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物理答案
二、选择题:本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题
目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的
得0分。
题号
18
21
答案
D
ABD
22(1)0265(2分)(2)(2分)(3)(m+2M
(2分)
23:(1)1.2(2分)80(2分)
(2)3(2分)
(3)B(2分)a(1分)
24.(1)t=ls:(2)E2=22/15(J
解析(1)物块B的加速度
(1分)
小车A的加速度
分)
物块B的位移
小车A的位移
根据位移关系有
解得t=1s
(1分)
(2)撤掉外力时,物块B的速度
撒掉外力时,小车的速度
从撤掉外力到弹簧压缩最短的过程中,根据动量守恒定律
m,A+m,Vs=(nm,+mg)v
(1分)
从撤掉外力到弹簧压缩最短的过程中,根据能量关系
2mA
+2mg
8-2
ma
+mg
)+
umag+Ep
(2分)
由上式解得:E。=22/15(J)
(1分)
25.(1)
a.=0.2
(2)
B2L2
(3)
5B2L2,负号代表冲量沿斜面向上
解析(1)金属棒ωb释放瞬间加速度最大,根据牛顿第二定律有
mg
sing-
umg
cosa=ma
m
(2分)
(2)金属棒ab释放之后,合外力为零时速度最大,则有
mgsina=u(mg
cos
a+
bll)
(2分)
其中
(1分)
2R
E=
BLV
(1分)
4mR
得
(1分)
(3)金属棒ab释放之后,根据牛顿第二定律,可得任意时刻的加速度
mg
sin
a
-u(mg
cos
a+
BL)=maob
(2分)
得:an=_Bg
t,其图象如图所示
……(1分)
520mR
a-t图像面积代表速度增量,由运动的对称性可知,从金属棒ab释放起,经过
8mR
时间t,=21B→速度减为零,此后保持静止,在此过程中,金属一直匀
加速直线运动,则有
1分
B-L
(1分)
(1分)
对金属棒ef,规定沿斜面向下为正方向,由动量定理可得
IF-
BILt+
mg
sin
Bt,
其中
It
……(2分)
2R
得:1=-8mgR
负号代表冲量沿斜面向上
(1分)
说明:其它方法求解也可以,如写出外力F的表达式,用其平均值计算冲量大小
F+mg
sin
B-BIL=ma
得F=-060mg+228
10R
则可知释放瞬间,F=-0.6mg
时刻,F2=0.2mg
F-t图象所围成的面积代表其冲量,则有
L=Fo+F2
得1n=8m8E2,负号代表冲量沿斜面向上
33答案(1)ACD(2)①450K②1200K
解析(1)气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果,选项A正确;物体温度升高,组
成物体的所有分子的平均速率变大,并非所有分子的速率均增大,选项B错误;一定质量的理想气体
等压膨胀过程中,温度升高,内能増大,且对外做功,故气体一定从外界吸收热量,选项C正确:根
据熵增加原理,自然发生的热传递过程是冋着分子热运动无序性増大的方冋进行的,选项D正确:饱
和汽压与温度有关,且随着温度的升高而增大,选项E错误
(2)①物块A开始移动前气体做等容变化,则有
p2=po
s
1.5×105P
(2分
由查理定律有:P=P2,解得72=450K
(2分)
②物块A开始移动后,气体做等压变化,到A与B刚接触时正确的是
大脑皮层
脊髓
膀胱
A.排尿活动的调节属于正反馈调节
B.成人适时排尿体现神经分级调节
C.人产生尿意的中枢位于大脑皮层
D.若P处受损膀胱将无法排出尿液
5、中国传统文化中有很多对生态系统的总结,下列有关说法不正确的是
z幼年圈成年口老年
比例
比例
比例
⊙n
④
年龄
么么么么
年龄0
Ⅲ年龄
生态系统物质循环篇園1生物种问关系简图2
种群年龄组成图3
A.“地虽瘠薄,常加粪灰,皆可化为良田”,如通过施用农家肥改良农田,能体现
图1中d成分在物质循环中的作用
B.“数罟不入洿池,鱼鳌不可胜食也“描述了不用密网捕捞,有利于种群年龄组成
形成图3中的Ⅱ类型
C.“维莠骄骄”描述了农田中狗尾草生长的现象,杂草与农作物之间的关系为图2
中的①
D.“去其螟螣,及其蟊贼,无害我田稚”描述了农业生产中防治虫害,可利用图2
中的②、④来防治害虫
6.某植物的性别决定方式为XY型,其花色受两对独立遗传的等位基因控制,A或a基因
控制合成蓝色色素,B或b基因控制合成红色色素,含有两种色素表现为紫花,不含色素
表现为白花。现有某红花雄株和蓝花雌株作亲本进行杂交,F表现为紫花雌株:蓝花雄
株=1:1。下列相关叙述错误的是
A.蓝色色素和红色色素都是由显性基因控制的
B.在自然群体中,红花植株的基因型共有3种
C.若F1的雌雄植株杂交,子代中白花植株中,雌株占1/2
D.若F1的雌雄植株杂交,子代中紫花植株占3/16
7、以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅
弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是()
①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均有纤维素
②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PME.5固
体颗粒
理科综合试题第2页(共16页)
③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的。
④“落红不是无情物,化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
8、设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.17gH22中含有非极性键的数目为N
B.常温常压下,17g甲基(-CH)所含的中子数为9N
在含C03总数为N4的NaCO3溶液中,Na总数为2N
D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N
9、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周
期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反pH
应,M、P、Q的原子序数及0.1mo1几LX、Z、W溶液的
pH值如图所示。下列说法正确的是()
A.N原子的电子层数与最外层电子数相等
B.M的离子半径小于N的离子半径
C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
W
0.7
D.X、W两物质含有的化学键类型相同
原子序数
第9题图
10、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示),闭合K2、断开
K1时,制氢并储能。下列说法正确的是()
X电板
P
oH
NoCH
12电
K
辍K
光伏电池
NOFD
OH
A.制氢时,X电极附近pH值增大
B.断开K2、闭合K2时,装置中总反应为Zn+2Ni0OH+2H0=Zn(OH)2+2Ni(OH)2
C.断开K2、闭合K1时,K向Zn电极移动
D.制氢时,每转移0.1N电子,产生氢气1.12L
11、中药莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效,其有效成分绿原酸存在如图
转化关系,下列有关说法正确的是()
2
H
A.H的分子式为C1HO
绿原酸
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mo绿原酸与足量NaHC0溶液反应,最多放出1
molco2
D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应
理科综合试题第3页(共16页选择题
3
6
二填空题
共11分,除标注外每空2分
(1)主动运输(1分)
(2)降低(酶活性降低)
(3)叶绿体基质
磷酸乙醇酸和C3叶绿体、过氧化氢体、线粒体
光呼吸消耗了暗反应的底物,将其氧化后最终形成CO2释放出细胞,从而降低了光
合速率。
30、共8分,除标注外每空1分
(1)只有黏膜细胞膜表面才有与新型冠状病毒特异性结合的受体
(2)效应T细胞体液抗体
(3)9600
(4)共同进化
(5)方案一:采集样液,进行病毒基因组测序(或基因诊断、核酸检测)。(1分)
方案二:检测患者体内是否有相关抗体,或用单抗试剂盒诊断是否有相关抗原(或
抗体检测、抗原检测)(1分)
31、共8分,除标注外每空1分
(1)①②⑤
(2)①②③④繁衍
(3)污染环境,易产生抗药性(2分)
利用蝗虫病原微生物(微孢子,细菌,病毒等)感染蝗虫,抑制其生长繁育产卵
提取(蝗虫或某些植物)信息素吸引蝗虫聚集,利用农药杀死。(2分)
(4)可持续发展
共12分
(1)线性(1分)全为心形叶(或心形叶:戟形叶=1:0)(1分)
(2)设计实验:选择染色体缺失个体与戟形叶个体进行正反交(正交:AO早×a♂;反交
AO♂×a♀),观察后代的性状表现。(2分)
结果预测:(4分)
若正交后代全为心形叶,反交后代心形叶∶戟形叶=1:1,则染色体缺失会使雌配子致死
若正交后代心形叶:戟形叶=1:1,反交后代全为心形叶,则染色体缺失会使雄配子致死。
(3)出现四种表现型,比例为9:3:3:1(2分)
出现两种表现型,比例为3:1:或出现三种表现型,比例为1:2:1(2分)
选做题
37、共15分,除标注外每空2分
(1)无机盐(1分)维生素(或生长因子)
(2)稀释涂布平板法N/WXM大
(3)同一个稀释度下涂布三个平板,取三个平板上菌落数的平均值
设置一组未接种的空白培养基,排除杂菌污染对实验结果造成的干扌
(4)菌落的大小、形状(隆起程度和颜色)
38、共15分,除标注外每空2分
(1)热稳定性DNA聚合酶(Taq酶)A和D
(2)基因表达载体的构建标记基因
I和ⅡG418
(3)有丝分裂(1分)
早期胚胎培养长治市2020届高三年级五月质量监测化学答案解析
一、选择题：本题共7题，每小题6分。共42分
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
C
B
D
7、【答案】C
【解析】①柳絮和棉花的成分是纤维素，正确；②中的紫烟是水汽，错误；③香气说明分子是可以运动的。④春泥护花是复杂的化学变化。正确
所以错误的有②③选C
8、【答案】D
【解析】A.
H2O2的结构式为，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，A错误；B.甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z
=6+3×1=
9，故中子数N
=
A－Z
=
8，17g甲基(—14CH3)物质的量为17g÷17g/mol=1mol，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，B错误；C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；D.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2的物质的量为13.8g÷46g/mool=0.3mol，则转移的电子为0.2mol，故D正确。
9、【答案】A
【解析】根据M对应的最高价氧化物的水化物的PH值为13且它是短周期中原子半径最大的元素则为钠Na,
常温下X、Z、W均可与Y反应,得N为铝Al,再根据图像中的PH值得P为硫，Q为氯，X、Y、Z、W分别为氢氧化钠。氢氧化铝，硫酸，高氯酸。
10、【答案】B
【解析】A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X电极附近pH值减小，故A错误；
B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正确；C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错误；
D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=
H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1NA电子，产生标况氢气1.12L，没有标况，故D错误；答案选B。
11、【答案】C
【解析】A．分子中每个节点为C原子，每个C原子连接四个键，不足键用H原子补齐，则H的分子式为C17H16O4，故A错误；B．Q中苯环是平面结构，所有碳原子共面，碳碳双键是平面结构，两个碳原子共面，与双键上的碳原子直接相连的原子可共面，则Q中所有碳原子可能都共面，故B错误；C．该有机物中含苯环、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性强于碳酸HCO3-，酚羟基的酸性比碳酸HCO3-弱，则该有机物只有-COOH与NaHCO3溶液，1mol绿原酸含有1mol-COOH，与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2，故C正确；D．H、Q
中都含有苯环和酚羟基，在一定条件下苯环可以发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应和显色反应，W中没有苯环，不含酚羟基，不能发生显色反应，故D错误；答案选C。
12、【答案】B
【解析】A．由于浓盐酸挥发出HCl，可以使硅酸钠生成硅酸浑浊，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；B．发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnO4>H2O2，B正确；C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；D．淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；答案选B。
13、【答案】D
【解析】A．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正确；B．P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；
C．，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶液中，故C正确；
D．水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；故答案为D。
第Ⅱ卷（非选择题共58）
非选择题：包括必考题和选考题两部分。第
26题～第
28
题为必考题，每个试题考生都必须做答。第
35题～第
36题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26.【答案】共15分
(1)SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl
(2分)
(2)增大接触面积，加快反应速率
(2分)
(3)60
(1分)
(4)1-3%
(2分)
抑制水解，且浓度过大生成SnCl4
(2分)
(5)SnCl2+Cl2=SnCl4
(2分)(6)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
(7)95.2%
(2分)
【解析】
(1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，该反应的化学方程式为SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl，
故答案为：SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl；
(2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是增大接触面积，加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
(3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为60℃，
故答案为：60；
(4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为1-3%，原因为抑制水解，且浓度过大生成SnCl4，
故答案为：1-3%；抑制水解，且浓度过大生成SnCl4；
(5)反应釜中发生反应的化学方程式为SnCl2+Cl2=SnCl4，
故答案为：SnCl2+Cl2=SnCl4；
(6)K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
(7)令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7
119g????????????????????????????????
??mol
1.125g×x??????????????
??
0.100mol/L×0.03L
解得x=95.2%，
故答案为：95.2%。
27、答案
共14分
（一）（1）A
（1分）
MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（1分）
或B，2MnO4－＋16H+＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
（若不对应不得分）
（2）fg→cb→de→jh
（1）
饱和食盐水
（1分）
（二）（1）可排除装置内空气的干扰；装置可以随开随用，随关随停（2分）
（2）打开K1、K2，关闭K3（2分）不写关闭K3不扣分。
（3）
排净三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化。（2分）
（4）2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑
（2分）
（三）、（2分）
28.
答案
：共14分
(1)-1805.5（2分）
(2)①AC（2分）②>（1分）（2分）
(3)①2:1（2分）②2H2+2NO
N2+2H2O(2分)
(4)
①高能耗不符合低碳生活。（1分）②H2O+HNO2－2e－=NO3－+3H+（2分）
35、[答案]　共15分
(1)3d24s2　(1分)
(2)Mg
(2分)　12
(2分)　
(3)7
(2分)　O>N>C(2分)　(4)
TiN>CaO>KCl
(2分)
(5)　Fe3O4
(2分)
(2分)
36.
[答案]
(15分除(5)题3分,其余每空2分)
　(1)间二甲苯(或13?二甲基苯)　取代反应　　(每空2分)
(2分)

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