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1.6
几种重要的盐
第1课时
教案
课题
1.6
几种重要的盐
第1课时
章
1
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。
2.掌握CO32-的鉴别方法
方法与过程目标：
1.学习物质鉴定和检验的方法
2.培养观察能力、实验能力和阅读能力
情感、态度与价值观
学会合作与交流；体验探究成功的乐趣
【教学重点】
三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法
【教学难点】
CO32-的鉴别方法
【教学方法】
问题推进法、探究归纳法、对比总结法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
猜谜语
远看像雪花，海水中有它。用途非常广，做菜顶呱呱。
【食盐】
食盐是与人生活关系最为密切的盐类，本节我们就来学习几种重要的盐。
猜谜语
引入新课
【合作探究】
结合教材，说出左侧图示所现的含义
【在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O的同时，溶液里剩下酸根离子Cl-和金属离子
Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。】
一、什么是盐
盐是酸跟碱反应的产物之一。
【由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物】
有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
如：硝酸钾晶体KNO3、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、重铬酸钾晶体K2Cr2O7、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O
你还见过其他盐的晶体吗？
【碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)、硫酸铝钾晶体
[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸钙晶体(CaSO4·2H2O)、氟化钙晶体(CaF2)】
二、几种盐的性质
1.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O
这样的结晶水合物中，所含的水称结晶水。
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
这种变化称为风化，它属于化学变化。
(3)化学性质
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：能使无色酚酞试液变红。
可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。
①水溶液显碱性
猜想碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？
【使紫色石蕊试液变蓝】
②能和酸反应
视频：碳酸钠与盐酸反应
【Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑】
H2O和CO2是H2CO3分解的产物。
【H2CO3=H2O+CO2↑】
碳酸钠也可与硫酸反应，写出化学方程式
【Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑】
可见，盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应
碳酸钠与氢氧化钙反应
【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】
碳酸钠也可与氢氧化钡反应，写出化学方程式
【Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH】
可见，盐+碱→新盐+新碱
④能和某些盐反应
碳酸钠与氯化钡反应
【Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓】
碳酸钠也可与氯化钙反应，写出化学方程式
【Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓】
可见，盐+盐→新盐+新盐
(4)用途
【重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。】
拓展
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗称
小苏打
物理性质
白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠与盐酸反应
【迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊】
【有二氧化碳生成】
【NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O】
碳酸氢钠受热分解
有气体生成
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
用途：做中和胃酸的药剂，饮料原料，食品添加剂，灭火剂原料。
2.碳酸钙(CaCO3)
是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物
(1)存在
大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质
白色固体，难溶于水
(3)化学性质
①高温能分解
【CaCO3CaO+CO2↑】
②能与酸反应
【CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑】
视频：形形色色的碳酸钙
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
【取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。】
3.氯化钠(NaCl)
(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖。我国有极为丰富的食盐资源。食盐不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
(3)化学性质
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成。
反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
可见，能与某些盐反应，盐+盐→新盐+新盐
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
【食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。】
简单谈一下食盐与人的健康
【人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病】
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用
【重要的工业原料，可用来制取烧碱氢氧化钠、盐酸、金属钠、氯气等】
视频：氯化钠的主要用途
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用一定浓度的氯化钠溶液来选种等。
了解什么是盐
知道盐的定义
了解按离子将盐分类
了解晶体
了解碳酸钠俗名及物理性质
了解风化
知道碳酸钠显碱性
知道碳酸钠与酸反应
知道碳酸钠与碱的反应
知道碳酸钠与盐的反应
了解用途
了解拓展内容碳酸氢钠
了解碳酸钙的存在及物理性质
知道碳酸钙的化学性质
知道碳酸盐的检验方法
了解氯化钠的物理性质
知道氯化钠的化学性质
了解氯化钠的用途
概述什么是盐
分析介绍盐
盐的简单分类
分析介绍晶体
介绍碳酸钠俗名及物理性质
讲解风化
实验得出碳酸钠显碱性
实验得出碳酸钠与酸反应
实验得出碳酸钠与碱的反应
实验得出碳酸钠与盐的反应
介绍用途
拓展：碳酸氢钠
介绍碳酸钙的存在及物理性质
介绍碳酸钙的化学性质
分析总结碳酸盐的检验方法
介绍氯化钠的物理性质
实验得出氯化钠的化学性质
氯化钠与健康的关系
介绍氯化钠的用途
【课堂练习】
1.下列物质中属于盐的是(
A
)
A.纯碱(Na2CO3)
B.碳酸(H2CO3)
C.氢氧化钠(NaOH)
D.生石灰(CaO)
2.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
A
)
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3.下列生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是(
B
)
A.氯化钠是常用的调味品
B.碳酸钠用作建筑材料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.碳酸钙可用作补钙剂
4.除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是(
D
)
A.用大量水冲洗
B.用大量的冷水浸泡
C.用大量的热水浸泡
D.加入适量的稀盐酸后用水冲洗
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节我们学习的主要内容是：
知识小结
总结概括
【教学板书】
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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几种重要的盐
第1课时
浙教版
初中
新知导入
远看像雪花，海水中有它。用途非常广，做菜顶呱呱
猜谜语
食盐
合作探究
HCl
NaOH
H2O
NaCl
盐
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H+
Cl-
Na+
OH-
水
在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O
的同时，溶液里剩下酸根离子
Cl-和金属离子
Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
结合教材，说出左侧图示所表现的含义
合作探究
一、什么是盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物
是酸碱反应的产物之一
它是数量庞大的一类物质
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐
盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
合作探究
自然界中有很多盐是晶体
硝酸钾晶体
KNO3
重铬酸钾晶体
K2Cr2O7
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
硫酸亚铁晶体
FeSO4·7H2O
合作探究
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体
(Na2CO3·10H2O)
硫酸钙晶体
(CaSO4·2H2O)
硫酸铝钾晶体
[KAl(SO4)2·12H2O]
氟化钙晶体
(CaF2)
合作探究
二、几种盐的性质
1.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名
纯碱、苏打、面碱
(2)物理性质
白色粉末，易溶于水
从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为
Na2CO3·10H2O
这样的结晶水合物中，所含的水称结晶水
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末
风化
属于化学变化
合作探究
(3)化学性质
①水溶液显碱性
使紫色石蕊试液变蓝
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：_____________________________。
可见，碳酸钠的水溶液呈
______
性。
猜想碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？
能使无色酚酞试液变红
碱
合作探究
②能和酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
盐+酸→新盐+新酸
H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠与盐酸反应
碳酸钠也可与硫酸反应，写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
合作探究
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③能和某些碱反应
盐+碱→新盐+新碱
碳酸钠与氢氧化钙反应
Na2CO3+Ba
(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
碳酸钠也可与氢氧化钡反应，写出化学方程式
合作探究
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④能和某些盐反应
盐+盐→新盐+新盐
碳酸钠也可与氯化钙反应，写出化学方程式
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
碳酸钠与氯化钡反应
合作探究
重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等
(4)用途
洗涤剂
玻璃
合作探究
拓展
碳酸氢钠
NaHCO3
俗称
小苏打
物理性质
白色粉末状固体，能溶于水
NaHCO3+HCl=
NaCl+CO2↑+H2O
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
碳酸氢钠与盐酸反应
合作探究
碳酸氢钠受热分解
有气体生成
食品添加剂
中和胃酸
用途
灭火剂原料
饮料原料
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
△
合作探究
2.碳酸钙(CaCO3)
是一种难溶的盐
碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
(1)存在
大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质
白色固体，难溶于水
合作探究
(3)化学性质
①高温能分解
CaCO3
CaO+CO2↑
高温
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②能与酸反应
形形色色的碳酸钙
合作探究
(4)用途
汉白玉华表
建筑原料
炼钢
制生石灰
补钙剂
合作探究
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
澄清石灰水
样品+盐酸
合作探究
白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大
3.氯化钠(NaCl)
(1)俗名
食盐
(2)物理性质
海水
盐矿
盐湖
合作探究
(3)化学性质
能与某些盐反应
盐+盐→新盐+新盐
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
______________________。
反应的化学方程式为：___________________________________。
活动
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
有白色沉淀生成
合作探究
思考与讨论
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。
简单谈一下食盐与人的健康
人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病
合作探究
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用
思考与讨论
重要的工业原料，可用来制取烧碱氢氧化钠、盐酸、金属钠、氯气等
氯化钠的主要用途
生理盐水
合作探究
重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用一定浓度的氯化钠溶液来选种等。
(4)用途
用氯化钠做融雪剂
氯化钠溶液来选种
课堂练习
2.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
)
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
1.下列物质中属于盐的是(
)
A.纯碱(Na2CO3)
B.碳酸(H2CO3)
C.氢氧化钠(NaOH)
D.生石灰(CaO)
A
课堂练习
3.下列生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是(
)
A.氯化钠是常用的调味品
B.碳酸钠用作建筑材料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.碳酸钙可用作补钙剂
B
4.除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是(　
　)
A.用大量水冲洗
B.用大量的冷水浸泡
C.用大量的热水浸泡
D.加入适量的稀盐酸后用水冲洗
D
课堂总结
教学板书
白色晶体，易溶于水，有咸味
重要的调味品，用于配制生理盐水
能与某些盐(如AgNO3)反应
盐
CaCO3
构成
金属阳离子(或NH4+)+酸根离子
Na2CO3
白色固体，难溶于水
重要的建筑材料
高温能分解，能与酸反应
NaCl
白色粉末，易溶于水
水溶液显碱性，能与指示剂、酸、某些碱、某些盐反应
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1.6
几种重要的盐
第1课时
学案
课题
1.6
几种重要的盐
第1课时
章
1
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。2.掌握CO32-的鉴别方法方法与过程目标：1.学习物质鉴定和检验的方法2.培养观察能力、实验能力和阅读能力情感、态度与价值观学会合作与交流；体验探究成功的乐趣
【教学重点】
三种盐的性质和用途。CO32-的鉴别方法
【教学难点】
CO32-的鉴别方法
【导学方法】
实验探究，考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】
一、什么是盐1．酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可以叫____。盐是由___________________和__________________组成的化合物。二、几种盐的性质2．碳酸钠：碳酸钠俗称________(或_______)，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量_____________，化学式为_____________________。像这样的结晶水合物中，所含的水称为_________________。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为_______________，这种现象叫___________。3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，石灰石的主要用途是____________________。4．氯化钠：氯化钠的俗名_________，化学式为____________。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射___________或______________，以维持体内盐分。摄入过多的食盐，容易引起____________等疾病。食盐水还具有_______________作用。
学习探究
【新知导入】
猜谜语远看像雪花，海水中有它。用途非常广，做菜顶呱呱。
【合作探究】
一、什么是盐1.什么是盐？2.按离子可以将盐如何分类？二、几种盐的性质碳酸钠(Na2CO3)3.俗名是什么？有何物理性质？什么是结晶水？何为风化？4.碳酸钠有哪些主要的化学性质？写出化学方程式？碳酸钙5.碳酸钙存在于哪些地方？物理性质如何？有何主要的化学性质？6.碳酸钙的用途如何？如何检验碳酸盐？氯化钠(NaCl)7.氯化钠的物理发性质如何？如何获取？8.氯化钠的主要化学性质是什么？有何用途？9.练一练：（1）下列物质中属于盐的是(
)A.纯碱(Na2CO3)
B碳酸(H2CO3)
C.氢氧化钠(NaOH)
D.生石灰(CaO)（2）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
)A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色（3）下列生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是(
)A.氯化钠是常用的调味品
B.碳酸钠用作建筑材料C.碳酸氢钠用于焙制糕点
D.碳酸钙可用作补钙剂（4）除去石灰水瓶内的白膜(主要成分是碳酸钙)，最好采用的方法是(
)A．用大量水冲洗
B．用大量的冷水浸泡C．用大量的热水浸泡
D．加入适量的稀盐酸后用水冲洗
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.下列物质属于盐的是(
)A．CH3COOH
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．MnO22.
实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为可浸泡在下列溶液中的(
)A．白酒
B．食醋
C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
)A．碳酸钠在水中会电离出OH－B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH－D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色4.
碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(
)A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大5.
碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是(
)A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂6.
下列各项不属于NaCl用途的是(
)A．做净水剂
B．生产烧碱
C．做调味品
D．生产氯气7.
下列关于氯化钠的认识，正确的是(
)A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得8.
下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是(
)A．酸、碱、盐可能都不含金属元素B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素9.
有关酸碱盐的说法错误的是(
)A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产10.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。(1)实验Ⅰ的目的是__________________________。(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是____________________________________。(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________________________现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是___________________________________________。11.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是________。①冷却热饱和溶液
②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是____________________。12.现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤加入的试剂均为足量)：请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是_______________________________________，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因：____________。(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论：________________________
参考答案
课前预习：
1.【答案】盐
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
2.【答案】纯碱
苏打
水分子
Na2CO3·H2O
结晶水
碳酸钠粉末
风化
3.【答案】大理石
石灰石
汉白玉
建筑材料
生产石灰和水泥
4.【答案】食盐
NaCl
生理盐水
服用盐开水
高血压
杀菌消毒
合作探究：
(1)【答案】A
(2)【答案】A
(3)【答案】B
(4)【答案】D
课堂练习：
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】(1)探究Na＋是否能使酚酞溶液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红；酚酞溶液中就有水分子
(3)有白色沉淀生成
(4)CO32－与H2O发生反应生成OH－
(合理即可)
11.【答案】(1)碳酸钙
(2)②
(3)硝酸钾和硝酸钡
12.【答案】(1)碳酸钠和硫酸钠(或Na2CO3和Na2SO4)
BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(2)
取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
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精品试卷·第
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