江苏省南通市如皋市2020年初中毕业、升学模拟考试(二模)化学试题(word版含答案2份打包)

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江苏省南通市如皋市2020年初中毕业、升学模拟考试(二模)化学试题(word版含答案2份打包)

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2020年初中毕业、升学模拟考试试卷


如皋
本卷共6页,满分为60分,考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Ca-40


卷(选择题
共20分)


卷共10小题,每小题2分,共20分.每小题给出的四个选项中只有一个选项正确.第
1.2020年春节期间,新冠病毒来袭。疫情防控期间,下列做法或说法不正确的是
A.出门要佩戴口罩
B.日常家庭无需消毒
C.外出回家勤洗手
D.每天开窗通风透气
2.分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A.铁锈是氧化物
B.高锰酸钾是酸
C.尿素属于氮肥
D.水银不是金属
3.下列操作正确的是
A.滴加液体
B.检查装置气密性
C.称量氢氧化钠固体
D.稀释浓硫酸
4.下列说法不正确的是
A.维生素是人体最重要的供能物质
B.洗涤剂可将衣服上的油污乳化
C.硝酸钾和磷矿粉从外观上即可区分
D.硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨导电性优良,可用于制作铅笔芯
B.一氧化碳具有可燃性,可用于冶炼金属
C.氢氧化钠溶于水时放出热量,可用作干燥剂
D.Al(OH)3能和盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
6.纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列关于该实验的说法不正确的是
A.实验中气球先膨胀后变小
B.反应原理为3Fe+2O2Fe3O4
C.水可防止生成物溅落时瓶底炸裂
D.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
7.ZnSO4、N4HCl、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.100℃时,160g
ZnSO
4溶液中含溶质60g
C.20℃时,0.9%的NaCl溶液是不饱和溶液
D.将80℃的NH4Cl溶液冷却到0℃,一定有晶体析出
8.下列物质提纯所用实验方法正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
实验方法
A
KNO3溶液(K2SO4)
加入适量的BaCl2溶液,过滤
B
Ag(Zn)
加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
O2(N2)
通过灼热的铜粉
D
NH4CI溶液(MgCl2溶液)
加入过量的NaOH溶液,过滤
9.下列实验不能达到实验目的的是
A.图1:证明蜡烛中含有氢元素
B.图2:证明分子在不断地运动
C.图3:测定空气中氧气的含量
D.图4:比较金属和合金的硬度
10.取12.9g水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)置于氮气流中加热,实验时依次发生如下反应:Mg(OH)2
MgO+H2O
↑、碳酸钙受热分解,残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B.b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C.a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D.实验结束时,残留固体的质量(x)为5.6g


卷(非选择题
共40分)
11.(7分)从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好地认识物质的组成及变化的本质。
(1)下表为5种元素相关粒子的结构示意图.
①钠元素在元素周期表中位于第_______周期,钠离子与硫离子构成的化合物为_______(填化学式)。
②铝离子(Al3+)的核电荷数(x)为_______;
③表中具有相对稳定结构的原子是_______;
(2)下图为一定量的Fe、Cu与AgNO3溶液反应的示意图。
①反应中失电子的粒子是_________(填粒子名称)。
②写出上图所示反应的化学方程式:__________________。
12.(7分)草酸钙(CaC2O4)
可用作分离稀有金属的载体。实验室以某工业原料(主要成分为CaO、SiO
2,含少量Al2O3、MgO等)
为原料制备草酸钙的实验流程如下:
已知:二氧化硅不溶于水,也不与酸反应。
(1)
CaC2O
4中碳元素的化合价为__________。
(2)滤渣A为__________(填名称)。
(3)滤液A中一定含有的溶质有__________。
(4)“沉淀Ⅰ”中,氨水的作用是__________。
(5)“沉淀Ⅱ”中生成CaC2O4的化学方程式为____________________________。
13.(9分)化学与生活、生产以及社会发展关系密切。
(1)2019年10月,天安门城楼挂上了新国徽,使用期可达50年以上。制作时,选用优质松木,进行了烘干、防腐、防虫、表面碳化、人工雕刻等处理。进行“表面碳化”处理有利于木材长期保存的原因是____________________________。
(2)中国人实现“飞天梦”之前解决了“太空舱空气”和“太空服”两大难题。
①太空服除了要隔热、散热外,还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统。其中废气处理包括两个步骤:
第一步,将废气通过装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的___________。
第二步,用氢氧化锂(Li
OH)
吸收二氧化碳,
该反应生成的盐为___________(填化学式)。
②航天飞行器座舱内空气更新过程如图1所示:
座舱内的浑浊气体在装置Ⅰ中分离,多余的二氧化碳、水蒸气分别输送到装置Ⅱ、ⅢII中,这一过程为_________(填“物理”或“化学”)变化;装置Ⅱ中发生的反应属于_________(填基本反应类型);在一定的条件下,装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)。常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中,可转化为无害物质,其转化过程如图2所示。
①上述转化过程体现了H2具有_________(填“氧化性”或“还原性”)。
②理论上,4kgH2处理烟气后,最多可得到_________kg氮气。
14.(12分)实验探究和证据推理是化学学科的核心素养。
I
探究O2的制备
(1)写出仪器E的名称:___________;
(2)实验室常以氯酸钾为原料制备O2。组装发生装置时,需要用到图1中的仪器有________(填字母);其反应原理为________________________________(填化学方程式)。
Ⅱ小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。兴趣小组同学对该物质进行了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】小明同学认为:该白色固体由碳酸氢钠和氯化钠组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为___________________________________;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可用其它碱的溶液代替,如________________;
(3)请判断小明的结论是否正确并说明理由:___________________________________;
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图3所示实验装置(固定装置略去,装置气密性良好)进行实验(每一步反应均完全)。
(1)取a克样品置于装置甲中,按以下步骤进行实验:
①打开弹簧夹,通入足量氮气,关闭弹簧夹;
②称量装置丙的质量;
③打开分液漏斗的活塞,注入足量稀硫酸,关闭活塞;
④再次打开弹簧夹,缓缓通入足量氮气,关闭弹簧夹;
⑤再次称量装置丙的质量。
步骤④中缓缓通入足量氮气的目的是___________________________________。
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)装置丁的作用是________________。
【拓展延伸】将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中,会依次发生以下反应:①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,
②Na2
CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。若小明同学将8g二氧化碳缓缓通入100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。
25.(5分)在抗击“新冠肺炎”疫情期间,常用一定浓度的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液对公共场所消毒。过氧乙酸是无色透明液体,易挥发,化学性质不稳定,遇热易分解。
(1)过氧乙酸中碳元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
(2)市售过氧乙酸溶液的质量分数一般为20%。保存该溶液的方法是________________;若以其为原料配制100kg质量分数为0.5%的稀溶液,所需水的质量为________kg。
(3)工业上常以冰醋酸(纯净物)、过氧化氢为原料制备过氧乙酸,其反应原理为:CH3COOH+H2O2==CH3COOOH+H2O。某同学利用该原理制备过氧乙酸溶液,步骤如下:
步骤Ⅰ:取质量分数为5%过氧化氢溶液136g于烧杯中;
步骤Ⅱ:向烧杯中加入冰醋酸至过氧化氢恰好完全反应(借助于某种指示剂指示反
应终点)。
计算所得过氧乙酸溶液的质量。九年级化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷:选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分)
11.B
12.C
13.A
14.A
15.D
16.D
17.C
18.B
19.C
20.D
第Ⅱ卷:非选择题(本题共5小题,共40分)
21.(1)①三
Na2S
②13
③氖原子(Ne)
(2)①铁原子

Fe+2AgNO3
=Fe(NO3)2+2Ag(2分)
(除指定分值外,其余每空1分,共7分)
22.(1)+3
(2)二氧化硅
(3)CaCl2、MgCl2、AlCl3(HCl)(2分)
(4)将Al3+、Mg2+转化为沉淀
(5)CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl(2分)
(除指定分值外,其余每空1分,共7分)
23.(1)常温下,单质碳的化学性质稳定
(2)①
吸附性
Li2CO3
②物理
置换反应
2H2O2H2↑+O2↑(2分)
(3)①还原性
②28
(除指定分值外,其余每空1分,共9分)
24.Ⅰ(1)锥形瓶
(2)A、B、F、H
2KClO32KCl+3O2↑(2分)
Ⅱ(一)定性分析
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2分)
(2)Ba(OH)2
(3)错误,步骤①中使用HCl时引入了Cl—
(二)定量分析
(1)将产生的CO2全部赶入装置丙中,确保充分吸收
(2)偏大
(3)防止空气中的二氧化碳、水进入装置丙中
【拓展延伸】Na2CO3、NaHCO3
(除指定分值外,其余每空1分,共12分)
25.(1)1︰2
(2)密封、低温保存
97.5
(3)设CH3COOH的质量为x(2分)
CH3COOH
+
H2O2=CH3COOOH
+
H2O
60
34
x
136
g×5%

x=12
g
消毒液的质量:12
g+136
g=148
g
(除指定分值外,其余每空1分,共5分)
注:1.Ⅱ卷中,其他合理答案均给分;
2.化学方程式每空2分,配平错误或化学式错误均得0分,发生其他错误每个方程式累计扣1分。

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