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2020新课标全国卷II高考压轴卷生物
1.如图中a、b、c、d为细胞器，3H标记的亮氨酸参与图示过程合成3H-X.据图分析，下列说法不正确的是(
)
A.
图示中，膜面积会发生变化的细胞器有a、b、d
B.
3H一X分泌到细胞外与膜的流动性有关
C.
图中能发生碱基互补配对的细胞器有2种
D.
c含有多种与有氧呼吸有关酶
2.新型冠状病毒刺突蛋白（spike）位于病毒囊膜表面，是已知最大的病毒表面蛋白。病毒通过刺突蛋白与宿主细胞受体结合进而进入宿主细胞。下列相关叙述，合理的是（
）
A.
刺突蛋白在病毒的核糖体中合成
B.
用于消毒的医用酒精可以使病毒表面蛋白脱水变性，从而使病毒失活
C.
病毒通过囊膜与细胞膜融合后以主动运输方式进入宿主细胞
D.
只有人细胞膜上才有新型冠状病毒的受体，所以它只感染人类
3.下列有关实验或模型的叙述正确的是（
）
A.
萨顿研究蝗虫的减数分裂发现遗传因子在染色体上
B.
种群数量增长的“S型”曲线图是一种形象化的物理模型
C.
生物膜的流动镶嵌模型图是桑格和尼克森用光学显微镜观察细胞膜结果的呈现
D.
通常绘制遗传系谱图模型需要调查的信息包括：性别、性状表现、亲子关系、世代数以及每一个体在世代中的位置
4.图示中心法则中的两个过程，箭头表示子链延长的方向。据图判断下列叙述不正确的是（
）
A.
图甲过程可发生在细胞核外
B.
酶1为解旋酶，酶3为RNA聚合酶
C.
图乙中基因2指导的子链延伸方向与基因1一定相同
D.
对于核DNA分子，细胞一生图甲过程仅发生一次，图乙过程发生多次
5.如图所示为某种单基因遗传病的系谱图，下列有关叙述错误的是（
）
A.
此图中I1一定是杂合子
B.
II2与正常男性结婚，生出正常孩子的概率为1/3或1/4
C.
此图不可以表示抗维生素D佝偻病遗传的家系
D.
I代的这对夫妇再生一个男孩，正常的概率是1/4
6.某池塘内草鱼种群增长速率的变化规律如图所示。下列有关叙述错误的是(　　)
A.
调查草鱼的种群密度时，网眼太大常使调查值偏大
B.
T3时草鱼的种群密度约为T5时对应种群密度的一半
C.
T5时增加饵料的投放，池塘草鱼的环境容纳量会有所增大
D.
无论T2之前数据如何，T2～T3和T3～T5时间段内种群数量都是逐渐上升
二、非选择题：
（一）必考题
7.油菜果实发育所需的有机物主要来源于果皮的光合作用。图甲表示在适宜条件下油菜果实净光合速率与呼吸速率的变化。
（1）分析可知，第24天的果实总光合速率______（填“大于”或“小于”）第12天的果实总光合速率。假设每天的光照时长均为12小时，一天内，呼吸速率基本恒定，据图分析，第__天的有机物日积累量最多。第48天，光合速率显著降低，呼吸速率也下降，结合图甲和图乙，推测可能是由于________变色导致，可用_____________实验证实自己的推测，预测结果可能为_________________________。
（2）图乙表示油菜种子中储存有机物含量的变化，第36天，种子内含量最高的有机物可用_____染液检测；据图分析，在种子发育过程中该有机物由______________转化而来。
8.二倍体菠菜性别决定方式为XY型且为雌雄异株植物。某研究小组以菠菜为材料做了有关抗病和不抗病的一对性状杂交实验，实验结果如下：
（1）如果抗病、不抗病性状分别由B、b基因控制，且基因位于性染色体上，则根据上述实验结果能否判断该对等位基因是位于X染色体上，还是XY同源区段上？____________________________。（请用遗传图解简要说明原因，不用写出配子和表现型）
（2）若已知该对等位基因是位于XY同源区段上，则F1代雌雄菠菜自由交配后，子代的表现型及比例______________________________________________________。
（3）该小组又用两个亲本杂交，得到子一代雄性个体全部表现为抗病，雌性全部表现为不抗病，那么________（能或不能）确定雄性个体中的抗病基因是来自于父本，还是来自于母本，判断依据_____________________________________________________________。
9.某一森林在遭受大火完全烧毁前后，草本植物、灌木和乔木的生物量变化如图所示(b点为发生火灾的时间)。请回答下列问题。
（1）
a~b段，三类植物在群落中会呈现出镶嵌分布，从而形成了群落的______。三类植物在b~f段的增长方式近似于_______型曲线。
（2）
b~f段，显示火灾后植物群落的演替情况，其演替过程往往从图2中的______阶段开始，结果是生态系统的稳定性增强。生态系统的稳定性是指________________________。
（3）欲调查该生态系统植物丰富度宜采用________法。
（4）该森林中田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有3%-5%用于______，其余在呼吸作用中以热能形式散失。
（5）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够__________________。
10.临近2020年的春节，武汉出现不明原因肺炎，并出现死亡病例和传染现象，我国政府及时采取防治措施，疫情得到有效防控。科学家检测发现这场肺炎是由一种新型“冠状病毒”引起。请回答下列相关问题：
（1）新冠肺炎病毒进入人体内后，首先由____________________组成的防线会发挥防御作用，与特异性免疫相比，这种免疫类型的主要特点_____________（答出两条）。
（2）被病毒侵染的肺泡细胞，称为_________，人体内的_________细胞会与该细胞密切接触使其裂解死亡，释放病毒。
（3）病毒侵入体内后，会激活免疫细胞释放细胞因子，该物质会刺激_________体温调节中枢，使有关腺体分泌的________和肾上腺素的量增加，从而使产热增加。
（4）2月28日，国家卫健委鼓励康复者捐献血浆，提高重症危重症患者治愈率。康复者血清中能与新型冠状病毒结合的物质主要是_________，与该物质合成与加工有关的具膜细胞器有____________________。
（5）若被确认为“新冠”患者，请例举具体的应对措施是__________________________。
（二）选考题：
[生物——选修1：生物技术实践]
11.测定水样是否符合饮用水的卫生标准，常用滤膜法测定大肠杆菌的总数。大肠杆菌在含有伊红美蓝的固体培养基(EMB培养基)上长出的菌落星黑色。如图所示；滤膜法的大致流程：用滤膜过滤待测水样→水样中的细菌留在滤膜上→将滤膜转移到EMB培养基止培养→统計菌落数目。据图回答问题。
(1)过滤待测水样需要用到滤杯、滤膜和滤瓶，其中需要经过灭菌处理的是___________。与过滤有关的操作都要在酒精灯火焰旁进行。
(2)待测水样过滤完之后，还有部分细菌吸附在滤杯杯壁上，将这部分细菌也尽可能集中到滤膜上的操作为_________________________________。
(3)将完成过滤之后的滤膜紧贴在EMB培养基上，这属于微生物培养中的___________操作。从功能上看，EMB培养基属于___________培养基。
(4)无菌操作下将90ml无菌水加入到10ml待测水样中，这样就将待测水样稀释了___________倍，将稀释后的菌液通过滤膜法测得EMB培养基上的菌落数为45，黑色菌落为5，则1升待测水样中的大肠杆菌数目为___________个。
(5)若要测定待测水样中酵母菌的数目，应更换上述过滤装置中的滤膜，选择孔径___________(填“更大”或“更小”)的滤膜。
【生物----选修3现代生物科技专题】
12.Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞（ES细胞）对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗，其技术流程如图（图中数字序号表示的是相关过程）。请回答：
（1）过程①将进行培养的上皮细胞注入去核的卵母细胞中，接受细胞核的卵母细胞应处于___________时期；过程②利用的技术是____________，当重组胚胎培养到囊胚期时，可从其____________分离出ES细胞，ES细胞在功能上具有_______________________的特点。
（2）过程③中获取的目的基因是____________，若要将目的基因导入受体细胞，需要构建____________，构建之前可以根据____________设计引物，利用PCR技术对目的基因进行扩增。为了检测ES细胞的DNA上是否插入了干扰素基因，可采用____________技术。
（3）按此方法和图示技术流程，完成Rag2基因缺失小鼠的基因治疗涉及的多种酶，其中有（3种）____________和耐高温的DNA聚合酶（Taq酶）等。测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质，用____________进行杂交实验。
2020新课标Ⅱ高考压轴卷
化学
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Fe
56
I
127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2
L
SO2含有的氧原子数小于NA
B．0.
1
mol
Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10
g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100
mL
0.1
mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
3．短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是
A．离子半径：XB．最简单气态氢化物的热稳定性：WC．分子中每个原子均满足8电子稳定结构
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：X4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
6．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（
）
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol
C．随着NaOH的加入，不断增大
D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)>
c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
7．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1
mol
C5
H12至少需要4
mol
H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
C．三氯代物只有一种
D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
二、非选择题
（一）必考题：
26．（14分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：
（1）FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。
①实验前通入N2的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。
②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。
由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1
mol·L－1
H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。
27．（14分）由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：
⑴
写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵
检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶
通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷
工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸
“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
为避免0.9
mol·L－1
FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹
“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺
KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28．（15分）尿素[CO(NH2)2]
是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i.
2NH3(l)
+
CO2(g)
(l)（氨基甲酸铵）
△H＝－a
kJ/mol
ii.
(l)
(l)
+
H2O(l)
△H＝+b
kJ/mol
iii.
2（缩二脲）+NH3
（副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。
（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。
（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。
（二）选考题：请考生2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。
35．化学—选修3：物质结构与性质］．（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。
(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)
36．化学一选修5：有机化学基础]．（15分）烯烃复分解反应可示意如下：
利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的化学名称为____。
(2)由B到C的反应类型为____。
(3)D到E的反应方程式为____。
(4)化合物F在Grubbs
II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。
(5)H中官能团的名称是
______．
(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol
X最多可与3mol
NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。
(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
_________________。
2020新课标2高考压轴卷物理
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是（
）
A．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象
B．天然放射性现象说明原子核具有复杂的结构
C．一个氘核的质量等于一个质子和一个中子的质量和
D．已知钴60的半衰期为5.27年，则任一个钴60原子核都将在5.27年内发生衰变
15．背越式跳高采用弧线助跑，距离长，速度快，动作舒展大方。如图所示是某运动员背越式跳高过程的分解图，由图可估算出运动员在跃起过程中起跳的竖直速度大约为(　　)
A．2
m/s
B.5
m/s
C．8
m/s
D．11
m/s
16．如图所示，AC是四分之一圆弧，O为圆心，D为圆弧中点，A、D、C处各有一垂直纸面的通电直导线，电流大小相等，方向垂直纸面向里，整个空间还存在一个大小为B的匀强磁场，O处的磁感应强度恰好为零。如果将D处电流反向，其他条件都不变，则O处的磁感应强度大小为(　　)
A．2(－1)B
B．2(＋1)B
C．2B
D．0
17．随着科技的不断发展，无线充电已经进入人们的视线。小到手表、手机，大到电脑、电动汽车的充电，都已经实现了从理论研发到实际应用的转化。下图给出了某品牌的无线充电手机利用电磁感应方式无线充电的原理图。关于无线充电，下列说法正确的是(　　)
A．无线充电时手机接收线圈部分的工作原理是“电流的磁效应”
B．只有将充电底座接到直流电源上才能对手机进行充电
C．接收线圈中交变电流的频率与发射线圈中交变电流的频率相同
D．只要有无线充电底座，所有手机都可以进行无线充电
18．随着科幻电影《流浪地球》的热映，“引力弹弓效应”进入了公众的视野。“引力弹弓效应”是指在太空运动的探测器，借助行星的引力来改变自己的速度。为了分析这个过程，可以提出以下两种模式：探测器分别从行星运动的反方向或同方向接近行星，分别因相互作用改变了速度。如图所示，以太阳为参考系，设行星运动的速度为u，探测器的初速度大小为v0，在图示的两种情况下，探测器在远离行星后速度大小分别为v1和v2。探测器和行星虽然没有发生直接的碰撞，但是在行星的运动方向上，其运动规律可以与两个质量不同的钢球在同一条直线上发生的弹性碰撞规律作类比。那么下列判断中正确的是(　　)
A．v1>v0
B．v1＝v0
C．v2>v0
D．v2＝v0
19．2018年6月14日11时06分，探月工程嫦娥四号任务“鹊桥”中继星成为世界首颗成功进入地月拉格朗日L2点的Halo使命轨道的卫星，为地月信息联通搭建“天桥”。如图所示，该L2点位于地球与月球连线的延长线上，“鹊桥”位于该点，在几乎不消耗燃料的情况下与月球同步绕地球做圆周运动。已知地球、月球和“鹊桥”的质量分别为Me、Mm、m，地球和月球之间的平均距离为R，L2点离月球的距离为x，则(　　)
A．“鹊桥”的线速度大于月球的线速度
B．“鹊桥”的向心加速度小于月球的向心加速度
C．x满足＋＝(R＋x)
D．x满足＋＝(R＋x)
20．如图所示，匀强电场方向水平向右，带负电的小球从斜面顶端的O点水平向右抛出，初速度大小为v0。小球带电量为－q，质量为m，运动轨迹如图中曲线所示，小球打到斜面上P点的速度方向竖直向下，已知斜面与小球初速度方向的夹角为60°，重力加速度为g，不计空气阻力，则下列说法正确的是(　　)
A．匀强电场的场强大小为
B．小球做曲线运动的加速度大小为g
C．小球由O点到P点用时
D．小球通过P点时的速度大小为
21．如图所示，某次足球训练，守门员将静止的足球从M点踢出，球斜抛后落在60
m外地面上的P点。发球的同时，前锋从距P点11.5
m的N点向P点做匀加速直线运动，其初速度为2
m/s，加速度为4
m/s2，当其速度达到8
m/s后保持匀速运动。若前锋恰好在P点追上足球，球员和球均可视为质点，忽略球在空中运动时的阻力，重力加速度g取10
m/s2。下列说法正确的是(　　)
A．前锋加速的距离为7.5
m
B．足球在空中运动的时间为2.3
s
C．足球运动过程中的最小速度为30
m/s
D．足球上升的最大高度为10
m
三、非选择题：共62分，第22～25题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～34题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共47分。
22．(6分)用如图1实验装置验证m1、m2组成的系统机械能守恒。m2从高处由静止开始下落，m1上拖着的纸带通过打点计时器打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律。图2给出的是实验中获取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个打点(图中未标出)，计数点间的距离如图2所示。已知m1＝50
g、m2＝150
g，则：(结果保留两位有效数字)
(1)在纸带上打下计数点5时的速度v＝________
m/s。
(2)在打0～5计数点的过程中系统动能的增量ΔEk________
J，系统势能的减少量ΔEp＝________
J(计算时g取10
m/s2)。由此得出的结论是：______________。
(3)若某同学作出?h图象如图3，则当地的重力加速度g＝________
m/s2。
23．(9分)LED灯的核心部件是发光二极管。某同学欲测量一只工作电压为2.9
V的发光二极管的正向伏安特性曲线，所用器材有：电压表(量程3
V，内阻约3
kΩ)，电流表(用多用电表的直流25
mA挡替代，内阻约为5
Ω)，滑动变阻器(0～20
Ω)，电池组(内阻不计)，开关和导线若干。他设计的电路如图a所示。回答下列问题：
(1)根据图a，在实物图b上完成连线。
(2)调节变阻器的滑片至最________(填“左”或“右”)端，将多用电表选择开关拨至直流25
mA挡，闭合开关。
(3)某次测量中，多用电表示数如图c，则通过二极管的电流为________
mA。
(4)该同学得到的正向伏安特性曲线如图d所示。由曲线可知，随着两端电压增加，二极管的正向电阻________(填“增大”“减小”或“不变”)；当两端电压为2.9
V时，正向电阻为________
kΩ(结果取两位有效数字)。
(5)若实验过程中发现，将变阻器滑片从一端移到另一端，二极管亮度几乎不变，电压表示数在2.7～2.9
V之间变化，试简要描述一种可能的电路故障：______________________________。
24．(12分)翼型飞行器有很好的飞行性能，其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气阻力都受到影响，同时通过控制动力的大小而改变飞行器的飞行状态。已知飞行器的动力F始终与飞行方向相同，空气升力F1与飞行方向垂直，大小与速度的平方成正比，即F1＝C1v2；空气阻力F2与飞行方向相反，大小与速度的平方成正比，即F2＝C2v2。其中C1、C2相互影响，可由飞行员调节，满足如图甲所示的关系。飞行员和装备的总质量为m＝90
kg。(重力加速度取g＝10
m/s2)
(1)若飞行员使飞行器以速度v1＝10
m/s在空中沿水平方向匀速飞行，如图乙所示。结合甲图计算，飞行器受到的动力F为多大？
(2)若飞行员使飞行器在空中的某一水平面内做匀速圆周运动，如图丙所示，在此过程中调节C1＝5.0
N·s2/m2，机翼中垂线和竖直方向夹角为θ＝37°，求飞行器做匀速圆周运动的半径r和速度v2大小。(已知sin37°＝0.6，cos37°＝0.8)
25．(20分)如图所示，在坐标系xOy的第一象限内有方向竖直向上的匀强电场，第二象限内有磁感应强度大小为B1(未知)、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，第三、四象限内有磁感应强度大小为B2(未知)、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，一电荷量为q、质量为m的带负电的粒子，从x轴上的P点(－L，0)，沿与x轴负方向成37°角的方向向上射出，射出时的初速度大小为v0，经磁场偏转后，垂直通过y轴，粒子运动过程中第一次通过x轴时，速度方向与x轴的正方向刚好成37°角，又经过一段时间刚好从P点第二次通过x轴．不计粒子的重力．求：(sin
37°＝0.6，cos
37°＝0.8)
(1)磁感应强度B1的大小及粒子第一次通过y轴的位置；
(2)电场强度E及磁感应强度B2的大小；
(3)粒子从P点出发再回到P点所用的时间．
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3－3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．当分子之间表现为斥力时，分子间距离越小，分子势能越大
B．物体的温度升高，分子的热运动加剧，每个分子的动能都增大
C．外界对封闭气体做功，气体的温度可能降低
D．从单一热源吸收热量，不可能使之完全变成功
E．气体向真空自由膨胀的过程是不可逆过程
(2)(10分)如图所示，某同学设计了一个压力送水装置，由A、B、C三部分组成，A为打气筒，B为压力储水容器，导热良好，C为细管，通过细管把水送到h＝5
m高处，细管的容积忽略不计。k1和k2是单向密闭阀门，k3是放水阀门，打气筒活塞和筒壁间不漏气，其容积为V0＝0.5
L，储水器总容积为10
L，开始储水器内有V1＝4
L的气体，气体压强为p0。已知大气压强为p0＝1.0×105
Pa，水的密度为ρ＝1.0×103
kg/m3，求：
①打气筒第一次打气后储水器内的压强；
②通过打气筒给储水器打气，打气结束后打开阀门k3，水全部流到5
m高处，求打气筒至少打气多少次。
34．[物理——选修3－4](15分)
(1)(5分)有两列频率相同、振动方向相同、振幅均为A、传播方向互相垂直的平面波相遇发生干涉。如图所示，图中实线表示波峰，虚线表示波谷，a为波谷与波谷相遇点，b、c为波峰与波谷相遇点，d为波峰与波峰相遇点，e、g是a、d连线上的两点，其中e为连线的中点，则________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．a、d处的质点振动加强，b、c处的质点振动减弱
B．从图示时刻经过半个周期，e处质点通过的路程为4A
C．从图示时刻经过半个周期，g处质点加速向平衡位置运动
D．从图示时刻经过四分之一周期，d处的质点振幅恰好为零
E．从图示时刻经过半个周期，b处质点通过的路程为2A
(2)(10分)如图所示是横截面为圆周的柱状玻璃棱镜AOB，现有一束单色光垂直于OA面从AB弧的中点射入时恰好发生全反射现象，现将入射光线向下平移一段距离，经AB面折射后与OB延长线相交于P点，已知玻璃砖半径R＝5
cm，P到O的距离d2＝5(＋1)
cm，求平移后的光线到OB的距离d。
【2020生物答案及解析】
1.【答案】A
【解析】
A、图示过程表示的是分泌蛋白的合成以及分泌，过程中会发生膜面积的变化的细胞器是b内质网、d高尔基体，a是核糖体，没有膜结构，A错误；
B、由图可知，为分泌蛋白，其分泌到细胞外为胞吐，是借助膜的流动性完成的，B正确；
C、a为核糖体，含有RNA，c为线粒体，含有DNA和RNA，a和c均能发生碱基互补配对，C正确；
D、c为线粒体，线粒体是有氧呼吸的主要场所，线粒体中含有有氧呼吸酶，D正确。
故选A。
2.【答案】B
【解析】
A、新型冠状病毒没有细胞结构，刺突蛋白是当病毒进入宿主细胞后，利用宿主细胞中的物质和能量在宿主细胞的核糖体中合成的，A错误；
B、新型冠状病毒是一种非细胞生命形态，它由一个核酸长链和蛋白质外壳构成，用于消毒的医用酒精可以使病毒表面蛋白脱水变性，从而使病毒失活，B正确；
C、由于细胞膜具有一定的流动性，病毒通过囊膜与细胞膜融合后以胞吞方式进入宿主细胞，C错误；
D、有报道宠物狗和猫也确诊了新型冠状肺炎，说明新型冠状病毒也能感染动物，D错误；
故选B。
3.【答案】D
【解析】
A、萨顿研究蝗虫的减数分裂，运用了类比推理法，提出了“基因在染色体上”的假说，A错误；
B、“J”型曲线和“S”型曲线是对种群数量增长构建的一种数学模型，B错误；
C、光学显微镜下看不到细胞膜的结构，C错误；
D、遗传系谱图中性别、是否有病、亲子关系、世代数以及每一个体在世代中的位置是判断遗传方式的依据，都是绘制遗传系谱图模型时需要调查的信息，D正确。
故选D。
4.【答案】C
【解析】
A、图甲是DNA
分子复制过程，DNA分子复制可发生在线粒体、叶绿体中，也可在体外通过RCR技术扩增，A正确；
B、酶1在DNA
分子复制中断开氢键，为DNA解旋酶；酶3在基因转录中解旋，为RNA聚合酶，B正确；
C、不同的基因有不同的转录起点和模板链，转录的方向不一定不同，C错误；
D、在细胞一生中，核DNA分子只复制一次，而转录可进行多次，D正确。
故选C。
5.【答案】C
【解析】
A、无论是常染色体遗传还是伴性遗传，Ⅱ1中的正常基因一定有一个来自于Ⅰ1，因此Ⅰ1一定是杂合子，A正确；
B、若该病为常染色体显性，推断亲本的基因型均为Aa，因此Ⅱ2的基因型应该为1/3AA，2/3Aa，与正常男子aa婚配，生出正常孩子的概率为；若该病为伴X染色体显性遗传，推断亲本的基因型分别为XAXa，
XAY，因此II2的基因型应该为1/2XAXA、1/2XAXa，与正常的男子XaY婚配，生育正常孩子的概率为，B正确；
C、抗维生素D佝偻病是伴X显性遗传病，该图可以表示其遗传的家系，C错误；
D、若该病为常染色体显性，推断亲本的基因型均为Aa，再生育一个男孩，正常的概率为1/4，若该病为伴X染色体显性遗传，推断亲本的基因型分别为XAXa、XAY，生一个男孩，正常的概率为1/4，D正确。
故选C。
6.【答案】A
【解析】
若调查的时候捕捉所用的渔网网眼过大，则会导致捕捉的个体数变小，即M、m、n都会变小，但是m：n比值基本不变，故计算出的N会偏小，A错误；T3时对应K/2，T5时对应K，B正确；T5时增加饵料，食物增多，环境容纳量会有所增大，C正确；T2～T3和T3～T5种群的增长速率均大于0，故种群密度会上升，D正确。故选A。
7.【答案】
(1)小于
(2)36
(3)果皮
(4)提取并分离叶绿体中的色素
(5)第三、四条带缺乏
(6)苏丹III（或苏丹IV）
(7)可溶性糖和淀粉
【解析】
（1）根据以上分析已知，总光合速率=净光合速率+呼吸速率，结合图甲数据分析，第24天的呼吸速率比第12天的低得多，而两者的净光合速率相差不大，说明第24天的果实总光合速率小于第12天的果实总光合速率；据图分析，第36天时净光合速率与呼吸速率的差值最大，即一天中有机物积累量最多；第48天，光合速率显著降低，呼吸速率也下降，结合图甲和图乙，推测可能是由于果皮变色所致，可用提取并分离叶绿体中的色素实验证实该推测，结果应该是从上到下的第三、四条带缺乏，即叶绿素a和叶绿素b缺乏。
（2）据图分析，第36天，种子内含量最高的有机物是脂肪，可以用苏丹III（或苏丹IV）进行鉴定；图中显示，随着天数的增加，脂肪的含量逐渐增加可溶性糖和淀粉的含量逐渐减小，而蛋白质的含量基本不变，说明脂肪应该是由可溶性糖和淀粉转化而来。
8.【答案】
(1)如果等位基因在X染色体上
如果致病基因在XY染色体的同源区段上
由上可知，不论等位基因在X染色体上，还是在XY染色体的同源区段上均可出现同样的遗传图解，故不能确定。
(2)抗病（♀）：不抗病（♀）：抗病（♂）：不抗病（♂）=5：3：2：6
(3)能
(4)根据子代表现型可以推理得出母本基因型为XbXb，父本基因型为XbYB，进而确定子代雄性抗病个体基因型为XbYB，因此可以确定Y染色体上的抗病基因（B）一定来自于父本
【解析】
【详解】（1）
如果等位基因在X染色体上
如果致病基因在XY染色体的同源区段上
由上可知，不论等位基因在X染色体上，还是在XY染色体的同源区段上均可出现同样的子代表现型及其比例，故不能确定。
（2）当基因位于性染色体上时，不论是在X染色体、Y染色体上还是XY同源区段上都与性别相关联。根据(1)小题的实验结果可知，F1代的基因型及比例为XBXb:XbXb:XbYb:XbYb=
1:1:1:1，自由交配时，雌性个体中产生的配子及比例为、
，产生的配子及比例为，所以雌配子一共两种，其基因型及比例为、，雄性个体中产生的配子及比例为、，产生的配子及比例为、，所以雄配子一共三种,其基因型及比例为、，雌雄配子随机结合子代的基因型及比例为，表现型及比例为抗病（♀）：不抗病（♀）：抗病（♂）：不抗病（♂）=5:3:2:6。
（3）由题意可知，子一代雌性全部表现为不抗病，所以基因型为XbXb，推理得出双亲中都有一个Xb。又根据子代雄性个体全部表现为抗病，其基因型有三种可能即XBYB、XBYb和XbYB，假设子代雄性个体基因型为XBYb，则推理出亲代的基因型为XBXb和XbYb，但是这样的亲本组合杂交无法满足子代雄性个体全部表现为抗病，雌性全部表现为不抗病，因此子代雄性个体基因型不可能是XBYb，同理推理当子代雄性个体基因型为XbYB才能符合题意，所以可以确定子代雄性个体中控制抗病性状的基因一定来自于父本。
9.【答案】
(1)水平结构
(2)S
(3)D
(4)生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力
(5)样方
(6)生长、发育、繁殖等生命活动
(7)调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定
【解析】
（1）草本植物、灌木和乔木是生态系统中的生产者。图中a～b段，三类植物在群落中的镶嵌分布，体现群落的水平结构特点。三类植物在b～f段的生物量变化趋势都是先增加后趋向平衡，数量增长方式近似于S型曲线。
（2）b～f段，火灾后植物群落演替属于次生演替。从各种植物出现的先后时间可推断演替的过程是从草本植物阶段开始，对应图2中的D。其演替过程为：草本植物阶段→灌木阶段→森林阶段，生态系统的稳定性增强。生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。
（3）植物生长位置固定，可以用样方法调查该生态系统植物物种丰富度以及物种分布的均匀度。
（4）每一个营养级同化的能量有两个去向：一是自身呼吸消耗，二是由于自身生长、发育、繁殖储存在体内。
（5）鼬能根据田鼠的气味捕猎后者，同时后者也能根据鼬的气味躲避捕猎，说明生态系统的信息传递能够调节种间关系，维持生态系统的相对稳定。
10.【答案】
(1)吞噬细胞和体液中杀菌物质
(2)生来就有，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有一定的防御作用
(3)靶细胞
(4)效应T
(5)下丘脑
(6)甲状腺素
(7)抗体
(8)内质网、高尔基体和线粒体
(9)遵医嘱治疗和自我隔离避免病毒传播
【解析】
（1）新冠肺炎病毒进入人体内后，首先非特异性免疫发挥作用，由于已经侵入人体，这时由吞噬细胞和体液中的杀菌物质组成的第二道防线会发挥防御作用，与特异性免疫相比，这种免疫类型的主要特点有生来就有，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有一定的防御作用。
（2）被病毒侵染的肺泡细胞，携带能被免疫细胞识别的抗原，称为靶细胞，在细胞免疫的过程中，人体内的效应T细胞会与该细胞密切接触使其裂解死亡，释放病毒。
（3）据分析可知，病毒侵入体内后，会激活T淋巴细胞释放淋巴因子，该物质会刺激下丘脑体温调节中枢，通过分级调节，使有关腺体分泌的甲状腺激素和肾上腺素的量增加，从而使产热增加，体温上升。
（4）由于康复者曾经接触新冠肺炎病毒，体内免疫系统产生了对应的免疫细胞和免疫活性物质，其血清中能与新型冠状病毒结合的物质主要是抗体，抗体的本质是分泌蛋白，与其合成与加工有关的细胞器有核糖体（合成）、内质网（加工）、高尔基体（进一步加工）和线粒体（提供能量），其中核糖体不具有膜。
（5）若被确认为“新冠”患者，具体的应对措施由保持积极乐观的心态，遵医嘱治疗和自我隔离避免病毒传播，症状缓解后，适当进行一定程度体育锻炼。
11.【答案】
(1)滤杯、滤膜和滤瓶
(2)无菌条件下用无菌水冲洗滤杯，再次过滤
(3)接种
(4)鉴别
(5)10
(6)500
(7)更大
【解析】
试题分析：滤膜法是检测水样中大肠细菌群的方法。将一定量水样注入已灭菌的微孔薄膜的滤器中，经过抽滤，细菌被截留在滤膜上，将滤膜贴于伊红美蓝培养基上，经培养后计数和鉴定滤膜上生长的大肠菌群菌落，依据过滤水样计算每升或每100毫升水样中的大肠菌群数。操作简单、快速，主要适用于杂质较少的水样。
（1）过滤待测水样需要用到滤杯、滤膜和滤瓶，这些实验仪器都需要经过灭菌处理，与过滤有关的操作都要在酒精灯火焰旁进行，防止杂菌的污染。
（2）待测水样过滤完之后，还有部分细菌吸附在滤杯杯壁上，此时可以在无菌条件下，用无菌水冲洗滤杯，再次过滤，将这部分细菌也尽可能集中到滤膜上。
（3）将完成过滤之后的滤膜紧贴在EMB培养基上，属于微生物培养中的接种操作。从功能上看，该培养基中含有伊红美蓝，因此EMB培养基属于鉴别培养基。
（4）无菌操作下将90ml无菌水加入到10ml待测水样中，这样就将待测水样稀释了10倍；根据大肠杆菌鉴定的原理可知，黑色菌落为大肠杆菌，因此1升待测水样中的大肠杆菌数目=5×（1000÷10）=500个。
（5）若要测定待测水样中酵母菌的数目，酵母菌属于真核生物，大肠杆菌属于原核生物，真核细胞的直径比原核细胞大，因此应更换上述过滤装置中的滤膜，选择孔径更大的滤膜。
12.【答案】
(1)MⅡ中
(2)早期胚胎培养
(3)内细胞团
(4)发育的全能性
(5)Rag2基因
(6)含Rag2基因的基因表达载体
(7)
Rag2基因的脱氧核苷酸序列（或碱基对序列或遗传信息）
(8)DNA分子杂交
(9)限制性核酸内切酶、DNA连接酶和胰蛋白酶
(10)抗Rag2蛋白的抗体
【解析】
（1）用处于MⅡ中期去核的卵母细胞作为受体细胞，因为它的细胞质中含有促进细胞核全能性表达的物质，有利于重组细胞的发育。过程②为早期胚胎培养，当重组胚胎培养到囊胚期时，可从其内细胞团分离出ES细胞，ES细胞在功能上具有全能性。
（2）过程③中获取的目的基因是Rag2基因，要将目的基因导入受体细胞，需要构建含Rag2基因的基因表达载体，构建之前可以根据Rag2基因的脱氧核苷酸序列设计引物，利用PCR技术对目的基因进行扩增。为了检测ES细胞的DNA上是否插入了干扰素基因，可采用DNA分子杂交技术检测。
（3）基因重组技术需要限制性核酸内切酶和DNA连接酶，细胞培养需要胰蛋白酶。测Rag2基因的表达情况，可提取治疗后小鼠骨髓细胞的蛋白质，用抗Rag2蛋白的抗体进行杂交实验。
化学参考和解析
7．【答案】D
【解析】
A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
8．【答案】A
【解析】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4
L/mol，故11.2
L二氧化硫的物质的量小于0.5
mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；
B．由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1
mol
Na2O中含3
mol离子，1
mol
Na2O2中含3
mol离子，则0.1
mol
Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3
mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；
C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10
g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10
g×34%=3.4g，物质的量n===0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100
mL
0.1
mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误；答案选A。
9．【答案】C
【解析】T的单质在一定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，
X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素。
A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y
<
X
B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
W＞Z，所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：
W＞Z，故B错误；
C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为：
，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：
X＞Y，它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故D错误。正确答案选C。
10．【答案】B
【解析】
A.用玻璃棒蘸取待测的CH3COOH溶液，滴在湿润的pH试纸上，由于CH3COOH溶液被稀释了，所以所测得pH变大，故A不能达到实验目的；
B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B能够达到实验目的；
C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故C不能达到实验目的；
D.用CCl4萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的CCl4溶液仍会含有水，故D不能达到实验目的；
本题答案为B。
11．【答案】D
【解析】
A.
电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A项错误；
B.
向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O
===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B项错误；
C.
向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；
D.
酸性强弱：H2CO3
>
HClO
>
HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D项正确；答案选D。
12．【答案】C
【解析】
A项、M点是向1L
0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；
B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M点时c(NH4+)=0.05mol?L?1，c(Na+)=amol?L?1，c(Cl－)=0.1mol?L?1，带入数据可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+a
mol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；
C项、氨水的电离常数Kb=，则=，温度不变Kb不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；
D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正确。故选C。
13．【答案】B
【解析】
A.
由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4，根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要生成1
mol
C5
H12至少需要4
mol
H2，A项正确；
B.
分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；
C.
依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；
D.
分子式为C5H4，只含碳碳叁键的链烃有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3这2种同分异构体，D项正确；答案选B。
26．【答案】CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S(2分)
除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度(2分)
取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全
(2分)
排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化
(2分)
KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化(3分)
过滤,控制温度60
℃左右,向滤液中滴加0.1
mol·L－1
H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥
(3分)
【解析】
(1)
由上述分析可以知道，FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S。
因此，本题正确答案是：CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S；
(2)
溶液1中含有FeCl3，向溶液1中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度。
因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3＋，提高产品的纯度；
(3)FeCO3固体会吸附溶液中的Cl-，所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl-，方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，
因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；
(4)①亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化。
因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止Fe2＋被氧化；
②乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，
因此，本题正确答案是：KMnO4具有强氧化性，可将Fe2＋和乳酸根离子中的羟基一同氧化。
(5)根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，CuCl与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2，过滤后除去S；将NaCuCl2水解生成CuCl，根据温度、pH对CuCl产率的影响的曲线，应选择温度60
℃左右，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，具体的操作为：过滤，控制温度60
℃左右，向滤液中滴加0.1
mol·L－1
H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，
因此，本题正确答案是：过滤，控制温度60
℃左右，向滤液中滴加0.1
mol·L－1
H2SO4，控制溶液的pH为2.0～2.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。
27．【答案】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（2分）
淀粉溶液（2分）
SO2＋I2＋2H2O=SO42-＋2I－＋4H＋(
或2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2
SO42-＋8H＋)
（2分）
KI(aq)
（2分）
6.0
（2分）
5Cl2＋I2＋12OH－=2IO3-＋10Cl－＋6H2O
（2分）
蒸发浓缩，降温结晶
（2分）
【解析】
⑴
KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；
(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是淀粉溶液，故答案为淀粉溶液；
(3)通入SO2的目的是将I2还原为I-，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)，故答案为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+(或2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2SO42-+8H+)；
⑷
根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故答案为KI(aq)；
(5)Ksp[Fe(OH)2]=9.0×10-15，现测得溶液中c(FeI2)为0.9
mol?L-1，则c(OH-)==10-7mol/L，此温度下，Kw=1.0×10-13，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lg10-6=6.0，故答案为6.0；
(6)“制KIO3溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O，故答案为5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O；
(7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为蒸发浓缩、降温结晶。
28．【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2分）
－3
（1分）
2NH3(l)
+CO2(g)(l)
+H2O(l)
△H
=(b-a)kJ/mol
（2分）
提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率
（2分）
0.148mol/(L·min)
（2分）
ii
（2分）
正（2分）
CO(NH2)2
－6e—+H2O
=
N2↑+CO2↑+6H+
（2分）
【解析】
（1）实验室由NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）其中H为+1价，由化合物中正负代数和为0，CO(NH2)2中C为+4价，算出N的化合价为－3；
（3）由盖斯定律，CO2和NH3合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii，可得：2NH3(l)
+CO2(g)(l)
+H2O(l)
△H
=(b-a)kJ/mol；
（4）从反应i～iii的平衡移动方向解答：提高氨碳比（）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率；
（5）①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝=0.148mol/(L·min);
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知，的生成速率比消耗速率快，则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定;
（6）①A电极上CO(NH2)2转化生成N2，N化合价升高，失去电子，作为阳极，应该连接电源的正极；
②总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑，阳极A电极上N化合价升高，失去电子，电极反应为CO(NH2)2
－6e—+H2O
=
N2↑+CO2↑+6H+。
35．【答案】1s22s22p63s23p63d8（2分）
d（1分）
sp3
（1分）
Ⅰ（1分）
三角锥
（2分）
SO32-
（2分）
是
（1分）
是
（1分）
正八面体（2分）
5.2
（2分）
【解析】
(1)Ni处于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区；
(2)聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；
(3)①根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I原子；
②根据VSEPR理论判断ClO3-的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO3-互为等电子体的是SO32-；
(4)晶胞中，O2-的坐标为（，0，0），（0，，0），（0，0，），（，，），将（，，）+(，，0)=（0，0，），将（，，）+（0，，）=（，0，0），将（，，）+（，0，）=（0，，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2-作面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3＋处于O2-围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3＋的个数为4×+×3=2个，含有Fe2＋的个数为1个，含有O2-的个数为12×+1=4个，假设取1mol这样的立方体，即有NA个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=（56×3+16×4）g，1个立方体体积为V=a3nm3=a3（a×10-7）3cm3，则晶体密度为ρ=g/cm3=5.2
g/cm3。
36．【答案】丙烯醛
（2分）
加成反应
（1分）
（2分）
CH2=CH2（2分）
羧基、碳碳双键
（2分）
、
（2分）
（4分）
【解析】
(1)B为，其化学名称为丙烯醛；
(2)由B到C是丙烯醛与水在磷酸及加热条件下发生加成反应生成HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应；
(3)根据
可知D到E为酯化反应，反应方程式为；
(4)化合物F（）在Grubbs
II催化剂的作用下生成G（）和另一种烯烃，根据反应原理及碳原子数目可知，该烯烃为乙烯，结构简式是CH2=CH2；
(5)根据G在氢氧化钾溶液中加热水解生成羧酸钾和乙醇，再酸化得到羧酸H为，H中官能团的名称是羧基、碳碳双键；
(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1mol
X最多可与3mol
NaOH反应，则含有三个酚羟基，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2:1。符合要求的X的结构简式有、；
(7)由为起始原料制备，与氯化氢在催化剂及加热条件下反应生成，在酸性高锰酸钾溶液中反应生成，在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成，在稀硫酸作用下生成，与发生酯化反应生成，在Grubbs
II催化剂的作用下生成，合成路线如下：。
物理答案
14．【答案】　B
【解析】　光电效应是原子核外电子得到能量，而跑到原子的外部，向外释放电子的现象，选项A错误；天然放射性现象说明原子核具有复杂的结构，选项B正确；一个质子和一个中子结合成氘核，向外辐射能量，有质量亏损，知一个质子和一个中子的质量大于一个氘核的质量，故C错误；半衰期是大量原子衰变的统计规律，对少数原子是不适应的，选项D错误。
15．【答案】　B
【解析】　运动员跳高过程可以看成竖直上抛运动，当重心达到横杆时速度恰好为零，运动员重心升高高度约为：h≈1.3
m，根据机械能守恒定律可知：mv2＝mgh；解得：v＝＝
m/s≈5
m/s，故B正确，A、C、D错误。
16．【答案】　A
【解析】　因为O为圆心，且三根导线中电流大小相等，故设A、D、C处电流在O点产生的磁场的磁感应强度大小均为B0，根据矢量合成，EA＋EC＋ED＝(＋1)B0，依题意B＝(＋1)B0，得B0＝，所以将D处电流反向，其他条件都不变，O处磁感应强度：B＝2B0＝2(－1)B，故选A。
17．【答案】　C
【解析】　无线充电的原理是电磁感应，而不是电流的磁效应，故A错误；发生电磁感应的条件是电流要发生变化，故不能接到直流电源上，B错误；发生互感时，两个线圈中交流电的频率应该相同，故C正确；有无线充电底座，当手机内部的线圈与底座上的线圈频率相同时才可以进行充电，故D错误。
18．【答案】　A
【解析】　设探测器的质量为m，行星的质量为M，探测器和行星发生弹性碰撞。对于模型一：设向左为正方向，由动量守恒定律：Mu－mv0＝mv1＋Mu1，由机械能守恒定律：Mu2＋mv＝mv＋Mu，联立解得探测器碰后的速度v1＝，因M?m，则v1≈2u＋v0>v0，故A正确，B错误；对于模型二：设向左为正方向，由动量守恒定律：Mu＋mv0＝－mv2＋Mu2，由机械能守恒定律：Mu2＋mv＝mv＋Mu，联立解得探测器碰后的速度v2＝，因M?m，则v2≈v0－2u19．【答案】　AC【解析】　根据题意可知，“鹊桥”与月球运动的角速度相等，“鹊桥”中继星绕地球转动的半径比月球绕地球转动的半径大，根据线速度v＝ωr可知，“鹊桥”中继星绕地球转动的线速度比月球绕地球转动的线速度大，故A正确；根据向心加速度a＝ω2r可知，“鹊桥”中继星绕地球转动的向心加速度比月球绕地球转动的向心加速度大，故B错误；中继卫星的向心力由月球和地球引力的合力提供，则有：＋＝mω2(R＋x)，对月球而言，则有＝Mmω2R，两式联立可解得：＋＝(R＋x)，故C正确，D错误。故选A、C。
20．【答案】　BC
【解析】　带电小球在水平方向做匀减速直线运动，设加速度为a，合位移为L，由牛顿第二定律得：a＝　①，0＝v0－at　②，Lcos60°＝t　③，在竖直方向做自由落体运动，则Lsin60°＝gt2　④，联立①②③④解得：a＝g　⑤，E＝　⑥，故A错误；小球做曲线运动的加速度大小a′＝　⑦，联立⑤⑦解得：a′＝g，故B正确；联立②⑤解得：t＝，故C正确；小球通过P点时的速度大小为v＝gt＝v0，故D错误。故选B、C。
21．【答案】　AC
【解析】　前锋做匀加速直线运动，初速度为2
m/s，加速度为4
m/s2，末速度为8
m/s，根据速度—位移公式可知，v2－v＝2ax加，代入数据解得x加＝7.5
m，A正确；前锋和足球运动的时间相等，前锋加速运动的时间t加＝＝1.5
s，匀速运动时间t匀＝＝0.5
s，故足球在空中运动的时间t总＝t加＋t匀＝2
s，B错误；足球在水平方向上做匀速直线运动，位移为60
m，时间为2
s，则足球在水平方向的速度v水平＝＝30
m/s，当足球竖直方向速度为0时，运动速度最小，故足球运动过程中的最小速度为30
m/s，C正确；足球在竖直方向上做竖直上抛运动，根据运动的对称性可知，上升时间为1
s，且当t＝1
s时，足球上升的高度最高，最大高度hmax＝gt2＝5
m，D错误。故选A、C。
22．【答案】　(1)2.4
(2)0.58　0.60　在误差允许的范围内，m1、m2组成的系统机械能守恒
(3)9.7
【解析】　(1)根据在匀变速直线运动中中点时刻的瞬时速度大小等于该过程的平均速度，可知打下计数点5时的速度为：v5＝＝
m/s＝2.4
m/s。
(2)物体的初速度为零，所以动能的增加量为：ΔEk＝(m1＋m2)v－0＝×[(50＋150)×10－3]×(2.4)2
J≈0.58
J。重力势能的减小量等于系统重力做的功，故：ΔEp＝WG＝(m2－m1)gh＝[(150－50)×10－3]×10×(38.40＋21.60)×10－2
J＝0.60
J。由此可知系统动能的增加量和势能的减小量基本相等，因此在误差允许的范围内，m1、m2组成的系统机械能守恒。
(3)本题中根据机械能守恒定律可知，m2gh－m1gh＝(m1＋m2)v2，即有：v2＝gh＝gh，所以?h图象中图象的斜率表示重力加速度的一半，由图3可知，斜率k＝4.85，故当地的重力加速度为：g＝2k＝9.7
m/s2。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
23．【答案】　(1)连线图见解析　(2)左
(3)16.0(在15.8～16.2范围内均可)
(4)减小　0.15(0.15或0.16均可)
(5)连接电源负极与变阻器的导线断路
【解析】　(1)根据多用电表红黑表笔的接法“红进黑出”可知，黑表笔接二极管正极，红表笔接滑动变阻器，滑动变阻器采用分压式接法，连线如图所示。
(2)滑动变阻器采用分压接法时，为保护电路，闭合开关前滑片应置于分压电路分压为零的位置，即最左端。
(3)多用电表所选量程为25
mA，则电流表读数为
mA＝16.0
mA(答案在15.8～16.2范围内均可)。
(4)I?U图象中，图线与原点连线的斜率表示电阻的倒数，由图可知，随着电压的增加，斜率逐渐增大，则二极管的电阻逐渐减小；由图d知，当两端电压为2.9
V时，电流为19.0
mA，则电阻大小为R＝≈152.6
Ω≈0.15
kΩ。
(5)由于二极管的正向电阻约为0.15
kΩ，远大于滑动变阻器的最大阻值，因此若实验中，将变阻器滑片从一端移到另一端，二极管亮度几乎不变，电压表示数在2.7～2.9
V之间变化，则有可能是滑动变阻器与二极管串联，导致电路中总电阻较大，总电流较小，所以电压表的示数变化较小，故故障可能是连接电源负极与变阻器的导线断路。
24．【答案】　(1)750
N　(2)30
m　15
m/s
【解析】　(1)选飞行器和飞行员为研究对象，由受力分析可知，在竖直方向上有：mg＝C1v，得：C1＝3
N·s2/m2，由C1、C2关系图象可得：C2＝2.5
N·s2/m2，在水平方向上，动力和阻力平衡：F＝F2，又F2＝C2v，解得：F＝750
N。
(2)由题意知空气升力F1′与竖直方向夹角为θ，在竖直方向所受合力为零，有：mg＝C1vcosθ，水平方向合力提供向心力，有：C1vsinθ＝m，联立解得：r＝30
m；v2＝15
m/s。
25．【答案】(1)　(0，3L)　(2)eq
\f(3mv,32qL)　
(3)(＋8)
【解析】(1)粒子经过磁场偏转，垂直通过y轴，因此粒子在第二象限的磁场中做圆周运动的圆心在y轴上，作出粒子整个运动过程轨迹如图所示，根据几何关系可知，粒子做圆周运动的半径为R1＝＝L，根据qv0B1＝meq
\f(v,R)解得：B1＝；粒子第一次通过y轴的位置为：y＝R1＋R1cos
37°＝3L，因此通过y轴的位置坐标为(0，3L)；
(2)粒子在电场中做类平抛运动，第一次通过x轴时，速度方向与x轴正方向夹角为37°，则粒子通过x轴时，在电场中沿x轴方向的位移为x＝v0t1，y方向的位移为y＝vyt1，又tan
37°＝，qE＝ma，解得：x＝8L，E＝eq
\f(3mv,32qL)；粒子通过x轴的速度为：v1＝＝v0，根据几何关系可知，粒子在三、四象限内做圆周运动的半径为：R2＝＝7.5L，根据qv1B2＝meq
\f(v,R2)解得：B2＝；
(3)粒子在第二象限的运动周期为：T1＝，在第二象限的运动时间为：t0＝T1，在电场中运动时间为：t1＝，在第三、四象限中运动周期为：T2＝，在第三、四象限中运动时间为：t2＝T2，因此从P点出发到再回到P点经过的时间为：t＝t0＋t1＋t2＝(＋8).
33．【答案】　(1)ACE　(2)①1.125×105
Pa　②22次
【解析】　(1)当分子之间表现为斥力时，分子间距离减小，斥力做负功，分子势能增大，故A正确；物体的温度升高，分子的热运动加剧，分子平均动能增大，但不是每个分子的动能都增大，有个别分子动能也可能减小，故B错误；外界对封闭气体做功时，气体可能向外界放出热量，如果放出的热量大于所做的功，气体内能会减小，温度会降低，故C正确；从单一热源吸收热量，如果有外界参与时，是可以使之完全变成功，故D错误；热现象具有方向性，气体向真空自由膨胀的过程就是一种不可逆过程，没有外界的参与气体是不可能自动收缩回去的，故E正确。
(2)①取打气筒内气体和储水器内气体为研究对象，发生等温变化，则：p0(V1＋V0)＝p1V1，解得：p1＝1.125×105
Pa；
②设储水器内水即将完全排出前气体的压强为p2，则：p2＝p0＋ρgh，气体体积为：V2＝10
L。设需要打气筒打n次，以n次所打气体和储水器内开始的气体为研究对象，根据等温变化有：p0(V1＋nV0)＝p2V2，解得：n＝22。
34．【答案】　(1)ACE　(2)2.5
cm
【解析】　(1)交警通过发射超声波测量车速是利用了波的多普勒效应，从汽车上反射回的超声波的频率发生了变化，故A正确；用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的干涉，故B错误；通过手指间的缝隙观察日光灯，可以看到彩色条纹，是光的衍射，说明光具有波动性，故C正确；红外线的显著作用是热作用，温度较低的物体也能辐射红外线，故D错误；在“用单摆测重力加速度”的实验中，为了减小测量单摆周期的误差：①应选小球运动中的最低点为计时起点，因为最低点速度最大，计时误差小；②测其n次全振动的时间求平均值，故E正确。
(2)根据题意可知，当单色光由玻璃射向空气时，发生全反射的临界角C＝45°，根据sinC＝，解得n＝[，光路图如图所示：
由折射定律可得n＝＝，在△ODP中，由正弦定理有：＝，所以＝，联立解得i＝45°，γ＝30°，则DE＝ODsinγ＝2.5
cm。

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