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高三考试理科综合试卷
生物部分
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
第I卷(选择题
共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年乙型流感就已经在美国暴发，并且出现较多死亡病例，乙型流感病毒是一种RNA病毒，下列关于乙型流感病毒的叙述，正确的是
A.降低了活性的乙型流感病毒的RNA可以作为疫苗
B.该病毒可能在血浆中自我复制，因此具有极强的传染性
C.该病毒的遗传物质彻底水解可得到A、C、T、G四种碱基
D.该病毒侵入人体后，能激发人体的细胞免疫和体液免疫
2.下列与物质运输有关的叙述，错误的是
A.抗体、神经递质和胰岛素等大分子物质排出细胞的过程需要依赖膜的流动性
B.黑藻可用作观察质壁分离及复原现象的实验材料
C.小肠上皮细胞吸收氨基酸的速率主要取决于载体蛋白的种类和数量、能量等因素
D.将人的红细胞置于0.9%的NaCl溶液中，红细胞形态未变，但有水分子的进出
3.科学家发现，大多数癌细胞的线粒体缺少嵴，因此即使在有氧情况下，癌细胞也主要依赖无氧呼吸提供能量。下列相关叙述错误的是
A.癌细胞中的乳酸含量比正常细胞中的多
B.癌细胞消耗的葡萄糖量比正常细胞的多
C.癌细胞的线粒体功能缺陷是由原癌基因突变导致的
D.癌细胞的线粒体缺陷主要影响有氧呼吸的第三阶段
4.生长素是最早被发现的植物激素。1931年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的物质，现已证实，从人尿中分离出的具有生长素效应的物质就是生长素。下列有关生长素的叙述或推测不科学的是
A.生长素在高等植物幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位被合成
B.植物细胞可将色氨酸经过系列反应转变成生长素
C.人体内的生长素必定是人体细胞中物质代谢过程产生的
D.人尿中的生长素可能来自人所食的植物性食物，且不会被分解
5.果蝇的等位基因A、a和B、b分别控制一对相对性状，都位于常染色体上。基因型为AaBb的雄果蝇会产生4种基因型的卵细胞，而该基因型的雄果蝇只产生2种基因型的精子。下列相关叙述最合理的是
A.雄果蝇体细胞中的基因A、a和B、b所处的染色体没有同源染色体
B基因型为AaBb的雌果蝇能产生4种卵细胞可能是因为发生了交叉互换
C基因型为AaBb的雄、维果蝇分别进行测交，后代的性状类型相同
D.基因型为AaBb的雌雄果蝇交配，其后代会出现9：3：3：1的性状分离比
6.右图为某生态系统部分碳循环示意图，其中①②代表相关生理过程，I、II、III、IV、V代表不同生物类群。下列相关叙述正确的是
A.V类群生物都属于异养型生物
B.图中体现的种间关系均为捕食关系
C.②过程释放的能量可以通过①过程进入生态系统
D.①和②过程中交换的物质种类和能量形式均相同
第II卷(非选择题
共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
29.(10分)某种植物光合作用过程中，CO2与RuBP(五碳化合物)结合后经过一系列反应生成磷酸丙糖(TP)，TP的去向主要有三个，植物叶肉细胞中的该代谢途径如下图所示。请回答下列问题：
(1)CO2与RuBP结合的过程发生在
(填场所)。
(2)TP合成需要光反应阶段提供的物质有
。如果所填物质的提供量突然减少，短时间内RuBP的量会
。
(3)如果用14C标记CO2，图示过程相关物质中，能检测出放射性的有机物有
。
(4)叶绿体膜上没有淀粉运输载体，据图推测，叶绿体中淀粉的运出过程可能为
。
30.(10分)新冠肺炎是指由新型冠状病毒感染引起的急性呼吸道传染病。新型冠状病毒通过关键刺突蛋白与人体细胞膜受体——血管紧张素转换酶2(ACE2)结合，才得以进入细胞。ACF2参与催化血管紧张素的形成，血管紧张素是调节血压，维持血浆渗透压、pH等稳态所必需的激素。请回答下列相关问题：
(1)血管紧张素通过
运输到靶器官、靶细胞；血浆渗透压的大小主要与
等无机盐离子及蛋白质的含量有关。
(2)新冠肺炎患者一旦出现急性呼吸窘迫综合征，
呼吸增强后，就会出现乳酸酸中毒等情况，甚至会死亡。
(3)新型冠状病毒“偏好”攻击人体呼吸道纤毛细胞和肺泡上皮细胞，据题干可知，其原因主要是这两类细胞的细胞膜上
的含量高，容易被新型冠状病毒识别并与之结合。
(4)在被新型冠状病毒感染的人群中，有些人并没有表现出明显的患病症状，这可能与人体免疫系统的
功能强弱有关。康复者的血浆有助于教治危重症患者，其免疫学原理是
。
31.(9分)右图是一个含有大量藻类、底层水草及挺水植物的新型池塘生态系统模式图。请据图回答下列问题：
(1)从生态系统的结构看，图中属于第二营养级的生物有
种。
(2)池塘中挺水植物、浮游藻类、底层水草等植物在垂直方向上的空间分布所具有的优点是
。
(3)春天日照增长，鲤鱼纷纷产卵，这体现了生态系统的
功能；图中所示生态系统在能量利用上的优点是
。
(4)若水草固定的总能量为6.8×109kJ，草鱼同化自水草的总能量是1.5×108kJ，则人通过鲤鱼所在食物链最多能从水草中获得能量
kJ。
(5)请写出图中细菌属于分解者的原因：
。
32.(10分)某雌雄异株的植物，性别决定方式为XY型，该植物有高茎和矮茎(分别由基因A、a控制)、红花和白花(分别由基因D、d控制)两对相对性状。科研人员用高茎红花和矮茎白花植株为亲本进行正交和反交实验，F1均表现为高茎粉红花；F1的雌雄植株进行杂交，F2的表现型及比例为高茎红花：高茎粉红花：高茎白花：矮茎红花：矮茎粉红花：矮茎白花＝3：6：3：1：2：1。请回答下列问题：
(1)根据上述杂交实验结果，
(填“能”或“不能”)确定上述两对相对性状的遗传符合基因的自由组合定律；若不考虑基因位于X、Y染色体同源区段的情况，
(填“能”或“不能”)确定上述两对相对性状的遗传都不属于伴性遗传，作出此项判断的依据是
。
(2)科研人员对F2中高茎红花植株的基因型进行鉴定，可以让高茎红花植株与F2中
植株杂交，请写出预期结果和结论：
。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)
同学们利用葡萄汁进行发酵实验时，发现有一瓶葡萄醋的风味非常独特，猜测里面可能有一种特殊的醋酸菌，为分离出该菌进行了一系列的实验。请回答下列相关问题：
(1)葡萄压榨成葡萄汁密封后会产生酒味，起关键作用的微生物是
，该发酵过程要注意进行排气是因为
。此时向发酵液中滴加
，会观察到灰绿色。
(2)同学们为了将这种特殊的醋酸菌分离出来，使用
法将发酵液接种在培养基上，得到比较纯净的菌落。接种过程中，操作要在酒精灯火焰附近进行的原因是
。
(3)同学们根据培养出来的菌落的发酵效果选出合适的菌种。为了反复使用这些菌种进行发酵，同学们使用
法对细胞进行固定化，该方法常用的载体有
(写出三种)等。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
λ噬菌体有极强的侵染能力，能在细菌中快速进行DNA复制，产生子代噬菌体。在转基因技术中常用λ噬菌体构建基因表达载体，使其在受体细菌中大量扩增外源DNA，以备研究使用，相关操作如下图所示，请回答下列问题：
(1)λ噬菌体DNA上通常没有合适的标记基因，因此人工改造时需加装合适的标记基因，如上图λgt10载体中的imm434基因。在构建基因表达载体时，需用到的酶是
，外源DNA的插入位置应位于imm434基因
(填“之中”或“之外”)，原因是
。
(2)上述过程中的λ噬菌体也可以用同位素标记侵染细菌法来证明其遗传物质足DNA，推测体外包装用的蛋白质含有的化学元素至少有
种。λ噬菌体与新型冠状病毒的主要相同点(结构上)与区别之处分别是
。
(3)利用体外包装好的噬菌体进行侵染培养时，常常选用大肠杆菌这类原核生物，原因有
(答出2点)。侵染前应对大肠杆菌进行的处理是
，即大肠杆菌转化为感受态细胞。
高三考试理科综合试卷
物理部分
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
第I卷(选择题
共126分)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.在平直公路上行驶的甲车和乙车，它们沿同一方向运动的v－t图象如图所示。已知t＝0时刻乙车在甲车前方10m处，下列说法正确的是
A.t＝2s时，甲、乙两车相遇
B.0～4s内，甲、乙两车位移相等
C.甲、乙两车之间的最小距离为6m
D.相遇前甲、乙两车之间的最大距离为18m
15.某理想变压器原、副线圈的匝数之比为1：10，当副线圈电流增加0.1A时，原线圈电流
A.减小0.01A
B.增加0.01A
C.减小1A
D.增加1A
16.用n轰击U产生了m个某种粒子，核反应方程为U
＋n→Be＋Kr＋mX。则
A.方程式中的m＝3
B.方程式中的X是α粒子
C.Ba的比结合能一定小于U的比结合能
D.该反应需要吸收热量
17.如图所示，粗糙固定斜面的倾角为θ，整个斜面处于垂直斜面向下的匀强磁场(大小未知)中，在斜面上有一根有效长度为L、质量为m水平放置的导体棒，当导线中电流为I1和I2时，导体棒均能沿斜面匀速运动。已知电流I1、I2的方向相同且I1A.电流方向垂直纸面向里
B匀强磁场的磁感应强度大小为
C.导体棒与斜面间的动摩擦因数为
D.可能存在一个与I1、I2大小不同的电流，使导体棒沿斜面做匀速直线运动
18.某空间存在的静电场方向平行于x轴，其电势φ随x坐标变化情况如图所示，图中的φ0和d为已知量。一质量为m、电荷量为－q的带电粒子在电场中以x＝0为中心，沿x轴做周期性运动。已知该粒子的动能与电势能之和为－0.5qφ0，不计粒子重力，下列说法正确的是
A.该静电场的电场强度大小为
B带电粒子运动的区间为－d≤x≤d
C.带电粒子运动的最大速度为
D.带电粒子运动的周期为
19.2020年3月9日，我国成功发射北斗系统第54颗导航卫星。这是“北斗三号”中的第2颗地球静止轨道卫星。该卫星在短报文通信、精密单点定位等特色服务上发挥着关键作用。下列对该卫星的分析正确的是
A.该卫星在轨道上运行时一定经过辽阳的正上空
B若只已知地球半径、地球表面的重力加速度和地球自转周期，则可以求出该卫星距地面的高度
C.若只已知地球的自转周期，则可以求出该卫星的角速度大小
D.若只已知地球第一宇宙速度和地球表面的重力加速度，则可以求出该卫星的线速度大小
20.如图所示，a、b两小球(均可视为质点)分别从直径在水平线上的半圆轨道顶端和足够长的斜面轨道顶端O点以大小相等的初速度同时水平抛出，且同时落到各自轨道上，已知半圆轨道的半径为10m，斜面轨道的倾角θ＝30°。不计空气阻力，重力加速度g＝10m/s2，则
A.两小球抛出时的速度大小为15m/s
B.两小球抛出时的速度大小为10m/s
C.两小球在空中的运动时间为s
D.两小球在空中的运动时间为1.5s
21.如图所示，一匀强磁场区域边界为MN，方向竖直向下，光滑水平桌面上有一边长为L的正方形线框(线框左右两边与MN平行)，以大小为v0的速度沿垂直磁场边界方向进入磁场，当线框全部进入磁场时速度恰好为零，用v表示线框的速度大小，x表示线框的位移(以线框右边与MN重合时的位置为初位置)，t表示线框运动的时间(从线框右边与MN重合开始计时)，则下列图象可能正确的是
第II卷(非选择题
共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22.(5分)用图甲所示装置探究物体的加速度与力、质量的关系。实验前已经调节滑轮高度，使滑轮和小车间的细线与木板平行，已经平衡了摩擦力。g＝9.8m/s2。
(1)实验时保持小车(含车中砝码)的质量M不变，用打点计时器测出小车运动的加速度a。
图乙为悬挂一个钩码后实验中打出纸带的部分，从比较清晰的点迹起，在纸带上标出连续的5个计数点A、B、C、D、E，相邻两个计数点之间都有4个点迹未标出，测得各计数点到A点间的距离如图乙所示。已知所用电源的频率为50Hz，则小车的加速度大小a＝
m/s2。若悬挂钩码的质量为50
g，把悬挂的钩码和小车含车中砝码)看成一个整体，则小车(含车中砝码)的质量M＝
kg。(结果均保留两位有效数字)
(2)实验时保持悬挂钩码的质量m不变，在小车上增加砝码，改变小车的质量，得到对应的加速度，若用加速度作为纵轴，小车(含车中砝码)的质量用M表示，为得到线性图象，则横轴代表的物理量为
。
A.小车(含车中砝码)的质量M
B.小车(含车中砝码)的质量与悬挂钩码的质量之和m＋M
C.小车(含车中砝码)的质量与悬挂钩码的质量之和的倒数
D.悬挂钩码质量的倒数
23.(10分)在实验室，物理兴趣小组同学首先采用了伏安法测量了一电源的电动势和内阻。
(1)在伏安法测电源电动势和内阻的实验中，若电流表内阻为1Ω，按如图甲所示电路进行实验，根据实验中电流表和电压表的示数得到了如图乙所示的U－I图象，则电源的电动势E＝
V、内阻r
Ω。(结果均保留两位有效数字)
(2)将该电源和滑动变阻器R(阳值范围为0～20Ω)连接成如图丙所示的电路，闭合开关，调节滑动变阻器R的阻值。在R的变化范围内，电源的最大输出电功率为
W，此时滑动变阻器R接入电路的电阻为
Ω。(结果均保留两位有效数字)
24.(12分)如图所示，半径为r的圆形区域内有平行于纸面的匀强电场，电场方向与水平方向成60°角斜向右下方，同心大圆半径为3r，两圆间有垂直于纸面向里的匀强磁场(内、外边界上均有磁场)。一比荷为k的带电粒子由静止经电压为U0，的加速电场加速后恰好沿磁场边界的切线进入磁场，并恰好从内圆的最高点A处垂直电场方向进入偏转电场，并从最低点C处离开电场。不计粒子重力。
(1)求匀强磁场的磁感应强度的大小；(2)求偏转电场的电场强度的大小。
25.(20分)如图所示，水平面上有A、B两个小物块(均视为质点)，质量均为m，两者之间有一被压缩的轻质弹簧(未与A、B连接)。距离物块A为L处有一半径为L的固定光滑竖直半圆形轨道，半圆形轨道与水平面相切于C点，物块B的左边静置着一个三面均光滑的斜面体(底部与水平面平滑连接)。某一时刻将压缩的弹簧释放，物块A、B瞬间分离，A向右运动，恰好能过半圆形轨道的最高点D(物块A过D点后立即撒去)，B向左平滑地滑上斜面体，在斜面体上上升的最大高度为L(L小于斜面体的高度)。已知A与右侧水平面的动摩擦因数?＝0.5，B左侧水平面光滑，重力加速度为g。求：
(1)物块A通过C点时对半圆形轨道的压力大小；
(2)斜面体的质量；
(3)物块B与斜面体相互作用的过程中，物块B对斜面体做的功。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3－3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
。(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
B.晶体熔化时吸收热量，分子平均动能一定增大
C.干湿泡温度计的湿泡显示的温度低于干泡显示的温度
D.外界对气体做功且对气体传递热量时，气体内能一定会增大
E.悬浮在水中的花粉的运动显示了花粉分子的运动
(2)(10分)如图所示，竖直固定在水平地面上、上端开口的绝热汽缸底部固定有一电热丝，面积为S的绝热活塞位于汽缸内，活塞质量和厚度均不计。系在绝热活塞上的细线通过两个定滑轮与一质量不计的圆锥形容器相连(容器里装有质量未知的沙子)，并保持平衡。活塞下端封闭一定质量的理想气体，此时汽缸内理想气体的温度为T0，活塞距汽缸底部的高度为h。已知大气压强为p0，重力加速度为g。
(i)若让圆锥形容器内的沙子缓慢流出，同时闭合开关S，缓慢加热汽缸内的气体，当容器内的沙子全部流出时，活塞下降了0.5h，汽缸内气体的温度升高到2T0。求开始时圆锥形容器内沙子的质量；
(ii)若将活塞固定在距汽缸底部的高度为h处，闭合开关S，当电热丝产生的热量为Q时，汽缸内气体的温度升高到1.2T0，求该过程中缸内气体内能的变化及缸内气体的温度为1.2T0时的压强。
34.[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)如图所示，一质点在A、B之间做简谐运动，O为平衡位置，E、F点分别为AO和OB之间关于O点的对称点(即EO和OF的距离相等)。质点从E点向右运动经过时间t1第一次经过F点，再经过时间t2第四次经过F点，该质点的振动分别在空气中和水中传播形成两列波。下列说法正确的是
。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A.质点经过E点和F点的速度一定相同
B.质点经过E点和F点的加速度大小相等
C.质点从A点第－次运动到B点的时间为t1＋t2
D.该质点的振动周期为
E.此简谐运动分别在空气中和水中传播形成的两列波的波长定不相同
(2)一长度为L的玻璃圆柱体的截面如图所示，一单色细光束从左端某处入射后折射成与圆柱体侧面成夹角θ＝53°的α光束，在圆柱体侧面形成反射光束c和折射光束b，已知折射光束b与圆柱体侧面夹角β＝37°，光在真空中传播的速度为c，取sin37°＝0.6，cos37°＝0.8。
(i)求圆柱体的折射率；
(ii)若改变入射角，使α光束恰好在圆柱体的侧面发生全反射，求光束从圆柱体左端面传播到右端面的时间。
高三考试理科综合试卷
化学部分
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1
Li7
C12
O16
Fe56
Cu64
第I卷(选择题
共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO
8.1，2－二苯乙烯()具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.难溶于水
B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C.分子中所有原子可能共平面
D.可以发生加成聚合反应
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A50
g
34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA
B.180
g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
C.1
L
0.1
mol·L－1
K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA
D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1
mol
ClO2转移电子的数目为NA
10.从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CaCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是
11.四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A.由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
BZ、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D.X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
12.室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－35。下列说法正确的是
A.0.1
mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)
B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7
C.0.1
mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
13.Persi等人以LiTi2O4作负极，LiFePO4作正极，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝胶作电解质溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许Li＋通过，该锂离子二次电池的结构示意图如图，下列说法不正确的是
A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移1
mol
e－时，两极质量差为14g
B放电时，LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势
C.放电时，电解质溶液中的Li＋向LiFePO4一极移动
D.充电时，LiFePO4电极接电源的正极，发生氧化反应
第II卷(非选择题
共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是
。
(2)“滤渣1”的主要成分是
(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是
。
(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是
。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是
。
(5)某化学兴趣小组用m1
g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2
g产品，则产率为
(用含m1、m2和w的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是
。
②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量
(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
27.(15分)CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
(MnO4－被还原为Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g)
△H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是
(填字母)。
A.v正(S2)＝2v逆(CS2)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等
②已知下列键能数据：
该反应的△H＝
kJ·mol－1。
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：
①该反应△H
(填“>”或“<”)0。
②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为
，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是
(列举一条)。
③N点，平衡分压p(CS2)＝
MPa，对应温度下，该反应的Kp＝
(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)
28.(14分)H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是
，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是
，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是
(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是
。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是
，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为
。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是
，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为
。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为
。
(2)N，O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是
(填化学式，写出两种)。
(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为
，阳离子中氮的杂化方式为
。
(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是
(填分子式)，理由是
。
(5)N、O元素第一电离能的大小关系为
(用元素符号表示)，原因为
。
(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为
，铜的原子半径为127.8
pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：
g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础](15分)
磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：
回到下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为
。
(2)B的分子式为
。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有
个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为
。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有
种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基
④含有－NH3和－C＝C－
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1；2的M的结构简式为
。(任写2种)
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