资源简介

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2019一2020学年第二学期高三年级5月模拟考试
理科综合能力测试
全卷满分300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题意要求的。
1.下列有关细胞物质基础和结构基础的叙述，正确的是
A. 硝化细菌中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工
B. 天水大樱桃植株上所有的细胞都可以发生质壁分离和复原
C. 线粒体中的DNA，能进行自我复制并控制某些蛋白质的合成
D. 生物吸收氮元素用于合成脂肪、核酸及蛋白质
2.下列有关科学研究或试验的叙述，错误的是
A. 制作细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫染色
B. 植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离
C. 性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶每桶彩球总数可以不同
D. 萨顿以蝗虫细胞为材料，观察精子和卵细胞形成过程，类比推理基因在染色体上
3.下列有关生物实验及结论分析合理的是
A. 在温度影酶响活性的实验中，在其他条件均相同的条件下，若两支试管的反应速率相同，可判断这两支试管所处的环境温度也一定相同
B. 在研究呼吸作用的实验中，有水生成时一定进行有氧呼吸，有酒精生成时一定有无氧呼吸，动物细胞进行无氧呼吸时一定不会产生酒精
C. 在探究某油料作物种子萌发时呼吸作用方式的实验中，检测到产生的CO2与消耗的O2的体积相等，则该种子在测定条件下的呼吸作用方式是有氧呼吸
D. 在光合作用的相关实验中，可以通过测定绿色植物在光照条件下CO2的吸收量、O2的释放量以及有机物的积累量来表示植物实际光合作用的强度
4.研究发现，如果父母都有哮喘，其子女患哮喘的几率可高达60%，如果父母中有一人患有哮喘，子女患哮喘的可能性为20%，如果父母都没有哮喘，子女患哮喘的可能性只有6%左右，下列叙述正确的是
A. 哮喘是由多个基因控制的多基因遗传病
B. 哮喘在群体中的发病率较高，故符合“调查人类遗传病”的遗传病类型要求
C. 哮喘是由遗传物质改变引起的疾病，因此改善病人所处的环境，对预防哮喘作用不大
D. 人类基因组计划的实施在将来可以对哮喘病进行及时有效的基因诊断和治疗
5.美国科学家詹姆斯·艾利森和日本科学家本廉佑共同获得2018年诺贝尔生理学或医学奖。艾利森发现抑制CTLA-4分子能使T细胞大量增殖而发挥免疫功能。本庶佑则在T细胞上首次发现了PD-1分子，PD-1和CTLA-4相似，抑制PD-1则能够活化T细胞，刺激生物体内免疫功能。研究进一步发现：CTLA-4与PD-1的联合疗法，能使末期转移性黑色素瘤患者的三年存活率达到约60%。可见真正治疗人体疾病的有效手段是从根本上提高人体的免疫力。据此分析以下说法正确的是
A. 由T细胞上有PD-1分子可知只有T细胞含有PD-1分子特有基因
B. T细胞大量增殖、攻击肿瘤细胞体现了免疫系统的防卫功能
C. 一个人是否会患癌症以及癌症治疗的效果如何都与人体免疫力有关
D. CLA-4与PD-1的联合疗法的理论基础可能与细胞膜的选择透过性功能相关
6.科学家使用巯基乙醇和尿素处理牛胰核糖核酸酶（牛细胞中的一种蛋白质），可以将该酶去折叠转变成无任何活性的无规则卷曲结构。若通过透析的方法除去尿素和巯基乙醇，再将没有活性的酶转移到生理缓冲溶液中，经过一段时间以后，发现胰核糖核酸酶活性得以恢复。下列叙述不正确的是
A. 胰核糖核酸酶空间结构的形成与肽链的盘曲、折叠方式等有关
B. 这个实验说明环境因素能影响蛋白质的空间结构而影响其功能
C. 用强酸强碱等处理胰核糖核酸酶也能导致其蛋白质结构的改变
D. 巯基乙醇和尿素处理破坏了胰核糖核酸酶中的肽键导致其变性
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是
A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成
B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强
C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质
D. W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA
C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯
C. 对二甲苯的一氯代物有2种
D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
10.分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是
A. CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol
11.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
选项 实验操作 结论
A 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红 Fe（NO3）2样品已氧化变质
B 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解
D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强
12.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S
B. X与电池的Li电极相连
C. 电解过程中c(BaC12)保持不变
D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变
13.化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3?Mg(OH)2?3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：
注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去
下列说法正确的是
A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程
C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3?Mg(OH)2?3H2O]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性
二、选择题，本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的4个选项中，第14-18题只有一项是符合题意要求的，第19-21题有多项是符合题意要求的。全部选对的6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
14.2018年3月22日，一架中国国际航空CA03客机，从天津飞抵香港途中遭遇鸟击，飞机头部被撞穿约一平方米的大洞，雷达罩被击穿，所幸客机及时安全着陆，无人受伤。若飞机飞行的速度为150m/s，小鸟在空中的飞行速度非常小，与飞机的速度相比可忽略不计。已知小鸟的质量约为0.4kg，小鸟与飞机的碰撞时间为6.0×10﹣4s．则飞机受到小鸟对它的平均作用力的大小约为
A. 108N B. 105N C. 103N D. 102N
15.2019年北京时间4月10日21点整，全球六地（比利时布鲁塞尔、智利圣地亚哥中国上海和台北、日本东京和美国华盛顿）同步召开全球新闻发布会。“事件视界望远镜”（ Event Horizon Telescope）发布了位于巨椭圆星系M87中心的黑洞照片。此次发布的黑洞图象揭示了女座星系团中超大质量星系M87中心的黑洞，引起了全球对黑洞的关注。若宇宙中有一半径约45km的黑洞，其质量M和半径R的关系满足2GM＝c2R（其中G为引力常量；c为光速，大小为3×108m/s），则该黑洞表面重力加速度的数量级为
A. 108m/s2 B. 1010m/s2 C. 1012m/s2 D. 1014m/s2
16.2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器完成了人类历史上的首次月背软着陆。“嫦娥四号”的核电池利用放射性同位素Pu衰变供电；静止的Pu衰变为铀核U和X粒子，产生热能并放出频率为ν的γ光子。已知：Pu、U和X粒子的质量分别为mPu、mU和mX，普朗克常数为h，光速为c。则下列说法正确的是
A. X粒子是He
B. U的比结合能比Pu的大
C. 释放出的γ光子能量为(mPu—mU—mX)c2
D. 若γ光子照射到某金属并发生光电效应，则光电子的最大初动能为hν
17.如图所示，白色传送带A、B两端距离L＝14m，以速度v0＝8m/s逆时针匀速转动，并且传送带与水平面的夹角为θ＝37°，现将一质量为m＝2kg的煤块轻放在传送带的A端，煤块与传送带间动摩擦因数μ＝0.25，取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，则下列叙述正确的是
A. 煤块从A端运动到B端所经历时间为2.25s
B. 煤块运动到B端时重力的瞬时功率为120W
C. 煤块从A端运动到B端在传送带上留下的黑色痕迹为4m
D. 煤块从A端运动到B端因摩擦产生的热量为8J
18.如图所示，光滑的水平面上有竖直向下的匀强磁场，水平面上平放着一个试管，试管内壁光滑，底部有一个带电小球。现在对试管施加一个垂直于试管的水平拉力F，在拉力F作用下，试管向右做匀速运动，带电小球将从管口飞出。下列说法正确的是
A. 小球带负电
B. 小球离开试管前，洛伦兹力对小球做正功
C. 小球离开试管前的运动轨迹是一条抛物线
D. 维持试管做匀速运动的拉力F应为恒力
19.如图所示电路中，电源内阻忽略不计，为定值电阻，为滑动变阻器R的最大阻值，且有；开关闭合后，理想电流表A的示数为I，理想电压表、的示数分别为、，其变化量的绝对值分别为、、则下列说法正确的是
A. 断开开关，将R的滑动触片向右移动，则电流A示数变小、电压表示数变小
B. 保持R的滑动触片不动，闭合开关，则电流表A示数变大、电压表示数变小
C. 断开开关，将R的滑动触片向右移动，则滑动变阻器消耗的电功率减小
D. 断开开关，将R的滑动触片向右移动，则有
20.如图所示，粗糙绝缘的水平面附近存在一平行于水平面的电场，其中某一区域的电场线与x轴平行，在x轴上的电势q与坐标x的关系如图中曲线所示，曲线过（0.1，4.5）和（0.15，3）两点，图中虚线为该曲线过点（0.15，3）的切线，现有一质量为0.20kg、电荷量为+2.0×10﹣8C的滑块P（可视为质点），从x＝0.10m处由静止释放，其与水平面的动摩蓀因数为0.02，取重力加速度g＝10m/s。则下列说法中正确的是
A. 滑块P运动过程中的电势能先减小后增大
B. 滑块P运动过程中的加速度先减小后增大
C. x＝0.15m处的电场强度大小为2.0×106N/C
D. 滑块P运动的最大速度为0.1m/s
21.如图所示，一轻弹簧的一端固定在倾角为θ=37°的光滑斜面底端，另一端连接一质量为2kg的物块A，系统处于静止状态。若在物块A的上方斜面上紧靠A处轻放一质量为3kg的物块B，A、B一起向下运动，经过10cm运动到最低点。已知sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g取10m/s2，则下列说法正确的是
A. 两物块沿斜面向下运动的过程中，A、B间的弹力先减小后增大
B. 在物块B刚放上的瞬间，A、B间的弹力大小为7.2N
C. 两物块沿斜面向下运动的过程中，重力势能与弹性势能之和先减少后增加
D. 两物块沿斜面向下运动的过程中，弹簧弹性势能的最大值为3.0J
三、非选择题：共174分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共129分。
22. （5分）用图甲所示装置探究物体的加速度与力的关系.实验时保持小车(含车中重物)的质量M不变，细线下端悬挂钩码的总重力作为小车受到的合力F，用打点计时器测出小车运动的加速度a.

(1)关于实验操作，下列说法正确的是________.
A.实验前应调节滑轮高度，使滑轮和小车间的细线与木板平行
B.平衡摩擦力时，在细线的下端悬挂钩码，使小车在线的拉力作用下能匀速下滑
C.每次改变小车所受的拉力后都要重新平衡摩擦力
D.实验时应先接通打点计时器电源，后释放小车
(2)图乙为实验中打出纸带的一部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹未标出，测出各计数点到A点间的距离.已知所用电源的频率为50 Hz，打B点时小车的速度vB＝________ m/s，小车的加速度a＝________ m/s2.
(3)改变细线下端钩码的个数，得到a－F图象如图丙所示，造成图线上端弯曲的原因可能是________.
23. （10分）如图所示，用伏安法测电源电动势和内阻的实验中，在电路中接一阻值为2Ω的电阻R0， 通过改变滑动变阻器，得到几组电表的实验数据：
U（V） 1.2 1.0 0.8 0.6
I（A） 0.10 0.17 0.23 0.30
（1）R0的作用是____________________；
（2）用作图法在坐标系内作出U-I图线；

（3）利用图线，测得电动势E=___________V，内阻r =_________ Ω。
（4）某同学测另一串联电池组的输出功率P随外电阻R变化的曲线如图所示。由所得图线可知，被测电池组电动势E＝________V，电池组的内阻r＝_______Ω。
24. （12分）如图，一带电荷量q=+0.05C、质量M=lkg的绝缘平板置于光滑的水平面上，板上靠右端放一可视为质点、质量m=lkg的不带电小物块，平板与物块间的动摩擦因数μ=0.75．距平板左端L=0.8m处有一固定弹性挡板，挡板与平板等高，平板撞上挡板后会原速率反弹。整个空间存在电场强度E=100N/C的水平向左的匀强电场。现将物块与平板一起由静止释放，已知重力加速度g=10m/s2，平板所带电荷量保持不变，整个过程中物块未离开平板。求：
（1）平板第二次与挡板即将碰撞时的速率；
（2）平板的最小长度；
（3）从释放平板到两者最终停止运动，挡板对平板的总冲量。
25. （20分）如图甲所示，以O为坐标原点建立坐标系，等边三角形OMN内部存在垂直纸面向里的匀强磁场，三角形外侧有沿x轴负方向的匀强电场。现有一质量m=1×10－18kg，电荷量q=+1×10－15C的带电微粒从坐标为(0，－0.5m)的Q点，以某一初速度v0沿某一方向入射，从x轴上的P点以v=200m/s的速度垂直x轴进入三角形区域。同时，将电场换成垂直纸面向外的匀强磁场(如图乙所示)，两磁场的磁感应强度大小相等。已知三角形的边长L=4m，O、P两点间距离为d=1m，重力不计。求：
(1)匀强电场的电场强度大小及带电微粒的初速度大小；
(2)若两磁场的磁感应强度大小B=0.2T，求该微粒在乙图中运动一个周期的时间；
(3)乙图中若微粒能再次回到P点，则两匀强磁场的磁感应强度大小应满足什么条件。
26. (14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。
回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。
（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。
27. (14分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3?H2O)。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，K(NH3?H2O)约为2.2×10-5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3?H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
28 (15分).丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。?
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分
别为104 Pa和105 Pa)。
①104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。?
②104 Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。?
(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。
①图中催化剂为______。?
②298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。?
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是__________。
29.（9分）
紫茎泽兰是原产中美洲的一种菊科杂草，植株中含有多种导致昆虫和草食动物死亡的有毒物质，其根部还分泌抑制其他植物生长的物质，20世纪40年代传入中国，已对我国部分生态系统造成影响。请回答：
（1）可以连续多年采用______法调查紫茎泽兰种群数量并计算λ值。若λ值_____（填 “大于”“小于”或“等于”）1，则说明其种群数量上升。
（2）从种间关系分析，紫茎泽兰成为当地优势种群的主要原因是___________________。从演替的角度分析，紫茎泽兰影响了当地群落自然演替的________________。
（3）泽兰实蝇是一种昆虫，它在紫茎泽兰的分生区产卵，孵化出的幼虫在紫茎泽兰幼嫩
部分取食营养，形成虫瘿（虫瘿是植物组织遭受昆虫等生物取食或产卵刺激后，而长成的畸形瘤状物），阻碍紫茎泽兰的生长繁殖。泽兰实蝇与紫茎泽兰的种间关系为_____________。但是，目前能够控制紫茎泽兰蔓延的生物极少，紫茎泽兰已经对当地生态系统稳定性造成严重干扰，说明生态系统的_____________是有限的。
30. （9分）
2018年诺贝尔生理学或医学奖授予了美国的 JamesP. Allison以及日本的 Tasuku Honjo，以表彰他们在肿瘤免疫疗法中的卓越贡献，两名科学家的研究“松开”了人体的抗癌“刹车”，让免疫系统能全力对抗癌细胞，让癌症的治愈成为了可能。
(1)癌症通常也叫恶性肿瘤，是由癌细胞大量增殖而引起的疾病，癌细胞产生的根本原因是___________。
(2)我们体内每天都可能产生癌细胞，但___________细胞能及时将其裂解死亡，这体现了免疫系统的___________功能。
(3)在2013年《科学》杂志评出的年度十大科学突破排行榜中，免疫疗法高居榜首，其有望成为继手术、化疗、放疗、肿瘤靶向治疗后的新一代肿瘤治疗手段。免疫学家 TasukuHonjo和 JamesP. Allison发现了位于正常T细胞上的重要免疫抑制受体分子PD－1和CTLA－4，PD－1和CTLA－4通过一种“刹车”作用，抑制着T细胞发挥作用，避免它过度活跃。
①癌细胞因其表面___________较少而容易扩散和转移，为癌症的治疗增加了难度。
②癌症化疗时应用的烷化剂(如二氯二乙胺)能够阻止DNA聚合酶与DNA相互作用，此类药品作用于癌细胞周期的___________期。化疗还需用其他药物，如5－氟尿嘧啶，它的结构与尿嘧啶非常相似，它可以直接干扰___________的合成。
③机体在对抗癌细胞时，由于PD－1和CTLA－4的“刹车”作用，免疫细胞不能发挥最大的战斗力。若用药物解除PD－1和CTLA－4的“刹车”作用，可让免疫细胞全力攻击癌细胞，但可能会引起机体患自身免疫病，其原因是______________________。
31. （9分）
（一）甲图为植物细胞内的某种生理活动，乙图为植物在温度为15 ℃(实线)和25 ℃(虚线)时光照强度和氧气释放速度的变化关系）。请据图分析下列问题：
(1)甲图中，①过程中植物需要从外界吸收二氧化碳，若要研究二氧化碳的去向，通常采用_________方法；②过程产生的C6H12O6被分解成二氧化碳的场所有___________________。
(2)请根据乙图分析该植物在15℃、10千勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是________mg。
(3)如果在阴雨天气，温室内光照强度小于5千勒克斯，请据乙图判断采取什么措施可以有助于提高产量__________________________________。
（二）将某种植物叶片置于适宜的光照和温度条件下，叶肉细胞中C5的相对含量随细胞间隙CO2浓度的变化曲线。请回答下列问题：
(1)CO2在RuBP羧化酶作用下与C5结合生成C3，据图分析，A→B的变化是由于叶肉细胞吸收CO2速率_________，B→C保持稳定的内因是受到___________限制。
(2)研究发现，绿色植物中RuBP羧化酶具有双重活性，催化如下图所示的两个方向的反应，反应的相对速度取决于O2和CO2的相对浓度。
在叶绿体中，在RuBP羧化酶催化下C5与___________反应，形成的___________进入线粒体放出CO2，称之为光呼吸。光合产物1/3以上要消耗在光呼吸底物上，据此推测，CO2浓度倍增可以使光合产物的积累增加，原因是___________。
32. （12分）科研人员将某纯合的二倍体无叶舌植物种子用射线处理后，种植得到了一株有叶舌变异植株，经检测发现该植株体细胞内某条染色体上多了4对脱氧核苷酸.已知控制有叶舌、无叶舌的基因位于常染色体上。回答问题。
（1）无叶舌与有叶舌这对相对性状中___________为隐性性状，该变异个体的基因型为_________（用A、a表示）。
（2）取该有叶舌变异植株的花药在适宜条件下进行离体培养，获得单倍体幼苗，其中有叶舌幼苗13株、无叶舌幼苗134株，这一结果说明该变异可能导致_______________配子育性大大降低。
（3）进一步研究，发现雌配子育性都正常。针对（2）中的现象，科研人员以有叶舌植株和无叶舌植株作为亲本进行杂交实验，统计母本植株的结实率。若（2）中假设正确，则表中结实率A、B、C的大小关系是____________________________________。
（4）若进一步验证（2）中假设，研究人员从上表杂交后代中选择亲本进一步设计测交实验，根据测交后代性状的出现情况验证上述推断。请写出实验的思路。
思路： _______________________________________________。
结果：甲组后代出现少量的有叶舌植株，大量的无叶舌植株，乙组后代出现的有叶舌和无叶舌植株数量大致相等。
（5）为验证（2）中的结论，科研人员采用的研究方法是______________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理---选修3-3]（15分）
(1)(5分)下列说法中正确的是________(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A. 所有晶体沿着各个方向的物理性质和化学光学性质都相同
B. 足球充足气后很难压缩，是因为足球内气体分子间斥力作用的结果
C. 自然界中只要涉及热现象的宏观过程都具有方向性
D. 一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
E. 一定质量的理想气体保持体积不变，温度升高，单位时间内撞击器壁单位面积上的分子数增多
（2）（10分）如图所示，用轻质活塞在汽缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与汽缸壁间摩擦忽略不计，开始时活塞距离汽缸底部高度，气体的温度℃。给汽缸缓慢加热至℃，活塞缓慢上升到距离汽缸底某一高度处，此过程中缸内气体增加的内能。已知大气压强，活塞横截面积。求：
①活塞距离汽缸底部的高度？
②此过程中缸内气体吸收的热量Q ？
34. [物理---选修3-4]（15分）
（1）（5分）关于波的干涉和衍射，下列说法正确的是_________(填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．一个振动，如果回复力与偏离平衡位置的位移的平方成正比而且方向与位移相反，就能判定它是简谐运动
B．如果测出单摆的摆长l、周期T，作出l –T2图象，图象的斜率就等于重力加速度g的大小
C．当系统做受迫振动时，如果驱动力的频率等于系统的固有频率时，受迫振动的振幅最大
D．游泳时耳朵在水中听到的音乐与在岸上听到的是一样的，说明机械波从一种介质进入另一种介质，频率并不改变
E．多普勒效应在科学技术中有广泛的应用，例如：交警向行进中的车辆发射频率已知的超声波，同时测量反射波的频率，根据反射波频率变化的多少就能知道车辆的速度
（2）（10分）如图所示，MN 是一条通过透明球体球心 O 的直线，在真空中波长为 λ0＝564nm 的单色 细光束 AB 平行于 MN 射向球体，B 为入射点，若出射光线 CD 与 MN 的交点 P 到球心 O 的距离是球半径的倍，且与 MN 所成的夹角 α＝30°.求：
①透明球体的折射率n；
②此单色光在透明球体中的波长λ.
35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）
磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为 ________________。
②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_____________。
（3）Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+， lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为__________________。
③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____________。
（4）化合物FeF3熔点高于1000℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_______________。
36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）
有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知： ①
②
有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
（1） A 中所含官能团的名称是_________．
（2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式_____________．
（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学方程式是__________．
（4） D 的分子式为 C5H10O4，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．
（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．
a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键
c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢
（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．
37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
近日市卫计委发布的卫生监测信息显示多家美容美发场所的毛巾、理发用具等大肠杆菌含量严重超标，回答下列相关问题。

（1）在检查某美发店的卫生状况时对该美发店毛巾浸泡液中的大肠杆菌进行计数可采用稀释涂布平板法，也可采用如图甲所示_____________法，图甲中a的孔径应______（填“大于”或“小于”）大肠杆菌，培养大肠杆菌时，需将PH调至______。在伊红和美兰培养基上可观察到大肠杆菌菌落呈______色。
（2）如图乙是大肠杆菌鉴别培养基的配方，在该配方中缺少的营养成分是______；若是要进行选择培养，则对培养基配制的要求是_______。在用稀释涂布平板法对大肠杆菌进行计数时，计数结果往往比实际偏小，原因是______。
（3）若该美发店需要对毛巾进行定期消毒，最简单有效的消毒方法是______。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】（15分）
噬菌体抗体库技术是指将人的全部抗体基因插入噬菌体的基因组中,然后让该噬菌体感染大肠杆菌，最终使抗体以融合蛋白的形式表达于噬菌体的表面，形成含有全套抗体谱的噬菌体抗体库。请问答下列问题：
（1）人体内的抗体是在________(细胞名称)中合成后，以胞吐的方式分泌到内环境中的。
（2）若要获取人的抗体基因，可以从细胞中提取相应的RNA，通过逆转录过程获 取______片段，再合成目的基因。采用PCR技术扩增目的基因的过程中,需要的物质除模板链、四种脱氧核苷酸外,还需要____________。
（3）构建重组DNA分子的目的是______________。在噬菌体抗体库的构建过程中，是否需要利用CaCl2处理大肠杆菌以制备感受态细胞？请写出原因:_______。
（4）检测大肠杆菌转录出的相应RNA时应采用_______技术，即从原核细胞中提取RNA,以________为探针,与RNA杂交。该技术的原理是___________。
2019一2020学年第二学期高三年级5月模拟考试
理科综合能力测试
生物参考答案
1 2 3 4 5 6
C A B D C D
1.C
解析：原核细胞与真核细胞最大的区别是原核细胞没有成形的细胞核，此外原核细胞只有核糖体一种细胞器；质壁分离指的是植物细胞由于液泡失水而使原生质层与细胞壁分离的现象，成熟的植物细胞（具有大液泡）可以发生质壁分离和复原；线粒体是半自主性的细胞器，含有少量的DNA和核糖体；脂肪的组成元素是C、H、O，蛋白质的组成元素主要是C、H、O、N，核酸的组成元素是C、H、O、N、P。
硝化细菌是原核生物，细胞中没有内质网和高尔基体，A错误；天水大樱桃植株上成熟的、具有大液泡的细胞才可以发生质壁分离和复原，B错误；线粒体中含有少量的DNA和核糖体，可以进行DNA的复制和蛋白质的合成，C正确；生物吸收氮元素用于合成核酸及蛋白质等，而脂肪不含N元素，D错误。
2.A
解析：观察有丝分裂的实验的操作步骤：取材→解离→漂洗→染色→制片→观察。
萨顿用类比推理法提出基因在染色体上；摩尔根通过假说演绎法证明基因位于染色体上。
制作细胞有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后，要先用蒸馏水进行漂洗后再用龙胆紫染色，A错误；植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液后，因为外界溶液浓度大于细胞液浓度，故会出现原生质层与细胞壁分离，B正确；性状分离模拟实验中代表雌、雄配子的2个小桶每桶彩球总数可以不同，但每只小桶内2种颜色的小球数目必须相同，C正确；萨顿以蝗虫细胞为材料，观察精子和卵细胞形成过程，类比推理基因在染色体上，D正确。因此，本题答案选A。
3.B
解析：1、温度能影响酶促反应速率，在最适温度前，随着温度的升高，酶活性增强，酶促反应速率加快；到达最适温度时，酶活性最强，酶促反应速率最快；超过最适温度后，随着温度的升高，酶活性降低，酶促反应速率减慢，另外低温不会使酶变性失活，而高温会使酶变性失活。
2、有氧呼吸方程为葡萄糖+水 生成 二氧化碳+水+能量，无氧呼吸方程为葡萄糖 生成酒精+能量或者乳酸+能量。
3、与糖类相比，脂肪中含有的H元素较多，氧化分解时消耗的氧气多，因此脂肪有氧呼吸时产生的二氧化碳少于消耗的氧气，糖类有氧呼吸过程中产生的二氧化碳的量与吸收的氧气量相等。
4、光合作用的反应物是有氧呼吸的产物，有氧呼吸的产物是光合作用的反应物，因此实际光合作用强度=净光合作用强度+有氧呼吸的强度。
A、同一种酶在不同的温度下可能具有相同的催化效率，如最适温度两侧曲线上的点对应的温度下酶的催化效率可能相同，故“在做温度影响酶的实验中，若某两支试管的反应速率相同，在其他条件均相同的条件下，可判断这两支试管的所处的环境温度不一定相同，A错误；B、若呼吸产物中有水生成，则一定进行了有氧呼吸；若呼吸产物中有酒精生成，则一定进行无氧呼吸；动物在无氧呼吸时产生乳酸，一定不会产生酒精，B正确；C、在探究某油料作物种子萌发时呼吸作用方式的实验中，由于脂肪含的氢多，供能时消耗的氧气多于产生的CO2，故检测到产生的CO2与消耗的O2的体积相等，无法判断该种子的呼吸作用方式是有氧呼吸还是两种方式共存，C错误；D、CO2的吸收量、O2的释放量以及有机物的积累量,这三个指标都是把细胞看做一个整体,光合作用强度大于细胞呼吸,从而都是表观光合或叫做净光合速率，D错误。故选B。
4.D
解析：根据题意分析可知，如果父母都有哮喘，其子女患哮喘的几率可高达60%，哮喘的发生与遗传因素有关；如果父母都没有哮喘，子女患哮喘的可能性只有6%左右，因此哮喘与环境因素也有关。
根据题意无法判断哮喘是多基因遗传病还是单基因遗传病，A错误；哮喘在群体中的发病率较高，但是易受到环境的影响，因此不符合“调查人类遗传病”的遗传病类型要求，B错误；根据分析，哮喘的发生与遗传物质和环境因素都有关，因此改善病人所处的环境，对预防哮喘能够起到作用，C错误；由于哮喘与遗传有关，因此人类基因组计划的实施在将来可以对哮喘病进行及时有效的基因诊断和治疗，D正确。
5.C
解析：免疫系统除了具有防卫功能外，还有监控和清除功能：监控并清除体内已经衰老或其他因素而被破坏的细胞，以及癌变的细胞。我们体内每天都可能产生癌细胞，免疫系统时刻监视着突变的“自己”成分，并将它们及时清除。
T细胞和其他体细胞一样，都含有本生物体的所有遗传物质，T细胞上有PD-1分子是基因选择性表达的结果，并不是T细胞特含有PD-1分子基因，A错误；T细胞大量增殖、攻击肿瘤细胞体现了免疫系统的监控和清除功能，B错误；真正治疗人体疾病的有效手段是从根本上提高人体的免疫力，因此，一个人是否会患癌症以及癌症治疗的效果如何都与人体免疫力有关，C正确；通过题干信息可知，CLA-4与PD-1的联合疗法的理论基础可能与细胞膜进行信息交流的功能有关，D错误；因此，本题答案选C。
6.D
解析：分析题干信息可知，巯基乙醇和尿素可以使牛胰核糖核酸酶（一种蛋白质）酶失去活性，当通过透析的方法除去去折叠的尿素和巯基乙醇时，该核糖核酸酶又复性，说明巯基乙醇和尿素没有改变氨基酸的序列，只是蛋白质的空间结构暂时发生变化。
胰核糖核酸酶是蛋白质，其空间结构的形成与肽链的盘曲、折叠方式等有关，A正确；分析题意，该实验说明环境因素能影响蛋白质的空间结构而影响其功能，B正确；由于胰核糖核酸酶的化学本质属于蛋白质，因此受到强酸强碱的处理会发生变性失活，空间结构发生改变，C正确；根据题意，巯基乙醇和尿素处理破坏了胰核糖核酸酶的空间结构导致变性，D错误。
29. （1）样方 大于 （2）植株中含有的有毒的化学成分，阻止了动物对它的捕食；根部分泌物质抑制其他植物的生长发育，使它在竞争中取胜 速度和方向 （3） 寄生 自我调节能力
30. （1）基因突变 （2）效应T 监控和清除 （3）糖蛋白 间 RNA 正常T细胞上的PD—1和CTLA—4受体分子抑制了T细胞发挥作用，若用药物解除其作用，免疫细胞变得过度活跃，可能攻击正常的体细胞而患自身免疫病
31. （一）
（1）同位素示踪法(放射性同位素标记） 细胞质基质、线粒体 （2）50 （3）适当降低温度
（二）
（1）增加 RuBP羧化酶数量（浓度） （2） O2 二碳化合物（C2） 高浓度CO2可减少光呼吸
32. （1）无叶舌 Aa （2）有叶舌（花粉）雄 （3）A小于B和C，B和C大致相等 （4）甲组从杂交组合①或②的后代选择有叶舌为父本，从杂交组合③的后代选择无叶舌为母本，进行杂交，观察记录后代的性状表现；乙组从杂交组合①或②的后代选择有叶舌为母本，从杂交组合③的后代选择无叶舌为父本，进行杂交，观察记录后代的性状表现 （5）假说——演绎法
37. （1）滤膜法 小于 中性或微碱性 黑 （2）氮源 满足目的菌生长的需要抑制其他微生物的生长 当两个或多个细胞连在一起时平板上观察到的是一个菌落 （3）煮沸消毒法
38. （1）浆细胞 （2）cDNA 引物和DNA聚合酶(Taq酶) （3）使人的抗体基因在大肠杆菌细胞中稳定表达，并能传递给下一代 不需要，噬菌体可以侵染大肠杆菌，将重组DNA分子注入大肠杆菌 （4）分子杂交 用放射性同位素标记的目的基因（放射性同位素标记的抗体基因） 碱基互补配对
化学参考答案
7 8 9 10 11 12 13
A B D D D A B
7.A 【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为Al元素；X、Z同主族，则Z为Cl元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正确；
B．F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；
C. Y与Z的化合物YZ3为AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；
D. W的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；
答案选A。
8.B【解析】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；
B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；
C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；
D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。
9.D【解析】A. 异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；
B. M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；
C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；
D. M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；答案为D
10.D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；
B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；
C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；
D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正确；故合理选项是D。
11.D【解析】A、酸性条件下，NO3-能将Fe2＋氧化为Fe3＋；
B、相同温度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)；
C、碘与过量氢氧化钠反应；
D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3+ CO32-。
A、酸性条件下，NO3-能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe(NO3)2样品已氧化变质，故A错误；
B、ZnSO4 和CuSO4的浓度未知，所以不能根据向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，得出Ksp的大小关系，故B错误；
C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；
D、向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H20= Al(OH)3↓+ CO32-，所以AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。
12.A【解析】通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y极为阴极，与Li电极相连，X为阳极，与FeS电极相连。据此解答。
A. 由上述分析可知，FeS发生还原反应作正极，电极反应式为：FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S，故A正确；
B. X为阳极，与FeS电极相连，故B错误；
C. 电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH--4e- =2H2O+O2↑，阳极区的Ba2+通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中；阴极发生还原反应：Ni2+ +2e-=Ni，溶液中Cl-通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。故电解过程中，BaCl2的物质的量浓度将不断增大，故C错误；
D.若将阳离子交换膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故阳极电极反应式为：2C1--2e-=Cl2↑，故X电极的电极反应发生改变，选项D错误。答案选A。
13.B【解析】卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解，由于氢氧化亚铁难以除去，则应加入氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+，然后调节pH生成Fe (OH)3沉淀过滤除去，滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等，加入碳酸氢铵，可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳，碳酸氢铵过量，则“料液Ⅱ”可呈碱性，以此解答该题。
A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe (OH)3，A错误；
B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正确；
C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C错误；
D.“料液Ⅱ”呈碱性，D错误；故合理选项是B。
26. （1）增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O （2）软锰矿粉或H2O2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 （3）(NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓ （4）(8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%
27. （1）关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好
（2）氨气中混有空气 碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）D F C E B 无尾气处理装置
（5）用氨气检验氯气管道是否泄漏
（6）取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱
28. （1）增大 增大 副反应的活化能低于主反应的活化能
（2）ⅰ 3.3×103Pa
（3）CrO3 C3H8(g)+CO2C3H6(g)+CO(g)+H2O(l) △H =+121.5kJ/mol 碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面
35. （1）sp3 10
（2）极性共价键（或共价键） （1/4，1/4，1/4）
（3）N 氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子 12NA 6
（4）FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故FeF3的熔点Fe(CO)5
（5）Fe3N
36. （1）醛基
（2）加成 2 CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O （4）Na、银氨溶液
（5）c
（6） ；
物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
B C B C C AD BCD BC
14.B 可以认为撞击前鸟的速度为零，撞击后鸟与飞机的速度相等，飞机速度为：v＝700m/s，撞击过程可以认为鸟做匀加速直线运动，对鸟，由动量定理得：Ft＝mv﹣0，代入数据可得：F＝1.0×105N，故B正确，ACD错误。
15.C 黑洞实际为一天体，天体表面的物体受到的重力近似等于物体与该天体之间的万有引力，对黑洞表面的某一质量为m物体有：，
又有，联立解得，代入数据得重力加速度的数量级为1012m/s2，故C正确。
16.B 根据核反应的质量数和电荷数守恒可知，X粒子质量数为4，电荷数为2，为，选项A错误；因反应放出能量，可知的比结合能比 的大，选项B正确；反应释放的总能量为(mPu-mU-mX)c2，因为有热量放出，则释放出的γ光子能量小于(mPu-mU-mX)c2，选项C错误. 若γ光子照射到某金属并发生光电效应，根据光电效应方程可知，光电子的最大初动能小于hν，选项D错误；
17.C
煤块放在传送带后受到沿斜面向下的滑动摩擦力作用，一定先向下做匀加速直线运动。
A、设经过时间t1，煤块的速度与传送带相同，匀加速运动的加速度大小为a1，则根据牛顿第二定律得：mgsinθ+μmgcosθ＝ma1，可得 a1＝g（sinθ+μcosθ）＝8m/s2，由 v0＝a1t1得 t1＝1s，此过程通过的位移大小为 x1＝t1＝4m＜L。由于mgsinθ＞μmgcosθ．故煤块速度大小等于传送带速度大小后，继续匀加速向下运动，受到的滑动摩擦力沿斜面向上。设煤块接着做匀加速运动的加速度为a2，运动的时间为t2，则 mgsinθ﹣μmgcosθ＝ma2，可得 由，代入数据得：t2＝1s。故煤块从A到B的运动时间是t＝t1+t2＝2s。故A错误。
B、煤块从A端运动到B端时速度 v＝v0+a2t2＝12m/s，此时重力的瞬时功率为 P＝mgvsinθ＝144W，故B错误。
C、由于两个过程煤块与传送带间的相对位移大小（v0t1﹣x1）＞[（L﹣x1）﹣v0t2]，所以煤块从A端运动到B端留下的黑色痕迹长度为 S＝v0t1﹣x1＝4m。故C正确。
D、煤块从A端运动到B端因摩擦产生的热量为 Q＝μmgcosθ{（v0t1﹣x1）+[（L﹣x1）﹣v0t2]}，代入数据解得：Q＝24J，故D错误。
18.C A．小球能从管口处飞出，说明小球受到指向管口洛伦兹力，根据左手定则判断，小球带正电；故A错误.
B．洛伦兹力是不做功的，因为在向上的洛伦兹力产生的同时，还产生了与F方向相反的一个洛伦兹力，两个洛伦兹力抵消，不做功；故B错误.
C．设管子运动速度为v1，小球垂直于管子向右的分运动是匀速直线运动.小球沿管子方向受到洛伦兹力的分力F1=qv1B，q、v1、B均不变，F1不变，则小球沿管子做匀加速直线运动。与平抛运动类似，小球运动的轨迹是一条抛物线；故C正确.
D．设小球沿管子的分速度大小为v2，则小球受到垂直管子向左的洛伦兹力的分力F2=qv2B，v2增大，则F2增大，而拉力F=F2，则F逐渐增大；故D错误.
19.AD 根据电路结构可知滑动变阻器向右移动时回路中的电阻增大，则电流减小，结合串并联关系分析求解。
A、断开开关S2，将滑片向右移动时，R接入电路电阻增大，电路总电阻增大，则由闭合电路欧姆定律可知，干路电流减小，电流表A示数减小，电压表V2减小，故A正确;
B、保持R的滑动触片不动，闭合开关S2，R0被短路，电路总电阻减小，干路电流增大，电流表示数A增大;而U1=IR，可知电压表V1示数增大，B错误。
C、当滑动变阻器的电阻等于等效电源的内阻时滑动变阻器的阻值时，滑动变阻器的功率达到最大，断开开关S2，将R的滑动触片向右移动，由于，所以滑动变阻器的功率一直在增大，故C错；
D、由U1=E-IR0可知，=R0，由U2=IR0可知=R0，故D正确。故选AD
20.BCD 电势?与位移x图线的斜率表示电场强度可知，电场方向未变，滑块运动的过程中，电场力始终做正功，电势能逐渐减小，故A错误；电势?与位移x图线的斜率表示电场强度，则x＝0.15m处的场强为： ，此时的电场力为：F＝qE＝2×10﹣8×2×106N＝0.04N；滑动摩擦力大小为：f＝μmg＝0.02×2N＝0.04N，在x＝0.15m前，电场力大于摩擦力，做加速运动，加速度逐渐减小，x＝0.15m后电场力小于摩擦力，做减速运动，加速度逐渐增大。故BC正确。在x＝0.15m时，电场力等于摩擦力，速度最大，根据动能定理得，qU﹣fx＝mv2，因为0.10m和0.15m处的电势差大约为1.5×105V，代入求解，最大速度大约为0.1m/s。故D正确。
21.BC 物块A刚放上去的瞬间，由于弹簧的弹力不能突变，所以物块A、B整体受到的合力为mBg，设加速度为a，则有mBgsin 37°=(mA＋mB)a，设A、B间的弹力为FN，对物块B有mBgsin 37°－FN=mBa，联立解得FN=7.2 N，选项B正确；两物块沿斜面向下运动的过程中，先做加速度减小的加速运动，后做加速度增大的减速运动，所以A、B间的弹力一直增大，选项A错误；由功能关系，针对弹簧和两物块组成的系统，重力势能与弹性势能之和的减少量等于两物块动能的增加量，两物块的动能先增加后减少，故重力势能与弹性势能之和先减少后增加，选项C正确；在物块B放上去之前，弹簧是压缩的，所以弹簧的最大弹性势能应大于(mA＋mB)gxsin θ=3.0 J，选项D错误。
22. (1)AD　　 (2)0.316　 0.93 (3)随所挂钩码质量m的增大，不能满足M?m.
解析 （1）A、调节滑轮的高度，使牵引木块的细绳与长木板保持平行，否则拉力不会等于合力，故A正确；
B、在调节模板倾斜度平衡木块受到的滑动摩擦力时，不应悬挂钩码，故B错误；
C、由于平衡摩擦力之后有Mgsinθ=μMgcosθ，故tanθ=μ．所以无论小车的质量是否改变，小车所受的滑动摩擦力都等于小车的重力沿斜面的分力，改变小车质量即改变拉小车拉力，不需要重新平衡摩擦力，故C错误；
D、打点计时器要“早来晚走”即实验开始时先接通打点计时器的电源待其平稳工作后再释放木块，而当实验结束时应先控制木块停下再停止打点计时器，故D正确；
选择：AD
（2）已知打点计时器电源频率为50Hz，则纸带上相邻计数点间的时间间隔为 T=5×0.02s=0.1s．
根据△x=aT2可得：xCE﹣xAC=a（2T）2，
小车运动的加速度为：a==0.93m/s2
B点对应的速度：vB=，
（3）随着力F的增大，即随所挂钩码质量m的增大，不能满足M＞＞m，因此曲线上部出现弯曲现象．
故答案为：（1）AD；（2）0.316； 0.93；（3）随所挂钩码质量m的增大，不能满足M＞＞m
23（1）保护电源、电表，防止短路；
（2）作图；
（3）1.5， 1.0 （4）30， 5
(1)R0接在电源附近，是为了防止外部电路短路时，电源出现短路现象，故此电阻在此起保护电源、电表，防止短路的作用。
(2)描点作图如下：
(3)由完全电路欧姆定律可得，整理得，对比图象。
由纵截距可得：；由图象斜率可得：，解得。
(4) 串联电池组的输出功率P随外电阻R变化的关系为，当时，电源的输出功率最大；由图象可得，当时，电源的输出功率最大且为45W；则，且，解得。
24.（1）平板第二次与挡板即将碰撞时的速率为1.0m/s;（2）平板的最小长度为0.53m;（3）从释放平板到两者最终停止运动，挡板对平板的总冲量为8.0N?s
解： （1）两者相对静止，在电场力作用下一起向左加速，
有a==2.5m/s2＜μg
故平板M与物块m一起匀加速，根据动能定理可得：qEL=（M+m）v
解得v=2.0m/s
平板反弹后，物块加速度大小a1==7.5m/s2，向左做匀减速运动
平板加速度大小a2==12.5m/s2，
平板向右做匀减速运动，设经历时间t1木板与木块达到共同速度v1′，向右为正方向。
-v1+a1t1=v1-a2t1
解得t1=0.2s，v=0.5m/s，方向向左。
此时平板左端距挡板的距离：x=v1t1=0.15m
此后两者一起向左匀加速，设第二次碰撞时速度为v，则由动能定理
（M+m）v（M+m）=qEx1
解得v2=1.0m/s
（2）最后平板、小物块静止（左端与挡板接触），此时小物块恰好滑到平板最左端，这时的平板长度最短。
设平板长为l，全程根据能量守恒可得：qEL=μmgl
解得：l==0.53m
（3）设平板第n-1次与第n次碰撞反弹速度分别为vn-1，和vn；平板第n-1次反弹后：设经历时间tn-1，平板与物块达到共同速度vn-1′
平板vn-1′=vn-1-a2tn-1
位移大小
物块vn-1′=-vn-1+a1tn-1
由以上三式解得：，，
此后两者一起向左匀加速，由动能定理
qExn-1=
解得：
从开始运动到平板和物块恰停止，挡板对平板的总冲量：
I=2Mv1+2Mv2+2Mv3+2Mv4+……
解得：I=8.0N?s
25.（1），（2） （3）
解： （1）在匀强电场中，对微粒受力分析，根据牛顿运动定律可知，




解得，
（2）粒子在两磁场中均做匀速圆周运动，所以
解得
解得
粒子的运动轨迹如图所示，
所以一个周期时间：
（3）粒子的运动轨迹如图所示
由对称性可知，要想粒子能回到P点，则粒子运动的半径应满足 且，所以
33.（1）CDE
解： A、晶体分为单晶体和多晶体，单晶体各向异性，多晶体各向同性，A错误；
B、足球充足气后很难压缩是由于足球内外的压强差的原因，与气体分子之间的作用力无关，B错误；
C、热量可以自发地从高温物体向低温物体传递，但不可能自发地从低温物体向高温物体传递，涉及热现象的宏观过程都具有方向性，C正确；
D、一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，由理想气体状态方程： 知，温度必定升高，，内能增大，气体对外做功，根据热力学第一定律： ，气体一定从外界吸热，D正确；
E、体积不变，温度升高，压强增大，分子密度不变，但分子的平均动能增大，单位时间内撞击器壁单位面积上的分子数增多，E正确；
故选CDE。
（2）.①②
解： ①气体做等压变化，根据盖-吕萨克定律可得
代入数据解得。
②在气体膨胀的过程中，气体对外做功为，
根据热力学第一定律可得气体内能的变化为，
得。
34.（1）CDE
解： 一个振动，如果回复力与偏离平衡位置的位移成正比而且方向与位移相反，就能判定它是简谐运动，选项A错误；根据可得，则如果测出单摆的摆长l、周期T，作出l –T2图象，图象的斜率就等于，选项B错误；当系统做受迫振动时，如果驱动力的频率等于系统的固有频率时，受迫振动的振幅最大，产生共振，选项C正确；游泳时耳朵在水中听到的音乐与在岸上听到的是一样的，说明机械波从一种介质进入另一种介质，频率并不改变，选项D正确；多普勒效应在科学技术中有广泛的应用，例如：交警向行进中的车辆发射频率已知的超声波，同时测量反射波的频率，根据反射波频率变化的多少就能知道车辆的速度，选项E正确；故选CDE.
（2）.(1) (2)λ=399nm
解： ①连接OB、BC，在B点光线的入射角、折射角分别标为i、r，如图所示：
在△OCP中，由题意有：OP=OC，α=30°
解得：∠OCP=135°（45°值舍去）
可得：∠COP=180°-α-∠OCP=180°-135°-30°=15°
光线从B点射入，由折射定律有：
光线从C点射出，由折射定律有：
又∠BCO=r所以，i=45°
又∠BOC=180°-i-∠COP=120°=180°-45°-15°=120°，
故得：
因此，透明体的折射率
②因为，所以

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