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一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．蛋白质作为生命活动的主要承担者，广泛分布在细胞中。下列有关其分布和功能的叙述，错误的是（
）
A．分布在细胞膜上的载体，参与物质跨膜运输
B．分布在细胞质中的肌动蛋白，利于细胞运动
C．分布在线粒体基质中的酶，催化葡萄糖分解
D．分布在细胞核仁中的蛋白质，参与核糖体形成
2．下列关于科学研究方法和相关实验的叙述中，不正确的是（
）
A．模型构建：研究种群数量变化规律和DNA双螺旋结构的发现
B．差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离
C．同位素标记法：DNA的复制方式的研究和噬菌体侵染细菌实验
D．对比实验：探究酵母菌细胞呼吸的方式和光合作用释放的O2中氧的来源
3．端粒是真核细胞染色体末端的一段DNA-蛋白质复合体，在新细胞中，细胞每分裂一次，端粒就缩短一小段，缩短到一定程度，细胞停止分裂。端粒酶是细胞中负责端粒延长的一种由蛋白质和RNA构成的核糖核蛋白体，可以让端粒不会因细胞分裂而有所损耗，使得细胞分裂的次数增加。下列分析错误的是（
）
A．端粒、端粒酶、核糖体的完全水解产物中均有糖类
B．组成端粒、端粒酶、T2噬菌体的化合物相同
C．端粒缩短可能是导致细胞衰老的原因之一
D．在癌细胞等肿瘤细胞中端粒酶的活性可能较高
4．某兴趣小组为探究不同浓度的生长素类似物对植物插条生根的影响，进行了相关实验，结果见图。下列有关叙述错误的是（
）
A．将浓度乙溶液稀释后，重复上述实验，其作用效果不可能好于Y
B．图中实验结果体现了生长素类似物对植物插条生根的作用具有两重性
C．浓度X、Y、Z之间的大小关系可能为YD．本实验中，因变量是生根数和根长度
5．生态学家林德曼在研究赛达伯格湖时发现，某种鱼因年龄不同而食性不同：幼年鱼主要以浮游生物为食，成年鱼主要以小鱼(包括其幼年鱼)、小虾为食。下列说法正确的是（
）
A．该鱼群在食物充足的情况下呈“J”型增长
B．该鱼的成年鱼、幼年鱼和小虾之间既有捕食又有竞争关系
C．该鱼的成年鱼和幼年鱼因食物来源不同而分布在不同水层，属于垂直结构
D．若大量增加湖中养殖物种的种类和数量，可大大提高该生态系统的抵抗力稳定性
6．某种遗传病由X染色体上的b基因控制。一对夫妇（XBXb×XBY）生了一个患病男孩（XbXbY）。下列叙述正确的是（
）
A．患病男孩同时患有多基因遗传病和染色体异常病
B．若患病男孩长大后有生育能力，产生含Y精子的比例理论上为1/3
C．患病男孩的染色体异常是由于母亲减数第一次分裂X染色体未分离导致的
D．患病男孩的致病基因XbY来自祖辈中的外祖父或外祖母
7．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（
）
A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
8．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（
）
A．分子式为C14H18O6
B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠
9．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（
）
A．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
D．测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量
10．含有0.01mol
FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（
）
A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D．进入C区的H+的数目为0.03NA
11．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（
）
A．X、Y均可形成两种氧化物
B．离子的半径大小顺序：r(X+)C．W和Z的氢化物之间不能反应
D．X的氢化物(XH)中含有共价键
12．常温下，现有0.1mol·L?1
NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（
）
A．当pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(HCO)>c(CO)
B．将0.2mol
CO2通入1L
0.3mol·L?1
NH3·H2O溶液中充分反应，则有：c(HCO)+3c(H2CO3)－c(CO)>0
C．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO)的数量级为10?7
13．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e?=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是（
）
A．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转
B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红
C．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e?=Fe2+
D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
二、本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，均匀带正电的绝缘圆环a与金属圆环b同心共面放置，当a绕O点在其所在平面内旋转时，b中产生顺时针方向的感应电流，且具有收缩趋势，由此可知，圆环a（
）
A．顺时针加速旋转　　　　　
B．顺时针减速旋转
C．逆时针加速旋转
D．逆时针减速旋转
15．如图所示，长方体物块放在粗糙水平地面上，光滑圆球在光滑竖直墙壁和物块之间处于静止状态。现用水平向右的拉力F拉长方体物块，使其缓慢移动一小段距离，在这个运动过程中（
）
A．球对墙壁的压力逐渐减小
B．球对长方体物块的压力逐渐增大
C．地面对长方体物块的支持力逐渐减小
D．地面对长方体物块的支持力逐渐增大
16．质量为1
kg的小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其速度－时间图象如图所示，以竖直向上为正，重力加速度g取10
m/s2。下列说法正确的是（
）
A．小球下落的最大速度为5
m/s
B．小球能弹起的最大高度为2.5
m
C．小球第一次反弹后的瞬时速度大小为10
m/s
D．小球与地面第一次碰撞过程中地面对小球的冲量大于15
kg·m/s
17．正电子发射计算机断层扫描(PET/CT)，其原理是借助于示踪剂(正电子放射性药物)可以聚集到病变部位的特点来发现疾病的。PET/CT常用氧15标记，其半衰期仅有2分钟。对含氧元素的物质照射20～50
MeV的X射线，激发原子核边缘的中子，可以产生氧15。下列说法正确的是（
）
A．用30
MeV的X射线照射氧16时，生成氧15的同时释放出中子
B．氧15发生正电子衰变时，生成的新核含有9个中子
C．经过10分钟，氧15的含量减小为原来的
D．将氧15置于回旋加速器中，其半衰期可能发生变化
18．地面附近电场的电场线如图所示，其中一条方向竖直向下的电场线上有a、b两点，高度差为h。质量为m、电荷量为－q的检验电荷，从a点由静止开始沿电场线运动，到b点时速度为。下列说法中正确的是（
）
A．质量为m、电荷量为＋q的检验电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度为2
B．质量为m、电荷量为＋2q的检验电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度为
C．质量为m、电荷量为－2q的检验电荷，从a点由静止起沿电场线运动到b点时速度仍为
D．质量为m、电荷量为－2q的检验电荷，在a点由静止开始释放，点电荷将沿电场线在a、b两点间来回运动
19．如图所示，质量相等的A、B两物体用轻质细绳和橡皮筋相连，细绳跨过倾角为30°的光滑斜面顶端的定滑轮并与斜面平行。初始时A位于斜面底部的挡板上，橡皮筋处于原长，已知重力加速度为g，则由静止释放B的整个过程中(没有撞击滑轮和地面)有（
）
A．释放瞬间B的加速度为g
B．运动过程中A的加速度最大值为g
C．A刚要离开挡板时系统的弹性势能最大
D．橡皮筋拉力对A做的功等于A的机械能的增加量
20．如图所示，卫星1为地球同步卫星，卫星2是周期为3小时的极地卫星，只考虑地球引力的作用，卫星1和卫星2均绕地球做匀速圆周运动，两轨道平面相互垂直，运动过程中卫星1和卫星2在某时刻同时处于地球赤道某一点的正上方。下列说法正确的是（
）
A．卫星1和卫星2的角速度大小之比为1∶8
B．卫星1和卫星2的速度大小之比为1∶2
C．卫星1和卫星2的向心力大小之比为1∶16
D．卫星1和卫星2相邻两次同时处在地球赤道某一点正上方的时间间隔为3小时
21．如图所示，在xOy坐标系第一象限的圆形区域内，存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，圆形区域半径为a，磁场的磁感应强度大小为B，磁场边界与y轴相切于P点，P点坐标为（0，a）。一个质量为m、电荷量为q的带正电粒子，从P点沿x轴正向射入磁场，结果粒子恰好能通过坐标原点，粒子仅受磁场力作用，下列说法正确的是（
）
A．粒子的速度大小为
B．粒子在磁场中运动的时间为
C．若要使粒子在磁场中运动的时间减半，则粒子的速度需增大为原来的3倍
D．若要使粒子沿垂直于x轴的方向射出磁场，需要将磁场的磁感应强度变为B
【解析】
1.在细胞膜上的载体蛋白参与物质跨膜运输，A正确；在细胞质中的肌动蛋白有利于细胞运动，B正确；催化葡萄糖分解的酶分布在细胞质基质中，C错误；在细胞核仁中的蛋白质参与核糖体形成，D正确。
2.DNA双螺旋结构的发现采用了物理模型构建法，种群数量增长的曲线采用了数学模型构建法，A正确；分离各种细胞器常用差速离心法，而分离叶绿体中色素采用的是纸层析法，B错误；DNA的复制方式是利用15N标记，而噬菌体侵染细菌的实验，用了32P和35S标记，两者都使用了同位素标记的方法，C正确；探究酵母菌细胞的呼吸方式和光合作用释放的O2中氧都采用对比实验法，D正确。
3.端粒、端粒酶、核糖体完全水解的产物中都有糖类，依次是脱氧核糖、核糖和核糖，A正确；组成T2噬菌体和端粒的化合物是蛋白质和DNA，而端粒酶的化合物是蛋白质和RNA，B错误；随着细胞分裂次数的增加，端粒会逐渐缩短，当端粒内侧的正常基因受到损伤时，会使细胞活动渐趋异常，可导致细胞衰老，C正确；癌细胞具有无限增殖的能力，端粒酶能让端粒不会因细胞分裂而有所损耗，使得细胞分裂的次数增加，因此癌细胞等肿瘤细胞中端粒酶的活性可能较高，D正确。
4.浓度为Z的生长素类似物浓度最高，稀释后，重复上述实验，其作用效果可能好于Y，A错误；图示随着生长素类似物的逐渐升高，平均生根数逐渐增多，平均根长度也逐渐增多，浓度Z时，生长素类似物对生根数与生根长度低于对照组，即具有抑制作用，体现了生长素类似物对植物插条生根的作用具有两重性，B正确；由于生长素类似物具有与生长素相类似的生理作用，故浓度X、Y、Z之间的大小关系不一定为X5.种群要出现“J”型增长，需要充足的食物和空间，缺少天敌等情况，只有食物充足不会出现“J”型增长，A错误；该鱼的成年鱼、幼年鱼和小虾之间存在竞争关系，如竞争空间，同时也有捕食关系，B正确；垂直结构描述的是群落的特征，而该鱼的成年鱼和幼年鱼属于同种生物，C错误；一般来说，一个生态系统的生物种类越多，结构越复杂，生态系统的抵抗力稳定性就越高，但其生物的数量增加，不一定可以提高该生态系统的抵抗力稳定性，D错误。
6.患病男孩同时患有单基因遗传病和染色体异常病，A错误；若患病男孩长大后有生育能力，产生的配子有XbXb、Y、Xb、XbY，比例为1∶1∶2∶2，其中含Y精子的比例理论上为1/2，B错误；患病男孩的染色体异常是由于母亲减数第二次分裂两条X染色单体未分离导致的，C错误；患病男孩的致病基因Xb来自母亲，母亲的致病基因Xb来自祖辈中的外祖父或外祖母，D正确。
7.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，答案选C。
8.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1mol该有机物含有2mol碳碳双键，可以与2mol
H2发生加成反应，B选项正确；根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2mol羧基，最多可以与2mol
NaOH反应，D选项正确；答案选C。
9.该实验装置需要测量生成气体的量进而计算，而测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时不能产生气体，因此使用该装置不能完成实验，A错误；在烧瓶中放入足量金属Na，然后将一定量的有机物从分液漏斗逐滴滴下，若产生气体则有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，根据产生氢气体积计算出分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数，若不产生气体，则物质结构简式为CH3-O-CH3，B正确；可通过对照实验比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，C正确；在烧瓶中放入一定质量的Cu和Mg混合物，然后将盐酸从分液漏斗滴下，Mg与盐酸反应产生氢气，而Cu不能发生反应，根据氢气体积计算镁的质量，进而可计算得到混合物中Cu的含量，D正确。
10.饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，正确，A不选；滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10?7m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；胶体的直径在10?9~10?7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；若Fe3+完全水解，Cl?全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完全水解，Cl?也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H+的数目小于0.03NA，错误，D选。
11.W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第ⅢA族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。Al的氧化物为Al2O3，只有1种，A错误；S2?核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)＜r(S2?)，B正确；W和Z的氢化物分别为NH3和H2S，可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S，C错误；Na的氢化物NaH，由Na+和H?构成，只有离子键，D错误。答案选B。
12.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)，故A错误；将0.2mol
CO2通入1L
0.3mol·L?1
NH3·H2O溶液中充分反应，溶液相当于(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质的量浓度的混合液，溶液呈碱性，c(OH?)-c(H+)>0，溶液中存在电荷守恒：2c(CO)+c(HCO)+c(OH?)=c(NH)+c(H+)，物料守恒：3c(HCO)+3c(H2CO3)
+3c(CO)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)，得c(HCO)+3c(H2CO3)－c(CO)=2c(NH3·H2O)+2c(OH?)-
2c(H+)，则有：c(HCO)+3c(H2CO3)－c(CO)>0，故B正确；根据图象可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH的浓度逐渐减小，而HCO浓度先增大后减小，故C错误；HCO的水解平衡常数Kh(HCO)=，当pH=6.5时，c(HCO)=c(H2CO3)，c（OH?）===10?7.5=×10?8，Kh(HCO)=×10?8，其数量级为10?8，故D错误。
13.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，A错误；电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e?=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e?=Fe2+，C正确；电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正确；答案选A。
14.由楞次定律知，欲使b中产生顺时针方向的电流，则a环内磁场应向里减弱或向外增强，a环的旋转情况应该是顺时针减速或逆时针加速，由于b环又有收缩趋势，说明a环外部磁场向外，内部向里，故B正确。
15.以光滑圆球为研究对象，对其受力分析，如图所示，
在长方体物块缓慢向右移动一小段距离后，长方体物块对圆球的支持力与竖直方向的夹角变大，则由图可知物块对圆球的支持力变大，墙壁对圆球的作用力变大，由牛顿第三定律可知，A错误，B正确；以长方体物块和圆球组成的整体为研究对象，竖直方向的合力为零，因此地面对长方体物块的支持力等于二者的重力之和，C、D错误。
16.由图象可知，小球第一次落地瞬间的速度大小为10
m/s，A错误；小球第一次着地反弹后的瞬时速度大小为5
m/s，C错误；由速度—时间图线与横轴围成图形的面积表示位移可知，小球第一次能弹起的最大高度为×5×0.5
m＝1.25
m，B错误；小球第一次从落地到弹起的过程，由动量定理得I－mgt＝mv－mv0，则I＝mgt＋15
kg·m/s＞15
kg·m/s，D正确。
17.用30
MeV的X射线照射氧16时，生成氧15的同时释放出中子，方程为X＋O→O＋n，故A正确；氧15产生正电子衰变，O→e＋N，生成的新核有8个中子，故B错误；经过10分钟，即经过5个半衰期，剩余氧15的含量m＝m0＝m0，故C错误；改变元素所处的物理环境和化学状态，不能改变其半衰期，故D错误。
18.从a到b的过程中，运用动能定理，对质量为m、－q的检验电荷：mgh－qU＝mv，对电荷量为＋q的检验电荷：mgh＋qU＝mv，v1=，可得v2＝，A项错误；对质量为m、电荷量为＋2q的检验电荷运用动能定理：mgh＋2qU＝mv，可得v3＝2，B项错误；对质量为m、电荷量为－2q的检验电荷运用动能定理：mgh－2qU＝mv，得v4＝0，即到达b点时，速率为零，说明电场力大于重力，故接下来向上运动，根据电场线的分布可知，越向上，电场力越小，最终会小于重力，当速度减为零后，又会向下运动，如此往复，故C项错误，D项正确。
19.释放瞬间，橡皮筋没有发生形变，没有弹力，细绳中就没有拉力，所以B只受重力，加速度为g，故A正确；B加速下落，对B由牛顿第二定律可知细绳的拉力T＜mg，则橡皮筋中的弹力F＜mg，对A受力分析，由牛顿第二定律得：aA＝＜g，故B错误；当橡皮筋中的弹力F＝mgsin
30°时，A要离开挡板，此时橡皮筋中的弹力不是最大，弹性势能不是最大，故C错误；对A受力分析知，橡皮筋的弹力对A做正功，重力做功不改变A的机械能，所以橡皮筋拉力对A做的功等于A的机械能的增加量，故D正确。
20.由题知同步卫星1的周期为24小时，极地卫星2的周期为3小时，两卫星都做匀速圆周运动，由ω＝得＝＝1∶8，A正确；由＝mr，得＝，根据＝m得＝，故B正确；由于两个卫星的质量未知，所以两个卫星向心力的大小关系不能确定，C错误；若某时刻卫星1和卫星2同时处于地球赤道上某一点的正上方，而卫星1的周期为24小时，卫星2的周期为3小时，即卫星2每绕8圈，卫星1恰好绕一圈，所以再经过24小时，两个卫星又同时到达该点正上方，所以卫星1和卫星2同时处在地球赤道的某一点正上方的周期为24小时，D错误。
21.粒子从P点沿x轴正向射入磁场，结果粒子恰好能通过坐标原点，运动轨迹如左图，由几何关系可知，经过坐标原点的粒子在磁场中运动的轨迹所对的圆心角为120°，粒子做圆周运动的半径r1=atan
30°=a，由牛顿第二定律有，解得，选项A正确；此粒子运动的时间，选项B错误；
若要使粒子在磁场中运动时间减半，则粒子在磁场中运动轨迹所对的圆心角为60°，轨迹如又图，由几何关系可知，此时粒子做圆周运动的半径为r2=a，因此粒子做圆周运动的速度大小应为，选项C正确；若要使粒子沿垂直于x轴的方向射出磁场，则粒子做圆周运动的半径为a，磁场的磁感应强度大小为，选项D错误。
【答案】
1.C
2.B
3.B
4.A
5.B
6.D
7.C
8.C
9.A
10.D
11.B
12.B
13.A
14.B
15.B
16.D
17.A
18.D
19.AD
20.AB
21.AC

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