资源简介

第1节
空气与氧气（1）
一、空气的成分
1、空气的成分
空气是成分
比例
性质
用途
氮气（N2）
78%
无色、无味、性质较不活泼
延长灯泡寿命、防腐、保鲜、制造化肥（氮肥）、炸药、冷冻剂
氧气（O2）
21%
供给呼吸、帮助燃烧
其他
气体
二氧化碳
0.04%
稀有气体
0.93%
化学性质不活泼
保护气、电光源、激光技术、制造低温环境、医疗麻醉（氙气）
水蒸气等
0.03
2、测定氧气在空气中的体积分数实验（探究题）
测定的原理：体积的变化
物质的选择：能使反应前后发生明显的体积比
选择：磷。
反应物：固体，
生成物：固体，气体体积明显减小。
可行
选择：硫、木炭。
反应物：固体，
生成物：气体，气体体积没有明显变化。不可行
注意点：红磷量的多少，装置的密封性
第1节
空气与氧气（2）
二、氧气的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水、密度比空气略大，液态：淡蓝色的液体，固态：雪花状蓝色固体。
2、化学性质：（比较活泼）
化学性质
在氧气中燃烧的现象
表达式
与硫反应
产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（空气中燃烧）
硫+氧气二氧化硫
产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（氧气中燃烧）
与铁反应
剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体
铁+氧气四氧化三铁
与木炭反应
发出白光、放出大量的热，生成气体使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气二氧化碳
与磷反应
产生浓厚的白烟、发出耀眼的强光，生成白色固体
磷+氧气五氧化二磷
3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
4、注意两个实验：
（1）闻气味的方法：
（2）铁丝在氧气中燃烧：（注意探究）
预留水或细沙：防止高温的生成物溅落炸裂瓶底
第1节
空气与氧气（3）
三、氧气的制取
1、空气冷冻分离法：利用液态空气的沸点不同（物理变化）
2、实验室制法：
①分解过氧化氢：过氧化氢
水+氧气
②分解氯酸钾：氯酸钾
氯化钾+氧气
③分解高锰酸钾：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂：（一变二不变）
作用：改变反应速率
特点：本身质量和化学性质不变
3、
制取装置
收集装置：
固固加热型
固液常温型
排水法
向上排空气法
向下排空气法
反应物都是固体，需要加热
反应物是固体和液态的混合物，不需加热
不易溶于水或难溶于水
密度比空气大的气体
密度比空气小的气体
4、实验中注意事项：
检查装置气密性：手捂法、水压法
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管破裂
实验结束先把导管移出水面、再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管破裂
四、化合反应和分解反应
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
硫+氧气二氧化硫
2、分解反应：由的一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
过氧化氢
水+氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
第2节
氧化和燃烧
一、氧化反应
1、氧化反应：物质跟氧发生的反应
2、分类：
①缓慢氧化：变化缓慢、短期内不易察觉、只放出少量热、不发光（生锈、老化）
②剧烈氧化：变化剧烈、容易察觉，既发热、又发光（燃烧、爆炸）
二、燃烧的条件
1、燃烧：可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
2、着火点：物质燃烧所需达到的最低温度。（物质的特性）
3、燃烧的条件：（注意探究实验）
①有可燃物
②要有助燃剂
（同时具备）
③温度达到该可燃物的着火点
4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
5、爆炸：燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
三、灭火与火灾自救
灭火的原理：消除燃烧发生的任何一个条件
1、灭火的措施：
①隔离法：移走（隔离）可燃物
②窒息法：隔绝氧气（空气）
③冷却法：将外界的温度降到可燃物着火点以下
2、自救措施;
四、化学反应中能量的变化
1、放热反应：化学反应过程中能放出热量（各种燃烧、金属与酸反应）
2、吸热反应：化学反应过程中需要吸收热量（氢氧化钡与氯化铵反应）
3、化学能和电能的转化
蓄电池充电：电能→化学能
蓄电池放电：化学能→电能
第3节
化学方程式（1）
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：（能解释一些现象，推断物质的组成）
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和
微观上：反应物中原子的种类=生成物中原子的种类
反应物中某原子个数=生成物中某原子个数
分子个数不一定相等
2、化学反应的实质：反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程
第3节
化学方程式（2）
二、化学方程式
1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。
2、书写的原则：①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律
3、书写步骤：
①写出反应物（左边）和生成物（右边）的正确的化学式，中间用连一条短线（多种反应物或生成物用“+”号连接）
②配平化学方程式，把短线改成等号（A观察法B最小公倍数法C奇数配偶法）
③说明反应条件和生成物的状态。
反应条件：标注在等号的上方；多个可以上下写，加热（Δ）通常写下面
气体符号：“↑”。原则：反应物中没有气体，而生成物中有气体产生
沉淀符号：“↓”。原则：溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体
注意：气体、沉淀符号标注在生成物化学式的右侧。
（1）铁在氧气中燃烧：
①
②
③
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
①
②
③
（3）实验室用氯酸钾制取氧气
①
②
③
4、化学方程式的意义：
245
149
96
①表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质
（反应物：氯酸钾，生成物：氯化钾和氧气）
②表示反应物在什么条件下进行反应（在二氧化锰作为催化剂，并加热的条件下进行）
③表示各物质间原子与分子的个数比（：KCl：=2:2:3）
④表示反应物、生成物各物质间的质量比（：KCl：=245:149:96）
第3节
化学方程式（3）
三、依据化学方程式进行计算
1、计算的原理：④表示反应物、生成物各物质间的质量比（：KCl：=245:149:96）
2、计算的步骤：
①设未知量
②写出化学方程式
③写出相关物质的相对分子质量和已知量
④列出比例式、求解
⑤对问题做出简明回答
例题：实验室常用氯酸钾制取氧气，如果2.45克氯酸钾完全分解，能生成氧气质量是多少？
解：设生成氧气的质量为x。
①
②
245
96
③
245
96
2.45g
x
2.45g
x
或
④
x=0.96g
答：（2.45g氯酸钾完全分解，）能生成氧气0.96g。
⑤
化学方程式计算有自己独特的方式，不同于物理公式的计算。多加练习形成固定的格式。
生成氯化钾质量是多少？
解：设生成氯化钾的质量为y。
①
②
245
149
③
2.45g
y
或
④
y=1.49g
答：（2.45g氯酸钾完全分解，）能生成氯化钾1.49g。
⑤
第4节
二氧化碳（1）
一、自然界中的二氧化碳
1、二氧化碳气体由二氧化碳分子构成
2、每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，液态：无色液体，固态：雪状（干冰），可溶于水。
注意现象与相关性质
2、化学性质：
①不能燃烧、也不支持燃烧
②能与水反应：
二氧化碳与水反应：（紫色石蕊试液变红色）
碳酸受热分解：（红色石蕊又变成了紫色）
③能与澄清石灰水反应：
二氧化碳与石灰水反应（澄清石灰水变浑浊）
→检验二氧化碳
④不能供给呼吸
第4节
二氧化碳（2）
三、二氧化碳的制取
1、实验室制取原理：大理石或石灰水（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应
（大理石或石灰石）
（盐酸）
固体
液体
微溶于水、密度比空气大
①长颈漏斗下端应插入液面下，借助液封防止气体从漏斗中逸出
②导管应插到集气瓶底部，将集气瓶中的空气排出
③分液漏斗下端不需插入液面下
实验中不能用浓盐酸：浓盐酸具有挥发性，使收集到的气体中含有HCl气体
实验中不能用稀硫酸：稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙(微溶于水，附着在石灰石表面使反应停止
2、工业制取：
高温煅烧石灰石:
四、二氧化碳的应用
1、为植物的光合作用提供原料，作为“气体肥料”，提高光合作用的强度和效率。
2、灭火：二氧化碳密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧
3、生产汽水：二氧化碳与水反应生成碳酸，增大压强可使溶解更多
4、固态二氧化碳（干冰），升华吸热，用于人工降雨
第5节
生物的呼吸和呼吸作用（1）
一、人体呼吸系统的结构和气体交换
1、呼吸：人体与外界环境进行气体交换的整个过程
2、呼吸运动：通过膈肌和肋间肌的收缩和舒张来完成的。
作用：实现肺与外界的气体交换
原理：肺内气压与大气压的气压差
呼吸运动
膈肌
横
膈
肋间外肌
肋间内肌
肋
骨
胸腔体积
肺内气压
气体
吸气
收缩
变得扁平
收缩
舒张
向上向外
增大
减小
进入
呼气
舒张
恢复拱形
舒张
收缩
向下向内
减小
增大
离开
3、呼吸系统:（注意功能）
呼吸道：鼻→咽→喉→气管→支气管
肺：←肺泡（多、薄、毛细血管、弹性→有利于气体交换）
4、气体交换：
原理：高浓度低浓度
肺泡内气体交换
组织细胞内气体交换
肺泡
血液
组织细胞
二、呼吸作用
1、呼吸作用：细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时释放能量的过程。（缓慢氧化）
表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量
C6H12O6+6O2
6CO2
+
6H2O
2、实质：分解有机物，释放能量
3、意义：呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
第5节
生物的呼吸和呼吸作用（2）
三、动物的呼吸作用（注意探究实验）
1、碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰组成的混合物，可以吸收二氧化碳）
2、现象：观察红色水滴的移动方向
移动原理：呼吸作用消耗氧气，生成的二氧化碳被碱石灰吸收，使试管内气压减小，小于外界气压，在大气压的作用下A中红色水滴向左移。
四、植物的呼吸作用（注意探究实验）
种子的呼吸作用注意点：
1、已浸水：种子种的水分增多，呼吸作用加强，实验效果明显
2、已煮熟：意味着种子已经死亡，不能进行呼吸作用
3、已消毒：为了排除微生物呼吸作用的影响
4、澄清石灰水：用来检验二氧化碳气体；现象：澄清石灰水变浑浊。
第6节
光合作用
一、光合作用的原理
光合作用：指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
表达式：二氧化碳
+
水
有机物
+
氧气
6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
物质转化：无机物
→
有机物（同时释放氧气）
能量转化：
光能
→
化学能
二、光合作用的条件和产物
条件：光、叶绿体
产物：有机物和氧气
三、光合作用的原料
原料：二氧化碳和水
四、光合作用和呼吸作用的相互关系
光合作用
呼吸作用
二氧化碳（吸收/放出）
吸收
放出
氧气（吸收/放出）
放出
吸收
有机物（制造/分解）
制造
分解
能量（吸收/释放）
吸收
释放
是否需要叶绿体
需要
不需要
是否需要光
需要
不需要
联系：呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中。
光合作用所需要的能量是呼吸作用释放出来的。
实验中的注意点：
暗处理（在暗处放置1昼夜）：消耗叶片原有的有机物，排除干扰。
水浴加热（大烧杯＋水，小烧杯+酒精+叶片）：脱去叶片中的叶绿素。
检验淀粉：（碘液）碘能使淀粉变成蓝色。
第7节
自然界中的氧循环和碳循环
自然界中的氧循环（围绕氧气）
氧气的产生：绿色植物的光合作用
氧气的消耗：生物（动物、植物）的呼吸作用，微生物的分解作用
煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧
自然界中的碳循环（围绕二氧化碳）
二氧化碳的产生：
煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧
生物（动物、植物）的呼吸作用，微生物的分解作用
二氧化碳的消耗：
绿色植物的光合作用
温室效应
温室效应：大气中的二氧化碳具有温室玻璃相似的作用，对地球起着保温的作用。
温室气体：CO2、H2O、O3、CH4、N2O、氯氟烃等
利：适度的“温室效应”能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存。
弊：在一定程度上导致全球性气候变暖，并引起一系列恶果（冰川融化、海平面上
升、气候恶化、灾害性天气频发）。
减缓措施：减少化石燃料的燃烧、植树造林、开发新能源（太阳能、风能、核能）
第8节
空气污染与保护
空气污染
定义：当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境。
原因：自然因素：森林火灾、火山爆发
人为因素：工业废气、生活燃煤、汽车尾气
污染物：二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物
如何防治空气污染
减少污染物排放量：开发无污染能源和低污染能源，对燃料进行预处理，改进燃烧技术
合理规划工业区与非工业区：
加大植树造林力度：（净化空气）
空气质量指数
计入指数的污染物：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳（不包含二氧化碳）
全球性大气环境问题
温室效应：
酸雨：PH低于5.6的酸性降水。（有害物质：硫酸和硝酸）
臭氧空洞：（氯氟烃）

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