资源简介

鲁教版初三化学《碱及其性质》
教学设计
【教学目标】
[知识与能力]
1.熟记氢氧化钠和氢氧化钙的性质及应用
2.记住碱的化学性质（碱的通性）
3.会写关于碱的化学反应方程式
[过程与方法]
4．通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
[情感态度与价值观]
5.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式的书写。
【教学过程】
1、导入新课
生活中，我们经常会用到洗发水、洗衣粉、肥皂，包括实验室当中的石灰水，那么这四种物质当中有什么共同点吗？这就是我们今天要学习的碱及其性质。
2、明确目标
生读目标
三、自主学习，基础认知
学生回答课前预习的碱的定义：溶于水后能解离出氢氧根离子的化合物。
教师引导：结合酸的定义，重新考虑一下
学生：溶于水后解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
师提出要求：学生观察氢氧化钠和氢氧化钙的外观，结合课本内容，完成学案表格。
学生：观察并总结。
[学生汇总答案，老师加以简单评价]
［幻灯片］
初步认识NaOH、Ca(OH)2
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
?
?
露置于空气中的变化
?
?
在水中的溶解情况
?
?
头发丝在其中的变化
?
?
其他
?
?
俗称
?
?
教师要求：大家记忆两种碱的性质
期间学生上台书写钙三角的化学方程式。
［幻灯片］
①
钙的三角变化：
CaCO3
→
CaO
③
↖
↙②
Ca(OH)2
写出有关反应的化学方程式：
⑴.______________________________
⑵.______________________________
⑶._____________________________
四、合作探究，展示交流
任务1、
小组内完成课本P8——P9实验探究1、2、3，观察并记录现象。并写出相关的化学方程式。
学生：根据实验要求完成实验
教师：指导加入药品的量，指导学生的操作
10分钟左右，学生小组展示实验现象，教师对比小组间的实验差距，分析原因。
［幻灯片］
1、与石蕊试液、酚酞试液的作用
?
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
_____
_____
氢氧化钙溶液
_____
_____
2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
?
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
?
?
氯化铜溶液
?
?
碳酸钠溶液
?
?
教师：大家写出实验中所发生的化学反应方程式
学生：书写有关的化学方程式
教师：刚才大家写的化学方程式属于什么类型？
学生：思考，部分能说出复分解反应
教师：强调复分解反应的定义
[教师完成任务2，学生观察现象]
学生：总结实验现象，并说出化学方程式。
教师：同学们结合方程式思考以下问题：
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？
[学生回答，教师点拨小结]
教师：同学们继续思考：
NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2的反应，写出反应的化学方程式，讨论：一定是NaOH与CO2发生了反应吗，有没有别的可能？如何证明？
教师提示：可从验证生成物的角度分析。
[学生回答，教师点拨小结]
［幻灯片］
课本选取紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳、生锈铁钉、碳酸钠和氯化铜溶液来进行碱的性质探究,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？
教师：小组同学交流讨论。
[学生小结，幻灯片]
碱的化学性质
①与酸碱指示剂作用
②与酸发生中和反应生成盐和水
③与非金属氧化物反应生成盐和水
④与某些盐反应生成新盐和新碱
教师：碱具有的通性的原因?
学生：都能解离出氢氧根离子
教师：同学们试着思考任务3的问题
[教师提示和点拨，碱的化学性质不同的原因]
学生：1、加碳酸钠看是否生成白色沉淀2、向两个试管中分别通入二氧化碳
[教师进行评价]
五、当堂达标测试
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
（
）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列物质与澄清的石灰水混合，观察不到明显现象的是（
）
A.二氧化碳
B.氯化钙溶液
C.硫酸铜溶液
D.碳酸钠溶液
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（
）
A．
B．
C．
D．
4.
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是__________。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
(1
)取样于试管，滴加稀盐酸，充分振荡
有_____生成
原溶液中一定含有碳酸钙
(2)
另取样于试管中，滴加酚酞试液
溶液呈红色
原溶液中含有_____
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想__________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_______________
______________________(用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是______
______________________。
六、反思总结
学生说出本节课的收获
二氧化碳
石蕊
酚酞
氯化钠
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