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2020新课标全国卷I高考压轴卷生物
一、选择题：
1.下列关于细胞的叙述，正确的是（　　）
A.
胰岛B细胞中葡萄糖主要通过合成为糖原来降低血糖浓度
B.
洋葱根尖分生区细胞分裂过程中不存在基因的选择性表达
C.
胚胎干细胞发育成各种组织体现了细胞的全能性
D.
植物叶肉细胞和原核细胞的边界一定是细胞膜
2.早在19世纪末有医生发现，癌症患者手术后意外感染酿脓链球菌，其免疫功能增
强、存活时间延长，从而开启了
"癌症免疫疗法”的大门。"癌症免疫疗法”是指通过自身免疫系统来抗击癌细胞的疗法。下列相关叙述正确的是（
）
A.
患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入癌细胞使其裂解死亡
B.
酿脓链球菌激活患者的非特异性免疫功能从而消灭癌细胞
C.
癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞
D.
癌症免疫疗法通过改变癌细胞的遗传信息来达到治疗目的
3.生物体利用的能源物质主要是糖类和油脂，油脂的氧原子含量较糖类中的少而氢的含量多。因此可用一定时间内生物产生CO2的摩尔数与消耗O2的摩尔数的比值来大致推测细胞呼吸底物的种类。下列叙述错误的是（
）
A.
将果蔬储藏于充满氮气的密闭容器中，呼吸作用的第二阶段没有ATP生成
B.
严重的糖尿病患者与其正常时相比，上述比值会降低
C.
富含油脂的植物种子在萌发初期，上述比值会低于1
D.
健康的成人在剧烈运动的过程中，上述的比值会大于1
4.如图为人体内基因对性状的控制过程，据图分析正确的是(　　)
A.
人体成熟的红细胞中只进行①②过程，而不进行③④过程
B.
X1与X2的区别主要是脱氧核苷酸排列顺序的不同
C.
人体衰老引起白发的原因是③④过程不能完成
D.
如图反映了基因通过控制蛋白质的结构及酶的合成来控制生物的性状
5.实验材料的选择直接影响实验结果，甚至决定实验的成败。下列相关说法中正确的是（
）
A.
用紫色洋葱鳞片叶外表皮作实验材料，“观察DNA、RNA在细胞中的分布”
B.
恩格尔曼使用小球藻作实验材料，证实了光合作用的发生场所是叶绿体
C.
菠菜叶的下表皮细胞含有丰富的叶绿素，不用染色就可以观察到叶绿体
D.
观察植物细胞的减数分裂时，不选用已开放豌豆花的花药作实验材料
6.若亲代DNA分子经过诱变，某位点上一个正常碱基变成了5?溴尿嘧啶(BU)。BU可与碱基A配对，诱变后的DNA分子连续进行2次复制，得到的子代DNA分子加热后得到5种单链如图所示，则BU替换的碱基可能是
(　　)
A.
A
B.
T
C.
G
D.
C
二、非选择题：
（一）必考题：
7.科研人员在一晴朗的白天，检测了自然环境中某种绿色开花植物不同光照强度下光合速率的变化，结果如下图。请据图回答下列问题：
（1）A→B段限制光合速率的环境因素主要是___________________________。
（2）C点时叶绿体内五碳化合物的合成速率应______(填“大于”、“小于”或“等于”)E点。
（3）在光照强度为800μE·m-2·s-1时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶片中光合产物的积累对光合速率有_____(填“促进”或“抑制”)作用。为验证这一推断，科研人员以该植物长出幼果的枝条为实验材料，进行了如下实验：(已知叶片光合产物会被运到果实等器官并被利用)
①将长势相似，幼果数量相同的两年生树枝均分成甲、乙两组；
②甲组用一定浓度的______(填“赤霉素”、“细胞分裂素”或“2，4-D”)进行疏果处理，乙组不做处理；
③一段时间后，在相同环境条件下，对两组枝条上相同位置叶片的光合速率进行测定和比较，预期结果：________________________________________________________。
8.垂体和下丘脑发生病变都可引起甲状腺功能低下。为了判断甲、乙两人甲状腺功能低下的原因，分别给他们及健康人注射适量的TRH（促甲状腺激素释放激素），在注射前30min和注射后30min测得血液中的TSH（促甲状腺激素）的浓度如下表。回答下列问题：
检测对象
TSH浓度（
mUL）
注射前
注射后
健康人
9
30
甲
2
29
乙
1
15
（1）TRH注射后通过__________运输到全身各处，但仅能作用于垂体。原因是___________。
（2）根据上表的实验结果推测，甲发生病变的部位是_________（填“下丘脑”或“垂体”），依据是_______________________。
（3）为了进一步判断乙患者下丘脑是否发生病变，还应该补充的检测指标是___________。
（4）甲状腺激索的分泌受到垂体和下丘脑的调节，但血液中的甲状腺激素含量也会影响到下丘脑和垂体分泌相关的激素，这种调节方式被称作____________。
9.果蝇是常用的遗传学实验材料，体色黄身(H)、灰身(h)，翅型长翅(V)、残翅(v)分别位于两对常染色体上，现用一批杂合果蝇(HhVv)作亲代，自由交配得大量
F1，出现黄身长翅∶黄身残翅∶灰身长翅∶灰身残翅接近
5∶3∶3∶1。根据以上实验结果，回答问题：
（1）控制这两对相对性状的基因遵循______规律。F1
中
基因型为HhVv
的果蝇比例为______。
（2）针对F1
出现该比例的原因，有人推测：亲代产生的_____，而卵细胞可育。
（3）请以亲本及
F1
中的个体为材料，设计最佳的杂交实验方案验证上述推测，写出实验方案、预期实验结果。____
10.近日，25年来最严重的蝗灾正在东非蔓延，对东非国的粮食安全和经济发展都构成了前所未有的威胁，而造成本次蝗灾的罪魁祸首就是沙漠蝗虫。如图为东非某草原蝗灾期间的部分食物网示意图（分解者与无机环境未画出），据此回答下列问题。
（1）此食物网包含了_______条食物链，其中狼位于第_____营养级。
（2）此食物网中，牧鸡与蛙的关系属于__________。
（3）目前，控制沙漠蝗群和蝗蝻带的主要方法是，主要使用汽车和空中喷雾器以小剂量（称为超低量（ULV）配方）施用有机磷化学品，此方法属于______防治，这种防治方法具有快速、高效、使用方便等优点，但不建议频繁使用，为什么？__________（至少2点）
（4）相比于杀虫剂治蝗，中国的“牧鸡治蝗”有效又环保，此种治蝗方法属于________防治。
（5）若牧鸡的食物40%来自沙漠蝗虫，40%来自蜘蛛，其余来自蛙，那么牧鸡要增加20g体重，最多消耗草和水稻多少克？________
（二）选考题：
[生物——选修1：生物技术实践]
11.某化工厂的污水池中含有一种有害的难以降解的有机化合物A．研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基，成功筛选到能高效降解化合物A的细菌（目的菌）。
（1）化合物
A
为“目的菌”生长提供_____。实验需要振荡培养，由此推测“目的菌”的呼吸作用类型是_____。筛选该目的菌所用培养基从物理性质上划分属于_____。
（2）若培养基需要调节pH，则应在灭菌之_____（填“前”或“后”）调节。
（3）该小组在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先培养一段时间，这样做的目的是_____。
（4）若要测定培养液中选定菌种的菌体数，可用_____法统计活菌数目。
（5）将获得的3种待选微生物菌种甲、乙、丙分别接种在1L含20mg有机化合物A的相同培养液中培养（培养液中其他营养物质充裕、条件适宜），观察从实验开始到微生物停止生长所用的时间，甲、乙、丙分别为32小时、45小时、16小时，则应选择微生物_____（填“甲”、“乙”或“丙”）作为菌种进行后续培养，理由是
。
【生物——选修3：现代生物科技专题】
12.新型肺炎的病原体——新冠病毒，结构如下图所示（棘突、脂质膜、包膜成分都是含有蛋白质，它们分别是由病毒RNA的基因S、M、E的指导合成）。根据相关知识回答下列问题：
（1）新冠病毒侵染过程中，棘突首先与细胞膜上受体结合，可能作为病毒的疫苗。如果利用基因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到基因S，以用于后续操作，请简述获取S基因过程_______________。基因工程的核心步骤是____________，完成该步骤所需要的酶有______。理论上，目的基因S应该导入____________细胞中让其表达，以得到合适的产物。
（2）制备出来的“产品”必须具备___________、_________才能作为疫苗来使用。
（3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒。新冠病毒主要由核酸和蛋白质构成，如果检测核酸，一般的方法是____________；如果检测其特异性蛋白，方法是_______________________。
2020新课标Ⅰ高考压轴卷
化学
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Ni59
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是(　　)
A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A．异戊二烯所有碳原子可能共平面
B．可用溴水鉴别M和对二甲苯
C．对二甲苯的一氯代物有2种
D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3
中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生，石灰水变浑浊
有NO2
和CO2
产生
B
向酸性KMnO4
溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3
和BaCl2
混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH-。下列说法正确的是
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
11．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是
A．四种元素中至少有两种金属元素
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是的氢化物
C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素形成的离子
D．常温下，三种元素形成的化合物的水溶液的小于7
12．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（
）
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7
C．Ag2C2O4+2C1－(aq)
2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04
D．向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
13．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是（
）
A．二氧化碳的电子式:
B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
二、非选择题
（一）必考题：
26．（14分）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
(1)
VOC12中V的化合价为
________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__
_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是
_______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是
________。
②装置B中的试剂是__
__。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30
mL混酸溶解后，加0.02
mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1
%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c
mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b
mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=
VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______
。NaNO2溶液的作用是______
。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________
。
27．（14分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。
①
溶液a呈酸性，原因是______。
②
根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③
提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃
-------------
根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①
用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
②
解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
28．（15分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
?H1=+216.4kJ/mol
b.
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
?H2=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?
?H=
_____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A．和的转化率相等
B．反应体系密度保持不变
C．保持不变
D．
②P1_____P2
(填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。
(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O
的电负性由大到小的顺序为______。
(4)Ni2+
能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－
等。NH3的空间构型为_______；
(5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA
代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+
半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）
36．化学一选修5：有机化学基础]．（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
⑴
A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
⑵
A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶
在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷
F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①
1个F分子比1个C分子少两个氢原子
②
苯环上有3个取代基
③
1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸
1，2-环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
2020新课标1高考压轴卷物理
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．2018年是居里夫妇发现了放射性元素钋(Po)120周年．若元素钋发生某种衰变，其半衰期是138天，衰变方程为Po→Pb＋Y＋γ，则下列说法正确的是(　　)
A．该元素发生的是β衰变
B．Y原子核含有2个核子
C．γ射线是衰变形成的铅核释放的
D．200
g的Po经276天，已发生衰变的质量为50
g
15．A、B两质点在同一平面内同时向同一方向做直线运动，它们的位移时间图象如图所示，其中①是顶点过原点的抛物线的一部分，②是通过(0，3)的一条直线，两图象相交于坐标为(3，9)的P点，则下列说法不正确是(　　)
A．质点A做初速度为零，加速度为2
m/s2的匀加速直线运动
B．质点B以2
m/s的速度做匀速直线运动
C．在前3
s内，质点A比B向前多前进了6
m
D．在前3
s内，某时刻A、B速度相等
16．如图所示是运动员将网球在边界A处正上方B点水平向右击出，恰好过网C的上边沿落在D点的示意图，不计空气阻力，已知AB＝h1，网高h2＝h1，AC＝x，重力加速度为g，下列说法中正确的是(　　)
A．落点D距离网的水平距离为x
B．网球的初速度大小为x
C．若击球高度低于h1，无论球的初速度多大，球都不可能落在对方界内
D．若保持击球高度不变，球的初速度v0只要不大于，一定落在对方界内
17．我国航天事业持续飞速发展，2019年1月，嫦娥四号飞船在太阳系最大的撞击坑内靠近月球南极的地点着陆月球背面．假设有一种宇宙飞船利用离子喷气发动机加速起飞，发动机加速电压U，喷出二价氧离子，离子束电流为I，那么下列结论正确的是(元电荷e，氧离子质量m0，飞船质量M)(　　)
A．喷出的每个氧离子的动量p＝2eU
B．飞船所受到的推力为F＝I
C．飞船的加速度为a＝
D．推力做功的功率为2MeU
18．半径为L的圆形边界内分布有垂直圆所在平面的磁场，垂直纸面向里的磁感应强度大小为2B，垂直纸面向外的磁感应强度大小为B，如图所示．AEO为八分之一圆导线框，其总电阻为R，以角速度ω绕O轴逆时针匀速转动，从图中所示位置开始计时，用i表示导线框中的感应电流(顺时针方向为正)，线框中感应电流i随时间t的变化图象可能是(　　)
19．以恒定速率运动，皮带始终是绷紧的，将m＝1
kg
的货物放在传送带上的A处，经过1.2
s
到达传送带的B端．用速度传感器测得货物与传送带的速度v随时间t变化的图象如图乙所示，已知重力加速度g取10
m/s2，由v－t图线可知(　　)
A．A、B两点的距离为2.4
m
B．货物与传送带的动摩擦因数为0.5
C．货物从A运动到B过程中，传送带对货物做功大小为12.8
J
D．货物从A运动到B过程中，货物与传送带摩擦产生的热量为4.8
J
20．小型发电站为某村寨110户家庭供电，输电原理如图所示，图中的变压器均为理想变压器，其中降压变压器的匝数比n3∶n4＝50∶1，输电线的总电阻R＝10
Ω.某时段全村平均每户用电的功率为200
W，该时段降压变压器的输出电压为220
V．则此时段(　　)
A．发电机的输出功率为22
kW
B．降压变压器的输入电压为11
kV
C．输电线的电流为1
100
A
D．输电线上损失的功率约为40W
21．如图所示，ABC是处于竖直平面内的光滑绝缘固定斜劈，∠C＝30°、∠B＝60°，D为AC的中点；质量为m、带正电的小滑块沿AB面自A点由静止释放，滑到斜面底端B点时速度为v0，若空间加一与ABC平面平行的匀强电场，滑块仍由静止释放，沿AB面滑下，滑到斜面底端B点时速度为v0，若滑块由静止沿AC面滑下，滑到斜面底端C点时速度为v0，则下列说法正确的是(　　)
A．电场方向由A指向C
B．B点电势与D点电势相等
C．滑块滑到D点时机械能增加了mv
D．小滑块沿AB面、AC面滑下过程中电势能变化量大小之比为2∶3
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22∽25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33∽34题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：（共47分）
22．（6分）某兴趣实验小组的同学利用如图甲所示装置测定物块与木板AD、DE间的动摩擦因数μ1、μ2；两块粗糙程度不同的木板AD、DE对接组成斜面和水平面，两木板在D点光滑连接(物块在此处运动不损失机械能)，且AD板能绕D点转动．现将物块在AD板上某点由静止释放，滑块将沿AD下滑，最终停在水平板的C点；改变倾角，让物块从不同的高度由静止释放，且每次释放点的连线在同一条竖直线上(以保证图中物块水平投影点B与接点D间距s不变)，用刻度尺量出释放点与DE平面的竖直高度差h、释放点与D点的水平距离s、D点与最终静止点C的水平距离x，利用多次测量的数据绘出x－h图象，如图乙所示，则
(1)写出x－h的数学表达式__________(用μ1、μ2、h及s表示)；
(2)若实验中s＝0.5
m，x－h图象的横轴截距a＝0.1，纵轴截距b＝0.4，则μ1＝________，μ2＝________．
23．（8分）某兴趣小组要将一个量程Ig为1
mA、内阻约为100
Ω的电流表G改装成量程为3
V的电压表．首先要测量该电流表的内阻，现有如下器材：
A．待测电流表G(量程1
mA、阻值约100
Ω)
B．滑动变阻器(总阻值5
000
Ω、额定电流1
A)
C．滑动变阻器(总阻值500
Ω、额定电流1
A)
D．电阻箱R2(总阻值999.9
Ω)
E．电源(电动势为1.5
V，内阻很小)
F．电源(电动势为3
V，内阻很小)
G．开关、导线若干
(1)该小组如果选择如图甲所示的电路来测量待测电流表G的内阻，则滑动变阻器R1应选择________(填器材前代码序号)，电源应选择________(填器材前代码序号)．　
(2)实验时，先断开开关S2，闭合开关S1，调节滑动变阻器R1，使得G的示数为Ig；保证R1的阻值不变，再闭合S2；调节电阻箱R2，使得G的示数为，此时电阻箱R2的示数如图乙所示，则G的内阻为________Ω.
(3)该实验中，G的内阻测量值______(填“大于”或“小于”)真实值．
24．（15分）如图所示，质量均为m＝4
kg的两个小物块A、B(均可视为质点)放置在水平地面上，竖直平面内半径R＝0.4
m的光滑半圆形轨道与水平地面相切于C，弹簧左端固定．移动物块A压缩弹簧到某一位置(弹簧在弹性限度内)，由静止释放物块A，物块A离开弹簧后与物块B碰撞并粘在一起以共同速度v＝5
m/s向右运动，运动过程中经过一段长为s，动摩擦因数μ＝0.2的水平面后，冲上圆轨道，除s段外的其他水平面摩擦力不计．求：(g取10
m/s2)
(1)若s＝1
m，两物块刚过C点时对轨道的压力大小；
(2)刚释放物块A时，弹簧的弹性势能；
(3)若两物块能冲上圆形轨道，且不脱离圆形轨道，s应满足什么条件．
25.
（18分）如图所示，在xOy平面的第一、四象限内存在着两个大小不同、方向相反的有界匀强电场E2、E1，y轴和ab为其左右边界，两边界距离为l＝2.4r，在y轴的左侧有一匀强磁场均匀分布在半径为r的圆内，方向垂直纸面向里，其中OO′是圆的半径，一质量为m、电荷量为＋q的粒子由ab边界上的距x轴1.2r处的M点垂直电场以初速度v射入，经电场E1、E2各偏转一次后垂直y轴上的P点射出，P点坐标为(0，0.6r)，经过一段时间后进入磁场区域，已知粒子在磁场中运动的时间是其在磁场运动周期的四分之一，粒子重力不计，求：
(1)电场强度E1和E2的大小；
(2)磁感应强度B的大小；
(3)粒子从M点射入到离开磁场的总时间．
（二）选考题：共15分。请考生从2道物理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态a变化到状态b，在这一过程中，下列说法正确的是
（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体的体积变小
B．气体的温度降低
C．气体从外界吸收热量
D．气体的内能增大
E．单位时间内碰撞到单位面积容器壁的分子数减少
（2）（10分）如图所示，绝热汽缸倒扣放置，质量为M的绝热活塞在汽缸内封闭一定质量的理想气体，活塞与汽缸间摩擦可忽略不计，活塞下部空间与外界连通，汽缸底部连接一U形细管(管内气体的体积忽略不计)．初始时，封闭气体温度为T，活塞距离汽缸底部为h0，细管内两侧水银柱存在高度差．已知水银密度为ρ，大气压强为p0，汽缸横截面积为S，重力加速度为g.
(1)求U形细管内两侧水银柱的高度差；
(2)通过加热装置缓慢提升气体温度使活塞下降Δh0，求此时的温度；此加热过程中，若气体吸收的热量为Q，求气体内能的变化．
34.[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在某时刻的波形如图1所示。从该时刻开始计时，经半个周期后波上质点A的振动图象如图2所示。下列说法正确的是______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波传播速度为
B．在这一时刻以后的0.25
s内，质点A通过的路程为0.2707
m
C．这列波沿x轴正方向传播
D．与该波发生干涉的另一列简谐横波的频率一定为
E．波上质点A与质点B振动方向总是相同
（2）（10分）一口半径为3
m的圆形水池里有一定高度的水，水面距池口上沿的距离为4
m，有一只小青蛙蹲坐在井底正中间抬头仰望天空，假设青蛙的视线角度为360°，且在青蛙的视野当中，天空的大小能占到视野的，试求井里的水有多深？（已知水的折射率为）
【生物答案及解析】
1.【答案】D
【解析】
A、胰岛B细胞作为组织细胞，其葡萄糖主要通过氧化分解来消耗，进而降低血糖浓度的，A错误；
B、洋葱根尖分生区细胞分裂过程中有蛋白质的合成过程，故也有基因的选择性表达的过程，B错误；
C、胚胎干细胞发育成各种组织体现了细胞分化过程，没有显示细胞的全能性，C错误；
D、细胞膜是最基本的生命系统细胞的边界，植物叶肉细胞和原核细胞的边界都一定是细胞膜，D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
A、患者免疫功能增强是因为酿脓链球菌侵入导致免疫功能增强，效应T细胞攻击癌细胞，A错误；
B、酿脓链球菌激活患者的特异性免疫功能从而消灭癌细胞，错误；
C、由题意可知，癌症免疫疗法主要是通过增强患者的细胞免疫功能来杀死癌细胞，C正确；
D、癌症免疫疗法通过直接杀死癌细胞来达到治疗目的，D错误。
故选C。
3.【答案】D
【解析】
A、将果蔬储藏于充满氮气的密闭容器中，细胞基本进行无氧呼吸，绝大多数果蔬无氧呼吸的产物是酒精和CO2，第二阶段没有ATP生成，A正确；
B、严重的糖尿病患者其细胞利用糖类的能力减弱，细胞会以油脂作为能源物质，所以产生的CO2摩尔数与消耗O2的摩尔数的比值相比正常时会降低，B正确；
C、富含油脂的种子在萌发初期主要利用油脂为能源物质，所以产生的CO2摩尔数与消耗O2的摩尔数的比值低于1，C正确；
D、健康的成人在剧烈运动的过程中，会通过无氧呼吸补充能量，但仍以有氧呼吸为主，人体无氧呼吸产生的是乳酸，并不产生二氧化碳，故上述比值等于1，D错误。
故选D。
4.【答案】D
【解析】
A、人体成熟的红细胞没有细胞核和细胞器，①②③④过程均不能进行，A错误；
B、X1与X2为转录形成的RNA，RNA的组成单位是核糖核苷酸，故X1与X2的区别主要是核糖核苷酸排列顺序的不同，B错误；
C、人体衰老引起白发的原因是酪氨酸酶活性降低，不是酪氨酸酶不能合成，C错误；
D、图示反映了基因通过控制蛋白质的结构及酶的合成来控制生物的性状，D正确。
故选D。
5.【答案】D
【解析】
A、“观察DNA、RNA在细胞中的分布”应选择无色或色浅的细胞，紫色洋葱鳞片叶外表皮含紫色的大液泡，不适合做该实验的实验材料，A错误；
B、恩格尔曼利用水绵证实了光合作用的场所是叶绿体，B错误；
C、菠菜叶下表皮细胞不含叶绿体，C错误；
D、豌豆是自花传粉、闭花授粉的植物，其减数分裂发生在开花前，因此观察植物细胞的减数分裂，不可选用开放的豌豆花的花药作为实验材料，D正确。
故选D。
6.【答案】C
【解析】
设突变的正常碱基为P，该碱基突变后变成了5?溴尿嘧啶(BU)。BU可与碱基A配对，根据半保留复制的特点，DNA分子经过一次复制后，突变链形成的DNA分子中含有A—BU，该DNA分子经过第二次复制后，形成的两个DNA分子上对应位置的碱基为A—BU、A-T，水解形成的单链类型为图示中的前面三种情况。后面的两种单链类型说明亲代DNA经过两次复制后的另两个DNA分子上的碱基对为C-G，由于突变链上正常碱基P突变为BU，故最左面的单链为突变链，根据碱基互补配对原则，可知最右面的链为亲代DNA分子的另一条模板链，根据最下面碱基为C，可知对应突变链上正常碱基P应该为G，即鸟嘌呤，综上分析，C正确，ABD错误。
故选C。
7.【答案】
(1)光照强度
(2)大于
(3)抑制
(4)2，4-D
(5)甲组枝条上叶片的光合效率低于乙组
【解析】
（1）A→B段随光照强度增加，光合速率逐渐增加，因此限制光合速率的环境因素主要是光照强度；
（2）C点与E点相比，光照强度相同，光反应阶段产物量相同，但C点光合速率较高，说明CO2的还原过程生成的有机物的速率大于E点，即C点生成五碳化合物的速率大；
（3）在光照强度为800μE·m-2·s-1时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶片中光合产物的积累对光合速率起抑制作用；
②实验设计遵循单一变量原则，2，4-D是生长素类似物，具有与生长素相似的生理功能，有两重性，因此甲组用一定浓度的2，4-D进行疏果处理，乙组不做处理；
③实验目的是为了验证叶片中光合产物的积累对光合速率有抑制作用，由于甲组进行了疏果处理，叶片产生的有机物运输会发生障碍，故预期结果为甲组枝条上叶片的光合效率低于乙组。
8.【答案】
(1)血液循环（或体液）
(2)只有垂体细胞有TRH的特异性受体
(3)
下丘脑
(4)注射TRH后TSH浓度恢复正常，说明垂体功能正常
(5)注射前血液中的TRH浓度
(6)（负）反馈调节
【解析】
（1）TRH注射后通过血液循环（或体液）运输到全身各处，但仅能作用于垂体，原因是：只有垂体细胞有TRH的特异性受体。
（2）根据试题分析，注射适量的TRH（促甲状腺激素释放激素）前，甲的TSH（促甲状腺激素）的浓度较正常人低，注射适量的TRH（促甲状腺激素释放激素）后，甲的TSH（促甲状腺激素）的浓度恢复正常，可见甲缺乏的是促甲状腺激素释放激素，病变器官是下丘脑。
（3）为了进一步判断乙患者下丘脑是否发生病变，还应该补充的检测指标是注射前血液中的TRH浓度，若该指标的测定值比健康人的正常值低很多，可说明乙患者下丘脑也发生病变。
（4）血液中的甲状腺激素含量也会影响到下丘脑和垂体分泌相关的激素，这种调节方式被称作（负）反馈调节。
9.【答案】
(1)基因自由组合（或基因的分离和自由组合）
(2)1/4
(3)基因型为
HV
的精子不育
(4)实验方案：将多个亲代的黄身长翅果蝇与
F1
中多个灰身残翅果蝇分别进行正反交实验，观察比较子代的表现型。
预期实验结果：黄身长翅为父本，灰身残翅为母本时，子代没有黄身长翅出现。黄身长翅为母本，灰身残翅为父本时，子代有黄身长翅出现
【解析】
（1）由题可知，该杂合果蝇自由交配子一代中黄身：灰身=2：1，长翅：残翅=2：1，说明亲本的基因型为HhVv，其遗传符合自由组合定律。正常情况下，该实验中子一代的性状分离比应为9：3：3：1，而实际性状分离比为5：3：3：1，可推知基因型为HV的精子或卵细胞不育，故F1
中
基因型为HhVv
的果蝇比例为1/3×1/4×3＝1/4。
（2）由以上分析可知，针对F1
出现该比例的原因，有人推测：亲代产生的基因型为
HV
的精子不育，而卵细胞可育。
（3）想确定是基因型为HV的精子不育，可采用正反交实验的方法，让多个亲代的黄身长翅果蝇与F1中多个灰身残翅果蝇分别进行正反交实验，统计并记录后代的性状及比例。黄身长翅为父本，灰身残翅为母本时，子代没有黄身长翅出现。黄身长翅为母本，灰身残翅为父本时，子代有黄身长翅出现。
10.【答案】
(1)6
(2)四、五
(3)捕食与竞争
(4)化学
(5)磷会对环境造成污染；蝗虫对化学药剂可能会产生抗药性；可能会对其他种类的生物造成伤害
(6)生物
(7)12800g
【解析】
（1）据分析可知，图中共有6条食物链，其中狼处于第四、五营养级。
（2）图中牧鸡以蛙为食，同时牧鸡和蛙均捕食沙漠蝗虫，因此二者之间是竞争和捕食的关系。
（3）施用有机磷化学品属于化学防治，有机磷化学品会对环境造成污染，同时蝗虫对化学药剂可能会产生抗药性，也可能该化学品会对其他种类的生物造成伤害，因此该种防治方法不建议频繁使用。
（4）“牧鸡治蝗”利用了生物之间的种间关系，这种防治方法属于生物防治。
（5）牧鸡要增加20g体重，来自沙漠蝗虫的有8g，来自蜘蛛的有8g，来自蛙的有4g，则走沙漠蝗虫这条食物链最多需要水稻和草800g，走蛙这条食物链，最多需要水稻和草4000g，走蜘蛛这条食物链最多需要水稻和草8000g，因此一共需要最多水稻和草12800g。
11.【答案】
(1)碳源、氮源
(2)有氧呼吸
(3)固体培养基
(4)前
(5)检测培养基平板灭菌是否合格
(6)稀释涂布平板
(7)丙
(8)微生物丙分解化合物A的能力比甲、乙强
【解析】
（1）培养基的基本成分是水、碳源、氮源、无机盐，因此用有机化合物A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基，有机化合物
A
为“目的菌”生长提供碳源、氮源。实验需要振荡培养，由此推测“目的菌”的呼吸作用类型是有氧呼吸。筛选该目的菌所用培养基从物理性质上划分属于固体培养基。
（2）制备培养基时应该先调pH再灭菌。
（3）该小组在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先培养一段时间，这样做的目的是检测培养基平板灭菌是否合格。
（4）接种微生物常用平板划线法和稀释涂布平板法，其中稀释涂布平板法可用于统计活菌数目。
（5）从实验开始到微生物停止生长所用的时间，丙用时最少，说明微生物丙分解有机磷农药的能力比甲、乙强，因此应选择微生物丙作为菌种进行后续培养。
12.【答案】
(1)提取病毒的RNA，逆转录成对应DNA后，PCR技术扩增得到基因S
（或对病毒基因S测序，然后人工合成基因S
）
(2)基因表达载体的构建
(3)限制酶和DNA连接酶
(4)哺乳动物细胞（或大肠杆菌、哺乳动物）
(5)没有传染性和致病性（或：没有“毒性”）
(6)能引起对新冠病毒的特异性免疫
(7)探针法（或：PCR法）
(8)抗原—抗体杂交
【解析】
（1）如果利用基因工程研制新冠病毒疫苗，第一步是得到基因S，以用于后续操作，由于新冠病毒的遗传物质是RNA，故应提取病毒的RNA，逆转录成对应DNA后，PCR技术扩增得到基因S（或对病毒基因S测序，然后人工合成基因S
）。基因工程的核心步骤是基因表达载体的构建，完成该步骤所需要的酶有限制酶和DNA连接酶。理论上目的基因S应该导入受体细胞如哺乳动物细胞（或大肠杆菌、哺乳动物）细胞中让其表达，才能得到合适的蛋白质产物。
（2）制备出来的“产品”不能对接受疫苗的生物有害，还应使其产生抗体，必须具备没有传染性和致病性（或：没有“毒性”）、能引起对新冠病毒的特异性免疫才能作为疫苗来使用。
（3）检测新型肺炎的一般策略是检测疑似病例是否携带新冠病毒，新冠病毒主要由核酸和蛋白质构成，如果检测其核酸RNA，RNA可由DNA转录而来，一般用探针法（或：PCR法）；如果检测其表达的特异性蛋白，方法是抗原—抗体杂交。
化学参考和解析
7．【答案】A
【解析】
A.碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确；
B.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；
C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确；
D.乙烯能作催熟剂，故D正确；故答案为A。
8．【答案】D
【解析】
A.
异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；
B.
M中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；
C.
对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；
D.
M的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误；
答案为D
9．【答案】B
【解析】
A.由于碳与浓HNO3反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故A错误；
B.向酸性KMnO4
溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有还原性，故B正确；
C.向溴水中加入苯，充分振荡、静置，水层几乎无色，是因为溴水中的Br2转移到苯中，发生了萃取，故C错误；
D.向FeCl3
和BaCl2
混合溶液中通入足量SO2，Fe3+与其发生反应，产生SO42-，SO42-再与Ba2+产生白色沉淀，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，产生白色沉淀，Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO4，故D错误；故选B。
10．【答案】C
【解析】
A.氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，故A错误；
B.浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，故B错误；
C.由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，故C正确；
D.钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，故D错误。故选C。
11．【答案】B
【解析】
原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，X为氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2，Y为氧元素，据此解答。
A.
四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；
B.
氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；
C.
四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；
D.
三种元素形成的化合物为NaNO3或NaNO2，若为NaNO3溶液显中性，pH等于7，若为NaNO2因水解溶液显碱性，pH大于7，故D错误。故选B。
12．【答案】C
【解析】
A、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，选项A错误；
B.由图可知，当c(Ag+)=1.0×10-4mol/L时，c(C2O42-)=1.0×10-2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-)
=(1.0×10-4)2
1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，选项B错误；
C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+
C2O42-(aq)的平衡常数K=
==109.04，选项C正确；
D、由图可知，当溶液中c(Cl-)=
c(C2O42-)时，
AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)=
c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，选项D错误；答案选C。
13．【答案】B
【解析】
由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH。
A.
二氧化碳是共价化合物，其电子式为，故A正确；
B.
由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键，故B错误；
C.
N(C2H5)3捕获CO2，表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；
D.
由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH，故D正确；答案选B。
26．【答案】+4（1分）
2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O（2分）
有氯气生成，污染空气（2分）
排除装置中的空气，避免产物被氧化（2分）
饱和NaHCO3溶液（1分）
将+4的钒化合物氧化为VO2+（2分）
除去过量的KMnO4
（2分）
（2分）
【解析】
(1)
根据氧的化合价为-2，氯的化合价为-1，化合物中各元素化合价代数和为0可得，VOC12中V的化合价为+4价；
(2)步骤i中V2O5中加入N2H4?2HCl和盐酸反应生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，V2O5被还原为VOCl2，则气体为N2，反应的化学方程式为2V2O5+N2H4?2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，V2O5被还原为VOCl2，则浓盐酸被氧化有氯气生成，污染空气；
(3)①+4价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止+4价钒化合物被氧化，反应前应通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化；
②装置B中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和NaHCO3溶液；
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30
mL混酸溶解后，加0.02
mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1
%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c
mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b
mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=
VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液具有强氧化性，其作用是将+4的钒化合物氧化为VO2+；NaNO2溶液的作用是除去过量的KMnO4；
②根据反应VO2++Fe2++2H+=
VO2++Fe3++H2O可知，n(VO2+)=n(Fe2+)=bc，根据钒守恒，粗产品中钒的质量分数的表达式为。
27．【答案】4MnO(OH)+O2==4MnO2+2H2O
（2分）
NH4++H2O?NH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）（2分）
蒸发浓缩，趁热过滤（2分）
加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl
=
NH3
+
HCl；收集产物并冷却，NH3
+
HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（2分）
KSCN溶液，不变红（2分）
MnO2+H2O2+H2SO4==MnSO4+2H2O+O2↑（2分）
i中作催化剂，反应快，只催化分解
ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为。
（2分）
【解析】
（1）根据流程图可知，经过过程Ⅰ，得到了MnO2粗品，则O2将MnO(OH)氧化成MnO2，根据得失电子守恒，1molO2得到4mol电子，1molMnO(OH)失去1mol电子，则O2和MnO(OH)的比例为1∶4，再根据原子守恒可配平方程式，答案为4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O；
（2）①ZnCl2和NH4Cl均为强酸弱碱盐，均会水解，铵根离子水解使溶液呈酸性，答案为NH4++H2O?NH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）；
②从曲线可以看出，随着温度的变化，NH4Cl的溶解度几乎没有发生太大的变化，只能蒸发溶剂得到晶体，再进行后续操作，答案为蒸发浓缩，趁热过滤；
③从表格中数据可以知道，NH4Cl在337.8℃分解，生成NH3和HCl，而此温度下，ZnCl2没有熔化，也没有分解，因此可以利用NH4Cl的分解，收集产物再次合成NH4Cl，答案为加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl
=
NH3
+
HCl；收集产物并冷却，NH3
+
HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl；
（3）Fe3＋的检验常用KSCN溶液，如果溶液中有铁离子，生成红色物质；没有Fe3＋就不会变红，答案为KSCN溶液，不变红；
（4）从实验ⅰ知道，先加入双氧水，MnO2不溶解，只做催化剂，而通过实验ⅱ可知，先加入硫酸，固体溶解，且有气体冒出，气体为氧气，则MnO2作了氧化剂，双氧水作了还原剂。①固体溶解，且有气体放出，气体为O2，MnO2做氧化剂，H2O2做还原剂，为酸性环境，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式。答案为MnO2＋H2O2＋H2SO4=MnSO4＋O2↑＋2H2O；
②先加入硫酸，溶液为酸性，则酸性条件下，物质的氧化性会增加，答案为ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为MnSO4。
28．【答案】+175.2kJ/mol
（2分）
BC（2分）
<
（2分）
>
（2分）
66.7%
（2分）
<（1分）
2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）
11.2
（2分）
【解析】
I.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
则将a+b，可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)
△H=（+216.4-41.2）kJ/mol=+175.2kJ/mol；
(2)①A.N2和H2的起始物料比为1：3，且按照1：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，N2和H2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，A错误；
B.气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡状态，B正确；
C.保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；
D.达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，不能确定反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是BC；
②由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知P1③起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C点氨气的含量为50%，设转化N2物质的量为xmol，则
N2(g)
+3H2(g)
?
2NH3(g)
起始：1mol
3mol
0
转化：x
mol
3xmol
2xmol
平衡：(1-x)mol
(3-3x)mol
2xmol
则×100%=50%，解得x=，则C点H2的转化率为=66.7%，B点的压强、温度都比A点高，压强越大、温度越高，反应速率越大，所以υ(A)<υ(B)；
II.根据图示可知，阴极通入的SO32-发生得电子的还原反应生成S2O42-，则阴极反应式为：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，则电解池中总反应为：4SO32-+4H+2S2O42-+2H2O+O2↑，即转移4mol电子时有4mol氢离子通过质子交换膜，则反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2mol时，转移电子的物质的量为2mol，生成1molS2O42-，图示NO吸收柱中S2O42-失去电子被氧化成SO32-，NO得到电子被还原成N2，根据得失电子守恒可知，吸收柱中生成N2的物质的量为：n(N2)==0.5mol，标况下0.5mol氮气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L。
35.
【答案】3d84s2（2分）
sp2、sp3（2分）
丙烯醇中分子间存在氢键（2分）
O>C>Ni
（2分）
三角锥形（2分）
（2分）
（3分）
【解析】
(1)Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式3d84s2；
(2)丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)中的连接碳碳双键的碳原子价层电子对数为3，为sp2杂化，饱和碳原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，所以碳原子的杂化类型有sp2、sp3；丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)由于有羟基，存在分子间氢键，所以比丙醛(CH3CH2CHO)的沸点高；
(3)电负性是原子对键合电子的吸引能力，非金属性越强，电负性越强，所以Ni、C、O
的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Ni。
(4)NH3中N的杂化方式为sp3，N有一个孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形；
(5)①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，A为原点，B为(1,1,0)，则晶胞边长为1，则C原子坐标参数为；
②根据氧化镍晶胞截面图，可知晶胞面对角线长为O2-
半径的4倍。设O2-
半径为r
nm，则晶胞参数为2r
nm=2r×10-7cm，晶胞体积为
cm3。在氧化镍晶胞中，O2-个数为8×+6=4个，Ni2+个数为12+1=4个，所以一个晶胞的质量为g，则氧化镍晶胞密度d
=g/cm3
，则O2-
半径r＝nm，根据氧化镍晶胞截面图可知，Ni2+和O2-
半径之和为晶胞参数的一半，即r
nm，晶胞参数为2r
nm，则Ni2+半径为r－
＝nm。
36．【答案】羟基、碳碳双键（2分）
C12H18（1分）
加成反应（1分）
氧化反应（1分）
+2CH3COOH+2H2O
（2分）
6（2分）
或
（2分）
（4分）
【解析】
⑴
根据A()的结构结合常见官能团的结构判断；根据E()确定其分子式；
(2)对比A、B结构，2个A分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到B；B中羟基转化为C中羰基，据此判断反应类型；
⑶
B中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，结合酯化反应的机理书写与乙酸反应的方程式；
⑷
C为，分子式为C8H12O2，1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2，其不饱和度=4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF能与2molNaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，据此书写满足条件的同分异构体；
⑸以和为主要原料合成1，2-环己二醇(
)，根据题干流程图C→D的提示，需要合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可。
【详解】
⑴
A()中所含官能团有羟基和碳碳双键；E()的分子式为C12H18，故答案为羟基、碳碳双键；C12H18；
(2)对比A、B结构，2个A分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到B，属于加成反应；B中羟基转化为C中羰基，发生氧化反应，故答案为加成反应；氧化反应；
⑶
B中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为+2CH3COOH+2H2O；
⑷
C为，分子式为C8H12O2，1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2，不饱和度==4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF能与2molNaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，满足条件的同分异构体有6种(羟基位于邻位的2种，羟基位于间位的3种，羟基位于对位的1种)；其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为或，故答案为6；或；
⑸以和为主要原料合成1，2-环己二醇(
)，根据题干流程图C→D的提示，可以首先由合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可；其中由合成可以将氯原子水解后氧化得到；将转化为只需要与氢气加成得到，因此合成路线为，故答案为。
物理答案：
14．【答案】
C
【解析】根据质量数守恒和电荷数守恒，可知Y的电荷数为2，质量数为4，则核子数为4，Y是He，是α衰变，而γ射线是伴随着α衰变产生的，A、B错误；γ射线是衰变形成的铅核处于高能级时释放的，C正确；根据m＝m0知，200
g的Po经276天，还剩余50
g，故已发生衰变的质量为150
g，D错误．
15.
【答案】
C
【解析】质点A的图象是抛物线，说明质点A做匀变速直线运动，将(0，0)、(3
s，9
m)代入公式，x＝v0t＋at2，解得：v0＝0，a＝2
m/s2，即质点A做初速度为零加速度为2
m/s2的匀加速直线运动，故A正确；质点B做匀速直线运动，速度为：vB＝＝
m/s＝2
m/s，故B正确；在前3
s内，质点A前进位移为9
m，质点B前进位移为6
m，所以质点A比B向前多前进3
m，故C错误；根据x－t图象的斜率等于速度，知在3
s前某时刻质点A、B速度相等，故D正确．
16.
【答案】
C
【解析】因为h1－h2＝h1，由t＝
可知＝，由x＝v0t可知＝，则xAD＝x，D距网的水平距离为x，A错误；球从A到D，h1＝gt2，x＝v0t，得v0＝x，B错误；任意降低击球高度(仍大于h2)，会有一临界情况，此时球刚好接触网又刚好压界，则有
＝2，解得h′＝h1，若小于该临界高度，速度大会出界，速度小会触网，C正确；若保持击球高度不变，要想球落在对方界内，要既不能出界，又不能触网，根据h1＝gt，得t1＝
，则平抛的最大速度vmax＝＝，h1－h2＝gt，得t2＝，平抛运动的最小速度vmin＝＝x，可见D错误．
17.
【答案】
B
【解析】对于每个氧离子，在加速电压U的作用下加速，有：2eU＝m0v2，p＝m0v，解得：p＝2，故A错误；设Δt时间内有n个离子被喷出，根据电流的定义式：I＝＝，对于单个离子，由动量定理得：F0Δt＝m0v，若有n个离子被喷出，则有F′＝nF0，联立以上各式可得：F′＝I
，由牛顿第三定律：F＝F′＝I
，故B正确；对飞船，由牛顿第二定律得：a＝＝
，故C错误；功率的单位与2MeU不同，故D错误．
18.
【答案】
B
【解析】当线圈转过0～45°时，产生的感应电流为顺时针方向，电动势E＝BωL2＋·2BωL2＝BωL2，感应电流I＝；当线圈转过45°～90°时，产生的感应电动势为零，感应电流为零；当线圈转过90°～135°时，产生的感应电流为逆时针方向，电动势E＝BωL2＋·2BωL2＝BωL2，感应电流I＝；当线圈转过135°～180°时，产生的感应电动势为零，感应电流为零；当线圈转过180°～225°时，产生的感应电流为顺时针方向，电动势E＝·2BωL2＝BωL2，感应电流I＝；当线圈转过225°～270°时，产生的感应电动势为零，感应电流为零；当线圈转过270°～315°时，产生的感应电流为逆时针方向，电动势E＝·2BωL2＝BωL2，感应电流I＝；当线圈转过315°～360°时，产生的感应电动势为零，感应电流为零；故选B.
19.
【答案】
BD
【解析】物块在传送带上先做匀加速直线运动，当速度达到传送带速度，加速度发生变化，A到B的距离为对应图象与时间轴围成的面积，x＝×2×0.2
m＋×(2＋4)×1
m＝3.2
m，故A错误；由v－t图象可知，物块在传送带上先做加速度为a1的匀加速直线运动，a1＝＝10
m/s2，对物体受力分析，受向下的摩擦力、重力和支持力，mgsin
θ＋μmgcos
θ＝ma1，同理，后做加速度为a2的匀加速直线运动，对物体受力分析，受向上的摩擦力、重力和支持力，加速度为a2＝2
m/s2.mgsin
θ－μmgcos
θ＝ma2，联立解得cos
θ＝0.8，μ＝0.5，故B正确；第一阶段：f＝μmgcos
θ＝4
N，由图象知位移为：x1＝×2×0.2
m＝0.2
m，摩擦力做正功为：Wf1＝fx1＝4×0.2
J＝0.8
J，同理第二阶段：由图象知位移为x2＝×(2＋4)×1
m＝3
m，摩擦力做负功为：Wf2＝－fx2＝－4×3
J＝－12
J，所以整个过程，传送带对货物做功大小为：12
J－0.8
J＝11.2
J，故C错误；根据功能关系，货物与传送带摩擦产生的热量等于摩擦力乘以相对位移，第一阶段Δx1＝x皮－x1＝0.2
m，第二阶段，Δx2＝x2－x皮2＝3
m－2
m＝1
m．故两者之间的总相对位移为：Δx＝Δx1＋Δx2＝1
m＋0.2
m＝1.2
m．货物与传送带摩擦产生的热量为：Q＝W＝fΔx＝4×1.2
J＝4.8
J，故D正确．
20.
【答案】
BD
【解析】用户总功率为P＝110×200
W＝22
000
W＝22
kW，加上输电线上消耗的电功率，所以发电机的输出功率应大于22
kW，A错误；降压变压器的输出电压为220
V，即U4＝220
V，所以根据＝可得降压变压器的输入电压U4＝50×220
V＝11
000
V＝11
kV，B正确；用户端总电流为I4＝＝
A＝100
A，根据＝所以输电线中的电流为I3＝2
A，输电线上损失的功率约为ΔP＝IR＝22×10
W＝40
W，C错误、D正确．
21.
【答案】
BC
【解析】无电场时由A到B：mgh＝mv①，有电场时由A到B：mgh＋WE＝m(v0)2②，有电场时由A到C：mgh＋W′E＝m(v0)2③，联立①②③式得：WE＝mv，W′E＝mv，又因为WE＝qUAB，W′E＝qUAC，故UAB＝UAC，则D点与B点电势相等，故B正确；AC与BD不垂直，所以电场方向不可能由A指向C，故A错误；因D为AC的中点，则滑块滑到D点电场力做的功为滑到C点的一半，为mv，则机械能增加了mv，故C正确；根据WE＝mv，W′E＝mv知滑块沿AB面、AC面滑下过程中电势能变化量大小之比为1∶2，故D错误．
22.
【答案】(1)x＝·h－·s
(2)0.2　0.25
【解析】(1)对物块的运动，由动能定理，mgh－μ1mgcos
θ·－μ2mgx＝0，解得：x＝·h－·s.
(2)图象的横轴截距a＝0.1，s＝0.5
m，当x＝0时，h＝a，代入x＝·h－·s，得μ1＝＝0.2.纵轴截距b＝0.4，当h＝0时，代入x＝·h－·s，得s＝b，解得μ2＝0.25.
23.
【答案】(1)B　F　(2)96(或96.0)　(3)小于
【解析】(1)由于将电流表G改装成量程为3
V的电压表，所以电源的电动势选3
V，故电源应选择F；待测电流表G量程是1
mA，其串联电路的R1上的电流：I＝Ig，电路中的总电阻R总＝＝3
000
Ω，所以滑动变阻器R1应选择B；
(2)使得G的示数为，则有电阻箱R2的电流为，它们并联，它们两端电压相等，根据电路结构则有IgRg＝IgR2，解得Rg＝2R2＝2×48.0
Ω＝96.0
Ω；
(3)测电流表内阻时闭合开关S2后整个电路电阻变小，电路电流变大，电流表G的示数为，流过电阻箱的电流大于，电阻箱阻值小于电流表内阻的2倍，即电流表内阻测量值偏小．
24.
【答案】(1)500
N　(2)200
J　(3)s≤1.25
m或4.25
m≤s<6.25
m
【解析】(1)设物块经过C点时速度为vC，物块受到轨道支持力为FNC，由功能关系得：×2mv2－2μmgs＝×2mv，又FNC－2mg＝2meq
\f(v,R)，代入解得：FNC＝500
N，由牛顿第三定律知，物块对轨道压力大小也为500
N.
(2)设A与B碰撞前A的速度为v0，以向右为正方向，由动量守恒得：mv0＝2mv，解得v0＝10
m/s，则：Ep＝Ek＝mv＝200
J.
(3)物块不脱离轨道有两种情况：①能过轨道最高点，设物块经过半圆形轨道最高点最小速度为v1，则2mg＝eq
\f(2mv,R)，得：v1＝＝2
m/s。物块从碰撞后到经过最高点过程中，由功能关系有：×2mv2－2μmgs－4mgR≥×2mv，代入解得s满足条件：s≤1.25
m.②物块上滑最大高度不超过圆弧，设物块刚好到达圆弧处速度为v2＝0，物块从碰撞后到最高点，由功能关系有：×2mv2－2μmgs≤2mgR，同时依题意，物块能滑出粗糙水平面，由功能关系：×2mv2>2μmgs，代入解得s满足条件：4.25
m≤s<6.25
m.
25.
【答案】(1)　　(2)
(3)
【解析】(1)设粒子经x轴上的N点由电场E1进入电场E2，由M点到N点及由N点到P点的时间分别为t1与t2，到达N点时竖直方向的速度为vy，则1.2r＝a1t＝·t，0.6r＝a2t＝·t，vy＝t1＝t2，v(t1＋t2)＝2.4r，联立解得E1＝，E2＝.
(2)如图所示，粒子从Q点垂直射入匀强磁场后做四分之一圆周运动，设做匀速圆周运动的半径为R，在△QHO′中有QH2＋HO′2＝r2，解得HO′＝0.8r，在△O′KF中有(R－0.6r)2＋(R－0.8r)2＝r2，粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，有qvB＝，联立解得B＝.
(3)粒子在电场中的运动时间为t′1＝＝，匀速运动时间为t′2＝＝，在磁场中的运动时间为t3＝＝，粒子从M点射入到离开磁场的总时间t＝＋＋＝.
33.（1）【答案】CDE
【解析】从状态a到状态b，气体的压强不变，气体的温度升高，则气体的体积增大，选项A、B错误；一定质量的理想气体的内能只与温度有关，气体的温度升高，故气体的内能增大，选项D正确；气体的体积增大，对外做功，W<0，气体的内能变大，由热力学第一定律ΔU＝W＋Q，故气体一定从外界吸热，选项C正确；因为气体的温度升高，分子平均动能增大，而压强不变，所以单位时间内碰撞到单位面积容器壁的分子数减少，选项E正确．
（2）【答案】(1)　(2)T0　Q－(p0S－Mg)Δh0
【解析】(1)设封闭气体的压强为p，对活塞分析有：p0S＝pS＋Mg，用水银柱表达气体的压强p＝p0－ρgΔh，解得：Δh＝.
(2)加热过程是等压变化＝，T＝T0，气体对外做功为W＝pSΔh0＝(p0S－Mg)Δh0，根据热力学第一定律：ΔU＝Q－W，可得ΔU＝Q－(p0S－Mg)Δh0.
34.（1）【答案】
ABD
【解析】由图1知，波长，由图2知，质点振动周期为，那么波速，则选项A正确；由图2可知，波在传播过程中，质点的振动周期为0.4
s，在以后的0.25
s内，质点振动的时间为周期的，由正弦函数的性质可知，质点在半个周期内运动的距离为振幅的二倍，其余的八分之一周期内，质点运动的路程应为振幅的倍，即路程为0.0707
m，那么总路程为0.2707
m，则选项B正确；由图2知，计时开始时，图1中质点A振动方向沿y轴正方向，那么这列波传播方向沿x轴负方向，则选项C错误；由于该波的频率为，那么与该波发生干涉的另一列简谐横波的频率一定为，则选项D正确；波上质点A与质点B相差半个波长，那么波上质点A与质点B振动方向总是相反，则选项E错误。
（2）【答案】m
【解析】青蛙视野的光路图如图所示
已知hAB=4
m，R=3
m，根据光的折射定律有，由几何关系有：，。又因，在青蛙眼中，天空的大小为，视野的大小为，那么天空的大小能占到视野的比，解得：m。
试卷第8页，总8页
试卷第38页，总26页

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