资源简介

中考复习资料化学方程式总结
一、三个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行 )
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ,（常用稀硫酸、盐酸等）
②金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl 2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO 4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl 3+3H2↑ 2Al+3 H 2SO4== 2Al 2 (SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H2↑ Zn+ 2H 2SO4==ZnSO 4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl 2+H2↑ Fe+H 2SO4===FeSO 4+H2↑
2.盐+金属==新盐+新金属 (反应必须是在溶液中进行 )
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水 (初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应 ) ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼 ,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐 (可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
2Al+3CuSO 4==Al2(SO 4)3+3Cu
Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu
Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3)2+2Ag
Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应 (参照：五之二 )
条件：
○1单质为氢气、单质碳
○2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等
H2＋CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO 2↑
H2＋FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO 2↑
3H2＋Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2↑
规律：金属氧化物 +H2 金属+H2O 金属氧化物 +C 金属+CO2
二、三个分解反应规律
1. 酸（含氧酸） ==非金属氧化物 +水
H2CO3 === H 2O+CO 2↑ H2SO3 === H 2O+SO 2↑
要求：二氧化碳、二氧化硫等
2. 碱（难溶性碱） ==金属氧化物 +水(可溶性碱没有这个反应 )
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O
3. 碳酸盐（难溶性） ==金属氧化物 +二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO 2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应 )
三、四个化合反应规律
1.金属+氧气 == 金属氧化物
2 Mg+O 2 2MgO 3Fe+2 O 2 Fe3O4 2 Cu+ O 2 2CuO
2. 金属氧化物 +水 == 碱（可溶性） (难溶性碱没有这个反应 )
CaO+H 2O==Ca(OH) 2 Na2O+H2O==2NaOH
3. 非金属+氧气==非金属氧化物
S+O 2 SO2 4P+5O 2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧 )
2 C+O 2 2CO (碳不充分燃烧 ) 2H2+O2 2H2O
4. 非金属氧化物 +水==酸
CO2+H2O==H 2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（亚硫酸）
四、五个复分解反应规律
（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（ Ca(OH) 2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）
1.酸+碱==盐+水 [初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 ]
Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO 4+2H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
2.酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）
生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO 3
Na2CO3+H2SO4==Na 2SO4+H2O+CO 2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO 4 ↓
H2SO4+Ba(NO 3)2==2HNO 3+BaSO 4 ↓
3.盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH) 2↓+Na2SO4
FeCl 3+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO 3↓
CuSO 4+Ba(OH) 2==Cu(OH) 2↓+BaSO 4 ↓
2NH4Cl+ Ca(OH)
2
CaCl2+ 2NH3↑+2
H2O
4.盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，
生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgCl ↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO 4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO 3+BaSO4 ↓
5.酸+金属氧化物 ==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe 2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl 2+H2O
CuO+ H2SO4==CuSO 4+H2O
MgO+2HNO 3==Mg(NO 3)2+H2O
五、其它反应
1.碱+非金属氧化物 ==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
反应条件：碱要溶于水或微溶于水。
2NaOH+CO 2==Na 2CO3+H2O
2NaOH+SO 2==Na 2SO3+H2O
2NaOH+SO 3==Na 2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO 3↓+H2O
2.三种还原剂（ H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO 2
3CO+Fe 2O3 2Fe+3 CO 2↑ C+2CuO 2Cu+CO 2↑（置换反应）
C+CO2 2CO （化合反应）
3.实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H2↑ Zn+ 2H 2SO4==ZnSO 4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
4.盐分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO 2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5.三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO 2 C2H5OH+3O 2 3 H2O+2CO 2
2CH3OH+3O 2 4 H2O+2CO 2
所有有机物和在空气中燃烧的化学方程式：
有机物中没有氧元素： CxHy+ 4 x ? 2 y O2 4 y H2O+xCO 2
4 2
有机物中没有氧元素： CxHyOx+ 4 x ? 2 y ? z O2 4 y H2O+xCO 2
4 2

应用：离子鉴别、离子共存
一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。
SO42-:加入 BaCl2，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
Cl-：加入 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
CO32-:加入稀 HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。
OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。
H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。
2）加 Zn，生成无色气体。
3）加碳酸钠，生成无色气体。
Ba2+：加入 H2SO4，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
Ag+：加入 HCl，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。
NH4+：加入 NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
二、物质鉴别
它的实质依然是离子鉴别
一般思路：酸 — 指 — 钡 — 银 — 盐
用到物质 H2SO4 石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3
主要有 HCl CuSO 4
两两鉴别：找性质差异
三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊
有酸找 Na2CO3
Na2CO3 找酸
无酸无 Na2CO3 找 CuSO4
三、离子共存
实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。
1、H+ ：
H++CO 32- →H2O+CO2↑
H++OH- →H2O
2、OH-：
OH-+H + →H2O
和其它阳离子反应除 K+、Na +、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，和 NH4+产生气体。
Mg(OH) 2 白↓Cu(OH) 2 蓝↓Fe(OH) 3 红褐↓
3、CO32-：
CO32-＋H+ →H2O+CO2↑
和其它阳离子反应除 K+、Na +、 NH4 +外均出沉淀，
如 ：MgCO3 白↓BaCO3 白↓CaCO 3 白 ↓

4、Cl- 和 Ag+ ；SO4 2- 和 Ba2+分别不共存。

展开更多......

收起↑