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海水“制碱”
教学目标：
1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
3.
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学安排：二课时
第一课时
教学内容：
盐
课前复习
1、盐的概念：
凡是由
（或铵离子+
）和
构成的化合物都叫盐。
写出下列盐的化学式
高锰酸钾
食盐
硫酸铜
碳酸钙
碳酸钠
小苏打
2、盐的物理性质：
盐的溶解性：（1）
、
、
、
全部溶于水；
（2硫酸盐：
不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；
（3）氯化物（盐酸盐）
不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；
（4）碳酸盐，只有
、
、
溶于水，其他不溶。
盐溶液的颜色：水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是
，硫酸铜溶液是
，硫酸亚铁溶液是
，硫酸铁溶液是
的。
盐的味道：“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道。如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠（味精），味道鲜美！
教学过程：
一、引入：日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。
知识点一：常见的盐：
NaCl，可以吃的盐，故俗称食盐。食盐的主要成分。无色透明的晶体。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水，水溶液中性。食盐在食品工业上用作调味品。
化工上的利用途径基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用，是将食盐电解，可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
碳酸钠、碳酸氢钠：阅读课本44页
我国内蒙古盐湖盛产天然碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。
物质
俗名
颜色状态
溶解性
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
练习、试用①KMnO4
②
Na2CO3
③
NaCl填写下列空白
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
知识点二、纯碱的工业制法
阅读43页完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠是以
、
为原料，以氨为媒介，采用
法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学方程式：
3、氨碱法制纯碱的工序：
盐水
饱和食盐水
饱和氨盐水
碳酸氢钠
碳酸钠
问题1、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？答：氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：
碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多
3、制碱过程中熟石灰的作用：氢氧化钙与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
练习：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（
）A.
CaCl2
B.
MgCl2
C.
NaCl
D.
ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（
）
A
KHCO3溶解度较大
B
KHCO3溶解度较小C
K2CO3溶解度较大
D
K2CO3溶解度较大
3.
由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
NH3
+
CO2
+
X
=
NH4HCO3
NH4HCO3
+
NaCl
=
NH4Cl
+
NaHCO
2NaHCO3
=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
请回答：（1）反应中X的化学式为
；
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是
。
知识点三
纯碱的化学性质
【实验探究】：
物
现
质
象
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
与硫酸反应
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
现象
化学方程式
无
无
小结】：1、碳酸钠
溶于水，溶液显
性。2、碳酸盐+酸→
+
+
3、碳酸盐+碱→
+
4、碳酸盐+盐→
+
练习1．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(
)。
A．氯化钠
食盐
NaCl2B．碳酸氢钠
纯碱
NaHCO3
C．氢氧化钙
熟石灰
CaO[来源:Z&xx&k.Com]D．氢氧化钠
火碱
NaOH
3．下列对纯碱的性质说法不正确的是(
)。A．能与指示剂作用
B．能与酸反应
C．能与烧碱反应
D．能与氢氧化钙反应
第二课时
教学内容：盐的化学性质
1、复习导入
1、
酸的化学性质
酸+金属--
+
反应类型
酸+金属氧化物--
+
反应类型
酸+碱--
+
反应类型
;酸+盐--
+
反应类型
/2、碱的化学性质
碱+非金属氧化物--
+
；
酸+碱--
+
反应类型
;
碱+盐--
+
反应类型
3、碳酸盐+酸→
+
+
反应类型
碳酸盐+碱→
+
反应类型
碳酸盐+盐→
+
反应类型
二、盐的化学性质
1、盐与酸反应生成新盐和新酸。
反应类型
2、盐与碱反应生成新盐和新碱。
反应类型
3、盐和盐反应生成两种新盐。
反应类型
注意：反应条件为：有
或
或
生成。
练习：下列反应能否发生，不能发生说明理由，能发生写出化学方程式
Cu(OH)2+HCl--
AgCl+NaNO3--
CaCO3+KCl--
KNO3+HCl--
AgNO3+NaCl--
Ba(OH)2+CuCl2--
3．复分解反应
1、复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应条件为：有
或
或
生成。
反应类型
：酸碱盐之间的反应都是复分解反应
反应实质：酸、碱、盐所电离出的离子之间互换反应，生成沉淀、气体或水的过程。
反应的方向是向着减小溶液中离子浓度的方向进行的。如酸与碱反应的实质是H＋和OH－结合成H2O，其他离子没变化。如果几种离子混合后，离子的浓度不减小，反应就不能发生。如Na2CO3溶液和NaOH溶液不发生反应。
2．离子共存
溶液中离子能大量共存，是指离子间不发生反应；离子不能共存，是指离子因发生反应而结合成了沉淀、气体或水。
①与H＋不共存的离子有：OH－、CO、HCO等；
②与OH－不共存的离子有：H＋、NH、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ag＋等；
③彼此结合成沉淀的金属离子与酸根离子不共存，如：Cl－与Ag＋、Ba2＋和SO、Ca2＋和CO、Ba2＋与CO等。
【例题】
(2011·江苏盐城中考)能在水中大量共存的一组离子是(
)。
A．NH、Na＋、Cl－、SO
B．H＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．K＋、Ag＋、NO、Cl－
练习：1、下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是(
)。
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合
B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合
D．Na2CO3溶液和HCl溶液混合
2.下列能在水中大量共存的一组离子是(
)
A．K+、OH－、NO3－、H+
B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－
D．Na+、Ba2+、OH－
、NO3－
3．分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：
(1)NaOH溶液中混有少量的Na2CO3：__________________________________；
(2)H2中混有少量的CO2：________________________________________；
(3)NaCl溶液中混有少量的Na2CO3：______________________________
4.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是(
)
A．加适量盐酸，蒸发结晶
B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶
D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶:Zxxk.Com]
5.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是
(
)
A、Fe（OH）3
B、K2CO3
C、AgNO3
D、NaOH
6.某化学活动小组同学用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（
）
A碳酸钾．碳酸钙
B氯化钡．氯化银
C氢氧化钡．硫酸钡
D硝酸银．硝酸钡
三、离子的鉴别方法：
离子
试剂
现象
Cl－
AgNO3溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42－
BaCl2溶液和稀硝酸
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
CO32－
稀盐酸与石灰水
生成无色使石灰水变浑的气体
在鉴别Cl－和SO42－时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应
生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32－，加入
BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3?
，但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2?↑
，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别。
例如.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是
（
）
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl
D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、[来
练习.1、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用加酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为_______________化学方程式_______________
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为________________化学方程式____________
（3）选用的试剂为___________，实验现象为______________
化学方程式______________
2、检验碳酸盐的正确方法是(
)
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
3.能用无色酚酞区别开的一组溶液是
（
）
A．稀盐酸和稀硫酸
B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水
D．食盐水和蔗糖水

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