资源简介

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2020年春四川省泸县五中高三第四学月考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12
N-14
O-16
S-32
C1-35.5
Ba-137
Cu-64
Na-23
第I卷
选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物膜及物质运输的叙述，错误的是
A．肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体
B．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道
C．胞吐过程与膜的流动性有关，一定会发生囊泡与细胞膜的融合
D．核糖体、内质网、高尔基体的膜都参与蛋白质的合成与运输
2．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是
A．由蛋白质组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关
B．细胞越大其物质运输效率就越低，因而细胞不能无限长大
C．人类硅肺的形成是由于硅尘破坏了肺细胞的细胞膜
D．细胞内通过囊泡运输的物质可能是小分子化合物
3．下列有关生物遗传和变异的叙述，不正确的是
A．基因突变一定会改变基因的结构
B．变异是由于遗传物质改变而引起的
C．无子番茄和无子西瓜的出现都是变异
D．染色体变异可以在有丝分裂和减数分裂过程中发生
4．下列有关T细胞的叙述正确的是
A．T细胞能合成分泌淋巴因子和抗体
B．HIV可将其RNA和逆转录酶侵染入T细胞
C．摘除胸腺的“裸鼠”会丧失全部的体液免疫和细胞免疫功能
D．人体内T细胞是由骨髓中的造血干细胞经过增殖分化而来并在骨髓中成熟
5．下列关于生物进化的叙述，正确的是
A．基因型为Cc的紫花豌豆逐代自交，纯合紫花基因型频率增加，表明豌豆正在进化
B．细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存
C．在工业区森林，桦尺蚁种群中黑色蛾子逐渐取代了灰色蛾子是一种适应性进化
D．经常刮大风的海岛上，无翅的或翅膀特别发达的昆虫更易生存，表明突变基因是有利的
6．图1表示一个番茄叶肉细胞内发生的部分代谢过程。其中①~⑤表示反应过程，A~L表示细胞代谢过程中的相关物质，a、b、c表示细胞的相应结构。以下说法正确的是
A．①③过程发生的场所分别是类囊体和线粒体内膜
B．当环境条件适合且G=I、D=K时该番茄叶肉细胞的光合作用速率等于呼吸作用速率
C．C和J通常用[H]表示，是同一种物质
D．光照由强变弱时，短时间内E含量会减少
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古诗文对应的化学知识正确的是
选项
古诗文
化学知识
A
《华阳国志》中记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”
我国古代已利用天然气煮盐
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”
“强水”是指氢氟酸
C
《天工开物》中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”
文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质
D
《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
文中描述的是升华和凝华过程
A.A
B.B
C.C
D.D
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是
A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA
D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA
9.下列实验的现象与结论相对应的是
A
B
C
D
实验
现象
电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏
加热一段时间后溶液蓝色褪去
加热，肥皂液中产生无色气泡
①和②中均迅速产生大量气泡
结论
铁片作负极，片刻后铜片作负极
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
铁粉与水蒸气反应生成H2
MnO2一定是②中反应的催化剂
A.A
B.B
C.C
D.D
10.已知
A、B、C、D、E
是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B
形成的简单化合物常用作制冷剂，D
原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物
DC
中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D
的原子序数之和是
E
的两倍。下列说法正确的是
A.原子半径：C>B>A
B.气态氢化物的热稳定性：E>C
C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D.化合物
DC
与
EC2
中化学键类型相同
11.Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A.Pd作正极
B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
12.已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是
A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA
B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L
C.A电极为阳极
D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S
13.在25℃时,将1.0L
c
mol·L-1
CH3COOH溶液与0.1mol
NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.
水的电离程度：a>b>c
B.
c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.
a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
D.
该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.1897年英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现了电子，这是人类最早发现的基本粒子。
下列有关电子说法正确的是
A.电子的发现说明原子核是有内部结构的
B.β射线也可能是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力
C.光电效应实验中，逸出的光电子来源于金属中自由电子
D.卢瑟福的原子核式结构模型认为核外电子的轨道半径是量子化的
15.如图所示，直杆AB可绕其中心O在竖直面内自由转动，一根细绳的两端分别系于直杆的A、B两端，重物用光滑挂钩吊于细绳上，开始时重物处于静止状态，现将直杆从图示位置绕O点沿顺时针方向缓慢转过90°，则此过程中，细绳上的张力
A.先增大后减小
B.先减小后增大
C.一直减小
D.大小不变
16.如图所示，某卫星先在轨道1上绕地球做匀速圆周运动，周期为T，一段时间后，在P点变轨，进入椭圆转移轨道2，在远地点Q再变轨，进入圆轨道3，继续做匀速圆周运动，已知该卫星在轨道3上受到地球的引力为在轨道1上时所受地球引力的，不计卫星变轨过程中的质量损失，则卫星从P点运动到Q点所用的时间为
A.T
B.T
C.T
D.T
17.如图所示，一电子以与磁场方向垂直的速度v从P处沿PQ方向进入长为d、宽为h的匀强磁场区域，从N处离开磁场，若电子质量为m，带电荷量为e，磁感应强度为B，则（
A.
电子在磁场中做类平抛运动
B.
电子在磁场中运动的时间t=
C.
洛伦兹力对电子做的功为Bevh
D.
电子在N处的速度大小也是v
18.如图为模拟远距离输电的部分测试电路，a、b端接电压稳定的正弦交变电源，定值电阻阻值分别为R1、R2，且R1A.
B.原线圈两端电压U1一定变小
C.电源的输出功率一定增大
D.R1消耗的功率一定增加
19.如图所示，竖直光滑杆固定不动，套在杆上的弹簧下端固定，将套在杆上的滑块向下压缩弹簧至离地高度h=0.1m处，滑块与弹簧不拴接。现由静止释放滑块，通过传感器测量到滑块的速度和离地高度h并作出滑块的Ek-h图象。其中高度从0.2m上升到0.35m范围内图象为直线，其余部分为曲线，以地面为零势能面，不计空气阻力，取g=10m/s2，由图象可知
A.小滑块的质量为0.2kg
B.弹簧的劲度系数为2.5N/m，最大弹性势能为0.5J
C.小滑块运动过程中先加速再减速。在加速过程中，有加速度大小等于g的位置
D.小滑块的重力势能与弹簧的弹性势能总和最小为0.18J
20.如图甲所示为足够长、倾斜放置的平行光滑导轨，处在垂直斜面向上的匀强磁场中，导轨上端接有一定值电阻，导轨平面的倾角为，金属棒垂直导轨放置，用一平行于斜面向上的拉力F拉着金属棒由静止向上运动，金属棒的质量为0.2kg，其速度大小随加速度大小的变化关系如图乙所示，且金属棒由静止加速到最大速度的时间为1s，金属棒和导轨的电阻不计，sin=0.6，cos=0.8，g取10m/s2，则（　　）
A.F为恒力
B.F的最大功率为0.56W
C.回路中的最大电功率等于0.56W
D.金属棒由静止加速到最大速度这段时间内定值电阻上产生的焦耳热是0.26J
21.如图所示，在光滑的斜面上放置
3个相同的小球（可视为质点），小球1、2、3距斜面底端A点的距离分别为，现将它们分别从静止释放，以相同的加速度向下运动，到达A点的时间分别为.则下列说法正确得是
A.
B.
C.
D.
第II卷
非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)某同学设计了如图所示的装置来探究加速度与力的关系。按图安装好实验装置后，对装置进行调整
（1）调整弹簧测力计与定滑轮间的水平距离时，与弹簧测力计相连的细线______填“接通”或“断开”电源，轻推小车，检査小车是否匀速运动；
（2）为了验证小车的加速度与力是否成正比，小车的质量______填“不必”或“必须”远大于砝码和砝码盘的总质量。
23.（9分）实验室为了测量阻值约为几百欧姆的电阻的阻值，小勇利用如下的实验器材改装成了一个简易欧姆表。
A．满偏电流为Ig=500
μA、内阻为Rg=1
000
Ω的电流计G
B．内阻可忽略不计的电动势为1.5
V的干电池E
C．可调范围在0~99.99
Ω的电阻箱R1
D．可调范围在0~999.9
Ω的电阻箱R2
E．可调范围在0~100
Ω的滑动变阻器R3
F．可调范围在0~10
00
Ω的滑动变阻器R4
G．开关和导线若干
请回答下列问题:
（1）小勇通过分析可知，该电流计的内阻过大,导致误差较大,因此小勇首先将该电流计G改装成量程为0~3
mA的电流表，则电流计G应____(选填“串联”或“并联”)电阻箱___(选填“R1”或“R2”)，且应把电阻箱调至____Ω；
（2）完成操作（1）后，小勇利用改装后的电流表改装成了满足题中要求的欧姆表，使指针位于表盘中央刻度时，对应被测电阻的阻值为500
Ω,请将设计的电路补充完整，并标出相应符号，其中A为____(选填“红”或“黑”)表笔；
利用该欧姆表测量一未知电阻时，电流计G的读数为200
μA，则该电阻的阻值约为_______Ω。(结果取整数)
24.（12分）某电视台娱乐节目在游乐园举行家庭搬运砖块比赛活动．比赛规则是：如图甲所示向滑动行驶的小车上搬放砖块，且每次只能将一块砖无初速度(相对地面)地放到车上，车停止时立即停止搬放，以车上砖块多少决定胜负．已知每块砖的质量m＝0.8
kg，小车的上表面光滑且足够长，比赛过程中车始终受到恒定牵引力F＝20
N的作用，未放砖块时车以v0＝3
m/s的速度匀速前进．获得冠军的家庭上场比赛时每隔T＝0.8
s搬放一块砖，从放上第一块砖开始计时，图中仅画出了0～0.8
s内车运动的v－t图象，如图乙所示，g取10
m/s2.求：
(1)小车的质量及车与地面间的动摩擦因数；
(2)车停止时，车上放有多少块砖．
25（20分）.如图所示，在光滑的水平金属轨道
ABCD－EFGH
内有竖直向上的匀强磁场，左侧宽轨道处磁感应强度为3B，右侧窄轨道处磁感应强度为B，AB与EF宽为
2L，CD与GH宽为
L，金属棒a、b质量分别为2m和m，电阻分别为2R和R。最初两棒均静止，若给棒a初速度
v0
向右运动，假设轨道足够长，棒a只在轨道AB与EF上运动。求：
（1）金属棒a、b的最终速度；
（2）整个过程中通过金属棒a的电量；
（3）整个过程中金属棒a上产生的焦耳热。
26.(14分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1
MgSO4溶液和0.5mol·L-1
NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL
NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL
MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O
n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L
H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________
%（保留小数点后两位）。
27.（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。
已知：
Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；
(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；
(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol?L-1、c（Fe3+）=0.008mol?L-1、c（Mn2+）=0.01mol?L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；
(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。
28.（15分）已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2(g)＋S2(g)?2H2S(g)
ΔH1　K1　(Ⅰ)
3H2(g)＋SO2(g)?2H2O(g)＋H2S(g)　ΔH2　K2　(Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反应4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反应(Ⅰ)的相关问题：
①温度为T1，在1
L恒容容器中加入1.8
mol
H2、1.2
mol
S2,10
min时反应达到平衡。测得10
min内v(H2S)＝0.08
mol·L－1·min－1，则该条件下的平衡常数为________。
②温度为T2时(T2＞T1)，在1
L恒容容器中也加入1.8
mol
H2、1.2
mol
S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，与T1时相比，平衡常数K1__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的水解平衡常数＝________。
29．（9分）科研工作者研究了我国西双版纳热带雨林中有效光照对单个叶片、森林冠层的光合CO2同化量的影响。请回答下列问题：
（1）“光合CO2同化量”代表________________（总光合/净光合）速率。调查发现，当有效光照达到一定数值时，单个叶片的光合CO2同化量不再上升，试分析环境中的主要限制因素有________________。
（2）为验证KHCO3对林冠层某植物幼苗光合作用的影响。称取其幼叶4g，均分为两份做如下处理：实验一用差速离心法制备叶绿体悬液均分为4组，实验二切割成1mm2的叶小片均分为4组，分别放在等量的不同浓度的KHCO3溶液中，然后在适宜光照、20℃恒温条件下用氧电极测量O2的释放速率，得到如下数据：
（单位：μmol/g·min）
实验材料
第1组
第2组
第3组
第4组
0.02mol/L
KHCO3溶液
0.05mol/L
KHCO3溶液
0.1mol/L
KHCO3溶液
蒸馏水
实验一
用差速离心法制备的叶绿体悬液
7
15
21
2
实验二
切割成1mm2的叶小片
3
13
19
0
①实验发现，在相同KHCO3溶液浓度下，叶绿体的O2释放速率大于叶切片的O2释放速率，原因可能是________________。
②为了探究上述分析是否正确，应称取_____
g该植物幼叶，切割成1mm2的叶小片，均分为4组，放置于上述不同溶液中，在________________条件下分别用氧电极测量各组的________________。
30．（10分）科学家发现植物顶端优势受生长素和另一种植物激素M的共同调节。现有野生型植株甲、不能合成植物激素M的突变型植株乙和按图1进行嫁接形成的嫁接型植株丙(野生型甲做根、突变型乙做茎)。为探究植物激素M的作用及合成部位(是茎还是根)，某兴趣小组在相同的条件下分别测定甲、乙、丙三植株侧芽的长度，实验结果如图2所示。请据图分析回答下列问题：
(1)植物激素由一定细胞产生并运到特定细胞发挥作用，这里的“一定细胞”和“特定细胞”的形成是由于遗传信息________________。植株甲能产生的植物激素是______________
(填“生长素”、“植物激素M”或“生长素和植物激素M”)
。
(2)图2中，植株甲、乙进行对照，自变量是____________，由甲、乙对照结果可得出_________。
(3)图2显示植株甲、丙都表现出明显的顶端优势现象，由此可得出________________。为使这一结论更具说服力，还需增设的另一组实验是________________。
31．（10分）癌症严重威胁人类健康，研究发现癌细胞能抑制免疫系统，逃避免疫监视。诺贝尔生理学奖获得者Honjo证实，癌细胞过量表达PD-Ll分子，与T细胞上的受体PD-1结合，传递负性调控信号（过程如图），导致肿瘤抗原特异性T细胞免疫无能，使癌细胞逃避机体的免疫监控和杀伤。利用从动物血清中提取的PD-1抗体阻断PD-L1与PD-1的结合，用于癌症治疗的“负性免疫调节”方法，已经使一些特定癌症晚期患者的治疗效果发生了根本性的改变。
（1）PD-1与PD-Ll特异性结合后引发了细胞内代谢的一系列改变，这体现了细胞膜具有__________的功能。T细胞内葡萄糖代谢和蛋白激酶活性均被抑制，可能导致__________，使其特异性免疫能力显著降低。
（2）在正常生理条件下，PD-1/PD-L1信号通路主要发挥生理屏障的作用，如存在于眼、胎盘、脑等部位，最大程度降低这些组织周围的免疫反应。据此推测，若使用PD-1抗体进行癌症治疗，副作用可能是____________________。
（3）请依据图中信息，提出另一种“负性免疫调节”法治疗癌症的研究思路，并利用细胞工程的某些技术，使这一方法的治疗效果更好：_________________。与传统化疗方法相比，“负性免疫调节”法的优点是____________________。
32．（10分）玉米是二倍体植物（2N＝20），同株异花，是遗传学上常用的实验材料。如图是植物的一些基因在染色体上的排列情况。该植物的株高受三对等位基因A-a、D-d、Y-y控制，这三对基因的遗传效应相同，且具有累加效应（不考虑交叉互换和突变）。回答下列问题：
（1）用图中亲本杂交获得F1，F1随机交配获得F2，F2的个体中株高与亲本不相同的个体占_________。
（2）玉米籽粒的甜与非甜是一对相对性状，分别由等位基因B、b控制，位于5、6号染色体上，用上述亲本杂交得到F1，F1随机交配得到F2，经多次实验，若所得F2中籽粒非甜所占的比例总是3/5，则请推测其原因是_________。
（3）研究者将一个DNA片段导入到F1中甜玉米的体细胞中获得多株转基因玉米，导入的位置有四种，分别是：第1种在5、6号之外的其他染色体上；第2种在B基因所在的染色体上；第3种在b基因所在的染色体上，但不在b所在的位置；第4种在b基因的位置。为确定具体的插入位置，让转基因甜玉米随机交配统计子代的表现型及比例（说明：①插入的DNA片段本身不控制具体的性状；②玉米体内存在该DNA片段，B基因不表达，即该DNA片段和B基因同时存在时表现为非甜，b基因的表达不受该片段影响；③若玉米的受精卵无控制玉米籽粒甜度的基因（B、b），将导致胚胎致死；④结果只统计B、b控制的性状）
结果与结论：
①若子代_________，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能性；
②若子代_________，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能性；
③若子代_________，则该DNA片段的插入位置属于第3种可能性；
④若子代_________，则该DNA片段的插入位置属于第4种可能性。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.下列说法中正确的是（5分）
A.一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
B.当两分子间距离大于平衡位置的间距时，分子间的距离越大，分子势能越小
C.热力学第二定律可描述为“不可能使热量由低温物体传递到高温物体”
D.在真空、高温糸件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素
E.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力
33.（2）（10分）.如图所示，一气缸水平放置，用一横截面积为S、厚度不计的活塞将缸内封闭一定质量的气体，活塞与缸底间的距离为L，在活塞右侧处有一对气缸内壁固定连接的卡环，缸内气体的温度为T0，大气压强为p0，气缸导热性良好。现将气缸在竖直面内缓慢转过90°，气缸开口向下，活塞刚好与卡环接触，重力加速度为g。不计气缸与活塞间摩擦。
（1）求活塞的质量；
（2）再将气缸在竖直面内缓慢转动180°，当气缸开口向上时，对缸内气体缓慢加热，直到当缸内活塞再次恰好与卡环接触，加热过程中气体内能增加，求缸内气体的温度和加热过程中气体吸收的热量。
34.下列说法中正确的是（5分）
A.
做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关
B.
全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C.
真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关
D.
医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
E.
机械波和电磁波都可以在真空中传播
34（2）（10分）.如图所示，实线是一列简谐横波在t1时刻的波形图，虚线是在t2=(t1+0.2)s时刻的波形图．
①在t1到t2的时间内．如果M通过的路程为1m，那么波的传播方向怎样?波速多大?
②若波速为55m／s，求质点肘在t1时刻的振动方向·
35.（15分）（化学——选修3：物质结构与性质）
2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3＋、Sc2＋。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN－等。一定条件下，SCN－与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图
[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________
g·cm－3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)
36.（15分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的名称是____，H中官能团名称是____；
(2)反应①的反应条件为____；
(3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。
(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。
I．能发生银镜反应
Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种
Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰
(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。
37．（15分）土壤中的某些微生物能产生分解纤维素的纤维素酶，纤维素酶在食品行业和环境保护中都有十分广泛的应用。回答下列问题：
（1）筛选纤维素分解菌时，可从富含有机质的土壤中取样，然后将土壤滤液加入到以_________为唯一碳源的液体培养基中进行选择培养。吸取适量的培养液，稀释涂布到含有刚果红的固体培养基上，等培养基上长出菌落后，通过_________就可以筛选出纤维素分解菌。
（2）从纤维素分解菌的液体培养基中获得纤维素酶粗提取液，将粗提取液装入透析袋中，置于pH适宜的磷酸缓冲液中进行透析处理，这样就可以除去其中分子量_________（填“较大”或“较小”）的杂质。采用凝胶色谱法分离纯化纤维素酶时，凝胶柱中不能有气泡存在，因为气泡会_________，降低分离效果。
（3）将纤维素酶固定化可以使酶反复利用，一般来说，酶适合采用_________法固定化。研究人员测定了不同温度对酶活性的影响，结果如图所示。纤维素酶活性的高低，可以用单位时间内、单位体积中_________来表示。图示结果表明，相对于游离酶，固定化酶具有的优点是__________。
38．（15分）科学家Burton等将人的抗体编码基因体外克隆后，插入噬菌体中并转染大肠杆菌得到工程菌。目的基因在工程菌中进行表达，获得了具有高度免疫活性的人抗体，该项技术被称为噬菌体抗体库技术。回答下列相关问题：
（1）提取人的抗体编码基因时，若限制酶切出的DNA片段是平末端，则需要用____酶进行连接。若要在短时间内获得较多的抗体编码基因，可以利用PCR技术扩增DNA，扩增目的基因时需要加入两种引物，其原因是____。
（2）运用逆转录法获得的抗体编码基因，只是该基因的____序列，需要插入载体的____之间才能进行转录。
（3）大肠杆菌常常被用作基因工程的受体菌，其主要优点是____（答出两点即可）。
（4）将重组DNA分子导入受体细胞时，一般不需要用CaCl2处理大肠杆菌以制备感受态细胞，其原因是____。
2020年春四川省泸县五中高三第四学月考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
29．总光合
CO2浓度、温度
叶绿体不进行呼吸作用，不消耗氧气（或叶小片要进行呼吸作用，需要消耗光合作用产生的氧气）
2
黑暗、20℃恒温
O2的消耗速率
30．在不同细胞的执行情况不同(或“选择性表达的结果”)
生长素和植物激素M
有无植物激素M
植物激素M对侧芽的生长有抑制作用
植物激素M是根产生的
用突变型做根、野生型做茎进行嫁接实验形成植株丁，对比观察丁植株侧芽的长度
31．进行细胞间信息交流
细胞供能不足、分泌淋巴因子能力降低
在眼、胚盘、脑等部位发生过度活跃的免疫反应引发自身免疫病
通过杂交瘤技术（动物细胞融合技术）生产出PD-L1单克隆抗体治疗癌症
激活患者免疫系统对癌细胞的监控和杀伤，并能避免化疗药物的毒副作用
32．1/2
B基因显性纯合致死
甜:非甜＝3:13
全为非甜
甜
:非甜=1
:3
甜:非甜=1:
2
37．纤维素
是否产生透明圈
较小
搅乱蛋白质的洗脱次序
化学结合和物理吸附
纤维素的减少量(或葡萄糖的增加量)
最适温度显著提高
38．T4DNA连接
DNA聚合酶只能从3’端延伸DNA链，用两种引物才能确保DNA的两条链同时被扩增
编码区
启动子和终止子
大肠杆菌结构简单、遗传物质相对较少、繁殖速度快
噬菌体可以侵染大肠杆菌，将重组DNA分子注入大肠杆菌
化学参考答案
7-13:ACACBCD
26.水浴加热
MgSO4+NH4HCO3+NH3?H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，然后加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净
缓冲压强（或平衡压强），还可以起到封闭体系的作用
使广口瓶中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH溶液充分吸收
4
酸式
0.13
27.CuS、FeS
Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O
生成NO2污染空气
在氯化氢气流下蒸发结晶
Fe3+
4
80%
28.2ΔH2－ΔH1
0.8
＜
减小
SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－
＞
10－6.8
35.1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1
10
sp3
氢键
N≡C—S—S—C≡N
氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H－N－H键角变大
分子
离子键、配位键、极性键
90
4×12×60×1030/(a3×NA)
36.
甲苯
酯基、溴原子
光照
取代反应
HOCH2CH2OH
4
物理答案
14-18:CADDA
19.AC
20.ACD
21.BC
22.接通
不必
23.并联
R2
200.0
；
红
750
24:（1）小车的上表面光滑，砖块相对地面始终保持静止状态，放上砖块后小车开始做匀减速运动，设小车与地面间的动摩擦因数为，未放砖块时
放上第一块砖后，对小车有
即
由v—t图象可知，
放上第一块砖后小车的加速度为
解得μ=0.25；M=8kg
（2）同理，放上第二块砖后，对小车有
代入数据解得
0.
8s内速度改变量
放上第三块砖后小车的加速度为
0.
8s内速度改变量
则放上第n块砖后小车的加速度an=-n×0.25m/s2=0.25nm/s2(n=1，2，3……)
0.
8s内速度改变量?vn=0.2nm/s(n=1，2，3……)
所以
而，联立解得n=5.
即当小车停止时，车上有5块砖.
25.（1）金属轨道光滑，所以在运动过程a、b不受摩擦力，则在水平方向只有安培力．给棒a初速度v0向右运动，则a的电流指向外，b的电流指向里，那么，a所受安培力指向左，b所受安培力指向右；所以棒a向右做减速运动，棒b向右做加速运动，两者产生的感应电动势方向相反．当两者产生的感应电动势大小相等，电流为零，达到稳定平衡状态．
AB与?EF?宽为?2L，是?CD?与GH?宽的2倍，
CD?与GH?宽为L．
a的电动势Ea=3B?2Lva，b的电动势Eb＝BLvb，
因为Ea=Eb，所以，va＝vb…①．
若设闭合电路电流为I，则有任意时刻，a所受安培力Fa=6BIL，b所受安培力Fb＝BIL；
所以，Fa=6Fb
因为金属棒a、b质量分别为?2m，m，所以加速度有：aa=3ab，
速度的变化量有：△va=3△vb，即v0-va=3vb…②．
联立①②式可得：va＝v0，?vb＝v0．
（2）对金属棒任一极短时间△t应用动量定理，可得：-BIL?△t=m△v，即-BL?△q=m?△v…③；
因为在任一极短时间式③都成立，那么在整个过程式③也成立，对金属棒a则有
?3B?2Lq＝mva?mv0＝?mv0
．
（3）由能量关系：
其中的
解得
33(1).ADE
33(2)（1）设活塞的质量为m，当汽车缸开口向下时，缸内气体的压强：
当气缸从水平转到缸口向下，气体发生等温变化，则有：
联立解得活塞的质量：
（2）设气缸开口向上且活塞与卡环刚好要接触时，缸内气体的温度为T，缸内气体的压强：
气体发生等容变化，则有：
解得：
设气缸刚转到开口向上时，活塞力卡环的距离为d，则：
解得：
在给气体加热的过程中，气体对外做的功：
则根据热力学第一定律可知，气体吸收的热量：
34(1).BCD
34(2).①从波的图象可以看出质点的振幅为A＝20
cm＝0.2
m．如果M通过的路程为x′＝1
m，则经历的时间与周期的比值m＝＝1，说明波沿x轴正方向传播；波速为
②从波的图象可以看出，波长为λ＝4
m．若波沿x轴正方向传播，波传播的距离为x1＝λ(n＝0、1、2…)，波传播的速度为v1＝＝5(4n＋1)
m/s(n＝0、1、2…)，波速不可能等于55
m/s，说明波沿x轴负方向传播，质点M向下振动．

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