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化学必修2期末复习基础提纲
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
1、原子的组成，质量数、原子序数分别与原子结构的关系；
2、原子核外电子的排布规律 ；
3、元素、核素、同位素：清楚三者的区别
二、元素周期表
1、编排原则
2、元素周期表的结构
①周期：清楚横行数、周期数、每周期的元素种类数和短周期、长周期是哪几个周期
②族：清楚纵行数、族总数、主族和副族的表示符号及数目、1到8的罗马数字写法
注意：周期数等于元素原子核外电子层数；主族序数等于元素原子最外层电子数，还等于元素的最高正价。
三、元素周期律
1、同周期主族元素从左到右元素性质的递变：①涵义 ②实质 ③核外电子排布 ④原子半径
⑤主要化合价 ⑥元素及化合物的性质
2、判断元素金属性和非金属性强弱的方法

3、注意：要会默写主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符号）
ⅠA—ⅢA：最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式

ⅣA—ⅦA：氢化物的化学式、最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式

4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
（1）同周期原子从左到右 （2）同主族原子、离子从上到下
（3）电子层排布相同的不同离子 （4）对于同一种元素的离子与原子

５、元素周期表中元素性质的递变规律：
⑴同周期（左→右）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律
⑵同主族（上→下）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律
四、化学键
１、化学键定义 2、化学反应的实质
3、离子键与共价键的比较：①概念 ②成键方式 ③成键粒子 ④分类 ⑤成键元素
共价键又可以分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键），怎样判断极性键和非极性键
4、如何判断离子化合物和共价化合物（离子化合物熔融态能导电，共价化合物不能）
5、电子式：①定义 ②常见物质要会写电子式例如：CO2、CH4、H2 、N2 、Cl2、、HF 、H2O 、KCl 、Na2S 、MgCl2 、NaOH 、Na2O2 、NH3 、NH4Cl

第二章 化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因（化学键的断裂与形成）
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素（反应物生成物总能量的高低）
3、吸热反应和放热反应：怎样从①反应物与生成物的总能量②物质断键和形成键这两个方面解释吸热反应和放热反应
4、常见的放热反应和常见的吸热反应
5、中和热的定义（生成1molH2O）
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)概念 (2)工作原理
(3)原电池的构成条件
(4)原电池正、负极的判断，电流的方向，电子移动的方向，阴阳离子移动的方向

(5)原电池的两极电极反应式的书写
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
三、化学反应速率与限度
1、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念 (2)计算公式
2、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素（内因）；
(2)外因（如何影响）：a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 压强
3、化学反应的限度
（1）可逆反应的概念和特点
（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同；
a. 化学反应限度的概念：
b. 可逆反应达到化学平衡状态的标志
c. 怎样判断一个反应是否达到反应限度（化学平衡状态）
第三章 有机化合物
一、烃类
1、烷烃
代表物：甲烷
⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型
⑵物理性质
⑶化学性质：①氧化反应：燃烧（注意现象）；能否使高锰酸钾酸性溶液褪色
②取代反应：注意实验现象以及反应产物
烷烃： ⑴通式 ⑵结构特点 ⑶物理性质的递变规律

⑷化学性质：与甲烷相似
⑸同分异构体和同系物：注意区别这两个概念，给出物质要会判断它们是互为同分异构体还是同系物，能快速写出丁烷、戊烷的同分异构体的结构简式。



2、乙烯
⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型、官能团 ⑵物理性质
⑶化学性质：①氧化反应：燃烧（注意现象）；能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②加成反应：例如与溴水（或溴的四氯化碳溶液）、与氢气、与卤化氢、与水反应
③聚合反应：乙烯的自身加聚反应


3、苯
⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、空间构型 ⑵物理性质

⑶化学性质：①氧化反应：燃烧（注意现象）；不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
②取代反应：a、与液溴反应（注意：苯不与溴水反应，但可以发生萃取）
b、硝化反应
③加成反应


二、烃的衍生物（注意：怎样判断有机物是烃的衍生物，清楚每种烃的衍生物的官能团是什么）
1、乙醇
⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、官能团 ⑵物理性质

⑶化学性质：①与金属钠反应（置换）：注意现象上与水和钠的反应作对比
②氧化反应：a、燃烧
b、催化氧化
③酯化反应（取代反应）




2、乙酸
⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、官能团 ⑵物理性质

⑶化学性质：①弱酸性：与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙反应
酸性与碳酸比较 （比碳酸强）
②酯化反应：实验操作过程中要注意一些问题


三、基本营养物质
1、糖类（分类依据）
⑴单糖：葡萄糖和果糖
①分子式、结构简式、结构式 ②是否互为同分异构体

③是否是还原性糖（通过什么实验判断还原性糖）
⑵二糖：蔗糖和麦芽糖
①分子式 ②是否互为同分异构体 ③是否是还原性糖
④水解反应（书写反应方程式）
⑶多糖：淀粉和纤维素
①分子式 ②是否互为同分异构体 ③是否是还原性糖
④水解反应（书写反应方程式）
⑤怎样验证淀粉存在
2、油脂
⑴了解油脂是高级脂肪酸甘油酯
⑵了解植物油与动物脂肪常温下状态不同的原因（油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含碳碳双键）
⑶化学性质 水解反应：①酸性条件下的水解 ②碱性条件下的水解（皂化反应）
3、蛋白质
化学性质：①特征反应（与硝酸的颜色反应，灼烧时有特殊气味） ②水解反应


第四章 化学与自然资源的开发和利用
一、金属矿物的开发利用
1、金属在自然界中的存在形式 2、金属的冶炼的基本原理
3、金属的冶炼方法
（1）热分解法：适用于冶炼哪些金属 （2）电解法：适用于冶炼哪些金属
（3）热还原法：适用于冶炼哪些金属
①常用的还原剂有碳、一氧化碳、氢气
②铝热反应：实验操作、现象、方程式，镁条和氯酸钾的作用，什么是铝热剂
（4）其他冶炼方法：例如湿法炼铜和火法炼铜（方程式书写）
（5）物理方法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在，利用密度进行水洗法。
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用（直接利用与海水淡化） 海水淡化的常用方法：
2、海水化学资源的利用
①海水提溴（原理及操作，Br2在水中和在有机溶剂中的颜色）
②证明海带中含有碘元素（原理及实验操作、I2在水中和在有机溶剂中的颜色）
三、从煤、石油和天然气中获得基本化工原料
1、煤的组成元素； 2、煤的干馏（原理、得到的组分）
3、煤的气化（化学方程式）
4、煤的液化（直接与氢气作用、先转化为CO和H2，再合成甲醇）
5、天然气是清洁的化石燃料 6、石油的组成（C、H，混合物，一般不含烯烃）
7、石油分馏（原理）
8、石油的催化裂化和裂解（直馏汽油和裂化汽油的区分）
四、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
1、聚合反应：加聚反应和缩聚反应 2、单体 3、链节 4、聚合度
五、环境保护与绿色化学
1、什么是环境污染？ 2、环境污染主要来自哪里？
2、酸雨、水体富营养化（水华现象、赤潮）、臭氧层空洞、光化学烟雾、温室效应是怎样产生的？
3、绿色化学的核心是什么？怎样计算反应中原子的利用率？

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