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中学化学常见无机物性质归纳记忆表
钠 (银白色固体、质软、密度小于水、熔点低） 与氧气反应 4 Na + O2 == 2 Na + O2 ==
与水反应 2 Na + 2 H2O ==
与非金属反应 2 Na + Cl2 == 2Na + S ==
与酸反应 2 Na + 2 H+ ==
与盐溶液反应 2 Na + CuSO4 + 2 H2O ==
与熔融盐反应 4Na + TiCl4 (熔融) ===
过氧化钠（淡黄色）电子式： 与水反应 2 Na2O2 + 2 H2O ==
与CO2反应 2 Na2O2 + 2 CO2 ==
与SO2反应 Na2O2 + SO2 ==
Na2CO3(俗名：纯碱、苏打)与NaHCO3(俗名：小苏打) 稳定性 Na2CO3 NaHCO3 ： 2 NaHCO3 ==
与CO2溶液反应 Na2CO3 + CO2 + H2O ==
与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==
NaHCO3 + Ca(OH)2(足量) ==
2NaHCO3(足量) + Ca(OH)2 ==
与酸反应 CO32- + H+ (少量) ==
CO32- + 2H+ (足量) ==
HCO3- + H+ ==
氯气（黄绿色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、可溶于水）电子式： 与金属反应 2Fe + 3Cl2 == Cu + Cl2 ==
与非金属反应 与氢气反应： H2 + Cl2 ==
与磷反应： 2P + 3Cl2 == PCl3 + Cl2 ==
与水反应 Cl2 + H2O ==
与碱反应 Cl2 + 2 OH - ==
与还原性化合物反应如：H2S、I-、Br-、Fe2+ 、SO2 Cl2 + H2S == Cl2 + 2Br - ==
次氯酸电子式： 弱酸性 部分电离： HClO (酸性比较：HClO H2CO3)
不稳定见光易分解 2 HClO ===
强氧化性，漂白性 使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子（如S2-、I-、Br-、Fe2+ 、SO32-）
硫（淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2） 与金属反应 Fe + S == 2 Cu + S ==
与氧气反应 S + O2 ==
与氢气反应 H2 + S ==
SO2(无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水。) 与水反应 SO2 + H2O
氧化性 与H2S反应： SO2 + 2H2S ==
还原性（常温下能被硝酸、MnO4-、卤素等氧化剂氧化为SO42-，一定条件下能被氧气氧化为SO3） 与氧气反应：2 SO2 + O2
与氯水反应： SO2 + Cl2 + 2H2O ==
与溴水反应： SO2 + Br2 + 2H2O ==
与碘水反应： SO2 + I2 + 2H2O ==
使品红溶液褪色 与品红化合为不稳定的无色物质而褪色，加热后无色物质分解又恢复红色。
浓硫酸(难挥发,油状液体) 吸水性 可作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S, HI, HBr)
脱水性 使有机物碳化。乙醇制乙烯时浓硫酸作脱水剂。
氧化性 与碳反应： 2H2SO4(浓) + C ==
与金属反应： 2H2SO4(浓) + Cu ==
与还原性化合物（H2S、HI、HBr、Fe2+）反应： H2SO4(浓) + H2S ==
双氧水电子式: 不稳定，易分解 2 H2O2 ====
氧化性，漂白性 使有色物质氧化而褪色。还能氧化还原性离子（如S2-、I-、Br-、Fe2+ 、SO32-）
还原性 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 6 HCl ==
Si（灰黑色有金属光泽。硅元素在自然界只以 态存在） 与NaOH反应 Si + 2 NaOH + H2O ==
与HF反应 Si + 4 HF ==
与F2反应 Si + 2 F2 ==
SiO2（俗名:石英、水晶、硅石） 与NaOH反应 SiO2 + 2NaOH ==
与HF反应 SiO2 + 4HF ==
氮气电子式: 与氧气反应 N2 + O2 ===
与氢气反应 N2 + 3 H2
与镁反应 3Mg + N2 ==
NO（无色有毒气体，难溶于水） 与氧气反应 2NO + O2 ==
与氧气、水反应 4NO + 3O2 + 2H2O ==
NO2(红棕色气体，易溶于水) 与水反应 3NO2 + H2O ==
与氧气、水反应 4NO2 + O2 + 2H2O ==
转化为N2O4 2NO2
氨气(无色有剌激性气味,极易溶于水）电子式: 空间构型： 与氧气反应(催化氧化) 4NH3 + 5O2 ====
与水反应 NH3 + H2O
与酸反应 NH3 + H+ ===
铵盐(无色晶体，易溶于水）NH4Cl电子式 NH4+空间构型： 不稳定受热易分解 NH4Cl === 2NH4I === （注意比较产物的不同）
与碱反应 NH4+(aq) + OH – (aq)==== NH4+ + OH - ===
硝酸(易挥发、有剌激性气味液体，易溶于水。浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合溶液称王水。) 不稳定，易分解 4HNO3 =======
与金属反应 3Cu + 8 HNO3 (稀) ===
Cu + 4 HNO3 (浓) ===
与非金属反应 C + 4 HNO3 (浓) ===
与还原性化合物反应 与还原性离子或化合物（S2-、SO2、SO32-、I-、Br-、Fe2+）反应：3FeO + 10HNO3 (稀) ===3SO2 + 2HNO3 (稀) + 2H2O===
镁(银白色固体。熔点比铝 ，比钠 ) 与O2反应 2Mg + O2 ==
与CO2反应 2Mg + CO2 ===
与N2反应 3Mg + N2 ==
与沸水反应 Mg + 2H2O ==
铝(银白色固体) 与酸反应 2Al + 6H+ ==
与碱反应 2Al + 2OH - + 2H2O ==
铝热反应 2Al + Fe2O3 ===
铁(银白色固体。熔点比铁合金 ) 与水蒸气反应 3Fe + 4 H2O ===
与酸反应 与盐酸、稀硫酸反应： Fe + 2 H+ ===
与硝酸、浓硫酸反应：常温下在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化。3 Fe（足量）+ 8HNO3（稀）== Fe（少量）+ 4HNO3（稀）==
与非金属反应 2Fe + 3Cl2 == Fe + S == 3Fe + 2O2 ==
与盐反应 Fe + Cu2+ == Fe + 2Fe3+ ==
氧化铝(白色不溶于水固体,熔点很高） 与强酸反应 Al2O3 + 6H+ ==
与强碱反应 Al2O3 + 2OH - ==
氢氧化铝（白色不溶于水沉淀） 与强酸反应 Al(OH)3 + 3H + ==
与强碱反应 Al(OH)3 + OH - ==
铝盐 与氨水反应 Al3+ + 3NH3·H2O ==
与少量强碱反应 Al3+ + 3OH - ==
与过量强碱反应 Al3+ + 4OH - ==
与盐溶液反应 （双水解） 与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3 - ==
与Na2S溶液反应: 2Al 3+ + 3S 2- + 6H2O ==
偏铝酸钠 与少量CO2溶液反应 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==
与过量CO2溶液反应 AlO2- + CO2 + 2H2O ==
与少量强酸反应 AlO2- + H + + H2O ==
与过量强酸反应 AlO2- + 4H + ==
与铝盐溶液反应 （双水解） 3AlO2- + Al3+ + 6H2O ==
亚铁盐（溶液为浅绿色） 与碱反应 与强碱反应： Fe2+ + 2OH- == 与氨水反应： Fe2+ + 2NH3·H2O ==
还原性 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O== （现象：白色沉淀 灰绿 红褐）
可以被HNO3、MnO4-、Cl2氧化成Fe3+ 2Fe2+ + Cl2==
与盐溶液反应 Fe2+ + S2- == ;
铁盐（溶液为黄色） 与碱反应 与强碱反应： Fe3+ + 3OH - == 与氨水反应： Fe3+ + 3NH3·H2O ==
与硫氰化钾反应 Fe3+ + 3SCN - == （现象：溶液变为 色 ）
氧化性 能与金属单质反应：2Fe3+ + Fe == 2Fe3+ + Cu ==
能与H2S、I-、SO32-等还原剂反应：2Fe3+ + H2S == 2Fe3+ + 2I- ==
中学化学常见物质的制取原理归纳记忆表
制取的物质 制取原理（用化学反应方程式表示）
实验室制取H2 Zn + H2SO4（稀） ==
实验室制取O2 2KClO3 =====
2KMnO4 ===
2Na2O2 + 2H2O ===
2H2O2 ====
实验室制取CO2 CaCO3 + 2HCl ==
实验室制取Cl2 MnO2 + 4HCl ===
实验室制取SO2 Na2SO3 + H2SO4 ==
实验室制取NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2 ==
实验室制取NO 3Cu + 8HNO3(稀) ==
实验室制取C2H4 CH3CH2OH
实验室制取C2H2 CaC2 + 2H2O ==
实验室用乙醇制少量乙醛 2CH3CH2OH + O2
实验室制取肥皂（以油脂为原料，油脂以硬脂酸甘油酯为例）
酿酒（以淀粉为原料经过二步反应制得）
工业上制取金属钠 2NaCl(熔融) ====
工业上制取金属铝 2Al2O3(熔融) =====
工业上制取金属镁 MgCl2 (熔融) ===
工业上炼铁（以焦炭、空气、赤铁矿石为原料） C + O2 ==
C + CO2 ===
Fe2O3 + 3CO ===
工业上制取生石灰 CaCO3 ===
工业上制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==
工业上制取漂白液 Cl2 + 2NaOH ==
工业上制取水煤气 C + H2O ====
工业上制玻璃（以石灰石、纯碱、石英为原料） CaCO3 + SiO2 ====
Na2CO3 + SiO2 ====
工业上制粗硅 SiO2 + 2C ===
工业上合成氨气 N2 + 3 H2
工业上以氨气为原料制取HNO3 4NH3 + 5O2 ====
2NO + O2 ===
3NO2 + H2O ===
工业上制聚乙烯塑料 n CH2=CH2
工业上以乙炔为原料制聚氯乙烯塑料 CHCH + HCl
n CH2=CHCl
制取烈性炸药梯恩梯（TNT）
乙烯水化法制乙醇 CH2=CH2 + H2O
工业上用葡萄糖和银氨溶液在玻璃上制镜 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH
实验室制取氢氧化铁胶体 FeCl3 + 3H2O ==
工业上用接触法制硫酸(以黄铁矿石为原料。)所用的三个设备分别是： 、 、 4FeS2 + 11O2 ===
2SO2 + O2
SO3 + H2O === (实际是用 吸收SO3)
工业上制烧碱（电解饱和食盐水） 2NaCl + 2H2O ====
泡沫灭火器中加入硫酸铝和小苏打溶液灭火的原理(双水解) Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 ==
中学化学常见有机物性质归纳记忆表
有 机 物 化学性质 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式
烷烃（难溶于水）通式： 甲烷电子式： 取代反应 CH4 + Cl2
分解反应 CH4
烯烃（难溶于水）通式： 乙烯电子式： 加成反应 CH2=CH2 + Br2
CH2=CH2 + H2
CH2=CH2 + HCl
CH2=CH2 + H2O
加聚反应 n CH2=CH2CH3
氧化反应 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液
炔烃（难溶于水）通式： 乙炔电子式： 加成反应 CHCH + 2Br2
CHCH + 2H2
CHCH + HCl
氧化反应 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液
苯（难溶于水） 取代反应 卤代反应: 与液溴： + Br2
硝化反应: + HO-NO2
加成反应 + 3H2
苯的同系物（难溶于水） 取代反应
加成反应
氧化反应 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液
饱和一元卤代烃（难溶于水）通式： 水解反应 CH3CH2Br + H2O
消去反应 CH3CH2Br + NaOH
饱和一元醇通式： 与金属钠反应 2CH3CH2OH + 2 Na
氧化反应 2CH3CH2OH + O2
消去反应 CH3CH2OH
分子间脱水反应 CH3CH2OH + HOCH2CH3
苯酚（无色晶体，露置空气中易氧化变粉红色。常温下苯酚在水中溶解度不大，>65oC时与水混溶。苯酚有特殊气味，有毒。沾到皮肤上应用酒精洗涤。） 弱酸性
取代反应 与浓溴水：
显色反应 与FeCl3反应，使溶液呈 色
饱和一元醛通式： 加成反应 CH3CHO + H2
氧化反应 2CH3CHO + O2 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CHO + 2Cu(OH)2
饱和一元羧酸通式： 弱酸性 部分电离：CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3
酯化反应 CH3COOH + HOCH2CH3
饱和一元酯（难溶于水）通式： 水解反应 酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O
碱性条件下：CH3COOCH2CH3 + NaOH
葡萄糖 还原性 银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH
与新制Cu(OH)2反应：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2
在人体内进行氧化反应，放出热量，以维持人体生命活动所需要的能量：C6H12O6 + 6O2
蔗糖 水解反应
麦芽糖 水解反应
淀粉 水解反应
显色反应 遇单质碘（I2），变 色
纤维素（难溶于水） 水解反应
酯化反应
油脂（难溶于水）常见的油脂有: 、 、 不饱和油脂可发生氢化反应
水解反应 酸性条件：
皂化反应(碱性条件):
蛋白质 盐析 向蛋白质溶液中加入浓Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液发生盐析，再加水又可溶解。因为盐析是可逆的，故常用盐析来分离提纯蛋白质。
变性 蛋白质在 、 、 、 、 、 等作用下而凝结变性。
颜色反应 鸡蛋白溶液遇浓硝酸变 色。
其它性质 蛋白质灼烧时产生 气味。常用浓硝酸或灼烧方法来鉴别蛋白质。
点燃
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高温
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
光照
MnO2
放电
点燃
催化剂
常温
光照或
点燃
点燃
高温
高温
点燃
点燃
MnO2
MnO2
浓硫酸
170 0C
电解
电解
电解
高温
高温
高温
高温
高温
高温
高温
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
电解
光照
高温
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
60 0C
浓硫酸
NaOH
醇
浓硫酸
170 0C
140 0C
浓硫酸

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