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A选项不符合题意；
B．由图像可知在①、②之间的任意一点溶液均呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c(H+)＞c(OH-)，故B选项符合题意；
C．由图像可知②处溶液的pH=7，此时溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性。结合电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH4+)。由上述分析可知，盐酸和氨水浓度相同，所以V=20时二者完全反应，溶质是氯化铵。氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C选项不符合题意。
D．无论酸还是碱都抑制水的电离，点③氨水过量，溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＜10-7mol/L。故D选项不符合题意。
因此答案选B。
【答案】 B
【方法总结】离子平衡相关题目常以溶液滴定的方式呈现。需要关注特殊点如起点、终点、pH=7的点，结合横坐标的溶液体积，熟练运用三大守恒进行判断。
【变式训练1】(2018-2019东莞市期末统考)常温下，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）
A．A点pH=12
B．B点，a=12.5mL
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【变式训练2】(2017-2018东莞市期末统考)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）

考点6电化学
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）
A．正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
B．测量原理示意图中，电子移动方向从Ag2O→Cu
C．反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O
D．电池工作时，OH-离子浓度增大
【解析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A．正极发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-，故A选项符合题意；
B．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，电子流动方向相反，故B选项不符合题意；
C．根据电池反应2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.25mol Cu2O，故C选项不符合题意；
D．从反应的总方程式可知，电池工作时，OH-离子浓度没变，故D选项不符合题意。
因此，答案选A。
【答案】 A
【方法总结】根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断是解本题的关键。解答电化学相关问题时。首先应该判断装置是原电池或电解池，随后结合交换膜、电解液酸碱性和离子共存，写出电极反应方程式。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶
液。已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42–═2PbSO4+2H2O。
①K与N相接时，铅蓄电池的Pb是____极。
②K与N相接时，电解质溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③K与M连接时，PbO2上发生反应为：__________________________。

【变式训练2】利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。

考点7工艺流程题
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）。工业流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8
完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4
回答下列问题：
（1）过程①中，加入MnO2的目的是 。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。
（3）过程③中，调pH的范围是 。

（4）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过______、_________，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）。
（5）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。
【解析】结合流程图和常见的金属离子沉淀的pH可知，过程②调整pH=3.7是为了将溶液中的Fe3+完全转化为沉淀；过程③调整pH后，除尽溶液中的Cu2+沉淀，使之最终转化为氯化铜晶体；最终通过过程④得到MnCO3晶体。
（1）结合上述分析可知，过程②除尽溶液中的Fe3+，所以加入MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，；
（2）过程②中向溶液中加入氨水，调节溶液的pH=3.7，这时溶液中的Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，过量的MnO2也以固体形式存在，所以所得滤渣W的成分是Fe(OH)3和MnO2；
（3）综上可知过程③的目的是除尽溶液中的Cu2+沉淀，但要避免Mn2+沉淀，所以6.4≤pH＜8.8；
（4）由上述分析可知滤渣Q是Cu(OH)2，将其溶解在过量的盐酸中，得到CuCl2溶液，该物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)。
（5）据图中信息，你选择的最佳pH是7.0，原因是pH=7.0时，反应速率最快，而且MnCO3沉淀率最高。
【答案】 （1）将Fe2+氧化为Fe3+；（2）Fe(OH)3和过量的MnO2；（3）6.4≤pH＜8.8；
（4）加热浓缩，降温结晶；（5）7.0，pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高。
【方法总结】工艺流程常考的问题包括但不限于添加试剂的作用、反应条件的设置原因、物质提纯方法和循环利用物质。要结合流程图和题干信息，根据实验目的和上下文，判断每一步流程操作的目的。注意答题要合乎模板，如除杂试剂的作用是“除尽……中的……”，若反应条件为一定范围，则务必答出“若高于……则……，若低于……则……”。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置。
实验步骤如下：
在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2 g铁粉；装置C中加入苯和液溴混合而成的混合液；其他装置的试剂如图所示；打开装置C的活塞，使苯、液溴混合液滴到铁粉上；取下装置B，进行下列流程图中的操作，最后得到溴苯。

回答下列问题：
(1)仪器C的名称是_________。
(2)装置A中的铁粉作用是________________，还可以用________（填试剂的化学式）代替。
(3)当C中的混合液滴入A时，其反应方程式是________________。
(4)装置B中的NaOH的作用是________________。
(5)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为________。
A．分液、蒸馏、过滤 B．分液、分液、过滤
C．过滤、分液、过滤 D．分液、过滤、过滤
（6）已知上述流程中会有副反应发生，选用________（填试剂名称）能检验苯酚的存在。

【变式训练2】(2019高考模拟)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。
（2）装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
（3）向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为________________。
（4）过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_______________
______________________________；
②柠檬酸的作用还有________________________。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。
考点8 有机化学用语
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)根据有机化学基础，请回答下列问题：
（1）如图是含有C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其分子式为 ，所含官能团的名称为 。
（2）某炔烃和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为 。
（3）写出对甲基苯乙烯的结构简式： ；该分子中最多有 个原子共平面，最多有 个原子共直线。
【解析】（1）所给图形为球棍模型，根据碳原子最多形成四个化学键，氧原子最多形成二个化学键，氢原子最多形成一个化学键，可写出该有机物的分子式为C4H6O2，官能团为碳碳双键和羧基。
（2）炔烃加成后，形成碳碳叁键的两个碳原子转化的结构应为CH3-或-CH2-，结合2，5-二甲基己烷的结构简式可知，原炔烃结构简式为。
（3）对甲基苯乙烯的结构简式为，已知苯环上12个原子共面，碳碳双键和两端共计6个原子一定共面，甲基最多3个原子共面，所以该分子中最多有17个原子共平面，最多有4个原子共直线。
【答案】 （1）C4H6O2，碳碳双键和羧基。（2）。（3），17，4。
【方法总结】有机化学用语需知球棍模型、比例模型、化学式、分子式、结构式、结构简式和键线式，结合苯、乙烯、乙炔和甲烷的空间结构，分析有机物的空间结构特点，判断共面和共线原子。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)根据要求填空。
（1）键线式表示的分子式________________，名称是________________。
（2）立方烷的六氯代物有_________种。
（3）甲基的电子式________________。

【变式训练2】(2018-2019东莞市期末统考)下列化学用语正确的是（ ）
A．CH4分子的球棍模型 B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．硝基苯的结构简式 D．全氟丙烷的电子式为
考点9 有机反应类型
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（ ）
A．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇
D．乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应
【解析】A．能使溴水褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应。故A选项符合题意。
B．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应；甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应。故B选项不符合题意。
C．苯与氢气的反应和乙烯与水反应制乙醇，均为加成反应。故C选项不符合题意；
D．乙醇与乙酸的酯化反应和乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应均属于取代反应。故D选项不符合题意。
因此，答案选A。
【答案】A
【方法总结】常见有机反应类型包括取代反应（“下一上一，有进有出”，包括烃的卤代、芳香烃的硝化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解，以及蛋白质的水解等）；②加成反应（反应物含碳碳双键、碳碳三键及苯环等基团，加成小分子包括氢气、卤素单质、氢卤酸、氢氰酸、水、氨等）；③消去反应（发生前提为邻碳有氢，高中阶段仅掌握卤代烃和醇的消去反应）；④氧化还原反应（一般要求反应物中出现强氧化剂如KMnO4，强还原剂如H2）。
该类型题常出现在选择题，或有机合成题第一问。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)反应类型_______________。

【变式训练2】(2016-2017东莞市期末统考)如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（　　）
A．反应 ① 是加成反应
B．反应 ② 是加聚反应
C．反应 ③ 是消去反应
D．反应 ④⑤⑥ 是取代反应
考点10 有机物的化学性质
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应
C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D．1 mol M最多可以与6mol H2发生加成反应
【解析】A．M中含有碳碳双键，能发生加成反应和加聚反应，含有酯基，能发生水解反应，含有羧基，能发生酯化反应。故A选项符合题意。
B．M中含有1个醇羟基形成的酯基和1个羧基，二者均能与NaOH反应，1 mol M最多能消耗2molNaOH。故B选项不符合题意。
C．M苯环上有三种不同环境的H原子，M苯环上的一氯代物有3种，故C选项不符合题意。
D．M中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1 mol M最多与4mol氢气发生加成反应。注意羧基和酯基不能与H2发生加成反应。故D选项不符合题意。
因此，答案选A。
【答案】A
【方法总结】熟背常见的有机物官能团，并总结基本化学性质，结合题干信息作答即可。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是（　　）
A．维生素C发生了还原反应 B．维生素C的分子式为C6H10O6
C．维生素C在酸性条件下水解只得到一种产物 D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中


【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　）??????????
A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5????????????
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
考点11 有机物的检验鉴别
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作
A 鉴别蚕丝制品和羊毛制品 用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味
B 检验淀粉水解的最终产物的还原性 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C 检验氯仿（CHCl3）中的氯元素 取少量氯仿与NaOH溶液共热后的溶液加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀
D 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
【解析】A．蚕丝和羊毛的成分都为蛋白质，灼烧都产生烧焦羽毛气味，不能用灼烧的方法鉴别蚕丝制品和羊毛制品。选项不能达到实验目的，故A选项不符合题意。
B．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，检验其还原性，可利用醛基的银镜反应，应先加碱中和作催化剂的稀硫酸。选项不能达到实验目的，故B选项不符合题意。
C．检验氯仿中的氯元素，应先让其在加热的氢氧化钠水溶液中水解，而后滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。选项不能达到实验目的，故C选项不符合题意。
D．乙酸与碳酸钠反应生成醋酸钠进入水层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且密度比水小，故可用该方法除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸。选项能达到实验目的，故D选项符合题意。
因此，答案选D。
【答案】D
【方法总结】有机物的检验涉及的知识都比较基础，是必背的有机实验注意事项和常考知识点，需要认真总结并时常复习。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)根据下列事实所得到的结论，正确的是（　　）
事实 结论
A．某试样加入银氨溶液水浴加热→产生银镜 该试样一定是醛类
B．某卤代烃试样加入氢氧化钠溶液加热→滴入硝酸银溶液→最终的沉淀不是白色 卤代烃中不含氯原子
C．在淀粉水溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现 淀粉水解产物不具有还原性
D．不存在两种邻二甲苯 苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构


【变式训练2】(2016-2017东莞市期末统考)下列根据事实所作出的结论正确的是（　　）
事实 结论
A．甲乙两种物质，相对分子质量相同，结构不同 甲和乙一定是同分异构体
B．灼烧棉织品、羊毛衫和涤纶衣物 有烧焦羽毛气味的是羊毛衫
C．在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色 不能说明此盐不含碘元素
D．完全燃烧产物是CO2和H2O的物质 一定只含C、H元素
考点12 同分异构体
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)有机物（结构简式如右）有多种同分异构体，其中含有酯基且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
A．16种 B．19种 C．21种 D．24种
【解析】有机物有多种同分异构体，含有酯基。
如果苯环上有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；
如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、间、对三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；
综上所述，共有19种同分异构体，因此，答案选B。
【答案】B
【方法总结】有机物同分异构体的书写需要先判断官能团，而后选择合适的碳链，采用基元法或等效氢法进行判断。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（　　）
A．甲的同分异构体只有乙和丙两种 B．甲中所有原子一定处于同一平面
C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙

【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)分子式为C6H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．8种 B．9种 C．12种 D．13种

考点13 有机合成线路设计
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：

以2-甲基-1-3-丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线。
【解析】结合E到H合成路线图，制备的合成路线可以设计如下：
。
考虑共轭二烯烃与卤素单质加成常为1，4加成，结合所学过的有机化学知识。也可写作。
【答案】
或。
【方法总结】有机合成线路设计需要关注原料到产物的碳链变化和官能团变化，针对特别官能团，结合题干合成流程，设计流程线路。注意反应条件一定要精准。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)以对甲苯酚A为起始原料，通过一系列反应合成有机物G和F。

已知：
Ⅰ
Ⅱ（羟醛缩合反应）
参照上述合成路线和相关信息，设计以乙醛为原料（无机试剂任选）制备高级吸水性树脂的合成路线。


【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：

写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线，其他试剂任选。

考点14 加聚反应、缩聚反应
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)由两种单体通过加聚反应得到的高聚物是（ ）
A． B．
C． D．
【解析】A．链节外没有残留的基，合成反应为加聚反应，可判断单体是2-甲基-1，3丁二烯，故A选项不符合题意；
B．链节外没有残留的基，合成反应为加聚反应，可判断单体为1，3-丁二烯和丙烯，故B选项符合题意；
C．链节外有残留的基，合成反应为缩聚反应，单体为苯酚和甲醛两种或邻羟基苯甲醇一种，故C选项不符合题意；
D．链节外有残留的基，合成反应为缩聚反应，单体为乙二醇和乙二酸，故D选项不符合题意。
因此，答案选B。
【答案】 B
【方法总结】加聚反应常为双键和叁键的加成，主链通常只有碳原子。缩聚反应链节中常可看到明显的酯基、肽键或苯环和亚甲基。书写化学方程式时需注意检查小分子的化学计量数。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________________。
【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（ ）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
考点15 有机实验
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取
W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，按图所示装置进行实验（部分夹持仪器及加热装置未画出）。

回答下列问题：
（1）在安装E、F装置前，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）上述装置中需要加热的仪器有A、D，操作时应先点燃_________处（填字母代号）的酒精灯。该装置的作用是__________________，保证最终测得的体积是N2的体积。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________________；
（4）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，不需要的数据是_______（填字母代号）
A．称量C装置反应前后的质量 B．称量B装置反应前后的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
【解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体积。结合本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。
(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2；
(2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。
(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为：
CxHyOzNm+（x+y/4+z/2）O2xCO2+y/2H2O+m/2 N2；
(4)根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选C。
【答案】 (1)排除体系中的N2 (2)D 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2
(3)CxHyOzNm+（x+y/4+z/2）O2xCO2+y/2H2O+m/2 N2 (4)C
【方法总结】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点，理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据，注意除杂。
【变式训练1】(2016-2017东莞市期末统考)下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（ ）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油的分馏和实验室制取乙烯时，温度计的末端必须插入液面下
C．向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热，再加入新制氢氧化铜，加热至沸腾来检验蔗糖水解产物
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，先取适量的硝酸银溶液，然后将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加。直到最初产生的沉淀刚好溶解为止
F．用银镜反应能判断淀粉是否完全水解
G．苯、浓溴水和铁粉混合，反应制溴苯
H．除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤
I．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水。饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_________________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________，第二次水洗的主要目的是________________________。
（3）在洗涤分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号〕____________。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是____________。
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是____________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是____________ (填标号)。
a． b． c． d．
（7）本实验的产率是____________ (填标号)。
a．30 ％???? ? b．40 ％?? c．60％??? d．90％
（8）在进行蒸馏操作时：若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”），其原因是________________________。

考点16 电子排布式
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___________。
【解析】元素p为26号元素，其基态原子电子排布式是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d64s2。
【答案】1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d64s2。
【方法总结】建议熟练书写前36号原子的电子排布式、价电子排布式。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)某元素F的单质是现在用量最大的一种金属材料，基态的F3+核外电子排布式是_____________________。

【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)Cu2S中Cu元素基态时电子排布式是______________。

考点17杂化类型
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是（ ）
A．C6H6(苯) C2H4 B．SO3 SO32-
C．C2H2 HCN D．H3O+ NH4+
【解析】A．C6H6(苯)、C2H4的中心碳原子的杂化类型都是sp2，故A不符合题意；
B．SO3中S原子Sp2杂化，SO32-中硫原子采取sp3杂化，故B符合题意；
C．C2H2、HCN的中心碳原子的杂化类型都是sp，故C不符合题意；
D．H3O+、 NH4+的中心原子的杂化类型都是sp3杂化，故D不符合题意。
因此，答案选B。
【答案】B
【方法总结】根据VSPER模型判断，价层电子对k=孤电子对+σ成键电子对。
孤电子对=(a-xb)/2。 x：σ成键电子对。 a：中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)
x：ABx中的x，与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数
k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和
强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，B原子的杂化类型为______。

【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)SO2分子的立体构型为________，
SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。

考点18 空间构型
【例题精讲】(2017-2018东莞市期末统考)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______。
【解析】BF3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为(3?3×1)/2=0，BF3中价层电子对个数=3+(3-3×1)/2=3，且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形。
【答案】平面三角形。
【方法总结】判断空间构型需要先准确判断价电子数和孤对电子数。
【变式训练1】(2017-2018东华高级中学期末考)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，其中阴离子的空间构型是_____。
【变式训练2】(2017-2018东华高级中学期末考)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （　　）
A．BeCl2 B．H2O C．HCHO D．CS2

考点19 晶体堆积
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)Al单质晶体中原的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中Al原子的配位数为___________，一个晶胞中Al原子的数目为____________。该金属晶胞中原子的堆积方式为___________。
【解析】在Al晶体中的一个晶胞中，与一个Al原子最近的Al原子有三个，通过一个Al原子有8个晶胞，所以通过每个Al原子的个数是3×8=24，因为每个Al原子被重复了两次，所以晶胞中Al原子的配位数为24÷2=12，一个晶胞中Al原子的数目为(8×1)8×1/8+(6×1)6×1/2=4。由示意图可知，堆积方式为面心立方最密堆积。
【答案】12，4，面心立方最密堆积。
【方法总结】通过基础模型熟悉并会判断常见的堆积方式。
【变式训练1】(2017-2018东莞市期末统考)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正
确的是（　　）

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④6个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12
D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
【变式训练2】(2019云南)现有四种金属晶体：Na、Zn、Po、Au，如图所示为金属原子的四种基本堆积模型。请回答以下问题：

（1）堆积方式的空间利用率最低的基本堆积模型是_________(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。
（2）金属原子在二维平面里放置得到密置层和非密置层，非密置层的配位数是_____，由非密置层互相错位堆积而成的基本堆积模型是_____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是_____(填化学符号)。
（3）按ABCABCABC……方式堆积的基本堆积模型是____(填编号)，符合该堆积模型的金属晶体是______(填化学符号)。
考点20 晶胞计算
【例题精讲】(2018-2019东莞市期末统考)研究发现，只含Ni、Mg和C
三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)。则c原子的坐标参数为 。
②已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，已知Ni的相对原子质量为59。则晶体的密度 (用含a、NA的代数式表示)。
【解析】①在三维立体坐标轴中c原子所在位置为x=0，y=1/2，z=1/2。所以坐标参数为（0，1/2，1/2）；
②已知晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，所以该晶胞的棱长，晶胞体积为换算单位为厘米，则体积为。由于Ni位于面心，所以完全属于一个晶胞的Ni为3个，Mg位于顶点，所以完全属于一个晶胞的Mg为一个，碳位于体心，完全属于该晶胞，所以该晶胞的质量为可表示为，则晶体的密度。答案应为。
【答案】①（0，1/2，1/2）；②。
【方法总结】晶胞的计算要熟记立方晶胞的密度与晶胞内微粒数之间的关系：ρ * a3 = x/NA * M
（密度ρ 晶胞棱长a 微粒数x 相对原子/分子质量M 阿伏伽德罗常数NA）
【变式训练1】(2018-2019东莞市期末统考)NiO晶胞结构如图所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有_____________个。已知NiO晶胞的密度为ρ g·cm?3，则晶胞边长为______________cm。

【变式训练2】(2018-2019东莞市期末统考)金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（　　）
A． B．· C．· D．·

参考答案
考点1 盖斯定律
【变式训练1】C(S)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
【变式训练2】ΔH1+ΔH2-ΔH3
考点2 化学平衡
【变式训练1】向逆反应方向
【变式训练2】BD
考点3 化学平衡常数
【变式训练1】＞
【变式训练2】1.975 (1.3P0)4(0.325P0)/(0.35P0)2
考点4 氧化还原滴定
【变式训练1】C
【变式训练2】酸式滴定管 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1.2mg/cm3
考点5 离子平衡
【变式训练1】D
【变式训练2】③ ②
考点6电化学
【变式训练1】负；增大；PbSO4 - 2e? + 2H2O = PbO2 + 4H? + SO42-
【变式训练2】N 牺牲阳极的阴极保护法
考点7工艺流程题
【变式训练1】(1)分液漏斗 (2)催化剂；FeBr3 (3)
(4)与粗溴苯中的杂质溴反应而除去。 (5)B (6)氯化铁溶液。
【变式训练2】（1）分液漏斗? ???平衡压强、便于液体顺利流下
（2）饱和NaHCO3溶液? 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中
（3）?Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）?①pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀? ②防止Fe2+被氧化
（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出????
考点8 有机化学用语
【变式训练1】(1)C6H14；2-甲基戊烷 (2)3 (3)
【变式训练2】C
考点9 有机反应类型
【变式训练1】取代反应
【变式训练2】C
考点10 有机物的化学性质
【变式训练1】C
【变式训练2】D
考点11 有机物的检验鉴别
【变式训练1】D
【变式训练2】B
考点12 同分异构体
【变式训练1】D
【变式训练2】C



考点13 有机合成线路设计
【变式训练1】
【变式训练2】
考点14 加聚反应、缩聚反应
【变式训练1】
【变式训练2】D
考点15 有机实验
【变式训练1】E
【变式训练2】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d
（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇
考点16 电子排布式
【变式训练1】1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
【变式训练2】1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
考点17杂化类型
【变式训练1】sp2
【变式训练2】V形 sp2
考点18 空间构型
【变式训练1】正四面体形
【变式训练2】B
考点19 晶体堆积
【变式训练1】C
【变式训练2】（1）① Po（2）4 ② Na（3）④ Au
考点20 晶胞计算
【变式训练1】12
【变式训练2】C

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