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化学常用重要知识要点
一、物质的分类：【混合物】含多种物质的物质；【纯净物】含一种物质的物质；【单质】含一种元素的纯净物；【化合物】含多种元素的纯净物；【酸】由氢离子和酸根离子构成的化合物；【碱】由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（氨水NH3?H2O也属于碱）；【盐】由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子构成的化合物。【氧化物】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
二、常见物质颜色
固体
①黑色:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、铁粉Fe②红色：铜Cu（紫红色、亮红色）、氧化铁Fe2O3（红棕色）、氧化汞HgO、红磷P③淡黄色：硫S
④暗紫色：高锰酸钾KMnO4
溶液
①蓝色:硫酸铜CuSO4
氯化铜CuCl2
硝酸铜Cu(NO3)2
等含铜离子Cu2+的盐溶液②浅绿:硫酸亚铁FeSO4
氯化亚铁FeCl2
硝酸亚铁Fe(NO3)2等含亚铁离子Fe2+的盐溶液③黄色：硫酸铁Fe2(SO4)3
氯化铁FeCl3
硝酸铁Fe(NO3)3等含铁离子Fe3+的盐溶液④紫色：石蕊溶液
⑤紫红色：高锰酸钾溶液
沉淀
①蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2
②红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3③白色：碳酸钙CaCO3
、碳酸钡BaCO3等不溶性碳酸盐；氢氧化镁Mg(OH)2
、氢氧化Al(OH)3等不溶性碱；氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
三、常见物质俗名
名称
俗称
化学式
名称
俗称
化学式
汞
水银
Hg
氯化钠
食盐
NaCl
硫
硫磺
S
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
NaOH
二氧化碳（固）
干冰
CO2
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
过氧化氢
双氧水
H2O2
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
氧化钙
生石灰
CaO
甲烷
天然气、沼气主要成分
CH4
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
乙醇
酒精
C2H5OH
碳酸钙
石灰石大理石成分
CaCO3
乙酸
醋酸（食醋的成分）
CH3COOH
四、常见物质用途
五、质量守恒定律（反应前后6不变）：物质总质量；元素种类、质量；原子种类、个数、质量。
物质
主要用途
物质
主要用途
二氧化碳CO2
灭火、光合作用、制冷剂（人工降雨、舞台云雾）
氯化钠NaCl
配生理盐水、调味品、防腐剂等
一氧化碳CO
可燃性做燃料、还原性冶金（炼铁等）
碳酸钠Na2CO3
玻璃、造纸、洗涤剂
水H2O
最常见溶剂、六大营养素、生命之源
碳酸氢钠NaHCO3
做发酵粉；可治疗胃酸过多
过氧化氢H2O2
实验室制氧气、医用消毒液
硫酸铜CuSO4
配制波尔多液
盐酸HCl
胃酸成分（助消化）、除锈、制造药物
铁粉Fe
双吸剂（脱氧保鲜剂）利用铁生锈的原理除水和氧气
硫酸H2SO4
除锈、生产化肥农药火药染料、冶金、精炼石油；浓硫酸做干燥剂
氧气O2
供给呼吸（医疗、潜水等）；支持燃烧（炼钢、焊接）
氧化钙CaO
（食品）干燥剂、制熟石灰、建筑材料
氮气N2
化学性质稳定做保护气
碳酸钙CaCO3
建筑材料、补钙剂、实验室制二氧化碳
氢气H2
有可燃性做高能、清洁燃料；有还原性冶炼金属
氢氧化钙Ca(OH)2
改良酸性土壤、建筑材料、配制波尔多液、澄清石灰水可检验CO2
碳C
有可燃性做燃料；有还原性冶炼金属
氢氧化钠NaOH
造肥皂、炉具清洁剂、吸收CO2、做干燥剂
乙醇C2H5OH
常见液态燃料
六、常见化合价口诀
1.元素：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅、五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。【注：金属都为正价，非金属有正有负】
2.原子团：一价氢氧OH-、硝酸根NO3-，二价硫酸SO42-、碳酸根CO32-；以上酸根皆为负，只有铵根NH4+为+1
七、酸碱盐溶解性口诀
钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡；盐酸盐不溶氯化银
八、常见离子检验
待检验离子
鉴别用试剂
现象
碳酸根离子CO32-
滴加稀盐酸等酸溶液
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫酸根离子SO42-
滴加BaCl2溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
氯离子Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
氢离子H+
滴加紫色石蕊试液
石蕊溶液变红色
加入Zn、Fe、Mg等活泼金属
生成可燃性气体
加入CuO（或Fe2O3等）金属氧化物
固体消失、溶液变为蓝色（或黄色）
加入Na2CO3或CaCO3等碳酸盐
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
加入Cu(OH)2（或Fe(OH)3等）不溶性碱
固体消失、溶液变为蓝色（或黄色）
氢氧根离子OH-
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝色
滴加无色酚酞试液
酚酞试液变红色
加入CuSO4等铜盐溶液加入Fe2(SO4)3等铁盐溶液
生成蓝色沉淀生成红褐色沉淀
铵根离子NH4+
加入NaOH或Ca(OH)2等碱
生成有刺激性氨味气体（该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝、使酚酞试液变红）
九、常见干燥剂
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
浓硫酸
O2，H2，N2，CO，CO2，SO2，CH4，HCl等不和酸反应的气体
NH3
NaOH固体、生石灰CaO
O2，H2，N2，CO，
CH4，NH3等不和碱反应的气体
CO2，SO2，HCl
十、常见气体除杂
物质
所用试剂
反应方程式
CO2（HCl）
饱和碳酸氢钠溶液
NaHCO3+HCl
=
NaCl+H2O+CO2↑
CO2（CO）
灼热的氧化铜
CO
+
CuO
△
Cu
+
CO2
CO（CO2）
氢氧化钠溶液
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
N2（O2）
灼热的铜网
2Cu
+
O2
△
2CuO
十一、化学之最
地壳中含量最多的元素是氧O
地壳中含量最多的金属元素是铝Al
海水中含量最多的元素是氧O
海水中含量最多的金属元素是钠Na
人体中含量最多的元素是氧O
人体中含量最多的金属元素是Ca
空气中含量最多的物质（单质）是氮气N2
空气中含量最多的化合物是二氧化碳CO2
相对原子质量最小的原子是氢原子H
相对分子质量最小（密度最小）的气体氢气H2
最理想的燃料是氢气
相对分子质量最小的氧化物是水H2O
金属活动性最强的是钾K
金属活动性最弱的是金Au
熔点最低的金属是汞（液态）Hg
熔点最高的金属是钨W
应用最广泛、开采量最大的金属是铁Fe
最常见的溶剂H2O
天然存在最硬的物质是金刚石C
最简单的有机化合物CH4
十二、常见的化学材料
金属材料
纯金属（Fe、Cu、Al）；合金（黄铜、生铁、钢、硬铝、钛合金）
天然有机高分子材料
棉花；羊毛、蚕丝；天然橡胶
合成有机高分子材料（合成材料）
塑料、合成纤维、合成橡胶
复合材料
钢筋混凝土、玻璃钢
十三、酸碱度pH与酸碱性
十四、金属活动性顺序
【注：金属活动性强弱设计方案：
（1）金属和酸反应的剧烈程度：例如，判断锌、铁、铜的活动性，可以分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸（或者稀硫酸），观察反应的剧烈程度。
（2）金属和盐溶液能否反应：例如，判断铁、铜、银的活动性可采用以下两种方法：①两金夹一盐：铁、硫酸铜、银；②两盐夹一金：硝酸亚铁、铜、硝酸银。】
十五、常见气体制取、净化装置
【课标要求】掌握氧气和二氧化碳的实验室制取方法（原理、步骤、收集、检验、净化等）。会推导其它气体制取的装置。气体制取的装置通常分为两部分：发生装置和收集装置
（1）发生装置选择依据：根据所用反应物的状态和反应条件来确定发生装置；
（2）收集装置选择依据：根据生成气体的溶解性（及是否和水反应）和密度等性质确定收集装置。
【制气原理】制O2：（见方程式15/16/17）；制CO2（见方程式36）；制H2（见方程式24）
【常见仪器】
（1）“加热固体”制气发生装置可选择的仪器有①③④⑦；
“固液常温”制气发生装置可选择的仪器有①③⑧或①③⑥⑨或②⑥⑨。
（2）收集难溶性气体可用⑤；收集密度和空气相差较大的气体可选择⑤。
【常见装置】
（1）加热固体制气选择A；固液常温制气选择B。
（2）收集难溶性气体用C，收集密度比空气小的气体用D，收集密度比空气大的气体用E。
若用F收集难溶于水的气体应将集气瓶装满水，气体从b端进入；
若用F收集密度比空气小的气体从b端进入；密度比空气大的从a端进入。
（3）若将气体从F中排出，应从b端向瓶中加水，气体从a端被压出
【固液改进装置】
装置简单
便于补充液体
便于控制反应速率
能控制发生和停止
其它能控制发生和停止的装置（固、液能分离）
【除杂、检验、测量装置】
常见物质
单质：O2、N2、H2、C、Cu、Fe.Al
氧化物：H2O.H2O2.CO2.CO.
Fe2O3.FeO.Fe3O4.CuO.CaO.Al2O3
酸：HCl.H2SO4.H2CO3.HNO3
碱：NaOH.KOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2.
盐：NaCl.Na2CO3.NaHCO3.CaCO3.
BaCO3.BaSO4.AgCl.KMnO4.KNO3
有机物：CH4.C2H5OH.C6H12O6.
CH3COOH.CO(NH2)2
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