资源简介

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2020年春四川省叙州区第一中学高三第四学月考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：C-12
N-14
O-16
S-32
C1-35.5
Ba-137
Cu-64
Na-23
第I卷
选择题（126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞生命历程的说法，错误的是
A．细胞分化使多细胞生物中的细胞功能趋向专门化，提高各种生理功能的效率
B．某些病毒可将其基因组整合进人的基因组中从而诱发细胞癌变
C．细胞随分裂次数的增多面衰老是由端粒的延长导致
D．胚胎时期人尾部细胞的调亡是基因选择性表达的结果
2．酵母菌和大肠杆菌是生物研究的模式微生物。我国完成了酿酒酵母体内部分染色体的人工合成。对此有关叙述错误的是
A．这些模式微生物的遗传密码都是通用的
B．人工合成染色体增加了酵母菌的遗传多样性
C．酿酒酵母和大肠杆菌的遗传信息在细胞核中转录
D．人工酵母与天然酵母细胞中的染色体不完全相同
3．生物实验中常用到对照实验的方法，以下实验的对照设置不正确的是
A．研究细胞核的功能时，将变形虫切成有核和无核两部分
B．探究酶具有高效性时，设置无机催化剂和生物酶两组实验
C．验证淀粉是光合作用的产物时，让叶片一半曝光和另一半遮光
D．验证胚芽鞘的感光部位在尖端时，设置保留尖端和去除尖端的两组
4．非洲猪瘟（ASF）是由ASF病毒（ASFV）引起的一种高致死性传染病。研究表明ASFV主要在巨噬细胞（一种吞噬细胞）中增殖，相关叙述错误的是
A．ASF致死率高与ASFV破坏巨噬细胞导致猪免疫力下降有关
B．ASFV侵染巨噬细胞需要细胞膜上特定糖蛋白的参与
C．猪感染ASFV的初期体内会产生特异性抗体和记忆细胞
D．ASFV增殖离不开巨噬细胞提供的氨基酸、脱氧核糖核酸、核糖体等
5．下列关于对植物激素相关叙述正确的一项是
A．在形成无籽番茄过程中生长素改变了细胞内染色体数目
B．乙烯广泛存在于植物多种组织中，主要作用是促进果实的发育
C．用赤霉素类处理大麦种子，可促使其发芽后产生a—淀粉酶
D．脱落酸主要合成部位在根冠和萎蔫的叶片等
6．下列有关生物实验操作的叙述中，正确的是
A．用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态
B．用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果
C．提取光合色素时，研磨叶片后应立即加入CaCO3以防止叶绿素氧化分解
D．观察有丝分裂时，盐酸能使染色质中的DNA与蛋白质分离，便于DNA着色
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A.碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污
B.盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良
C.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
D.生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料
8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA
B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA
D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA
9.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是
A.工业上制氮气一般用分离液态空气法
B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率
C.步骤①中“净化”N2、H2混合气体可以防止催化剂中毒
D.步骤③中温度选择500℃，主要是考虑催化剂的活性
10.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
11.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY(可视为M2X?MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:
2M
+
2MXA
+2MY==2M3XY
+A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92
g
M的单质可得到标准状况下448
mL的A2。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径：Y＞M＞X
B.简单氢化物的沸点：X小于Y
C.MXA是共价化合物
D.M3XY溶于水后溶液呈碱性
12.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A.
每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.
c(H+)=
c()+2c()+3c()+
c(OH?)
C.
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
13.支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A.
通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.
通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.
高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.
通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列关于原子核的叙述中正确的是
A.居里夫人通过粒子轰击铝原子核，首次发现了中子
B.核反应堆中的“慢化剂”是为了减慢反应速度，防止反应过于剧烈
C.轻核聚变过程中，会有质量亏损，要释放能量
D.原子核的质量越大，比结合能就越小
15.如图所示，长木板放在水平地面上，站在木板上的人用斜向左上方的力F拉木箱，长木板、人与木箱质量均为m，三者均保持静止（重力加速度为g）。下列说法正确的是
A.人对长木板的压力大小为mg
B.长木板对地面的压力等于3mg
C.木箱受到的摩擦力的方向水平向左
D.地面对长木板的摩擦力的方向水平向左
16.如图所示，“在某物体做直线运动的”“”图象中，引入“加速度的变化率”描述加速度变化的快慢.下列说法正确的是
A.0-3s内，物体“加速度的变化率”越来越小
B.0-3s内，物体的速度越来越小
C.加速度变化率为0的运动是匀速直线运动
D.若时物体速度为1m/s，则3s后速度可能变为10m/s
17.如图所示.理想变压器原线圈M、N端接一电压有效值恒定不变的交变电流，副线圈、端接一灯泡L恰好正常发光，初始时滑动变阻器的滑片P位于图中所示位置，导线电阻不计.现将滑片P下移，则以下说法中正确的是
A.灯仍能正常发光，原线圈输入功率不变
B.灯仍能正常发光，原线圈输入电流变小
C.灯变亮，原线圈输入功率变大
D.灯变暗，原线圈输入电流变小
18.某人造卫星绕地球做匀速圆周运动，其轨道半径为r，运动速度为v，地球半径为R，万有引力常量为G。则
A.地球平均密度可表示为
B.地球表面重力加速度可表示为
C.若人造卫星半径减小后，其稳定圆周运动周期将减小
D.若人造卫星半径增大后，其稳定圆周运动速度将增大
19.据世界卫生组织事故调查显示，大约50%—60%的交通事故与酒后驾驶有关，酒后驾驶已经被列为车祸致死的主要原因，如图是酒精测试仪的电路，当开关闭合时R0是定值电阻。已知酒精气体的浓度越大，酒精气体传感器的电阻越小，则对酗酒者进行测试时
A.通过酒精气体传感器的电流变小
B.电压表示数变大
C.定值电阻R0的功率变大
D.电压表示数变小
20.回旋加速器的工作原理如图所示：真空容器D形盒放在与盒面垂直的匀强磁场中，且磁感应强度B保持不变。两盒间狭缝间距很小，粒子从粒子源A处（D形盒圆心）进入加速电场（初速度近似为零）．D形盒半径为R，粒子质量为m、电荷量为+q，加速器接电压为U的高频交流电源．若相对论效应、粒子所受重力和带电粒子穿过狭缝的时间均不考虑．下列论述正确的是
A.交流电源的频率可以任意调节不受其他条件的限制
B.加速氘核()和氦核()两次所接高频电源的频率不相同
C.加速氘核()和氦核()它们的最大速度相等
D.增大U，粒子在D型盒内运动的总时间t
减少
21.如图所示，空间中存在一个范围足够大的垂直纸面向里的磁场，磁感应强度沿垂直斜面方向大小相等，沿斜面方向从O点开始按B=kx规律变化（其中k>0，x为斜面上任一点到O点的距离），矩形线圈ABCD在一足够长的光滑斜面上从O点由静止开始向下滑动，滑动过程中没有翻转。下列说法正确的是
A.
线圈运动过程中感应电流的方向沿ADCBA方向
B.
线圈中的电流先增大后不变
C.
线圈最终将做匀速直线运动
D.
线圈回路消耗的电功率与运动速度成正比
第II卷
非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22(6分).智能手机具有连拍功能，甲乙两同学设计如下实验来测手机连拍时的时间间隔。甲同学在竖直放置的刻度尺旁边静止释放一小球，同时乙同学按住拍摄按钮不动，可以拍出小球下落过程的多张照片。然后他们将连续拍摄的几张照片叠在一起，如图所示。由照片中的刻度尺得到小球在
BC、CD
间的距离分别为
x1、x2，已知当地重力加速度为
g，则：
（1）手机连拍时，连续拍摄两张照片的时间间隔为
_______；
（2）小球在
C
点时的速度为
________；
（3）由于有空气阻力的影响，测得的时间间隔______(选填“大于”、“小于”或“等于”）真实的时间间隔。
23.（9分）用下列器材组装一个电路
A.
待测电池组B.待测小灯泡（2A、2.5V）C.
电流表A（量程3A、内阻非常小）
D.电压表V1（量程5V、内阻非常大）E.
电压表V2（量程1.5V、内阻为1000Ω）
F.
滑动变阻器R（最大阻值20Ω、额定电流5A）G.定值电阻R1（1000Ω）H.开关一只，导线若干
实验要求：既能测定电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线
(1)下列四个电路设计图中，你认为设计相对合理的实验电路图是____；
A.
B.
C.
D.
(2)通过移动滑动变阻器，每次记录电流表A。电压表Vl和电压表V2的示数，记录数据如下：
根据表格中的原始数据，经过换算请在下图所示U?I坐标系中，分别描绘出电池组和小灯泡的U-I图线_______。
(3)根据你绘制的图线，电池组的电动势E=____V
、内阻r=____Ω。（结果保留两位有效数字）
(4)如果将两个相同的该待测小灯泡并联后，直接接到该电池组两端，则两个小灯泡实际消耗的总电功率为____W。（结果保留两位有效数字）
24.（12分）跳台滑雪是冬奥会上最具观赏性的项目之一。某滑道示意图如下，长直助滑道AB与弯曲滑道BC平滑衔接，滑道BC高h
=
10
m，C是半径R
=
20
m圆弧的最低点。质量m
=
50
kg的运动员从A处由静止开始匀加速下滑，加速度，到达B点时速度vB
=
30
m/s。取重力加速度。
（1）求长直助滑道AB的长度L；
（2）求运动员在AB段所受合外力的冲量I的大小；
（3）若不计BC段的阻力，画出运动员经过C点时的受力图，并求其所受支持力的大小。
25.（20分）如图所示，质量为4m的物块与边长为L、质量为m、阻值为R的正方形金属线圈abcd由绕过轻质光滑定滑轮的绝缘细线相连，已知细线与斜面平行，物块放在光滑且足够长的固定斜面上，斜面倾角为300。垂直纸面向里的匀强磁场的磁感应强度为B，磁场上下边缘的高度为L，上边界距离滑轮足够远，线圈ab边距离磁场下边界的距离也为L。现将物块由静止释放，已知线圈cd边出磁场前线圈已经做匀速直线运动，不计空气阻力，重力加速度为g，求：
（1）线圈刚进入磁场时ab两点的电势差大小
（2）线圈通过磁场的过程中产生的热量
26(14分).Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40
min所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2·xH2O转化率%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02
mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5
mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
27.（15分）秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol?1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol?1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________________________________。
（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__(填序号)
A.增大CO浓度B.升温C.减小容器体积D.加入催化剂
（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。
②常温下，NaHSO3显___性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)_____________。
（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。②写出阴极的电极反应式：________________。
28.（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1
mol·L?1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
（1）“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。
29．（9分）随着“美丽乡村建设”的逐步完善，曾经遭到不同破坏程度的环境得到了相应改善，不同地区采用适应本地区特点的措施，如植树造林、水体污染的治理、生态农业的发展等。回答下列问题：
（1）甲地针对盐碱地采用耕作改良等方法进行修复，通过增加植被种类和数量，以提高生态系统的____________复杂性，在植被的选择上应注意的问题是__________________________（答出一点即可）。对某种害虫采用性引诱剂诱杀雄性个体，此方法能减轻该种害虫危害的原理是_______________。
（2）乙地采用在水体中栽植水生植物和投放取食藻类的鲢鱼，起到对水体的_____________，有效减少水体中的N、P等含量，从生物的种间关系分析，这两种治理方法利用的种间关系分别是_________________。
（3）丙地发展生态农业，将水稻与虾、蟹的养殖相结合，将种植、养殖与旅游相结合，使旅游者体验种植与收获的过程，从生态系统的功能角度分析，其好处是____________________（写出两点）。一段时间，该生态系统鼠害成灾，可以采用___________、
生物防治和机械防治等方法来防治鼠害，但目前人们更倾向于对人类生存环境无污染的生物防治，最有效的是引入鼠类天敌。引入天敌防治鼠害的防治效果持续时间长，为什么?_________________________________。
30．（8分）新型冠状病毒的出现，让我们更加认识到了病毒的“狡诈”，目前所有的治疗都是对症治疗，靠人体免疫力将病毒清除，在对抗病毒的过程中，免疫系统是我们最有力的武器。请回答有关问题：
（1）冠状病毒侵染细胞与噬菌体侵染细菌的机制有所不同，冠状病毒借助包膜上的糖蛋白识别并结合宿主表面受体实现病毒蛋白质和基因组进入宿主细胞，由此可知，冠状病毒侵入人体细胞的方式为_________。
（2）科研人员在研究新型冠状病毒的过程中需要对病毒RNA进行32P同位素标记，应进行的操作是________，从而实现对病毒的标记。
（3）据报道，陈薇院士团队研制出的新型冠状病毒疫苗已进入人体试验阶段，且志愿者们全部都产生了抗体，如果志愿者感染新型冠状病毒，他们体内的抗体可以与病毒结合，从而_____________，多数情况下，抗体与新型冠状病毒结合后会形成沉淀或细胞集团，进而被_____________，最终消灭病毒。
31．（12分）我国正积极推行“农田休耕、轮作”“草原休牧”制度。所谓“农田休耕”就是降低农田耕作频率，如原来一年双季改为单季且休耕时进行土壤肥力恢复。所谓“轮作”是指在同地块轮流种植不同农作物。回答下列问题：
（1）“农田休耕”缩短了农作物对__________利用的时间，可能导致农田总产量降低；但轮作能够充分利用土壤肥力，从细胞结构角度分析原因是___________________，从而提高作物的单产和品质。
（2）“农田休耕”不仅能够节省劳力，还能减少_______________的使用量而减少资金支出，同时保护土壤__________________（填生态系统的成分），从而改良土壤理化性质，提高农田生产力。
（3）欲对天山山脉的某休牧草场（生活有鼠、兔、狐、狼、鹰、云豹等野生动物）重新放牧山羊，为此，需要调查_________________的种群密度以测算其生物量（现存有机物干重），同时需要考虑山羊与_________________（用种间关系术语作答）间的相互作用，从而确定山羊的放牧量。
32．（10分）某种鸟类的羽色有红色、蓝色、黄色和白色四种，由两对等位基因（A/a、B/b）决定，其中A基因决定羽色为红色。一对羽色相同的亲本产生的足够多后代的表现型及比例如下表，相关基因不位于Z、W染色体的同源区段，回答下列有关问题：
子代表现型
黄色雄性
蓝色雄性
黄色雌性
蓝色雌性
红色雌性
白色雌性
所占比例
1/3
1/6
1/6
1/12
1/6
1/12
（1）上述子代羽色分离比为黄色：红色：蓝色：白色=_______。说明上述基因的遗传遵循基因的_______________定律。
（2）根据子代羽色分离比可以初步确定存在基因纯合致死现象，若A基因纯合致死，则亲本的表现型为_________色，子代中红色羽毛个体的基因型为_______________。
（3）若一只红色雌鸟与一只蓝色雄鸟的子代中出现白色鸟，则理论上这对亲本的子代中，黄色鸟所占的比例为_______________。
(二)选考题(共45分)。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33关于分子动理论，下列叙述正确的是（5分）
A.
机械能可以全部转化成内能，但内能不能全部转化成机械能
B.
液体表面张力的方向和液面相切，垂直于液面上的各条分界线
C.
在任一温度下，气体分子的速率分布呈现“中间多、两头少”的分布规律
D.
有的物质微粒能够按照不同规则在空间分布，在不同条件下能够生成不同的晶体
E.
温度不变时，液体的饱和汽压随体积增大而增大
33（2）（10分）.如图，容积为V的汽缸由导热材料制成，面积为S的活塞将汽缸分成容积相等的上下两部分，汽缸上部通过细管与装有某种液体的容器相连，细管上有一阀门K.开始时，K关闭，汽缸内上下两部分气体的压强均为p0.现将K打开，容器内的液体缓慢地流入汽缸，当流入的液体体积为时，将K关闭，活塞平衡时其下方气体的体积减小了.不计活塞的质量和体积，外界温度保持不变，重力加速度大小为g.求流入汽缸内液体的质量.
34.一列简谐横波沿x轴正方向传播，在和时的波形分别如图中实线和虚线所示。已知该波的周期。下不列说法正确的是(
5分
)
A.
波速为0.40
m/s
B.
波长为0.08
m
C.
x=0.
08
m的质点在t=0.70
s时位于波谷
D.
x=0.
08
m的质点在t=0.12s时位于波谷
E.
若此波传人另--介质中其波速变为0.80m/s.则它在该介质中的波长为0.32m
34（2）（10分）.如图，玻璃柱的横截面为半径R=20.0
cm的半圆，O点为圆心。光屏CD紧靠在玻璃柱的右侧，且与截面底边MN垂直。一光束沿中半径方向射向O点，光束和MN的夹角为，在光屏CD上出现两个光斑。己知玻璃的折射率为n=。
（i）若=60°，求两个光斑间的距离；
（ii）屏上两个光斑间的距离会随大小的变化而改变，求两光斑间的最短距离。
35.（15分）东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42?中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
36（15分）.吡喹酮（H）是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
已知：I
R-Cl+NaCNR-CN+NaCl
ii
+R′-NH-R＂+NaOH+NaCl+H2O（R、R′表示烃基，R＂表示烃基或H）
（1）A
属于芳香烃，其名称是________________________。
（2）步骤②的反应类型是_______________________________。
（3）B
的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为______________。
（4）③中
1mol
C
理论上需要消耗__________________mol
H2生成
D。
（5）④的化学方程式是
________。
（6）F
中含氧官能团是
和_______________________（填名称）。
（7）试剂
a
的结构简式是___________________。
（8）G→H
分为三步反应，J
中含有
3
个六元环，写出
I、J
的结构简式。
I：_____；J：_____。
37．（15分）世界各地都有泡菜的影子，风味也因各地做法不同而有异，一碟香脆可口的泡菜，能令人胃口大开，回答下列有关泡菜制作的问题：
（1）用萝卜等根菜类蔬菜制作泡菜，用热水短时处理，可抑制某些微生物产生________，从而使成品泡菜口感较脆。同时，该处理也会使泡菜发酵时间缩短，其原因是_______________________________。
（2）泡菜发酵初期，由于泡菜罐加盖并水封，会使________菌被逐渐抑制。发酵中期，乳酸菌大量繁殖，会使_____菌受到抑制。发酵后期，乳酸生产过多，会使乳酸菌受到抑制。
（3）从泡菜汁中可分离出制作酸奶的乳酸菌，首先对经多次发酵的泡菜汁进行过滤，然后取滤液用________的方法在某种含牛乳的专用培养基中进行初步筛选。该培养基必须含有__________，以便于观察是否产酸。
（4）自然界中醋酸菌常与乳酸菌共同生长，若要筛选出醋酸菌，则其专用的培养基中应添加________。
38．（15分）胡萝卜素是一种常见的食品添加剂，美国、日本等国通过转基因技术培育出一种黄金大米。将同时含有酶A、酶B、酶D这三种酶基因的表达载体导入水稻细胞。已知酶A基因来自细菌，酶B基因来自玉米，酶D基因来自其他植物，其中的酶A基因和酶B基因可使水稻胚乳富含β-胡萝卜素而呈现金黄色，请回答下列问题：
（1）酶A、B、D基因遗传信息不同的原因是___________________________。
（2）科学家获取酶A、B、D基因的方法各不相同，酶A基因是通过PCR获得，PCR的前提是设计引物，需要引物的原因是_____________________________。酶B基因是从cDNA文库中获得，即从高效表达___________________（填生物）细胞中获取mRNA，通过反转录获取cDNA，构建cDNA文库；酶D作为标记基因，其作用是________________________________________________。
（3）要检测转基因生物的染色体DNA上是否插入了目的基因，检测的方法是用________________作为探针，与______________________________结合，若结果显示杂交带，表明目的基因插入到染色体DNA上。
（4）若控制酶B基因有1656个碱基对，下图表示筛选获得的受体细胞中编码酶B的mRNA的部分碱基序列（已知：起始密码子为AUG，GUG；终止密码子为UAA，UAG，UGA）
图中框内mRNA片段包含了___________个密码子，如框后的序列未知，预测框后的第一个密码子最多__________种。
2020年春四川省叙州区第一中学高三第四学月考试
理科综合试题答案
生物参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
29．营养结构
（或食物链和食物网）
植物具有抗盐碱性、选择当地物种等（答出一点就给分）
诱杀雄虫，破坏了该害虫种群的性别比例，导致出生率下降，利于控制害虫的种群数量
净化作用
竞争与捕食
调整能量流动关系，提高能量利用率，加快生态系统的物质循环
化学防治
天敌与鼠之间由于捕食与被捕食而相互制约，能将鼠的数量长期控制在较低水平
30．胞吞
先用32P标记宿主细胞，然后让病毒去侵染被标记的宿主细胞
抑制病毒的繁殖或对人体细胞的黏附
吞噬细胞吞噬消化
31．光照
不同作物根细胞的细胞膜上无机盐的载体种类和数量不同（对无机盐的利用量不同）
农药、化肥
分解者
牧草
竞争者（和捕食者）
32．6：2：3：1
自由组合
黄
AaZbW
1/4
37．果胶酶
细胞破裂，营养物质外流，使乳酸菌快速地获得营养物质
需氧
不耐酸的
稀释涂布平板
酸碱指示剂
乙醇
38．脱氧核苷酸（碱基）排列顺序（数量）不同
DNA聚合酶不能从头开始合成DNA，只能沿着3’延伸DNA链，因此，DNA复制需要引物
玉米
鉴别受体细胞中是否含有目的基因，从而将含有目的基因的细胞筛选出来
放射性同位素标记的目的基因
转基因生物的基因组DNA
7
13
化学参考答案
7-13:BABCDBC
26.
100℃、2h，90℃，5h
FeTiO3+
4H++4Cl?
=
Fe2++
TiOCl42?
+
2H2O
低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
4
Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=
mol·L?1=1.3×10-17
mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp
[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
2FePO4
+
Li2CO3+
H2C2O42LiFePO4+
H2O↑+
3CO2↑
27.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-867kJ·mol?1
0.0875(MPa)-1或(MPa)-1
不
AC
Na2SO3
酸
因为HSO3-的电离常数Ka2=5.8×10-8，水解常数Kh=≈8.3×10-13，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性
a
2NO2-+8H++6e?=N2↑+4H2O
28.SiO2（不溶性硅酸盐）
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
将Fe2+氧化为Fe3+
4.7
NiS和ZnS
F?与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F?平衡向右移动
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
35.1s22s22p63s23p63d84s2或
[Ar]3d84s2
2
正四面体
配位键
N
高于
NH3分子间可形成氢键
极性
sp3
金属
Cu+：3d10，全满，能量低，稳定，难失去3d10的电子，Ni+：3d104s1，镍失去的是4s1电子
3:1
36.甲苯
取代反应
2
++NaOH→+NaCl+H2O
羟基
物理答案
14-18:CBDBC
19.BC
20.CD
21.BC
22.
小于
23.B
4.9V
1.2Ω
3.5W-4.1W均可
24.（1）根据匀变速直线运动公式，有
（2）根据动量定理，有I=mvB-mvA
=
1500N·s
（3）运动员经C点时的受力分析如图
根据动能定理，运动员在BC段运动的过程中，有
根据牛顿第二定律，有
得
FN=3250N
25.（1）从开始运动到ab边刚进入磁场，根据机械能守恒定律可得，，再根据法拉第电磁感应定律可得，感应电动势，此时ab边相当于是电源，感应电流的方向为badcb，a为正极，b为负极，所以ab的电势差等于电路的路端电压，可得
（2）线圈cd边出磁场前线圈已经做匀速直线运动，所以线圈和物块均合外力为0，可得绳子的拉力为2mg，线圈受的安培力为mg，所以线圈匀速的速度满足，从ab边刚进入磁场到cd边刚离开磁场，根据能量守恒定律可知，
33.BCD
(2)设活塞再次平衡后，活塞上方气体的体积为V1，压强为p1，下方气体的体积为V2，压强为p2.在活塞下移的过程中，活塞上、下方气体的温度均保持不变，由玻意耳定律得
p0·＝p1V1
p0·＝p2V2
由已知条件得
V1＝＋－＝V
V2＝－＝
设活塞上方液体的质量为m，由力的平衡条件得
p2S＝p1S＋mg
联立以上各式得：m＝.
34(1).ACE
34(2).（i）光束在MN界面上一部分反射，设反射光与光屏CD的交点为C，另一部分折射，设折射光与光屏的交点为D，入射角为r，折射角为i，光路图如图所示，由几何关系得：r=90°-θ=30°
得：
根据折射定律得
可得，i=60°
则
所以两个光斑间的距离
LCD=LCN+LDN=
（ii）屏上两个光斑间的距离会随θ的减小而变短，当光线在MN就要发生全反射时，两光斑间距离最短，由临界角公式得：
所以两光斑间的最短距离
Lmin=
联立解得?
Lmin=20cm

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