资源简介

绝密★启用前
2020年高考桂林崇左贺州市联合调研考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共12页。
2.答题前，考生务必在答题卡上用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号姓名和科目。
3.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在本试卷上无效。
4.答第I卷时，请用直径0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡，上各题的答题区域内做答。答在本试卷上无效。
5.第33、34题为物理选考题，第35.36题为化学选考题，第37、38题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1
C12
N14
O16
Fe56
Cu64
Ag108
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.新型冠状病毒引起的肺炎疫情引起了世界的关注，国际病毒分类委员会将这种病毒正式命名为“SARS－CoV－2”，并认定这种病毒是SARS冠状病毒的姊妹病毒。下列对该病毒的描述中，不正确的是
A.该病毒只含有一种核酸
B.该病毒只有核糖体一种细胞器
C.该病毒作为抗原能引起特异性免疫反应
D.切断传播途径可以有效防止疫情的扩散
2.运动是健康生活的重要组成部分。下列关于人体剧烈运动和有氧运动的说法错误的是
A.剧烈运动过程中主要通过分解乳酸提供能量
B.有氧运动中呼出的二氧化碳都来自于线粒体
C.运动过程中释放的能量大部分以热能形式散失
D.细胞质基质和线粒体都参与了有氧呼吸过程
3.癌胚抗原(CEA)因只在癌组织和胚胎组织中表达而得名，广泛存在于内胚层细胞分化而来的癌症细胞(例如结肠癌、直肠癌、乳腺癌、肺癌)表面。因此，癌胚抗原是一种广谱肿瘤标志物。下列关于癌细胞和癌胚抗原的说法，正确的是
A.癌胚抗原基因只存在于癌细胞中，正常细胞没有
B.可以通过检测血清中癌胚抗原的含量而确诊肿瘤发生的部位
C.早期癌症患者可通过手术切除、放疗、化疗等手段进行治疗
D.恶性肿瘤的发生只跟致癌因子有关，跟自身的免疫能力无关
4.由于地壳运动、海陆变迁，某种鸟的两个种群被海峡分隔，互不往来。随着时间推移，两地的种群发生了明显的分化，逐渐形成两个新的鸟类物种。下列说法不正确的是
A.生物进化的基本单位是种群，而不是个体
B.这两个新的鸟类物种间相互交配，不能产生可育后代
C.新物种的形成意味着生物能够以新的方式利用环境条件
D.这两个鸟类新物种的产生，实质是基因型频率的定向改变
5.生物实验中常用实验试剂处理实验材料。下列说法不正确的是
A.花生子叶表面的苏丹III染液可用50%的酒精去除
B.可用卡诺氏液固定低温处理后洋葱根尖细胞的形态
C.用甲基绿、吡罗红混合染液染色，细胞核呈红色
D.线粒体在健那绿染液中能维持活性数小时
6.植物紫茉莉的花暮开朝合，被誉为“天然时钟”。若其花色受常染色体上一对等位基因(A、a)控制，将一红花植株与白花植株杂交，F1均为粉红花，F1随机交配，F2中红花：粉红花：白花＝1：2：1。下列叙述不正确的是
A.亲本红花植株和白花植株都为纯合子
B.F2中出现三种花色，这是基因重组的结果
C.红花、粉红花、白花的基因型分别为AA、Aa、aa
D.F2中白花与粉红花杂交，F3会出现2种花色
7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是：
A.可以用热的烧碱溶液清洗餐具的油污
B.84消毒液的消毒原理与HClO的强还原性有关
C.酒精的消毒杀菌能力随着溶液浓度的增大而增强
D.56℃以上的高温能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
8.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X.Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X的同分异构体有3种
C.由X→Y的反应为取代反应
D.Y分子中含有4种官能团
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是
A.简单离子半径的大小顺序：Z>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
C.常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体
D.Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1
10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法中错误的是
A.2
mol
NO与1
mol
O2充分反应，产物的分子数为2NA
B.3
mol
Fe完全转变为Fe3O4失电子数目为8NA
C.28
g乙烯和丙烯的混合气体中化学键数为6NA
D.1
L
1.0
mol/L氨水中，NH3·H2O数目小于NA
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验溶液中的Ag＋：向被检试液中加入盐酸，观察是否产生白色沉淀
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置、分液
C.制备Al(OH)，悬浊液：向1
mol·L－1
AlCl3溶液中加入过量的6
mol·L－1
NaOH溶液
D.比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果：在相同条件下，向均盛有2
mL
5%
H2O2溶液的两只试管中分别滴入0.1
mol·L－1
FeCl3溶液和0.1
mol·L－1
CuCl2溶液各1
mL，比较H2O2的分解速率
12.已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：
则下列说法中正确的是
A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB
B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.将a
mol·L－1的HA溶液与a
mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中的c(Na＋)>c(A－)
D.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液，发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA＝2A－＋H2B
13.利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A.b极为正极，发生氧化反应
B.中间室的Na＋向左室移动
C.用电器流过1
mol
e－时，b电极产生标准状况2.24
L
N2
D.a极的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.汤姆孙通过研究阴极射线发现了电子，并提出了原子的“枣糕模型”
B.光电效应中光电子的最大初动能与入射光的频率成正比
C.一群氢原子在第四能级最多能向外辐射四种不同频率的光子
D.太阳辐射的能量主要来自太阳内部的链式反应
15.如图所示，某双星系统中两星球相距为L，质量比为mA：mB＝1：9，两星球的半径远小于L，下列说法正确的是
A.星球A的周期比星球B的大
B.星球A的向心加速度比星球B的小
C.两星球的轨道半径rA：rB＝3：1
D.两星球的轨道速度大小vA：vB＝9：1
16.如图所示，理想变压器的原线圈接有频率为f、电压为U的交流电，副线圈接有光敏电阻R1、用电器R2(纯电阻)。下列说法正确的是
A.当光照减弱时，变压器的输入功率增大
B.当光照增强时，流过用电器R2的电流不变
C.当滑动触头P向上滑动时，用电器消耗的功率增大
D.当f减小时，变压器的输入功率减小
17.甲、乙两物体沿同一直线运动，运动过程的位移－时间图象如图所示，下列说法正确的是
A.0～5s内两物体的平均速度大小相等
B.0～6s内乙物体的速度逐渐减小
C.0～6s内两物体的速度方向始终相反
D.0～6s内不存在两物体速度大小相等的时刻
18.如图所示，正方形导线框abcd和菱形MNPQ在同一水平面内，ab＝MN＝MP＝L，ab⊥NQ，N位于ab的中点，菱形区域存在方向竖直向上的匀强磁场，使线框从图示位置沿NQ方向匀速穿过菱形区域，规定电流逆时针方向为正，则线框中的电流i随位移x变化的图像可能是
19.如图，两位同学同时在等高处抛出手中初始静止的篮球A、B，A以速度v1斜向上抛出，B以速度v2竖直向上抛出，当A到达最高点时恰与B相遇。不计空气阻力，A、B质量相等且均可视为质点，重力加速度为g，以下判断正确的是
A.相遇时A的速度一定不为零
B.两位同学抛球时对A、B做功一样多
C.从抛出到相遇A、B动能的变化量不同
D.从抛出到相遇A、B两篮球重力势能的变化量相同
20.如图甲所示，小物块A静止在足够长的木板B左端，若A与B间动摩擦因数为?1＝0.6，木板B与地面间的动摩擦因数为?2＝0.2，假设各接触面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。某时刻起A受到F＝3t的水平向右的外力作用，测得A与B间摩擦力f随外力F的变化关系如图乙所示，则下列判断正确的是
A.A、B两物体的质量分别为1kg和0.5kg
B.当t＝1s时，A、B发生相对滑动
C.当t＝3s时，A的加速度为4m/s2
D.B物体运动过程中的最大加速度为8m/s2
21.如图所示，空间中固定的四个点电荷分别位于正四面体的四个顶点处，A点为对应棱的中点，B点为右侧面的中心，C点为底面的中心，D点为正四面体的中心(到四个顶点的距离均相等)。则下列判断正确的是
A.将电子从A点移动到B点，电势能增加
B.B点电势高于C点电势
C.A点电势等于D点电势
D.A点的电势等于C点的电势
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题。考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(5分)如图1所示为实验室常用的力学实验装置。
(1)关于该装置，下列说法正确的是
。
A.利用该装置做研究匀变速直线运动的实验时，需要平衡小车和木板间的摩擦力
B.利用该装置探究小车的加速度与质量关系时，每次改变小车的质量后必须重新平衡小车与木板间的摩擦力
C.利用该装置探究功与速度变化关系实验时，可以将木板带有打点计时器的一端适当垫高，目的是消除摩擦力对实验的影响
D.将小车换成滑块，利用该装置测定滑块与木板间的动摩擦因数，可以不需要满足滑块的质量远大于钩码的质量
(2)某学生使用该装置做“测定当地的重力加速度”的实验时，得到一条点迹清晰的纸带如图2所示。他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，已知计时器所用交流电周期为T。
①打点2时小车的速度大小为
。(用d1，、d2、d3、d4、d5、d6、T中的几个物理量来表示)
②通过纸带可以求出当地的重力加速度g＝
(用d1，、d2、d3、d4、d5、d6、T中的几个物理量来表示)
23.(10分)如图甲为一多用电表的表盘，图乙是其原理简化示意图。
(1)按正确使用方法将选择开关置于“×10”挡测量电阻R，的阻值时，指针指在刻度盘的正中央15刻线处，则Rx＝
Ω。
(2)把该多用电表的欧姆挡和一块内阻约为几＋千欧的电压表接成电路，就能一次性既能测出电压表的内阻，又能测出多用电表中欧姆挡的内部电源的电动势及内部灵敏电流表的满偏电流。
①在多用电表连接电压表之前，正确的操作是
。
A.将选择开关置于倍率“×1”挡，两表笔短接进行欧姆调零，再将两表笔接在电压表接线柱上
B.将选择开关置于倍率“×1K”挡，两表笔短接进行欧姆调零，再将两表笔接在电压表接线柱上
C.两表笔接在电压表接线柱上，再将选择开关置于倍率“×1”挡，两表笔短接进行欧姆调零
D.两表笔接在电压表接线柱上，再将选择开关置于倍率“×1k”挡，两表笔短接进行欧姆调零
②图中的A表笔是
(填“红”或“黑”)表笔，在多用电表连接电压表时，与电压表“＋”接线柱连接的是
(填“A”或“B”)表笔。
③在实验中，同学们读出电压表的读数为2V，欧姆表指针所指的刻度如图甲所示，并且在实验过程中，一切操作都是正确的，由此可得电压表的内阻为
，欧姆表内电池的电动势为
，内部电流表的满偏电流为
mA(取三位有效数字)。
24.(12分)如图所示，间距为L的光滑M、N金属轨道水平放置，ab是电阻为R的金属棒，此棒可紧贴平行导轨滑动。导轨左侧接阻值也为R的定值电阻，其他电阻忽略不计。导轨右侧连接一水平放置的平行板电容器，板间距为L，板长也为L，轨道处的磁场方向垂直轨道平面竖直向下，电容器处的磁场垂直纸面向里，磁感应强度大小均为B。当ab以速度v0向右匀速运动时，一带电荷量大小为q的微粒以某一速度紧贴A板左侧平行于A板进入电容器内，做匀速圆周运动，恰好能到达C板右侧边缘。试求：
(1)A、C两板间的电压U；
(2)带电粒子的质量m；
(3)带电粒子的速度大小v。
25.(20分)如图所示，木槽A质量为m，置于水平桌面上，木槽上底面光滑，下底面与桌面间的动摩擦因数为μ，槽内放有两个滑块B和C(两滑块都可看作质点)，B、C的质量分别为m和2m，现用这两个滑块将很短的轻质弹簧压紧(两滑块与弹簧均不连接，弹簧长度忽略不计)，此时B到木槽左端、C到木槽右端的距离均为L，弹簧的弹性势能为EP＝?mgL。现同时释放B、C两滑块，B与A的竖直内壁碰撞为弹性碰撞，C与A的竖直内壁碰撞后粘在一起不再分离，且碰撞时间极短。求：
(1)B、C两滑块离开弹簧时的速度vB、vC的大小；
(2)滑块与槽壁第一次碰撞后A的速度v1的大小；
(3)木槽A在与滑块第一次碰撞后到第二次碰撞前的过程中，木槽A对地的位移x。
26.(14分)JohnB.Goodenough等三位科学家因为在锂离子电池研究领域的突出贡献获得2019年诺贝尔化学奖。碳酸锂是一种常见的锂离子电池原料，一种以锂辉石为原料制取碳酸锂的工艺如下图：
(锂辉石：LiAl(SiO3)2，也表示为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含微量的钠、钙、镁等元素)
[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
(1)在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是
。
(2)在“中和分离”流程，石灰水发生的中和反应方程式为
。
(3)在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是
。
(4)检验Li2CO3沉淀是否洗涤干净的方法是
。
(5)工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为
。
(6)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解也能制取磷酸亚铁锂沉淀。阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
，沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，制备磷酸亚铁锂的过程必须在惰性气体氛围中进行的原因是
。
27.(14分)某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
资料：
i.MnO4－在酸性条件下最终被还原为Mn2＋。
ii.酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2。
(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了
。
(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I－的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为
。
②黑色固体是
③经检验，在“紫色清液”中存在IO3－。下列实验方案中，可用于检验“紫色清液”中IO3－的是
(填写编号)。
A.用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉－碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入NaHSO3溶液，若试管中溶液变蓝色，则“紫色清液”中存在IO3－。
C.取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
④写出在“紫色清液"中生成IO3－的离子方程式为
。
(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：
。
(4)实验后的反思：导致实验I和实验II中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：
、
。
28.(15分)CO2的资源化利用能有效的减少CO2的排放，方法之一是CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)。
(1)有科学家提出，可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法错误的是
(填写编号)。
a.把CO2输送到海底，是人类减缓空气中CO2浓度增加的最佳办法
b.把CO2送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至变为干冰
c.因为碳酸是弱酸，所以将CO2输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境
d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO2浓度增加的有效措施
(2)CO2催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：
反应I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
△H＝＋41.2
kJ·mol－1
反应II：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
△H＝－122.5
kJ·mol－1
其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
△H＝－23.5
kJ·mol－1
(3)L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，如右上图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是
。比较L1、L2的大小：L1
L2(填“>”或“<”)，判断依据是：
。
(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1
mol
CO2和2
mol
H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH的选择性＝×100%)随温度变化如右下图所示。
①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H2的物质的量为
mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为
。
②温度高于280℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：
。
29.(8分)某科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取6个透明玻璃瓶编号为1～6号，分别从同一取样点水深为1～6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶(编号7)，从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。请据图回答：
(1)分析图甲可知，随着
，光照强度逐渐减弱，藻类光合作用强度减弱，产生并溶解于水中的氧气量逐渐减少。
(2)图乙中4～6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是
。
(3)经鉴定，1～6号瓶中均含有绿藻(低等植物)和蓝藻。其中蓝藻能进行光合作用是因为其细胞中含有与光合作用有关的
等物质。蓝藻要维持正常生命活动需要通过
的方式从外界吸收K＋、Mg2＋等矿质离子。
30.(10分)据报道，某地农业示范园里，许多西瓜未成熟就竞相炸裂，引发人们的关注，初步调查发现西瓜的炸裂可能与使用膨大剂有关。膨大剂名为氯吡苯脲(CPPU)，是国家批准的植物生长调节剂，回答下列有关问题：
(1)植物激素是指由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的
有显著影响的微量有机物。在农业生产中一般都选用植物生长调节剂，与植物激素相比植物生长调节剂具有
(至少2点)等优点。
(2)科学家以3H－CPPU处理植物，结果发现在豌豆叶绿体的类囊体膜上出现较强的放射性，提取分离具有放射性的物质，经鉴定发现是细胞分裂素结合蛋白(受体)，这一事实说明，CPPU是
(选填“生长素”、“细胞分裂素”、“赤霉素”)类植物生长调节剂。
(3)植物生长调节剂在农业生产中使用可以提高作物产量和品质，但也给人们带来疑虑，即这些人工合成的化学物质是否会危害人体健康?请以生长情况相同的幼龄小鼠肝细胞悬液为材料，以动物细胞培养液、CPPU可溶性液剂等作为试剂，设计实验探究CPPU能否抑制动物细胞的增殖，请简述实验思路。
31.门1分)从2019年9月开始，澳大利亚大火已经烧毁了超过数千万亩的土地，大约五亿只动物在这场火灾中丧生。
(1)生态学家估计澳大利亚大火向空中释放了3.5亿吨二氧化碳，这些二氧化碳通过碳循环被吸收可能需要一个世纪或更长时间。物质循环是指构成生物体的
。火灾产生的有害气体可通过大气弥散到世界各地，这说明物质循环具有
性。
(2)考拉是澳大利亚独有的动物，火灾中考拉的大量死亡会降低生物多样性中的
多样性。生物多样性降低会带来严重的生态灾难，这从侧面反映了生物多样性的
价值。
(3)有报道说，当地“火鹰”(如啸鸢等)纵火加剧了火灾灾情。“火鹰”是肉食性猛禽，喜欢在着火的森林里活动觅食，它们会衔着着火的树枝将其运送到到尚未燃烧的森林里。试从种间关系的角度分析“火鹰”纵火的目的：
。
32.(10分)表型模拟是指生物体的基因型并未发生变化，但由于外界环境条件的改变，表型上却发生改变的现象。果蝇的长翅(V)对残翅(v)为显性，基因位于常染色体上。下表是果蝇表现型与幼虫的基因型、幼虫培养温度的关系。
请回答下列问题：
(1)“表型模拟”现象说明生物的性状是由
控制，但又受
影响。
(2)“表型模拟”残翅果蝇出现的直接原因可能是高温(35℃)降低了催化翅形成的
，从而使果蝇的翅膀不能正常生长发育。
(3)现有长翅果蝇、正常温度下培养的残翅果蝇、35℃温度下培养的残翅果蝇等材料供选择，请设计遗传实验判断一只雄性残翅果蝇是属于纯合子(vv)还是“表型模拟”。要求写出实验思路、预期结果和结论。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做，答，并用2B铅笔在答题卡，上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3－3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A.密封在钢瓶内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
B.物体的温度升高，分子的热运动加剧，每个分子的动能都增大
C.一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度保持不变而吸收热量，则在该过程中气体的压强一定减小
D.第二类永动机是不能制造出来的，因为它虽不违反能量守恒定律，但违反热力学第二定律
E.一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度升高，内能一定增加，气体一定对外做功。
(2)(10分)如图所示，粗细均匀的U形管左端封闭右端开口，一段空气柱将水银分为A、B两部分，水银柱A的长度h1＝30cm，位于封闭端的顶部，B部分位于U形管的底部。右管内有一轻活塞，活塞与管壁之间的摩擦不计。活塞自由静止时，玻璃管右侧空气柱的长度L＝28.5cm，，左侧空气柱的长度L0＝12cm，B部分水银两液面的高度差h2＝35cm，外界大气压强p0＝75
cmHg，把两段空气柱视为理想气体。保持温度不变，将活塞缓慢上提，当A部分的水银柱恰好对U形管的顶部没有压力时。求：
①左侧空气柱的长度；②活塞移动的距离。
34.[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)如图甲所示，一根拉紧的均匀弦线沿水平的x轴放置，现对弦线上O点(坐标原点)施加一个向，上的扰动后停止，其位移时间图象如乙图所示，该扰动将以2m/s的波速向x轴正向传播，且在传播过程中没有能量损失，则有
(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A.3s时6m处的质点开始向下运动
B.2.5sC.1.5s时2m处的质点恰好到达最高点
D.2m处的质点到达最高点时4m处的质点开始向上运动
E.弦线上每个质点都只振动了1s
(2)(10分)如图所示为一个半径为R的透明介质球体，M、N两点关于球心O对称，且与球心的距离均为2R。一细束单色光从M点射向透明介质球体，穿过后到达N点，真空中的光速为c。
①若介质的折射率为n0，光线沿MON传播到N点，光传播的时间t为多少?
②已知球面上的P点到MN的距离为PA＝R，若光束从M点射向P点，经过球体折射后传播到N点，那么球体的折射率n等于多少?(取sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)
35.[化学——物质结构与性质](15分)
我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu＋离子，n＝
，基态时该阳离子的价电子排布式为
。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是
元素。
(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9
kJ·mol－1、1733.3
kJ·mol－1，前者高于后者的原因是
。
(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是
；乙醛分子中π键与σ键的个数比为
。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是
。
(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是
。
②已知：该铜银晶胞参数为a
cm，晶体密度为ρ
g·cm－3。则阿伏加德罗常数(NA)为
mol－1(用代数式表示，下同)。
③若Ag、Cu原子半径分别为b
cm、c
cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为
。
(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)
36.[化学——有机化学基础](15分)
化合物J(药品名贝诺酯)是一种常见的解热镇痛药，其以苯酚为原料的一种工业合成路线如下图所示：
请回答：
(1)B的化学名称为
；C中含“N”官能团名称是
。
(2)④的反应类型属于
。
(3)由A合成的D过程中，设计步骤②和③的目的是
。
(4)写出E→F的化学方程式：
。
(5)有机物M比F的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的M的同分异构体的结构简式
(任写两种)。
①M属于α－氨基酸，其α碳上有氢原子。
②核磁共振氢谱表明分子中含有苯环。
(6)结合题中信息，写出由G→H的合成路线
(无机试剂任选)。
37.[生物_选修1：生物技术实践](15分)
研究发现柚皮精油和乳酸菌素(小分子蛋白质)均有抑菌作用，两者的提取及应用如右图所示。
(1)柚皮精油的提取往往采用压榨法，不用水中蒸馏法的原因是
。压榨得到的糊状液体可通过
除去其中的固体杂质。
(2)纯化乳酸菌素时可用电泳法，电泳是指
。若分离带电荷相同的蛋白质，则其相对分子质量越大，迁移速度越
。
(3)在利用高压蒸汽灭菌锅对培养基灭菌时，锅内水加热煮沸后，必须
，再关上阀门，以保证灭菌温度达到121℃。做抑菌实验时，在长满致病菌的平板上，会出现以抑菌物质为中心的透明圈。可通过测定
来比较柚皮精油和乳酸菌素的抑菌效果。
(4)柚皮油也可以用萃取法来提取，萃取效率主要取决于
。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
人类是乙型肝炎病毒的唯一宿主，肝硬化、肝癌多从乙肝发展而来。接种乙肝疫苗是预防乙肝病毒感染的最有效方法。下图为“乙肝基因工程疫苗”的生产和使用过程。质粒中lacZ基因可使细菌利用加入培养基的物质X－gal，从而使菌落显现出蓝色，若无该基因，菌落则成白色。
(1)过程①需要用到限制酶和
酶。根据质粒和目的基因所在DNA上酶切位点的分布情况，如果过程①用一种限制酶应选
，如果用两种限制酶应选
。
(2)在该项目中青霉素抗性基因作为
基因；目的基因的具体功能是
。
(3)在培养大肠杆菌的通用培养基中还应额外加入青霉素和X－gal，培养一段时间挑选出
(蓝色/白色)的菌落进一步培养获得大量目的菌。
(4)血源性“乙型肝炎疫苗”是取用乙肝病毒感染者的血液，用高速离心提纯血液中的乙肝病毒，之后再灭活，制成乙肝疫苗，具有一定的感染风险。用基因工程疫苗接种比血源性疫苗更安全，试从疫苗的结构特点解释原因：
。

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