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(共14张PPT)
天马实验学校
虞煌伟
完成九上书本P18活动2
“在试管中加入3毫升氢氧化钙，然后滴加3滴氯化铁溶液，有什么现象发生？
振荡
静置
？↓
约3mLFeCl3
实验：
FeCl3
+
Ca(OH)2
？↓
有序放置
3滴Ca(OH)2
氯化铁和氢氧化钙为什么会反应？
这符合复分解反应条件，生成了难溶于水的氢氧化铁沉淀
振荡
静置
？↓
约3mLFeCl3
实验：
FeCl3
+
Ca(OH)2
？↓
有序放置
3滴Ca(OH)2
怎么会这样呢？
Ca(OH)2变质了？质量分数不够？“OH-”离子浓度太小？
FeCl3变质了？质量分数不够？用量太少？
反应根本就不会进行？
可能我们观察不到？
可能跟反应的加入的顺序有关？
·
·
·
·
·
·
找点证据：
这一幅Ca(OH)2溶解度曲线图能为我们提供什么证据吗？
证据：氢氧化钙微溶，在常温下溶解度小，溶液中的氢氧根离子浓度就较低
振荡
静置
有？↓
3mLFeCl3
没有？↓
有序放置
3滴NaOH
实验：FeCl3+NaOH
找点证据：
增加OH-离子的浓度会怎么样？
FeCl3溶液中真有H+
？怎么检验
检验：用PH试纸，看PH是否<7
振荡
静置
有↓
约3mLFeCl3
没有↓
3滴NaOH
这个反应发生了
3NaOH
+
FeCl3
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3又溶解了
Fe(OH)3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
还发生了什么反应？
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
解决问题：
有了这些证据，你能够解释3毫升氯化铁溶液中滴加3滴氢氧化钙溶液为什么没有沉淀产生的原因吗？
小结：
正是因为氯化铁溶液呈酸性，而氢氧化钙微溶，溶液中OH-浓度低，所以才没有沉淀现象出现，换成氢氧化钠溶液，OH-浓度增加了，就会有先出现沉淀，震荡后沉淀消失的现象。
如增加H+离子的浓度,现象会怎样
静置
振荡
约2mLFeCl3
约1mLHcl
逐滴滴加NaOH
继续加
没有↓
红褐色↓
NaOH
没有↓
理想化模型
反应过程的图像可能是？
图像描述：HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH
HCl
+
NaOH
=NaCl
+
H2O
FeCl3
+3NaOH
=Fe(OH)3↓+3NaCl
小试牛刀：
下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系满足如图所示图象的是
A．HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOH??????????????????????????
B．H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOH
C．HNO3和MgSO4的混合液中滴加NaOH?????????????????????
D．HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2
对于这张图像，我们还能利用它来表示物理学，或者生物学中的知识吗？
请整理、书写出本节课中出现的化学方程式，并将它们按照酸碱盐的性质进行分类。氯化铁溶液引起的探究实验学案
班级
姓名
任务一:
在试管中加入约3毫升氯化铁溶液，再滴加3滴氢氧化钙溶液，观察实验现象
实验现象：
提出你的猜想：
任务二：
取约3毫升氯化铁溶液中滴加3滴氢氧化钠溶液，观察现象，振荡后再观察现象，写出化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
提出你的猜想：
任务三：
取约2毫升氯化铁溶液中加入约1毫升稀盐酸溶液，逐滴滴加氢氧化钠溶液，观察记录实验现象，写出化学方程式。
实验现象：
化学方程式：
任务四：
氯化铁和盐酸的混合液中滴加氢氧化钠的实验，用坐标图像描述所加的氢氧化钠的质量与生成的沉淀质量之间的关系。
课后拓展；
本节课学到的坐标图像，意义丰富，在物理学，生物学中，有没有也可以用这张图像来表示的呢？课后请去找一张氯化铁溶液引起的探究实验
虞煌伟
引入
在正式上课之前，有请同学们先观察老师做一个实验：在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，再滴加3滴氯化铁溶液，请同学先预测一下实验的现象应如何？（学生会说出出现红褐色絮状沉淀）那老师先取出一根洁净的试管，往里滴加3毫升的氢氧化钙，请注意3毫升溶液大约为一节小拇指，滴管应悬空于试管的正上方，用完滴管将其放于贴好标签的试管中。
利用同屏技术将实验的结果呈现，请一位同学说出观察实验的现象，并让学生完成学案上任务一的内容
思考：氯化铁和氢氧化钙为什么会反应？
（学生回答，因为产生了沉淀，符合复分解反应的条件）
思考：是不是符合复分解反应的条件反应就会进行了？（学生大多数是会说会）
新课
老师我还是用氢氧化钙和氯化铁两种溶液，只不过溶液加入的顺序相反，即我们在试管中加入3毫升氯化铁溶液，再滴加3滴氢氧化钙溶液，同学们，你们可以思考下实验现象会如何？为了证明你们的猜测，在小组动手进行实验之前，老师还是有几句话要唠叨，由于我们的化学实验室非常严谨，请同学们在操作的时候一定要规范，加入的量不要增多，也不要减少，完成实验，将你的实验现象填写在任务单上。（写板书）
请小组代表回答实验现象，（学生回答，看不到沉淀产生）
思考：怎么会没有沉淀产生呢？是什么原因？请提出你的猜想？大胆猜想是成功的第一步，你们都是优秀的学生，相信自己（请学生讨论）
有可能Ca(OH)2变质了？质量分数不够？“OH-”离子浓度太小？
FeCl3变质了？质量分数不够？用量太少？
可能跟反应的加入的顺序有关？
……
这里预设较多，需要课堂机智，根据磨课情况定
大家刚才提出的猜想似乎都跟氢氧化钙有关？老师为大家找到了一些证据，这张氢氧化钙溶解曲线图能否为我们带来帮助呢?（学生回答，溶解度随温度的升高而下降…）你仔细观察一下，氢氧化钙的溶解度怎么样？这就说明氢氧化钙溶液中OH-浓度小
我们发现氢氧化钙微溶，在常温下溶解度很小，溶液中OH-浓度就会很低
思考：如果想使氯化铁溶液产生沉淀，你该怎么做？（学生回答，多滴加氢氧化钙）
多滴加氢氧化钙溶液，就是提高OH-浓度，那你有什么办法还是只滴加3滴就能使之沉淀呢？（换试剂）
我们需要增加OH-浓度，老师就选用常温下易溶的氢氧化钠溶液，猜测实验现象又会如何呢？为了验证猜想，小组合作完成任务单上的实验（学生操作，完成实验，并将所观察到的现象记录、涉及到的化学方程式写在任务单上），写板书。
请学生回答实验现象（有沉淀产生），我拿起学生做好的实验的试管，请同学们仔细观察老师接下去的操作，注意我们的实验现象又会变成怎么样？震荡试管，观察现象?请同学回答沉淀消失，什么原因？（学生小组谈论分析，当学生想不到时，给与两个选项，是沉淀溶解了还是沉淀反应消失了？多数同学会说是因为反应消失了，沉淀消失是会和谁发生反应？和酸，说明了什么？溶液当中含有H+，是氯化铁当中有H+，还是氢氧化钠中含有H+？怎么验证？）
PH试纸，通过同屏技术操作，让学生与标准比色卡比对
过程1和过程2涉及到现象的化学方程式你能够写出来吗？
过程1:产生沉淀就是3NaOH
+
FeCl3
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
过程2:沉淀消失Fe(OH)3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
还会发生什么反应？（由于氯化铁溶液中含有H+）
HCl
+
NaOH
=NaCl
+
H2O
有了这些证据，你能够解释3毫升氯化铁溶液中滴加3滴氢氧化钙溶液为什么没有沉淀的原因吗？（学生试图解释，我进行补充引导）
小结：正是因为氯化铁溶液呈酸性，而氢氧化钙微溶，溶液中OH-浓度低，所以才没有沉淀现象出现，换成氢氧化钠溶液，OH-浓度增加了，就会有先出现沉淀，震荡后沉淀消失的现象。
思考：氯化铁中的H+浓度不高，那假如增加H+浓度，实验现象又会怎么样？（怎么增加H+浓度？加入盐酸）
为了增加H+浓度，先在3毫升氯化铁溶液中加入1毫升稀盐酸，然后逐滴加入氢氧化钠溶液，小组合作完成任务单上的实验，观察实验现象，并写在任务单上（写板书）
学生观察现象回答：刚开始没有沉淀产生，继续滴加氢氧化钠，生成氢氧化铁沉淀
思考：为什么开始没有沉淀？
在盐酸存在的情况下，无法生成沉淀（新生成的氢氧化铁会和盐酸反应，使沉淀消失，直到盐酸完全反应，继续滴加氢氧化钠，产生的氢氧化铁沉淀才不会消失。
思考：盐酸和氢氧化钠反应以及盐酸和氢氧化铁这两个反应是一起进行，还是有先后顺序的？
教师总结：其实反应是同时进行的，只是和H+浓度有关，当H+浓度少时，盐酸和氢氧化铁反应就慢，H+浓度大时，盐酸会很快和生成的氢氧化铁沉淀反应。导致开始无沉淀，继续滴加氢氧化钠，产生的氢氧化铁沉淀才不会消失。
刚才氯化铁和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液的实验，你能用图像描述所加的氢氧化钠的量与生成的沉淀质量之间的关系吗？来尝试画下。
从最终从得到的沉淀的量上来看，每一段发生的化学反应是什么？写在学案上。
OA段发生3NaOH
+
FeCl3
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3
+
3HCl
=
FeCl3
+
3H2O
HCl
+
NaOH
=NaCl
+
H2O（前两个方程合并）
AB段发生FeCl3
+3NaOH
=Fe(OH)3↓+3NaCl
学了我们今天的内容，那我们来小试牛刀，请看中考题
课后拓展：
对于这张图像，我觉得他的意义非常丰富，在物理学、生物学中，有没有也可以用这张图像来表示的呢？请你课后去找找

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