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课题1：生活中常见的盐（第三课时）

班级： 姓名 组名 评价
【学习目标】
1．了解部分酸碱盐的溶解性规律，熟悉常见的沉淀物质；
2．理解复分解反应的定义；
3．归纳复分解反应的条件，并能利用它判断复分解反应能否发生。
【自主乐园】
常见碱和盐的溶解性：从教材114页附录Ⅰ找出下列物质的溶解性，总结碱和盐的溶解性规律。
1．碱：可溶性的碱有：____________、____________、____________、____________，微溶性的碱：____________。
2．盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐全都溶；盐酸盐不溶____________；硫酸盐不溶____________；碳酸盐只溶____________、____________、____________。
[特别提示]
碱和盐的溶解性口诀：碱溶有五种，钾钠钡钙和氨水。钾钠铵硝都可溶，碳酸盐只溶钾钠铵，盐酸盐不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4。
[小结]
常见“八大沉淀”及其颜色。
名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝
化学式
颜色
名称 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式
颜色
【课堂导学】
1．复分解反应的概念
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ___________________
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ ___________________
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ___________________
观察实验现象，并分析上述三个反应，它们从形式上有什么共同特点？
通式：AB+CD=_______+_______
复分解反应：由两种____________相互____________生成另外两种____________的反应。
[特别提示]
复分解反应的特点：化合物，双交换，价不变。
[练一练]
1．观察下列化学反应方程式，各属于哪一种基本反应类型？
（1）4P+5O2 ==== 2P2O5 _____________________
（2）2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑ _____________________
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ _____________________
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O _____________________
（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O _____________________
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O _____________________
[延伸]
2005年诺贝尔化学奖授予美法三位科学家，他们因为在有机化学的烯烃复分解反应研究方面取得的成就而获奖。当时的诺贝尔奖评委会主席阿尔伯格，对复分解反应做了一个非常形象的比喻，称它为“交换舞伴”的化学反应。

“交换舞伴”的化学反应
2．复分解反应发生的条件
请完成教材75页实验11-3，并完成下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
[讨论]
（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
_______________；_________________________________________________________
（2）前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？（NaOH+HCl=NaCl+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O）
_______________；_________________________________________________________
（3）碳酸钠、碳酸钙等碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
__________________________________________________________________________
[特别提示]
当反应中生成了不稳定的酸（H2CO3）和不稳定的碱（NH3?H2O），它们均会分解生成另两种化合物：H2CO3=H2O+CO2↑；NH3?H2O=H2O+NH3↑
[归纳]
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有____________或有____________或有____________生成时，复分解反应才可以发生。
[探究]
分组实验：某些酸、碱、盐之间能否发生反应。
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
设计实验证明你的判断
[练一练]
2．判断下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出反应的化学方程式；不能反应的写出理由。
（1）K2CO3溶液与BaCl2溶液：_____________________________________________
（2）AgNO3溶液与稀HCl：________________________________________________
（3）Ca(OH)2溶液与Mg(NO3)2溶液：________________________________________
（4）NaCl溶液与KNO3溶液：______________________________________________
（5）FeCl3溶液与NaOH溶液：_____________________________________________
（6）K2CO3溶液和稀H2SO4：_______________________________________________
[延伸]
复分解反应的本质是溶液中的离子互换，结合成难电离的物质（如水）、挥发性气体或难溶的物质（如沉淀），使溶液中离子的浓度减小，而使复分解反应趋于完成。

水 气体 沉淀
因此复分解反应对反应物的要求是：
（1）反应物：酸与盐、酸与碱一般都可以反应，盐与盐、盐与碱都必须是可溶的才能反应。如：CaCO3与BaCl2是不会发生复分解反应的，因为CaCO3难溶于水，不与BaCl2交换成分。
（2）生成物：生成物中有沉淀或有气体或有水生成，这两方面必须兼顾，才能发生复分解反应。
【课堂小结】
复分解反应及其发生的条件
1．复分解反应：由两种 相互 ，生成另两种 ，各元素__________不变。
2．复分解反应的类型及其发生的条件
（1）生成水 ； （2）生成气体 ； （3）生成沉淀。
对于盐和盐、盐和碱的复分解反应，还要求反应物应 。
点燃
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