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专题十二 水的电离和溶液的pH基础知识
一、水的电离
1、水是一种 的电解质，它能微弱电离生成 和 ，其电离方程式为 ，通常简写为 。
2、在25℃时，1 L水的物质的量约为 mol，其中，只有　　　mol H2O电离。
水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= ，Kw随温度升高而 ，因为水的电离是 的过程。例如：25℃时，Kw为1×10-14 ，100℃时约为1×10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw就不变。
二、溶液的酸碱性和pH
１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是 　　　 。当加酸时，水的电离平衡 　　 ，c (H+) c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　　 c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。
２、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性：
若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈 ； 若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈 ；
若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈 。
3、溶液酸碱性的表示方法――pH
(1)定义：pH　＝　　　　　　　 。
(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈 ，pH越小，溶液酸性越　　　；pH每减小1个单位，c (H+)　　　　　 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为
　　　　　　　　mol/L 　pH　>0。
三、关于pH的计算(填写计算式)
1、单一溶液的pH
强碱[OH-浓度为c(OH-)]：
2、混合溶液的pH
⑴两强酸[H+浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+),体积分别为V1、V2 ]混合：
规律:强酸等体积混合：若pH差≥2时，用较小的pH值
⑵两强碱[OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-),体积分别为V1、V2 ]混合：
规律:强碱等体积混合：若pH差≥2时，用较大的pH值
⑶强酸与强碱[强酸：c(H+) 、 V1 ；强碱: c(OH-) 、V2]混合
若完全中和：
若酸过量：
若碱过量：
四、pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计等。专题十九 氮族元素基础知识
氮气
1．N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2→
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
______色有毒、有_______气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：
4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。
二、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。
3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: _________________________
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
三、铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式 。
硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 : HNO3 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + HNO3(过量、浓) 。
Ag+ HNO3(稀) 。
C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(浓) 。
H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
硝酸的工业制法
1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1专题七 原子结构基础知识
质子（ 个）：决定 的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（） 中子（ 个）：决定 的种类
核外电子（带负电荷） 个：决定元素的
2、数量关系
⑴质量数（A）= +
⑵质子数（Z）= = = =
⑶电子层数 = ； 最外层电子数 =
3、同位素
　⑴定义：
　⑵性质：
　 a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同。
　　b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的 一般是不变的。
　　c. 使用同一元素符号。
　　d. 在 中处于同一位置。
（3）核素：
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
　⑴．核外电子运动特征：
　　a.电子质量 ，运动空间很 ，但电子运动速度 ，接近光速（3×108m/s）
　　b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
　⑵．电子云：表示 　　
⑶．核外电子排布规律：
　　 a.各电子层最多容纳电子数目：
　　 b.最外层电子数目不超过 个，（Ｋ层为最外层时，不超过 个）。
　　 c.次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
d.核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后按能量高低依次排布
　　例：1～18号元素原子核外电子排布特点
　　（1）1～2号元素只有K电子层，有 个电子；3～10号元素的原子各有 个电子层，
最外层为 个电子，11～18号元素原子次外层（L层） 个电子。
　　 练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋专题二十 镁 铝 铁 铜 基础知识
一、镁的化学性质
1．镁跟非金属或氧化物反应
1 镁可以在O2、N2、CO2等气体中燃烧。
2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2
2 镁与水：Mg＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋H2↑
2．镁跟酸的离子反应方程式：Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑
3．镁的化合物
MgO与H+作用离子方程式：
Mg(OH)2与NH4Cl溶液作用离子方程式：
MgCl2与氨水离子方程式：Mg2+＋2NH4+ ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑
Mg(OH)2MgO＋H2O↑
Mg3N2水解：
碳酸氢镁与过量氢氧化钙水溶液：
二、铝及其化合物
1．铝
（1）铝与O2、S反应：
（2）铝与酸反应
① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑
② 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
③ 加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应：
铝与热浓硫酸：2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
④铝与稀硝酸反应不产生H2
（3）铝与强碱溶液反应：
（4）铝热反应 铝与氧化铁：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
2．氧化铝 与酸： 与碱：
3．氢氧化铝
酸式电离： 碱式电离：
Al3+
Al(OH)3 Al
三、铁及其化合物
1．铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：
2．铁的化学性质：
（1）与非金属O2、Cl2、S反应
（2）与水：
（3）与稀硫酸：
与稀硝酸：铁过量：
铁少量：
（4）与盐溶液：氯化铁溶液与铁：
硫酸铜与铁：
3．铁的氧化物，氢氧化物
（1）用方程式表示铁锈的生成过程：
（2）简述制备氢氧化亚铁（方程式及现象）
4．向FeBr2溶液中通入氯气少量： 过量：
FeCl3溶液中的加少量Na2S溶液：
四、铜及其化合物
1．铜的化学性质
(1) 铜与非金属单质O2、S、Cl2反应
2Cu＋O2 2CuO 2 Cu＋S Cu2S Cu＋Cl2 CuCl2
(2) 铜与酸反应
Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2 ↑＋ 2H2O
Cu ＋ 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O
3Cu ＋ 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 ＋2 NO ↑＋ 4H2O
(3) 铜与盐溶液反应
Cu＋2FeCl3 ＝ CuCl2 ＋2FeCl2
2．铜的化合物的化学性质
(1) 氧化铜与酸：
氢气还原氧化铜：
（2）电解硫酸铜水溶液：专题十三 盐类的水解 酸碱中和滴定
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或OH-结合生成的弱电解质
的反应。
２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：离子本身性质。 （2）外因： ①温度 ②浓度 ③PH值
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3 CO32— + H2O = HCO3— + OH—
FeCl3 Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治Fe2+被氧化 ；又要加稀盐酸，其作用防治Fe2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是Al2O3，其理由是 　　　　　　　　　 AlCl3+3 H2O = Al(OH)3 + 3 HCl 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3 H2O
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度
2．关键：①准确测定体积 ；②准确判断反应终点。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到 0.01ml
②不能盛放的溶液：碱性溶液。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→润洗→装液体→调整液面→读数
⑵．滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的NaOH到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底垫一张白纸；
（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。
（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色
（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果偏低。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果偏高。
④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。专题八 元素周期律和元素周期表答案
一、元素周期律
1、随着原子序数（核电荷数）的递增： 原子核外电子排布、 原子半径 、
元素的主要化合价 呈周期性变化
2、元素金属性强弱的判断依据
单质与水或酸反应置换氢气的难易程度；
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
金属活动性顺序表；
金属之间的相互置换；
金属阳离子氧化性的强弱。
3、元素非金属性强弱的判断依据
单质与氢气化合的难易程度以及生成氢化物的热稳定性；
最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；
非金属单质之间的相互置换；
元素原子对应阴离子的还原性强弱。
二、元素周期表
短周期：第一、二、三 周期
周期（ 7个横行） 长周期：第四、五、六周期
不完全周期：第七周期
7个主族：ⅠA---ⅦA
族（ 18 个纵行） 7个副族：ⅠB---ⅦB
16 个族 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB--ⅠB中间
零族： 稀有气体
三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：（对于主族元素）
同一周期电子层数相同从左往右随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强
同一主族由上而下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱 。因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
注意：
（1）金属与非金属的分界线：由于金属和非金属之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。例如 Si Al
（2）金属性最强的元素是 Cs ，最强的碱是CsOH ；非金属性最强的元素是 F ，最强的含氧酸是HClO4 ，气态氢化物最稳定的是 HF
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系对于主族元素
最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数
|负价|=8—价电子数（注意金属无负价）专题一 氧化还原反应基础知识
1、氧化还原反应的基本概念：
（1）氧化剂是指 得 电子，所含元素化合价降低，发生还原 反应的物质.
（2）还原剂是指失 电子，所含元素化合价 升高 ，发生氧化 反应的物质。
（3）氧化还原反应的特征是 化合价的变化 ，
氧化还原反应的实质是 电子的转移 。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有单质 参加的化合反应和
有单质 生成的分解反应
一定是氧化还原反应。
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如 Cl2 F2 O2 等
②含高价态元素的化合物，如 KMnO4 MnO2 等
③某些高价金属阳离子，如 Fe3+ 等
④过氧化物，如 H2O2 Na2O2 等
（2）常见的还原剂
①活泼金属单质，如 Na Mg Al 等
②某些非金属单质，如 C Si S 等
③含低价态元素的化合物， 如H2S FeCl2 等
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
(2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 蓝 色，静置后溶液变为 无色，再振荡又变为 蓝色，静置后又为 无 色，试解释实验原理。
答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。专题二 离子反应基础知识
一、电解质
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物
例如: 蔗糖 、酒精
2、强电解质和弱电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里部分分子电离成离子的电解质
代表物质 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水
在水溶液中的粒子 水合离子 电解质分子和水合离子
电离程度 全部电离 部分电离
电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4= Na++H++SO42- H2SO3 H++HSO3-CH3COOH CH3COO-+H+
二、离子反应
1、定义：有离子参加的反应
1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.
2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应 ，而且可以表示所有同一类型的离子反应 。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ）
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：写出反应的化学方程式 ;②拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 盐酸 和 澄清石灰水 。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O专题六 溶液和胶体基础知识
一、几种分散系及比较
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质的直径 ＜ 1nm ＞ 100nm 大于1nm小于100 nm
分散质的粒子 单个分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子的集合体或高分子
实例 NaCl酒精溶液 石灰乳油水 Fe(OH)3胶体
外观 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明
稳定性 稳定 不稳定 较稳定
能否透过滤纸 能 不能 能
能否透过半透膜 能 不能 不能
注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是 分散质粒子的大小 。
二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率 相等 时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为 饱和 溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如 Ca(OH )2
⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。一般随温度升高而 减小 ，随压强的增大而 增大 。
三、胶体的性质：
1、胶体的主要性质有: 丁达尔效应 , 布朗运动 , 电泳现象 ， 聚沉 ；可以利用 丁达尔 现象来区别胶体和溶液； 电泳 现象能证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有 加热 、 加入电解质溶液 、加入带电荷相反的胶粒 。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 沸水 中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为FeCl3 + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 渗析 方法将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有 相同 电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。专题十三 盐类的水解 酸碱中和滴定
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的
的反应。
２.规律：有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因： 　　 ；（2）外因： ①温度 ② ③PH值。
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3
FeCl3
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加 ，其作用是 ；又要加 ，其作用 。
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是 　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　 。
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。
2．关键：①准确测定 ；②准确判断 。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点： ①下端是旋钮 ②精确到
②不能盛放的溶液： 。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH）
⑴．准备：查漏→洗涤→ →装液体→ →读数
⑵．滴定：（1）用 　　 滴定管移取一定体积的NaOH到 中，加 　 ，
在瓶底垫 ；
（3）滴定时左手 、右手 、目光注视 。
（4）终点判断： 　　 　　
（5）读数时注意：视线与 。（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的NaOH浓度，使滴定结果___________。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准HCl溶液滴定时，对测得的结果______________。
④装HCl溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。专题二十 烃 基础知识
一、基本概念
1、有机物的种类特别繁多，因为碳原子之间不仅可以形成 键，也可以形
成 键或 键；多个碳原子之间不仅可以形成 ，还可以形成 ；而含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的 。仅含碳和氢两种元素的有机物称为 ，根据其结构不同，烃可以分为 、 、 、 等
2、烷烃：烃分子里碳原子之间都以 结合成 状，碳原子剩余的价键全部都跟 相结合，这样的烃称为烷烃，其通式是 ，碳的含量最低的烷烃是 ，该烷烃的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）。
3、乙烯分子式 ，电子式 ，结构简式 ，乙烯分子中的碳、氢原子位于 ，键与键之间的夹角约为 。分子里含有 的一类 叫做烯烃，通式 ，最简式为 ，所有的烯烃碳元素的含量都相同。
4、乙炔的分子式 ，电子式 ，结构简式 ，空间构型 ，C—H键之间的夹角为 。分子里含有 的一类 叫做炔烃，通式 。
5、苯是一种无色有特殊气味的液体，有毒，密度比水 ，不溶于水，其分子式是 ，结构简式可表示为 或 。苯分子中各个键之间的夹角都是 ，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，苯环上碳碳键是一种介于 之间的键。苯的同系物是指含有一个 ，侧链为 的烃，其通式为 。在有机化合物中，有很多分子里有一个或多个 的碳氢化合物，称为芳香烃。
二、烃的命名
1、烷烃的命名
（1）习惯命名法：碳原子数在十以下的用甲、乙、丙、丁……来表示，而碳原子在十以上的用数字表示。
（2）系统命名法：
选主链，称某烷：编位号，定支链。取代基，写在前；标位号，短线连。
不同基简到繁，相同基合并算。
2、烯烃的命名：要突出碳碳双键的位置，必须首先选择含 的最长碳链为主链，必须从离双键最近的一端为主链上的碳原子编号。
三、各种烃的化学性质
物质 反应类型 反应方程式或现象和解释
甲烷 氧化燃烧
取代反应（与Cl2）
高温分解
乙烯 实验室制法
氧化反应 1、燃烧2、与酸性KMnO4 1
2现象和解释：
加成反应(与Br2 H2O)
聚合反应
乙炔 实验室制法
氧化反应 1、燃烧2、与酸性KMnO4 1
2现象和解释
加成反应(与Br2 HCl) 1 与Br2
2 与HCl
聚合反应
苯 取代反应与液溴硝化反应
加成反应（与H2）
苯 使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物 使酸性KMnO4溶液褪色。（填“能”或“不能”）专题十四 电化学基础知识
一、电解原理
电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池是电能转化为 化学能的装置。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
三、电镀铜
原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。
（1）待镀件需酸洗除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
四、电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）； 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）总反应：2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑
五、离子交换膜法制烧碱
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用_金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；
　　电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
　　离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允Na+通过，而Cl－、OH－和两极产H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。粗盐水中含有泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，精制食盐水时经常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，后加入HCl调节盐水的pH。
六、原电池
原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：2H+＋2e－=H2↑负极：Ｚｎ－2e－=__Ｚｎ2+
电流方向：__负极到正极____钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：_
Ｆｅ－2e－=_Ｆｅ_2+___ 正极：４Ｏ２＋2e－_＋２Ｈ２Ｏ_＝_４ OH－__ 总反应：___２Ｆｅ_＋４Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝_２Ｆｅ（OH ）２_________________________第九讲 化学键与晶体类型基础知识
1．化学键
化 定义学键 类型 相邻的原子之间强烈的相互作用离子键 共价键
概念 间通过 形成的化学键 间通过 （电子云重叠）所形成的化学键
成键微粒
作用方式
实例 CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3
用电子式表示形成过程 MgCl2: N2:CO2:
2.共价键的极性与分子的极性
分子组成 空 间 构 型 常 见 分 子 键的极性 分子极性
双 原 子 N2 O2 Cl2
HCl CO NO
三 原 子 CO2 CS2
H2O H2S
四 原 子 BF3
NH3
五 原 子 CH4 CCl4
CH3Cl CH2Cl2
3．思考：非极性键是否只存在于单质分子中？
4．晶体类型与性质
类 型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体微粒
微粒间作用力
性质 熔沸点
硬 度
导电性
导热性
延展性
溶解性
典 型 实 例 NaCl KBr等 金刚石、二氧化硅等 H2 O2、冰、干冰等 Fe、Cu、Hg、合金等专题十五 碱金属元素基础知识
一．金属钠（可保存在 煤油 中）
1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图：
跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：
2Na+O2Na2O2 、 2Na+Cl2 2NaCl 、2Na+S Na2S
(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）
①钠与水反应，标出电子转移： 2Na+2H2O=NaOH+H2↑
现象及解释：浮：钠浮在水面上比水密度小 熔：并放出热量同时钠熔成一个闪亮的小球游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶,红: 反应后的水溶液使酚酞变红
②钠与盐酸离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:
CuSO4 + 2Na + 2H2O === Na2SO4 + Cu（OH）2↓+ H2↑
(3)与有机物反应(醇\酚\羧酸）与乙醇化学方程式： 2CH3CH2OH+
2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
二、钠的化合物
1、Na2O2色态 淡黄色固体 电子式: 用途: 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
与H2O 、CO2化学方程式2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 === 2Na2CO3 + O2
2、Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体 易溶于水　热稳定性：稳定
NaHCO3小苏打 细小白色晶体 易溶于水（较Na2CO3小）
热稳定性：受热分解　速率：Ｖ（Na2CO3）<Ｖ（NaHCO3）
三、钠及化合物之间的关系
四、碱金属元素包括 （Li 、Na、K、Rb、Cs）
１、递变规律：从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性 逐渐增强　　　，单质的还原性逐渐增强　，与水或酸反应置换出氢的能力逐渐增强　，最高价氧化物的水化物　碱　性 逐渐增强　．
２、锂与氧气化学方程式：4 Li +O22Li 2O　　　　　　　　　　　　　　
钾与氧气化学方程式：　2K+O2K2O2　　K+O2KO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
３、焰色反应 操作步骤：将铂丝放在酒精灯上灼烧,钠为黄色,钾为 紫　色（需透过蓝色钴玻璃），用　盐酸　洗净铂丝．
+11111
2
8
1专题六 溶液和胶体基础知识
一、几种分散系及比较
分散系 溶液 浊液 胶体
分散质的直径 1nm 100nm 大于 nm小于 nm
分散质的粒子 单个分子或离子 巨大数目分子集合体 许多分子的集合体或高分子
实例
外观 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明
稳定性 稳定 不稳定 较稳定
能否透过滤纸
能否透过半透膜
注意：胶体区别于浊液和溶液的本质是 。
二、溶液
1、当物质的溶解速率与物质的结晶速率 时，该溶液达到了溶解平衡，此时形成的溶液为 溶液。
2、溶解度：在一定温度下，在100g溶剂里，形成饱和溶液，某物质所能溶解的最多质量（g)，即：S=m(溶质)/ m(溶剂)×100g
注意：⑴固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，但个别物质相反，如
⑵气体的溶解度通常用一定温度、一定压强，1体积水里所能溶解的最多体积数来表示。一般随温度升高而 ，随压强的增大而 。
三、胶体的性质：
1、胶体的主要性质有: , ,
， ；其中可以利用 现象来区别胶体和溶液； 现象可以证明胶粒带电。
2、胶体的聚沉：胶粒聚集长大的过程。能使胶体聚沉的方法有 、 、 。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的氯化铁逐滴滴入 中，加热煮沸，直到分散系呈现红褐色。其反应方程式为 。
4、Fe(OH)3胶体的精制：用上述方法制备的Fe(OH)3胶体中会混有FeCl3可以用 方法将之除去。
5、一般来说，同种胶粒带有 电荷，使胶粒相互排斥，不易聚沉，这是胶体稳定存在的主要原因，但整个胶体是呈电中性的。专题七 原子结构基础知识
质子（ Z 个）：决定 元素的种类
原子核（带正电荷）
1、原子组成（） 中子（ A–Z个）：决定 原子的种类
核外电子（带负电荷） Z个：决定元素的性质
2、数量关系
⑴质量数（A）= 质子数 + 中子数
⑵质子数（Z）= 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
⑶电子层数 = 周期序数 ； 最外层电子数 = 主族序数
3、同位素
　⑴定义：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素.
　⑵性质：
　 a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质 几乎完全相同。
　　b. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的百分比 一般是不变的。
　　c. 使用同一元素符号。
　　d. 在周期表 中处于同一位置。
（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
如：H、D、T是氢元素的三种核素。
4、原子核外电子排布
　⑴．核外电子运动特征：
　　a.电子质量轻 ，运动空间很 小 ，但电子运动速度 快 ，接近光速（3×108m/s）
　　b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。
　⑵．电子云：表示在一定时间内电子在核外空间各处出现机会的多少.　　
⑶．核外电子排布规律：
　　 a.各电子层最多容纳电子数目： 2n2
　　 b.最外层电子数目不超过 8 个，（Ｋ层为最外层时，不超过 2 个）。
　　 c.次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层电子数目不超过 32 个。
d.核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层，然后按能量高低依次排布
　　例：1～18号元素原子核外电子排布特点
　　（1）1～2号元素只有K电子层，有1～2个电子；3～10号元素的原子各有 2 个电子层，
最外层为 1～8 个电子，11～18号元素原子次外层（L层） 8 个电子。
　　 练习：画原子结构示意图：
O Cl- K＋专题二十四 糖类、油脂、蛋白质基础知识
一、糖类
1、糖类的组成、性质与用途
分 类 单糖 二 糖 多 糖
代表物 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素
分子式 C6H12O6 C12H22O11 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n
分 子结 构特 点 分子结构简式 不含醛基属于非还原性糖 有醛基属还原性糖 分子中含有几百～几千个葡萄糖单元，少于纤维素 分子中含有几千个葡萄糖单元；分子中每个葡萄糖单元含3个羟基
互为
是否为同分异构体？
化 学性 质 （1）多元醇性质：①酯化反应1摩葡萄糖与 摩乙酸反应②跟新制的碱性Cu(OH)2反应显绛兰色溶液（2）氧化反应：①与银氨溶液反应或新制碱性Cu(OH)2反应（生成Cu2O沉淀) （1）水解反应：生成 （2）无还原性 （1）水解反应：生成 （2）有还原性（能与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应） （1）水解反应：可得 （2）无还原性 （1）水解反应：可得 （2）无还原性
（3）特殊反应：①还原反应：与H2反应还原成已六醇②发酵成醇（放出CO2气体） —— —— （3）特殊反应：遇碘单质（I2）显 （3）特殊反应：酯化反应（制硝化纤维、醋酸纤维）
注意：（1）糖类又称碳水化合物，但分子式符合Cn(H2O)m通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等，而不符合此通式也不一定不属于糖类：如鼠李糖C6H12O5
（2）糖类不一定都甜，单糖、二糖甜，但淀粉、纤维素不甜。
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）葡萄糖与银氨溶液的反应
（2）葡萄糖与碱性新制氢氧化铜溶液悬浊液的反应
（3）蔗糖的水解
（4）麦芽糖的水解
（5）葡萄糖发酵制乙醇
二、油脂
1、几种常见的油脂的结构简式
硬脂酸甘油脂_________________________；软脂酸甘油脂___________________________；
油酸甘油脂____________________________。
3、物理性质：密度比水____,_____溶于水_____溶于有机溶剂。
4、化学性质：
⑴氢化
⑵水解（以硬脂酸甘油酯为例）
三、氨基酸
1、氨基酸的结构
（1）氨基酸就是含有 和 的一类有机物。
2、氨基酸的性质
①既有酸性又有碱性 ②缩合（成肽）反应
四、蛋白质
1、蛋白质的性质
（1）盐析
（2）蛋白质的变性，常见的蛋白质变性的方法：
（3）颜色反应：鸡蛋白溶液遇 变 色。
（4）灼烧气味（5）天然蛋白质水解的最终产物
4、酶催化的特点：
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1专题十八 碳族元素 新型无机非金属材料
碳族元素
1. 碳族元素位于元素周期表第ⅣA族，包括 C Si Ge Sn Pb
在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）
表示方法：原子结构示意图Si
原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 4 个
不同点：电子层数不同
相似性：不易 得失电子，易形成共价键，难形成离子键，
最高正价为 +4价，最低负价为—4价
主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素弱，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
2．碳所形成的单质
金刚石：正四面体构型、空间网状结构的原子晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
石墨：层状结构，层间以共价键结合。熔点很 高 ，质软，有滑腻感，电的良导体。
C60：形似足球，俗称"足球烯"，分子晶体。
三者互称同素异形体
3．硅及其化合物
⑴硅 在地壳中含量仅次于氧，居第二位。在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等存在，
①结构 类似金刚石的原子晶体，正四面体构型，空间网状结构。
②化学性质：与NaOH溶液反应 2Si + 2NaOH + H2O== Na2SiO3 + 2H2↑
⑵二氧化硅SiO2
难溶于水，因此制H2SiO3的方程式为Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓
与NaOH溶液反应SiO2 + 2NaOH ==Na2SiO3 + H2O
与HF溶液反应SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑ + 2H2O
⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体。
在空气中变质的方程式Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓
②硅酸盐 硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
硅酸钠Na2SiO3 Na2O ·SiO2 镁橄榄石Mg2SiO4 2MgO ·SiO2
③普通水泥的主要成分：3CaO ·SiO2 2CaO ·SiO2 2CaO ·Al2O3
④制玻璃的反应原理：
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
比较氧族元素 复习提纲
1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，（除O外），负价_－2 _。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）用R表示氧族元素，氢化物通式 H2R ，除H2O外，氢化物的水溶液显 酸 性。、（2）除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO4 ,酸性的变化规律为 H2SO4 ＞ H2SeO4 ＞ H2TeO4 。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___逐渐减弱_______，金属性__逐渐增强________。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）__逐渐减弱___（ Te 与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性__逐渐增强 _。
（2）单质熔沸点、密度__逐渐增大__，_ Se _为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要 弱 ， _ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _，
_ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _， H2S + I2 = 2HI + S __。
4．硫的物理性质、化学性质、存在、用途
（1）硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。
（2）氧化性：
①与金属反应
S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这说明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？为什么？
Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S相似。
另外，与在常温下反应： Hg+S=Hg S ，可用于消除洒落的汞的污染。
与反应： 2Ag+S=Ag2S ，可用于鉴别真假银。
②与非金属反应 与反应生成 H2S 。
（3）还原性
S与氧气反应：在空气中，现象： 淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，
方程式：S+O2SO2。
在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，
方程式同上。
S与浓硫酸反应： S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 。
（4）点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
（5）和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH清洗。
5．氧气、臭氧（O3是 淡蓝色 色 特殊臭 味的气体）
氧气(O2) 臭氧(O3)
化学性质 常温与金属（强氧化性） 易与Na Mg Al等活泼金属反应 氧化性比O2强，易和多数金属反应，6Ag+O3==3Ag2O
漂白性 无 可漂白有机色质
相互转化 3O2 2O3 2O33O2
用途 支持燃烧，供给呼吸 脱色剂、消毒剂
关系 O2 和O3是氧元素的同素异形体
同位素 同素异形体
定义 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成性质不同的单质
属于 同一元素不同原子 同元素不同单质
举例 H的同位素1 1H、2 1H、3 1H C元素的同素异形体有金刚石、石墨
性质 物性不同，化性相似 物性不同，化性相似
6．H2O2的水溶液俗称双氧水
H2O2的化学性质：（1）氧化性 （2）还原性 （3）弱碱性
（4）不稳定性：制氧气反应方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2 ＞O2)
保存： 阴凉、避光、棕色瓶保存 。
（5）漂白性：可使有色物质褪色。
用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。
练习：写离子反应方程式
H2O2与酸性KMnO4： 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
酸化的H2O2与SO2： SO2+H2O2===H2SO4
酸化的H2O2与Fe2+： 2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O
7．H2S的物理性质、化学性质、制法与鉴别：
物理性质： 无 色 臭鸡蛋 气味的气体，ρ 大于 ρ空气，能溶于水，有 毒 性，是一种大气污染物，所以在制取和使用时，必须在通风橱中进行。
（1）实验室制H2S：化学方程式： FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)
不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
（2）化学性质：
①可燃性,燃烧方程式：2H2S+O2 2S+2H2O，2H2O+3O2 2SO2+2H2O
②强还原性
a．与SO2反应（电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）
失4e-
2H2S+2SO2===3S+2H2O n(氧化产物)：n(还原产物)===2：1 ，
得4e-
b．与卤水反应_H2S+X2===2HX+S_____（用X2表示Cl2、Br2、I2），这说明卤素比硫___氧化性强，还原性S2-_ ＞_I-；
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应
d．氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 2H2S+O2===2S↓+2H2O 。
③不稳定性 H2S H2+S
④弱酸性 H2S H+HS- S2-+H2+===H2S↑
8．不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀。写出化学方程式：
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 、 Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。
用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 ；
用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 。
9．SO2化性
（1）酸性氧化物通性：
①与水反应生成酸 SO2+H2O===H2SO3 ，
②与碱反应生成盐和水
如NaOH：（与足量NaOH） SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ；可用于吸收SO2
（与少量NaOH） SO2+NaOH===NaHSO3 ；
又如石灰水：（与足量Ca(OH)2） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（与少量Ca(OH)2） 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ；
③与碱性氧化物的反应 如“钙基固硫” SO2+ CaO=== CaSO3 。
（2）漂白性：与Cl2漂白有何不同？ SO2漂白性是与有机色素结合生成不稳定的无色物质，受热时会恢复原来的有色物质；Cl2与H2O生成的HClO具强氧化性，漂白后不可复原。
（3）氧化还原性（以还原性为主）：写出化学方程式
①SO2氧化性：与H2S反应： 2H2S+SO2===2S+2H2O
②SO2还原性：
与O2反应 2SO2+ O22SO3
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应 SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX
SO2能使KMnO4溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+
10． SO2的实验室制取：Na2SO3+H2SO4（较浓）= Na2SO4+H2O+SO2↑；
11．SO2鉴别： SO2气体能使品红溶液褪色，加热时又恢复红色。
如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？
先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2
如何除去CO2中的SO2气体？ 饱和碳酸氢钠溶液或卤水或酸性高锰酸钾溶液
12．SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为
(加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2 、H2S)离子方程式为SO32-+2H+===H2O+SO2↑ S2-+H2+===H2S↑ _
弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。
13．亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因 2SO32-+O2===2SO42- 。
写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：
SO32-+2H+===SO2↑+H2O 、 2HO32-+O2===2SO42-
SO32-+SO2+H2O===2HSO3- 、 SO32-+Ba2+===BaSO3↓
14．SO3在标况下不是气体，是 固 体。它是_硫酸_的酸酐，具有酸性氧化物的性质。
写出SO3与NaOH反应方程式： SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
15．浓硫酸的一般性质：
高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上。
（1）铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O __，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需__△_（条件），金属被氧化为 _高价硫酸盐_，浓硫酸一般还原为_ SO2_，不产生_ H2_，被还原的硫酸占反应硫酸的_1/2_。
（2）C与热的浓硫酸反应方程式 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ，非金属被氧化_高价氧化物。
（3）浓硫酸常温下使_ Al 、Fe _钝化。
16．浓H2SO4和稀H2SO4的比较
浓H2SO4 稀H2SO4
1 主要以_H2SO 4分子_形式存在 以__ H+ SO42-_形式存在
2 强氧化性（S）与Cu、C加热反应 弱氧化性（H+）与Cu、C不反应
3 有吸水性，脱水性 无
4 使Al、Fe钝化（常温） 使Al、Fe溶解
5 与金属反应，还原为SO2 与H前金属反应还原为H2
17．SO42-检验：在溶液中加过量盐酸，若无白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，证明溶液中有SO42-。加过量盐酸酸化是防止 SO32- 、CO32- 、PO43- 离子干扰。当溶液中有SO32-时，加入BaCl2再加稀HNO3也会有 SO32- 沉淀，因为稀HNO3可以氧化+4价的S。
[练习]可逆反应要点：①同一条件，同时进行②可逆③不能进行到底，反应物与生成物共存。举出我们这过的可逆反应四例：
2SO2+O2 2SO3 、 2HI H2+I2
N2+3H2 2NH3 、CO+H2O CO2+H2
催化剂
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4专题三 化学反应中的能量变化基础知识答案
化学反应中的能量变化
常见吸热反应： 水解反应 绝大数的分解 电离 ，
常见放热反应：酸碱中和 活泼金属和酸 燃料燃烧。
二、反应热
定义： 化学反应中吸收或放出的热量
符号：ΔH 常用单位：KJ/mol
可直接测量：量热计。
反应类型的判断
当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应
5、燃烧热的定义
在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
6、中和热的定义
在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热
7、中和热的测定：
①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
保温效果要好 盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确
②为什么实验时碱溶液要稍微过量？
保证盐酸要反应完
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
[练习]
含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量
NaOH（aq）+ HCl（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l）; ΔH= –57.4 KJ/mol
②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量
CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）; ΔH= –889.6KJ/mol
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。 一般为101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”与“－”。
（2）要注明物质状态。
（3）ΔH数值与方程式中化学计量数有关。
四、盖斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。专题十九 氮族元素基础知识
氮气
1．N2的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2分子的结构很 稳定 ,N2化学性质不活泼__
2. N2的化学性质
N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2+3Mg Mg3N2
Mg3N2+ 6H2O=== 3Mg（OH）2 ↓+2NH3 ↑
3.NO的性质
无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
NO + O2 NO2
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
__红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：
4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 着火点为 40℃ 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与CS2,着火点为 240℃ 。两者互为 C元素的同素异形体 。
(2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5
(3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 NH3等 碱 性气体。
二、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是20 。
3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
三、铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下__都易 溶于水,均为 离子 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液
有关的离子方程式NH4+ + OH- ===NH3↑ + H2O 。
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无色 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶。
硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 : 4HNO3 ==4NO2 +O2+2H2O 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
浓硝酸使Fe、Al钝化。
Fe + 6HNO3(过量、浓) ====Fe(NO3)3 +3NO2↑ +3H2O 。
3Ag + 4HNO3(稀)====3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 。
C+4HNO3(浓) ===CO2 +4NO2 ↑ +2H2O 。
S+6HNO3(浓) ====H2SO4 +6NO2↑+2H2O。
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+ 4H2O 。
3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O 。
在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
硝酸的工业制法
1. 4NH3+5O2====4NO+6H2O
2.2NO+O2=====2NO2 3. 3NO2 + H2O== 2HNO3 +NO
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
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第 1 页,共 2页专题十八 碳族元素 新型无机非金属材料
1. 碳族元素位于元素周期表 族，包括 、 、 、 、
在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）
表示方法：原子结构示意图Si
原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 个
不同点：电子层数不同
相似性： 得失电子，易形成 键，难形成 键，最高正价为 ，最低负价为 。
主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性 ，非金属性 ；氢化物稳定性 （CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性 ，碱性 ，Ge(OH)4呈两性。
碳族元素的金属性比同周期氮族元素 ，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。
2．碳所形成的单质
金刚石： 构型、空间网状结构的 晶体。无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。
石墨：层状结构，层间以 结合。熔点很 ，质软，有滑腻感，电的良导体。C60：形似足球，俗称"足球烯"， 晶体。
三者互称
3．硅及其化合物
⑴硅 在地壳中含量仅次于 ，居第 位。在自然界中以 存在
①结构 类似金刚石的 晶体， 构型，空间网状结构。
②化学性质：与NaOH溶液反应
⑵二氧化硅SiO2
溶于水，因此制H2SiO3的方程式为
与NaOH溶液反应
与HF溶液反应
⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称 ，是一种无色粘稠的液体。
在空气中变质的方程式 ;
②硅酸盐 硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
硅酸钠Na2SiO3 镁橄榄石Mg2SiO4
③普通水泥的主要成分：
④制玻璃的反应原理：
比较专题十 化学反应速率和化学平衡基础知识
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：
。
公式：v = 单位： 　　　　　　　
3、用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值 　　 化学方程式中相应的化学计量数之比。
4、影响化学反应速率的因素：
内因：
外因： 、 、 、 等。
二、化学平衡状态
1、概念：
2、研究对象：
3、特征：
4、等效平衡原理及判定
一定条件下进行的 反应，不论从 开始，还是从 开始，或者 反应同时开始，都可以建立 的平衡状态，这就是等效平衡的原理。
⑴恒温、恒容
①若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与 的物质的量（或浓度） ，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与 的物质的量之比 就可以达到相同平衡状态。
⑵恒温、恒压
只要极限转换后，与 的物质的量之比 就可以达到相同平衡状态。
三、化学平衡的移动
1、勒夏特列原理内容：
2、勒夏特列原理应用：
增大反应物的浓度或 生成物的浓度，平衡向 方向移动。
增大压强，平衡向气体体积 方向移动。
升高温度，平衡向 反应方向移动，催化剂 平衡移动。专题二十二 同系物和同分异构体基础知识
一、概念比较
概念 定义 化学式或分子式 结构特点 性质
同位素 质子数相同，中子数不同的原子 用原子符号表示不同：11H 、21H、31H 电子排布相同，原子核结构不同 物理性质不同，化学性质相同
同素异形体 同种元素组成的不同单质 同种元素符号表示不同分子组成：O2和O3 单质组成或结构不同 物理性质不同，化学性质相似
同系物 结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物 不同，如：CH4和CH3CH3 相似 物理性质不同，化学性质相似
同分异构体 分子式相同结构不同的化合物 相同，如HCOOCH3和CH3COOH都可表示为C2H4O2 不同 物理性质不同，化学性质不一定相同
说明：
1.有关同系物注意要点：
（1）通式 一定 相同，属同一类别；（2）但通式相同 不一定 是同系物；
（3）结构 相似 ；（4）组成元素种类必须相同；
（4）分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 。
2.有关同分异构体注意要点：
（1） 分子式 相同，但相对分子质量相同 不一定 是同分异构体；
（2）结构 不同 ；
（3）有机物和无机物也可，例如： NH4CNO 和CO(NH2)2 。
二、同分异构体的类型：
1、碳链异构---碳原子连接顺序不同（以C4H10为例）：
CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
2、位置异构---官能团位置不同（以C4H10O为例）：
3、类别异构---官能团不同（以C4H8O2为例）：专题五 物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位： 表达式：
注意：
1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
2、体积是 ，不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小 ，所含溶质的质量 。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念
n= = = =
物质的量浓度与质量分数的换算公式为：
物质的量浓度与溶解度的换算公式为：
2、同一溶液中，阳离子所带 等于阴离子所带 。
3、溶液稀释前后 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、 、 、 。
2、配制步骤
① 、② 、③ 、④ 、
⑤ 、⑥ 、⑦
3、误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 ，使所配溶液的物质的量浓度偏 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 ，使溶液浓度偏 。专题十一 弱电解质的电离平衡基础知识
1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。
2、写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 NaHCO3
H2S Al(OH)3
KAl(SO4)2 H2SO3
3、在一定条件下，
,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：
⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。
⑵动: 电离平衡是一个 平衡。 ⑶等：V(电离) V(结合)＞0。
⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。
5、影响电离平衡的因素：
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则
条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH
升温
加水
加冰醋酸
加CH3COONa
加HCl
加NaOH
6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 大
醋酸 大
同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小
醋酸 大专题八 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1、随着原子序数（核电荷数）的递增： 、 、
呈周期性变化
2、元素金属性强弱的判断依据
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
3、元素非金属性强弱的判断依据
⑴
⑵
⑶
⑷
二、元素周期表
短周期：
周期（ 个横行） 长周期：
不完全周期：
7个主族：
族（ 个纵行） 7个副族：
个族 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB--ⅠB中间
零族：
三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：（对于主族元素）
同一周期电子层数相同从左往右随着核电荷数的增大，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐
同一主族由上而下电子层数依次增多，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
注意：
（1）金属与非金属的分界线：由于金属和非金属之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。例如
（2）金属性最强的元素是 ，最强的碱是 ；非金属性最强的元素是 ，最强的酸是 ，气态氢化物最稳定的是
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系（对于主族元素）
最高正价= = =
|负价|= （注意金属无负价）专题九 化学键与晶体结构基础知识
1．化学键
化 定义学键 类型 相邻的原子之间强烈的相互作用离子键 共价键
概念 离子间通过 静电作用形成的化学键 原子间通过 共用电子对 （电子云重叠）所形成的化学键
成键微粒 阴、阳离子 原子
作用方式 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对作用
实例 CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3
用电子式表示形成过程 MgCl2: N2:CO2:
2.共价键的极性与分子的极性
分子组成 空 间 构 型 常 见 分 子 键的极性 分子极性
双 原 子 直线型 N2 O2 Cl2 非极性键 非极性分子
HCl CO NO 极性键 极性分子
三 原 子 直线型 CO2 CS2 极性键 非极性分子
折线型 H2O H2S 极性键 极性分子
四 原 子 平面正三角形 BF3 极性键 极性分子
三角锥 NH3 极性键 极性分子
五 原 子 正四面体 CH4 CCl4 极性键 非极性分子
四面体 CH3Cl CH2Cl2 极性键 非极性分子
3．思考：非极性键是否只存在于单质分子中？
4．晶体类型与性质
类 型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子
微粒间作用力 离子键 共价键 分子见作用力 金属键
性质 熔沸点 较高 很高 低 一般较高、少部分低
硬 度 硬而脆 大 小 一般较大、少部分小
导电性 不良（熔融或水溶液导电） 绝缘体半导体 不良 晶体、熔融均导电
导热性 不良 不良 不良 良
延展性 不良 不良 不良 良
溶解性 易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂 不溶 相似相溶 难溶（Na等与水反应）专题四 物质的量和气体的摩尔体积基础知识
物质的量（n）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol阴、阳离子，或含 54 mol电子等。
（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。
2、阿伏加德罗常数（NA ）
(1)概念：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似值为 6.02×1023mol-1 。
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 近似值。
3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系
①1mol粒子的质量以克为单位时，在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。
②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的
。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=
4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小、 粒子之间的距离 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 。
5、气体摩尔体积
定义：一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：。
公式：单位：L/mol和m3/mol
注意：决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。
“1molH 2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？专题十二 水的电离和溶液的pH基础知识
一、水的电离
1、水是一种 极弱 的电解质，它能微弱电离生成 H3O+ 和 OH- ，其电离方程式为 H2O +H2O H3O++OH- ，通常简写为 H2O H+ + OH- 。
2、在25℃时，1 L纯水的物质的量约为 55.56 mol，其中，只有 1×10-7 mol H2O电离。
水的离子积常数，简称水的离子积，其表达式为Kw= c (H+)·c(OH－) ，Kw随温度升高而 增大 ，因为水的电离是 吸热 的过程。例如：25℃时，Kw为1×10-14 ，100℃时约为1×10-12。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他水溶液。不论是纯水还是稀溶液，只要 温度 不变，Kw就不变。
二、溶液的酸碱性和pH
１、在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与OH－的浓度乘积仍是常数　　。当加酸时，水的电离平衡向左移动　　，c (H+) ﹥ c (OH－)；当加碱时，道理也如此，只是c (OH－)　 ﹥ c (H+)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+)和c(OH－)的相对大小问题。
２、利用c (H+)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性：
若c (H+)＜c(OH－)，则溶液呈 碱性 ； 若c (H+)＝c(OH－)，则溶液呈 中性 ；
若c (H+)＞c(OH－)，则溶液呈 酸性 。
3、溶液酸碱性的表示方法―---pH
(1)定义：pH　＝　－lg[c(H+)] 。
(2)意义：pH大小能反映出溶液中c (H+)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈 酸性 ，pH越小，溶液酸性越　强 ；pH每减小1个单位，c (H+)　增大10倍 。当溶液的酸碱性用pH表示时，其c (H+)的大小范围一般为
　1×10-14　mol/L ≤c (H+)≤　1　mol/L。即14　≥　pH　≥0。
三、关于pH的计算(填写计算式)
1、单一溶液的pH
强碱[OH-浓度为c(OH-)]：c(H+)=Kw/ c(OH-), pH＝－lg[c(H+)]
2、混合溶液的pH
⑴两强酸[H+浓度分别为c1(H+) 、c2 (H+),体积分别为V1、V2 ]混合：
c(H+)混= [c1(H+) V1+ c2 (H+) V2]/( V1+V2) , pH＝－lg[c(H+)混]
规律:强酸等体积混合：若pH差≥2时，用较小的pH值 加0.3
⑵两强碱[OH-浓度分别为c1(OH-) 、c2 (OH-),体积分别为V1、V2 ]混合：
c(OH-)混= [c1(OH-) V1+ c2 (OH-) V2]/( V1+V2) , c(H+)混=Kw/ c(OH-)混, pH＝－lg[c(H+)混]
规律:强碱等体积混合：若pH差≥2时，用较大的pH值 减0.3
⑶强酸与强碱[强酸：c(H+) 、 V1 ；强碱: c(OH-) 、V2]混合
若完全中和：pH＝7
若酸过量：c(H+)余= [c(H+) V1-c (OH-) V2]/( V1+V2), pH＝－lg[c(H+)余]
若碱过量：c(OH-)余= [c(OH-) V2-c (H+) V1]/( V1+V2), c(H+)=Kw/ c(OH-)余, pH＝－lg[c(H+)]
四、pH的测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计等。专题四 物质的量和气体的摩尔体积基础知识
物质的量（n）、摩尔
（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如
等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol ，2mol 或 mol阴、阳离子，或含 mol电子等。
（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。
2、阿伏加德罗常数（NA ）
(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值为 。
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02×1023只是阿伏加的罗常数的 值。
3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系
①1mol粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。
②1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的
。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 。
4、决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于 、 、
。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 。
5、气体摩尔体积
定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。
公式： 单位：L/mol和m3/mol
注意：决定气体体积大小的因素是
。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。
“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？专题十一 弱电解质的电离平衡基础知识
1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键
的共价 化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解质在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱 和 大部分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。
2、写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 = Na++ H++ SO42- NaHCO3 = Na++ HCO3—
H2S H++ HS- Al(OH)3 Al3++ 3OH-
KAl(SO4)2 = K++ Al3++ 2SO42- H2SO3 H++ HS03-
3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ,叫做电离平衡。
4、电离平衡的特点：
⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。
⑵动: 电离平衡是一个 动态 平衡。 ⑶等：V(电离) = V(结合)＞0。
⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏 ，会重新建立新的平衡。
5、影响电离平衡的因素：
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 若改变条件，则
条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH
升温 正 增大 增大 减小
加水 正 增大 减小 增大
加冰醋酸 正 减小 增大 减小
加CH3COONa 逆 减小 减小 增大
加HCl 逆 减小 增大 减小
加NaOH 正 增大 减小 增大
6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：
C(H+) C（酸） 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 小 小 相同
醋酸 大 大 大专题二十二 同系物和同分异构体基础知识
一、概念比较
概念 定义 化学式或分子式 结构特点 性质
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
说明：
1.有关同系物注意要点：
（1）通式 相同；（2）通式相同 是同系物；
（3）结构 ；（4）组成元素种类必须相同；
（4）分子组成上相差 。
2.有关同分异构体注意要点：
（1） 相同，但相对分子质量相同 是同分异构体；
（2）结构 ；
（3）有机物和无机物也可，例如： 。二、同分异构体的类型：
1、碳链异构---碳原子连接顺序不同（以C4H10为例）：
2、位置异构---官能团位置不同（以C4H10O为例）：
3、类别异构---官能团不同（以C4H8O2为例）：
常见的类别（官能团）异构：
通式 物质类别 举例
CnH2n(n≥3)
CnH2n-2(n≥3)
苯的同系物
CnH2n+2O(n≥2)
饱和一元醛和酮
饱和一元羧酸、酯或羟基醛
CnH2n-6O(n≥6) 芳香醇、芳香醚、酚
C6H12O6
C12H22O11
CnH2n+1NO2 氨基酸和硝基化合物
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1专题十七 氧族元素环境保护基础知识
一、氧族元素
1．氧族元素符号及核电荷数 , , , , 。最外层电子数为 ,最高正价 （除O外），负价 。
2．共性（用R表示氧族元素）：
（1）氢化物通式 ，除H2O外，氢化物的水溶液显 性。
（2）除O外，都有氧化物 、 ，及其水化物 、 ，其中化合价是 、 ；最高价氧化物的水化物的化学式为 。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。
（1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下） （ 与H2不直接化合），氢化物水溶液的酸性 、还原性 。
（2）单质熔沸点、密度 ， 为半导体。
（3）氧族比同周期卤素非金属性要 。
二、硫
1、硫单质为 _色固体， 溶于CS2， 溶于水， 溶于酒精。
2、氧化性：
①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成 价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 ==
3、还原性：S + O2 ==
三、臭氧： 色 味的气体，具有 性，可作漂白剂。
与氧气相互转化： 。
同素异形体：定义： ；
例如： 。
四、过氧化氢（水溶液俗称 ）
H2O2的化学性质：（1） （2） （3）弱酸性
（4）不稳定性： （5）漂白性
五、硫化氢
1、物理性质： 色 气味的气体，ρ ρ空气，能溶于水，有 性，
2、化学性质：⑴ 可燃性：O2充足 ；
O2不足 。
⑵ 还原性：
a．与SO2反应
b．与卤水反应 （用X2表示Cl2、Br2、I2）
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。
⑶ 不稳定性： ； ⑷ 弱酸性
3、实验室制H2S：
六、二氧化硫
1、物理性质： 色 气味的 气体， 溶于水， 液化。
2、化学性质
⑴ 酸性氧化物通性：
①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。
⑵ 漂白性：与Cl2漂白有何不同？
⑶ 氧化性：与H2S反应：
⑷ 还原性：与O2反应
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应
3． SO2的实验室制取：
4．SO2鉴别：
如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？
如何除去CO2中的SO2气体？ 。
七、硫酸
1．浓硫酸的性质： 色 状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有 、 、 等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的 上。
（1）铜与浓硫酸反应： __。
（2）C与热的浓硫酸反应： 。
（3）浓硫酸常温下使 钝化。
2．SO42-检验： -。加过量盐酸酸化是防止 离子干扰。
3．SO32-检验： 。
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1专题十 化学反应速率和化学平衡基础知识
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
公式： v =△C/△t 单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1
3、用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值 等于 化学方程式中相应的化学计量数之比。
4、影响化学反应速率的因素：
内因： 参加反应的物质的本身性质
外因： 浓度 、 压强 、 温度 、 催化剂 等。
二、化学平衡状态
1、概念： 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。
2、研究对象： 可逆反应
3、特征： 动、等、定、变
4、等效平衡原理及判定
一定条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，或者正、逆反应同时开始，都可以建立 同一 的平衡状态，这就是等效平衡的原理。
⑴恒温、恒容
①若气体前后计量数之和不等，只要极限转换后，与起始状态的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同平衡状态。②若气体前后计量数之和相等，极限转换后，与起始状态的物质的量之比相等就可以达到相同平衡状态。
⑵恒温、恒压
只要极限转换后，与 起始状态 的物质的量之比 相等 就可以达到相同平衡状态。
三、化学平衡的移动
1、勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
2、勒夏特列原理应用：
增大反应物的浓度或 减小 生成物的浓度，平衡向 正反应 方向移动。
增大压强，平衡向气体体积 减小 方向移动。
升高温度，平衡向 吸热 反应方向移动，催化剂 不影响 平衡移动。专题二十三 烃的衍生物基础知识
1.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br)
（1）水解反应方程式：
（2）消去反应方程式：
2．(1) 乙醇的结构简式： 官能团： 饱和一元醇的通式
(2)乙醇的物理性质： 挥发，密度比水 ，能和水以任意比例
(3)乙醇的化学性质
①跟金属的反应
　②氧化反应 　(A)燃烧 　
(B)催化氧化
　③制乙烯 反应类型：
　④跟氢溴酸的反应 反应类型：
3．(1) 苯酚的结构简式： 　　　
(2) 苯酚的物理性质： 　 色的晶体，有 　 气味，在水中的溶解度 　 ，当温度高于 　 时，则能与水混溶。
(3)苯酚的化学性质
①弱酸性：弱于碳酸，俗称　　　　， （选“能或不能”）酸碱指标剂变红。
　　苯酚与金属钠反应： 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　
　　苯酚与氢氧化钠溶液反应：
　　苯酚钠溶液中通入少量CO2：
苯酚和碳酸钠溶液反应： 　 　
H2CO3 HCO3- 苯酚 电离出H+ 的难易程度：
　②苯酚和浓溴水反应： 　　 　　　 反应类型：
③氧化反应：苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量 而显 色。
④显色反应：苯酚与 溶液作用显示 　 色。　
4.醛(1)乙醛的结构简式： 官能团： 饱和一元醛的通式
(2)乙醛的物理性质：无色、具有 气味的液体，密度比水 ，沸点较低，能和水以任意比例 。
(3)乙醛的化学性质
①与氢气加成反应 　　
　②氧化反应
　 (A) 催化氧化 　　　　
　(B)银镜反应方程式
银氨溶液配置：在洁净的试管里加入1ml 2%的 溶液，然后一边摇动试管，一般逐滴滴入2%的 ，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
　(C)与新制的氢氧化铜反应方程式
　新制的氢氧化铜配置：在试管中加入10%的 溶液2ml，滴入2%的 　
溶液4滴—6滴。
（5）甲醛：结构简式 ，又叫 ，是一种 色、 气味的 体， 溶于水，35%-40% 的甲醛水溶液叫做 。
5．(1)乙酸的结构简式： 官能团： 饱和一元羧酸的通式：
(2)乙酸的化学性质
（a)酸性:与CaCO3反应
(b)酯化反应（与C2H5OH反应） 反应机理：乙酸脱 乙醇脱
配置：在1支试管中加入3ml ，然后边摇动试管边慢慢加入2ml
和2ml
方程式 :
6．酯 饱和酯的通式
物理性质：密度比水 ， 溶于水， 溶于乙醇和乙醚，具有 气味
化学性质：水解反应乙酸乙酯的水解：（酸性或碱性条件）
酸性条件：
碱性条件：
7．写出下列物质的结构简式
乙二醇 甘油 乙二酸 硬脂酸 软脂酸 油酸 苯甲酸 苯甲醛 TNT专题十六 卤族元素基础知识
1、卤族元素包括 、 、 、 、 （填名称和符号）。
2、氯气的性质：
⑴氯气的物理性质：氯气是 色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解 体积的氯气。
⑵氯原子的结构示意图为
⑶氯气的化学性质：
①与金属反应 例： Na + Cl2= （产生 烟）
Fe + Cl2= （产生 烟）； Cu + Cl2 = （产生 烟）
氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成 价态的氯化物。
②与非金属反应 例： H2+ Cl2= , （ 火焰）
若两混合气体在 条件下会发生爆炸。
③与水反应，其离子方程式为： 。
新制氯水的成份: 分子， 离子。
④与碱反应： Cl2+ NaOH = ,
工业上制漂白粉的反应方程式为 ，
漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 ，
其漂白原理为 （用方程式表示）
⑷实验室制氯气的反应方程式为： 。
该反应中盐酸的作用为 和 。
3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐 ，在水中的溶解度逐渐
，熔沸点逐渐 ；Br2水是 颜色，Br2在有机溶剂的颜色 ，I2水的颜色为 。
4、特性：Br2易挥发形成 色的溴蒸气，保存液溴时通常加 形成液封以防止其挥发。
I2的两大特性： 、 。
5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，故对应单质的氧化性逐渐 ，与H2反应的剧烈程度逐渐 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，对应离子的还原性逐渐 。
6、F2 、Cl2 、Br2 、I2和H2O反应是越来越缓慢，其中F2和H2O反应的方程式为 ，Cl2 、Br2 、I2和H2O反应的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。
7、 Cl-的检验： ；
Br-的检验： ；
I-的检验： 。专题二 离子反应基础知识
一、电解质
1、电解质是指 ，
例如:
非电解质是指
例如:
2、强电解质和弱电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
定义
代表物质
在水溶液中的粒子
电离程度
电离方程式 NaHCO3NaHSO4 H2SO3CH3COOH
二、离子反应
1、定义：_____________________________________
1、离子反应的实质： .
2、离子反应发生的条件：___________________、_______________________、
____________________、____________________。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：
2、意义：不仅可以表示________________________，而且可以表示___________________。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：__________________________________;②拆：把________________拆写成离子形式，_____________________仍用化学式表示;③删：删去方程式两边_______________________④查：检查离子方程式两边元素的____________和____________是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_____________和________________。用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_________ ________________________________
___________________________________________________专题十五 碱金属元素基础知识
一．金属钠（可保存在 中）
1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图：
跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：
、 、
(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）
①钠与水反应，标出电子转移：
现象及解释：浮： 熔：
游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶
红:
②钠与盐酸离子方程式:
③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:
(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：
二、钠的化合物
1、Na2O2：颜色状态 电子式: 用途:
与H2O 、CO2化学方程式
2、Na2CO3 与NaHCO3
Na2CO3 俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　
NaHCO3俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　
Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应　速率：Ｖ（Na2CO3）　　Ｖ（NaHCO3）
三、钠及化合物之间的关系
Na2O2
Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3
(方程式写在背面)
四、碱金属元素包括 （　　　　　　　　　）
１、递变规律：从上到下原子半径　　　　，原子核对最外层电子的束缚力　　　　，失电子能力　　　　，元素的金属性　　　　　，单质的还原性　　　　　，与水或酸反应置换出氢的能力　　　　　，最高价氧化物的水化物　　性　　　　　　．
２、锂与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　
　　钾与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
３、焰色反应
操作步骤：将　　　放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为　　色，　钾为　　色（需透过　　　　　　　），用　　　　洗净铂丝．专题十四 电化学基础知识
一、电解原理
电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池是电能转化为 化学能的装置。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
三、电镀铜
原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。
实验分析：电镀铜实验
（1）待镀件需酸洗除表面的锈。（2）电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
四、电解饱和食盐水反应原理
实验分析：电解饱和食盐水
在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。说明溶液里有碱性物质生成。饱和食盐水成分：溶液存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）； 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）总反应：
2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑
五、离子交换膜法制烧碱
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用_金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
　　电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
　　离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允Na+通过，而Cl－、OH－和两极产H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂
质，精制食盐水时经常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然
后加入HCl调节盐水的pH。
六、原电池
原电池是把化学能转化成电能的装置。原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反应：____________________________专题五 物质的量浓度基础知识
一、物质的量浓度
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol·L-1 表达式：
注意：
1、NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以NH3、Cl2为溶质。
2、体积是溶液体积，不是溶剂体积。
3、在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、有关物质的量浓度的计算
1、概念
换算公式为：
2、同一溶液中，阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷 。
3、溶液稀释前后 溶质的量 不变 。
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1、 所需实验仪器
托盘天平、烧杯、量筒 、玻璃棒 、 容量瓶 、 胶头滴管 。
2、配制步骤
计算 、 称量或量取 、溶解或稀释、冷却 、 转移 、
洗涤、 定容 、摇匀、装瓶贴签
3、误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值偏高；称量时游码忘记归零；会使所配溶液的物质的量浓度偏 低 。
(2)用量筒量取液体时，仰视读数，使量取液体的体积偏 大，使所配溶液的物质的量浓度偏 高 。
(3)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏 低。
(4)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏 低。
(5)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏 高。
(6)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 大 ，使溶液浓度偏 低。专题三 化学反应中的能量变化基础知识
化学反应中的能量变化
常见吸热反应： ，
常见放热反应： 。
二、反应热
定义：
符号： 常用单位：
可直接测量：量热计。
反应类型的判断
当ΔH为“－”或ΔH <0时，为 反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为 反应
5、燃烧热的定义
6、中和热的定义
7、中和热的测定：
①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
②为什么实验时碱溶液要稍微过量？
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
[练习]
含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量
②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。 一般为101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”与“－”。
（2）要注明物质状态。
（3）ΔH数值与方程式中化学计量数有关。
四、盖斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。专题一 氧化还原反应基础知识
1、氧化还原反应的基本概念：
（1）氧化剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质.
（2）还原剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。
（3）氧化还原反应的特征是 ，
氧化还原反应的实质是 。
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为：
注意：有 参加的化合反应和
有 生成的分解反应
一定是氧化还原反应。
3、常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼非金属单质，如 等
②含高价态元素的化合物，如 等
③某些高价金属阳离子，如 等
④过氧化物，如 等
（2）常见的还原剂
①活泼金属单质，如 等
②某些非金属单质，如 等
③含低价态元素的化合物，如 等
4、标出下列反应中电子转移的方向和数目：
（1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O
(2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S↓ + SO2↑ + 2H2O
4、趣味实验（蓝瓶子实验）：
将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和2～3滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 色，静置后溶液变为 色，再振荡又变为 色，静置后又为 色，试解释实验原理。
。专题十六 卤族元素基础知识
1、卤族元素包括 氟F 、 氯Cl 、 溴 Br 、 碘 I 、 砹At （填名称和符号）。
2、氯气的性质：
⑴氯气的物理性质：氯气是 黄绿 色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解 2 体积的氯气。⑵氯原子的结构示意图为
⑶氯气的化学性质：
①与金属反应 例： 2Na + Cl2 2NaCl （产生 白 烟）
2Fe +3Cl22FeCl3（产生棕褐色 烟）Cu + Cl2 CuCl2（产生棕黄色烟）
氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成高 价态的氯化物。
②与非金属反应 例： H2+ Cl22HCl , （ 苍白色 火焰）
两混合气体在 光照 条件下会发生爆炸。
③与水反应，其离子方程式为： Cl2 + H2O HCl+ HClO 。
新制氯水成份: Cl2、H2O、HClO 分子， H+ 、Cl-、OH-、ClO-离子。
④与碱反应： Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,
制漂白粉的反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
漂白粉的主要成分为CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2 ，
其漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用方程式表示）
⑷实验室制氯气的反应方程式为：MnO2+ 4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2 ↑+ 2 H2O 。
该反应中盐酸的作用为还原剂 和 酸性 。
3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐 加深 ，在水中的溶解度逐渐
减小，熔沸点逐渐 升高 ；Br2水是 橙黄 颜色，Br2在有机溶剂的颜色为
橙红 ，I2水的颜色为 黄褐色，I2在有机溶剂的颜色为紫红色
4、特性：Br2易挥发形成红棕 色的溴蒸气，保存液溴时通常加 水 形成液封以防止其挥发。I2的两大特性： 易升华 、 遇淀粉变蓝 。
5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增 多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，故对应单质的氧化性逐渐 减弱 ，与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 减弱 ，对应离子的还原性逐渐 增强 。
6、F2 、Cl2 、Br2 、I2和H2O反应是越来越缓慢，其中F2和H2O反应的方程式为 2F2 + 2 H2O= 4HF + O2 ,Cl2 、Br2 、I2和H2O反应的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。
7、 Cl-的检验： 先加硝酸银，由白色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 ；
Br-的检验： 先加硝酸银，由浅黄色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 ；
I-的检验： 先加硝酸银，由黄色沉淀生成，再加稀硝酸 ，沉淀不溶解 。专题二十 镁 铝 铁 铜 基础知识
一、镁的化学性质
1．镁跟非金属或氧化物反应
1 镁可以在O2、N2、CO2、SO2等气体中燃烧。
2 镁与水：
3镁跟NH4Cl溶液反应化学方程式：
2．镁的化合物
Mg(OH)2
Mg3N2水解：
碳酸氢镁与过量氢氧化钙水溶液：
二、铝及其化合物
1．铝
（1）铝与O2、S反应：
（2）铝与酸反应
① 与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应：
② 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应。
铝与稀硝酸反应不产生H2
（3）铝与强碱溶液反应：
（4）铝热反应 铝与氧化铁：
2．氧化铝与酸：
与碱：
3．氢氧化铝
酸式电离： 碱式电离：
三、完成以下相互之间的转化（尽可能多的写）
Al3+
Al(OH)3 AlO2—
三、铁及其化合物
1．铁位于元素周期表第 周期第 族，原子结构示意图为：
2．铁的化学性质：
（1）与非金属O2、Cl2、S反应
（2）与水：
（3）与稀硫酸：
与稀硝酸：铁过量：
铁少量：
（4）与盐溶液：氯化铁溶液与铁：
硫酸铜与铁：
3．铁的氧化物，氢氧化物
（1）用方程式表示铁锈的生成过程 （2）简述制备氢氧化亚铁（方程式及现象）
4．以下用离子方程式表示：
向FeBr2溶液中通入氯气少量：
向FeBr2溶液中通入氯气过量：
向FeCl3溶液中通入SO2：
FeCl3溶液中的加少量Na2S溶液：
FeCl3溶液中的加过量Na2S溶液：
FeCl3溶液中的加NaI溶液：
四、铜及其化合物
1．铜的化学性质
(1) 铜与非金属单质O2、S、Cl2反应
(2) 铜与酸反应
Cu ＋ H2SO4(浓)-
Cu ＋ HNO3 (浓) –
Cu ＋ HNO3 (稀) -
(3) 铜与盐溶液反应
Cu＋FeCl3 -
2．铜的化合物的化学性质
(1) 氧化铜与酸：
氢气还原氧化铜：
（2）电解硫酸铜水溶液：
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