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模型、符号的建立与作用
1、符号:
用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
物质与微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体
6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量
（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型
质子(带正电)
夸克
二、原子的结构：1、原子：
原子核：
(带正电)
中子(不带电)
夸克
（不显电性）
核外电子：(带负电)
核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
组成物质的元素
1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成
表示元素的符号
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)
2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）
纵换为族（具有相似的化学性质）
表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：
双原子分子、多原子分子。
习惯上用元素符号表示：
稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）
、
金属
⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式表示的意义：
⑴表示某种物质（纯净物）
⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成
⑸该物质的相对分子质量是多少
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；
Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；
Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；
Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。
2
Na+表示二个钠离子：
+1
9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如
Na
10、常见化合价：
金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：?钾钠银氢+1价，
?钙镁钡锌铜为+2价，?氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁
单质元素为零价。
常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
9、单质元素的化合价为零。
元素符号表示的量
1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
如
2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1
O—16
S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98
4、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的相对分子质量
5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量
物质中某元素质量分数==
×100%
相对分子质量
一、选择题
1.
下列选项属于符号的是（
C
）
2.
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（
?D
?）。
A.
钙单质
B.
钙离子
?C.
钙原子
D.
钙元素
3.
下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组
成的混合物的图是（
B
）
4.
如图所示为元素周期表中铱元素的有关信息。据图判断，下列叙述中，不正确的是（
C?
）。
A.
铱的元素符号为Ir
?
?
?
B.
铱的相对原子质量为192.2
C.
铱原子核内有77个中子
?
D.
铱原子的核电荷数为77
5.
某元素原子A的质子数为Z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为
（
B
）
A．Z-2+3
B．Z-2-3
C．Z+2+3
D．Z+2-3
6.
三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为（C）
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
7．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（
B
）
A．1
B．2
C．3
D．5
8．2008年诺贝尔化学奖授予绿色荧光蛋白的发现者和推广者。绿色荧光蛋白能够帮助研究人员观察到生命体在分子层面和细胞层面的诸多反应和细胞内部的运动情况。下列关于荧光技术运用的说法不正确的是(
B
)
A.可探知生物体内分子的运动情况
B.可看到原子的运动情况以及构成原子的微粒
C.可看到精子和卵细胞的结合过程及受精卵的发育过程
D.可看到癌细胞的成长、转移等具体过程
9.
某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为
（
A）
A．C5H10O5
B．C4H10O5
C．C6H6O
D．C6H12O6
10.
分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理中，正确的是（
C）。
A.
水能灭火，所以烧菜时锅里的油一旦燃烧，应立即用水浇灭
B.
氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.
硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
D.
单质中只有一种元素，所以只由一种元素组成的物质都是单质
11.
过量的化合物R在质量为4.8克的氧气中燃烧，只生成4.4g
CO2和1.8g水，则下列说法正确的是（
B
）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中
12.
某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是（
C）
A．2（m－n）/55
B．2（n－m）/55
C．（2m－n）/55
D．（2n－m）/55
13．铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是(
C
)
A.铌酸锂是一种氧化物
B.铌酸锂是由五个原子构成的
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
14．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发。下列有关对苯二胺的分析不正确的是D
A．由三种元素组成????
?B．氢元素所占质量分数最小
C．属于有机物
D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3∶4∶1
15.图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（A）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内部是空的
16.测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中
碳酸钙的质量分数是（C）　　
A．40%　　　　B．50%　　
　C．80%　　　　D．90%
17．随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4),则该分子中不含有的原子是A
A.氯原子
B．碳原子
C．氧原子
D．氢原子
18．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为
（
D
）
A、x＋y－z
B、（x＋y）/z
C、（x＋2z）/2y
D、（2z－x）/y
19．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是(
D
）
A、ABC4
B、A4BC3
C、A2BC3
D、A2BC4
20．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（
D
）
A、物质的类型
B、氧元素的化合价
C、所含元素的种类
D、氮元素的化合价
1.用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中，选择：
（1）构成物质的基本微粒是
，其中________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的。
（2）元素的种类由________数决定；元素的相对原子质量由_______
数和
数决定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的________数，故属于同种________，又因为它们具有不同的________数，故属于两种不同的微粒。
①②⑤
②
⑥
④
③
③
⑦
③
⑧④
氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。硅酸钠由
种元素组成，其中硅的化合价为
。【３　　＋４】
3.
如图所示为元素周期表的一部分，已知A元素原子的化合价为＋1价，D元素的原子核内有12个质子，回答下列问题：
①D元素属于　　　　（金属、非金属、稀有气体）元素
A
B
C
D
E
②C元素的原子核内有　　
　个质子　。
③请推测有关C元素的两点信息　　　　　
，　　　　
。
4.X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。
设X的相对原子质量7
则Y的相对原子质量2
化合物的化学式为XaYb
7a:2b=7:3
a/b=2/3
5.
某农田计划施氮肥硝酸铵[NH4NO3]10千克，现改施尿素[CO(NH2)2],为达到同样肥效，需用尿素多少千克？
NH4NO3
(?https:?/??/?wenwen.sogou.com?/?s?/??w=NH4NO3&ch=ww.xqy.chain"
\t
"https:?/??/?wenwen.sogou.com?/?z?/?_blank?)中N的质量分数为:=
(14×2)
/
80
X
100%
=
35%
CO(NH2)2中N的质量分数为:14×2）
/
60
X
100%=46.67%
需用尿素质量为：10
×
35%
/
46.67%
=
7.5
kg
6.
某地1000千克化肥的市场价格如下：CO（NH2）2
1080元；NH4NO3
810元；NH4HCO3
330元。试列式计算：
（1）CO（NH2）2相对分子质量；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数；
（3）现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得的化肥中含氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？
（1）60；（2）CO(NH2)2含有N元素为bai
28
÷du
60
×100%
=
46.67%
NH4NO3含有N元素为：28
÷zhi
80×100%
=
35%
NH4HCO3含有N元素为：14
÷
79
×
100%
=
17.72%
所以，每1000kg含有N元素、以及单dao价：
CO(NH2)2
----
466.7kg
-----
1080元/1000kg(下同)
NH4NO3
----
350kg
-----
810
NH4HCO3
---
177.2kg
-----
330
也就是说，CO(NH2)2
中每1kg
N元素，价值：2.314元
NH4NO3
中每1kg
N元素，价值
2.314元
NH4HCO3
中，每1kg
N元素，价值1.862元
这么看来，从经济角度来说，购买10000元的NH4HCO3，所含氮元素最多。
月份
销量
2005年产品销售曲线
B．S=vt
D．
C．
A．
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