资源简介 弱电解质电离常数计算与图像分析1.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡:HAH++A-。将1.0molHA分子加入1.0L水中,如图,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )2.25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是( )3.(2019·山东烟台诊断测试)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中,不断减小4.(2018·马鞍山二模)室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是( )A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C.浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M5.(2019·昆明月考)等体积、浓度均为0.2mol·L-1的三种溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知将①②分别与③混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.酸性:HB>HA>H2CO3B.恰好反应时,所得两溶液中:c(A-)>c(B-)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:③>①>②D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应,所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-16.(2020·安徽皖南八校第二次联考)298K时,甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式:c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-10.25B.0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1mol·L-1C.298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH-)增大D.0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)7.(2020·红谷滩新区期中)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10mL、1mol·L-1H3PO2与20mL1mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25℃时,K(H3PO2)=1×10-2,则0.02mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:____________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,某温度下,0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2,该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为________________(Ka2=2×10-7,H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)亚磷酸的结构式为(式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供),含有两个“—OH”,分子中有两个可电离的H+,因而是二元酸,由此类推次磷酸分子中含有________个“O—H”键。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液,回答下列问题:①恰好中和生成Na2HPO3时,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”,下同)7。②溶液呈中性时,所得溶液的c(Na+)________c(H2PO)+2c(HPO)。③若用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定,达到滴定终点时,所得溶液的c(Na+)______c(H2PO)+2c(HPO)。参考答案及解析1.答案 C解析 将1.0molHA分子加入1.0L水中,先形成的是浓度接近为1.0mol·L-1的HA溶液,H+和A-的浓度此时为0;然后酸分子开始电离,分子的浓度逐渐减小,而电离出的各个离子浓度逐渐增大,达电离平衡时,电离出的各个离子浓度最大,但是一定小于1.0mol·L-1,而且H+、A-的物质的量浓度相同,显然只有C中图像符合。2.答案 C解析 稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,但不可能小于7,故A项错误;随着水的滴入,电离度始终增大,故B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,故C项正确。3.答案 B解析 从图像看,曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小,即离子浓度在稀释时变化慢,则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线,曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线,A项错误;a点溶液呈碱性,b点电导率较小,则酸性较弱,c点到b点加水稀释,pH增大,故溶液的pH:a>b>c,B项正确;a、b两点溶液混合后的溶质为NH4Cl和过量的NH3·H2O,C项错误;稀释过程中,NH3·H2O电离平衡正向移动,增大,D项错误。4.答案 D解析 由图中信息可知,室温时,1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液pH分别为2和0,所以HA是弱酸、HB是强酸,HB已完全电离。因为浓度和体积均相等,故两溶液中所含一元酸的物质的量相等。M点溶液和N点溶液的pH都等于3,由电荷守恒可知,M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-),A项正确;1mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01mol·L-1,c(HA)≈1mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4,B项正确;浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液中,c(HA)≈c(A-),根据电离常数的表达式可知,c(H+)=Ka(HA)=10-4,所以该溶液的pH<7,C项正确;M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等,故分别用等浓度的NaOH溶液中和时,消耗的NaOH溶液体积相等,D项错误。5.答案 B解析 由题图可知,HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率较快,说明HB溶液中氢离子浓度较大,所以酸性:HB>HA>H2CO3,A项正确;反应结束后所得两溶液分别为NaA溶液、NaB溶液,根据“越弱越水解”,则c(B-)>c(A-),B项错误;NaHCO3水解促进水的电离,酸的酸性越强,对水的电离的抑制程度越大,所以HB对水的电离的抑制程度最大,三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小:NaHCO3溶液>HA溶液>HB溶液,C项正确;根据物料守恒可知,HA溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,D项正确。6.答案 C解析 298K时,HCOOH的电离常数Ka===1.0×10-3.75,A项错误;HCOONa溶液呈碱性,0.1mol·L-1HCOONa溶液中有0.1mol·L-1+c(OH-)>c(H+)+0.1mol·L-1,即c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1mol·L-1,B项错误;298K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw,保持不变,但加水稀释,可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解,n(H+)和n(OH-)都增大,故n(H+)·n(OH-)增大,C项正确;0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后,虽然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D项错误。7.答案 (1)①正盐 ②2 ③测NaH2PO2溶液的pH,若pH>7则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液,若次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸为弱酸(2)1×10-3 (3)1 (4)①> ②= ③<解析 (1)①NaOH过量,只生成NaH2PO2,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子,因而NaH2PO2是正盐。②设溶液中的H+浓度为xmol·L-1 H3PO2H++H2PO初始/mol·L-10.0200平衡/mol·L-10.02-xxxK(H3PO2)==1×10-2[注意由于K(H3PO2)比较大,不能近似计算]得x=0.01故pH=-lg0.01=2。③可从NaH2PO2溶液存在水解平衡以及H3PO2不能完全电离,存在电离平衡等角度设计实验。(2)忽略H3PO3的二级电离和水的电离,则溶液中:c(H2PO)≈c(H+)=1×10-2mol·L-1,c(H3PO3)=(0.11-1×10-2)mol·L-1=0.1mol·L-1,电离平衡常数Ka1===1×10-3。(4)①Na2HPO3溶液中,HPO水解,溶液呈碱性。②溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)。③电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-),用甲基橙作指示剂达滴定终点时,溶液呈酸性c(H+)>c(OH-),故c(Na+) 展开更多...... 收起↑ 资源预览