资源简介

物质的检验、分离和提纯
重点与掌握
1.掌握常见气体、离子检验方法和操作；
2.掌握酸碱盐等物质的鉴别；
3.掌握物质的分离和提纯常见操作方法。
离子的检验；酸碱盐的鉴别；物质的分离和提纯
课首沟通
了解学生的学习情况
知识导图
课首小测
1.
[单选题]
下列物质的鉴别方法错误的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
2.
[单选题]
把CaCO
3、NaCl、MgCl
2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（
）
A．H2O
NaOH
HCl
B．H2O
KOH
HCl
C．H
2O
NaOH
H
2
SO
4
D．H2O
KOH
H2SO4
3.
[单选题]
下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（
）
A．A
B．B
C．C
D．D
4.
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行
了如图所示的探究。请回答：
（1）步骤①的操作名称是
，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和
。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是
（写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为
。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有
（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有
的物质是
（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是
（写化学式）。
多维导学一
：
物质的检验与鉴别
知识点讲解
1：
日常生活中常见物质的检验
（1）含蛋白质物质的检验：用火烧，产生烧焦羽毛气味；
（2）淀粉的检验：加入碘水，能使碘水变蓝；
（3）真假黄金的鉴别：假黄金一般是Cu－Zn合金，鉴别方法是：
①用火烧，不变色的是真黄金，变黑的是假黄金；
②放入酸中，无现象的是真黄金，有气泡冒出的是假黄金；
③放入AgNO3溶液中，无现象的是真黄金，有红色固体析出的是假黄金。
例
1.
[单选题]
在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（
）
A．品尝－厨房中鉴别白糖和食盐
B．观察－鉴别黄铜和黄金
C．闻气味－鉴别酒精与白醋
D．点燃－鉴别羊毛和涤纶
知识点讲解
2：
常见气体检验
气体
检验方法
现象
氧气
带火星的木条放入瓶中
木条复燃
氢气
在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯
纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠
二氧化碳
通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
氨气
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
红色石蕊试纸变蓝
水蒸气
通过无水硫酸铜
白色粉末变为蓝色
一氧化碳
在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯
石灰水变浑浊
甲烷
在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，迅速倒转后往烧杯中倒入澄清的石灰水
烧杯内壁有水珠；石灰水变浑浊
氮气
将燃着的木条伸入集气瓶中；再加入澄清石灰水，振荡
木条火焰熄灭；石灰水不变浑浊
氯化氢
通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
有白色沉淀生成
例
1.
[单选题]
某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（
）
①无色气体在氧气中充分燃烧
②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的装置
④装置的质量增加13.2g
A．该气体一定含有H2、CO、CH4
B．该气体可能只含H2和CH4
C．该气体可能只含CO和CH4
D．该气体可能只含CH4
我爱展示
1.
[单选题]
现有氧气、空气、二氧化碳三瓶无色无味的气体，区别它们最简单的方法是（
）
A．测定气体的密度
B．伸入燃烧的木条
C．滴入澄清石灰水，振荡
D．滴入紫色石蕊试液，振荡
2.
[单选题]
水煤气中可能含有CO、H2、CO2、H2O蒸气等四种气体。为验证水煤气的组成，现将水煤气依次通过盛放下列试剂的装置，装置中的试剂变化和现象如下：
①氢氧化钠固体，固体质量变大→②灼热的氧化铜，黑色粉末变红色→③无水硫酸铜，白色粉末变蓝→④澄清的石灰水，石灰水变浑浊（假设每步吸收或反应完全）
下列对水煤气的组成判断正确的是（
）
A．一定含有CO和H2，CO2和H2O蒸气至少含有一种
B．一定含有H2O蒸气和H2，CO2和CO至少含有一种
C．一定含有CO和CO2，H2O蒸气和H2至少含有一种
D．一定含有CO、H2、CO2、H2O蒸气
知识点讲解
3：
常见离子的检验
离子
检验方法
实验现象
酸液（H＋）
用紫色石蕊试液
石蕊溶液变红
干燥的pH试纸
PH小于7（试纸变红）
活泼金属（如：镁条、锌粒等）
有气泡产生
不溶性碱（如：氢氧化铜等）
固体溶解
某些金属氧化物（如：铁锈）
固体溶解
碳酸盐（如：碳酸钠等）
有气泡产生
碱液（OH－）
紫色石蕊试液
石蕊溶液变蓝
无色酚酞
无色酚酞溶液变红
pH试纸
PH大于7（试纸变蓝）
硫酸铜溶液
生成蓝色沉淀
氯化铁溶液
生成红褐色沉淀
盐酸和Cl－
用AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
硫酸和SO2-4
先滴加稀盐酸再滴入BaCl2溶液
酸化无现象，滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀
CO2-3
滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
铵盐（NH＋）
氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cu2＋
用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）
产生蓝色沉淀
Fe3＋
插入铁丝
铁丝表面有红色固体生成
Fe2＋
用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子
产生红褐色沉淀
例
1.
有一包固体粉末，可能由BaSO
4、CuSO
4、Na
2CO
3、BaC
l
2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动。
[思考与交流]
（1）上述物质中不溶于水的是
，溶于水其水溶液呈蓝色的是
（均填化学式）。
[活动与探究]
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶
液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有
和
。
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡，说明该固体中一定含有
（填化学式），该反应的化学方程
式为
。
（4）经过以上探究，不能确定的物质是
（填化学式）。
我爱展示
1.
[双选题]
对下列实验结果推测正确的是（
）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－
C．验证烧碱溶液中是否混有Cl－，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀产生，证明含有Cl－
D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液
2.
某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO
、四种离子，若滴入石蕊试液，则石蕊显
色；欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的
溶液，使
完全转化为沉淀，过滤，再加入
溶液确定
的存在；原溶液中最多可有
种溶质，它们的化学式为
。
知识点讲解
4：
物质的鉴别
常用方法
物理方法
化学方法
观察物质的状态、颜色；闻气味；看溶解性
见知识点讲解2中常见气体的检验；
知识点讲解3中常见的离子检验
鉴别题的类型
1）限用一种试剂来鉴别
2）无剂鉴别
3）不限制试剂鉴别
例1.
[单选题]
下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（
）
A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
B．HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH
D．AgNO3、KCl、NaCl、HNO3
例2.
同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水。
（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：
；
（2）形成设计思路．
①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：
；
②乙同学提出先确定是否含有（NH4）2CO3，则可以选择的试剂是
；
（3）完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
?
?
假设2成立
步骤2：
我爱展示
1.
[单选题]
下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（
）
A．硬水和软水－观察颜色
B．氯化钾和氯化铵－氢氧化钠
C．合成纤维和羊毛纤维－点燃闻气味
D．一氧化碳和二氧化碳－灼热的氧化铜
2.
[单选题]
下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（
）
3.
[单选题]
一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是（
）
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
4.
某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，
接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中．叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作
预期现象与结论
，说明老师取了CaCO3
，，
说明老师取了CaCl2
多维导学二
：
物质的分离和提纯
知识点讲解
1：
物质的分离和提纯
操作方法
用到的玻璃仪器
例子
过滤
粗盐提纯
蒸发浓缩
分离实验溶液中NaCl
冷却结晶
除去硝酸钾溶液中的氯化钠
加热法
除去碳酸钠中的碳酸氢钠
转化法
用硝酸除去硝酸钾中的碳酸钾
转换法
用锌粒除去硫酸锌中的硫酸铜
沉淀法
用氢氧化钠溶液除去氯化钠中混有的氯化镁
[单选题]
除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（
）
海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl
2、CaCl
2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是
。
（2）步骤⑥中操作b的名称是：
。
（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有
。
我爱展示
1.
[单选题]
要将KCl、MgCl
和BaSO
的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（
）
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、稀盐酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、KOH溶液、稀硫酸
2.
某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO
2KCl＋3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有
（填标号）。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（2）①写出图2中仪器a、b的名称：A
、b
；
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是
。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为
（用化学方程式表示）。
（3）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有
（写一点）。
课堂演练
1.
[单选题]
下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（
）
A．硫酸钾
B．硝酸铵
C．磷矿粉
D．氯化钾
2.
[单选题]
下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（
）
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
3.
[单选题]
鉴别下列各组物质，不能达到目的是（
）
A．氧气与二氧化碳：带火星的木条
B．面粉与玉米粉：碘水
C．铜绿与二氧化锰：看颜色
D．酒精与白醋：闻气味
4.
[单选题]
下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（
）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
N2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO
CO2
先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
5.
[单选题]
下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（
）
A．Cu(NO3)2、Na2SO4、MgCl2、HCl
B．BaCl2、K2SO4、Na2CO3、KOH
C．FeCl3、HNO3、NaCl、NaOH
D．H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2
6.
[单选题]
下列检验方法和结论正确的是（
）
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4＋D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸
7.
选择合适试剂除去下列杂质（括号内为杂质）
CaCO3（Na2CO3）
除
杂
剂
O2（CO2）
除
杂剂
。
自主学习
1.
[单选题]
除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（
）
A．使混合气体通过氢氧化钠溶液
B．将混合气体点燃
C．
使混合气体通过灼热的氧化铜
D．使混合气体通过灼热的焦炭
2.
[单选题]
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（
）
A．NaCl溶液（MgCl2）－加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B．氧气（水蒸气）－通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）－高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）－依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
3.
[单选题]
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（
）
4.
[单选题]
要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是（
）
A．先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B．先滴加BaCl2溶液再滴加AgNO3溶液
C．先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加AgNO3溶液再滴加Ba(NO3)2溶液
5.
[双选题]
下列有关化学知识的说法正确的是（
）
A．A向某未知溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀后滴入足量HNO3，若沉淀不溶解由原溶液中一定含有SO4
B．用HCl溶液可区别AgNO3、Na2CO3、NaCl三瓶无色溶液
C．除去NaCl少量的Na2SO4，加水溶解后加入适量的Ba(NO3)2溶液，然的过滤，蒸发
D．化学反应3X=Y＋2Z中，若X的相对分子质量为M，Y的相对分子质量为N，则Z的相对分子质量为M－N
6.
[单选题]
下列实验现象的分析合理的是（
）
A．某白色固体与熟石灰混合加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
B．向某无色溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞试液显红色，证明该溶液是碱溶液D．把燃着的木条伸入盛有某气体中，火焰熄灭，证明该气体是CO2
[单选题]
下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（
）
A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
8.
[单选题]
下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（
）
A．CaCO3
MgCl2
B．CuSO4
CaSO4
C．MnO2
CuO
D．NH4NO3
NaCl
9.
[单选题]
海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：
10.
下列说法错误的是（
）
A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
11.
铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al
O
和SiO
，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程
如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
。
（2）操作Ⅱ的名称是
。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是
。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是
（填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于
（填字母）。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
参考答案
1.A
A、氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故A错误；B、取样品，闻气味，有芳香味的是白酒，有酸味
的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是氯化
钾，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选：A。
2.A
根据CaCO3难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
3.A
解：A、KC1O3易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；C、KOH能与稀H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会
把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：A。
4.（1）过滤，烧杯；（2）KClO3；（3）Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；
（4）碳；MnO2、Fe、Fe2O3；（5）MnO2。
解：无色滤液这加入硝酸酸化的硝酸银会生成白色沉淀，所以滤液这含有氯离子，制取氧气的物质是氯化钾，生成了氯化钾，固体A灼烧会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说固体A中含有炭，固体B中加入稀硫酸会生成黄色溶液，所以固体B中含有三价的铁，黑色固体是二氧化锰，所以
（1）步骤①的操作名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯；
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是KClO3；
（3）由步骤④所得溶液是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和谁，加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有炭；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是MnO2、Fe、Fe2O3；
（5）根据上述实验和分析判断固体是氯酸钾分解的催化剂二氧化锰，化学式为：MnO2。
导学一
知识点讲解
1：日常生活中常见物质的检验例题
1.B
A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A正确；
B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；
C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D正确，故选：B。
知识点讲解
2：常见气体检验例题
1.D
由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g×
×100%=1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g×
×100%=3.6g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气
体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H
2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
A、该气体一定含有H
2、CO、CH
4，是错误的；B、该气体可能只含H
2和CH
4，是错误的；
C、该气体可能只含CO和CH
4，是错误的；D、原无色气体中可能只含有CH
4，是正确的；故选D。
我爱展示
1.B
A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；故A错误，B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；故
B正确，
C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故C错误，
D、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气．无法区别三种气体，故D错误，故
选B。
2.A
由①得出结论是有水蒸气或二氧化碳；由②得出结论是有一氧化碳或氢气或二者的混合气；由③得出的结论是一定有还原性气体氢气；由④得出的结论是还原性气体一氧化碳；所以一定含有CO和H2，CO2和H2O蒸气至少含有一种；故选
A。
知识点讲解
3：常见离子的检验例题
1.（1）BaSO4；CuSO4；（2）烧杯；玻璃棒；（3）Na2CO3，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；（4）NaCl；
解析:
（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸铜溶于水其水溶液呈蓝色；（2）取上述固体，
加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，则一定不含硫酸钡、CuSO4，Na2CO3、BaCl2在溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀，
则Na2CO3、BaCl2不能共存．在溶解过程中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量
的气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则说明该固体中一定含有Na2CO3，一定不含氯化钡；反应的化学方程式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（4）氯化钠与上述物质均不反应，经过以上探究，不能确定的
物质是氯化钠。
我爱展示
1.AD
解析:
A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO3
，可能含有碳酸氢根或是一种活泼金
属，故A正确；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，故B错误；
C、验证烧碱溶液中是否混有Cl－，先加稀硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀产生，证明含有Cl－，故C错误；
D、无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定不是酸溶液，说法正确；故选AD。
2.红；Ba(NO3)2；SO4；AgNO3；Cl
；5；NaCl、Na2SO4、NaHSO4、HCl、H2SO4（1）溶液中含有H＋，说明溶液显酸性，滴入石蕊试液，试液变红色；（2）证明Cl－和
SO42－的存在方法：向溶液中滴入过量（为了将SO42－完全除去）的Ba（NO
）2
溶液，如果有沉淀，证明溶液中含有SO42－，将沉淀过滤，再加入AgNO3溶液，若有沉淀，证明溶液中含有Cl－
．注意：不能用BaCl2溶液确定
SO42－，因为BaCl2溶液中含有Cl
，会影响原溶液中Cl－
的检验；不能先用AgNO3溶液确定Cl－
的存在，因为AgNO3与Cl－生成AgCl白色沉淀，与SO42－生成微溶于水Ag2SO4白色沉淀，不好确定。（3）阳离子与阴离子结合时，要注意正负化合
价代数和等于零，还注意溶液中不只是Cl－和SO42－两种阴离子，含有H
和SO42－结合的硫酸氢根离子HSO4。
知识点讲解
4：物质的鉴别例题
1.A
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显
现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硝酸，产生白色
沉淀的为Ca(NO3)2；无法区别硝酸和盐酸；故不加其他试剂不能鉴别。C、CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶
液；把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试
剂无法鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与KCl、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合
均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；故选：A。
2.（1）K2SO4和NH4Cl；（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；②稀盐酸或稀硫酸；
（3）取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸；不产生气泡；另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液；不产生白色沉淀。
我爱展示
1.A
A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，加入氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴
别，故正确；
C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，
可以鉴别，故正确；
D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色；故正确；答案：A。
2.C
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；B、碳酸钙难溶
于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂
原则，故选项除杂所选用的试剂错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确；故选：C。
3.B
根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和
Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl；NaNO3。故选：B。4.
实验操作
预期现象与结论
取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解
固体部分溶解，说明老师取了CaCO3
取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸
有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl2
导学二
知识点讲解
1：物质的分离和提纯例题
1.A
A、Cu能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Na2CO3和NaHCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原
物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。
2.（1）引流；（2）蒸发；（3）氯化钙
（1）步骤④操作a是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤操作，进行分析解答；（2）步骤⑥中操作b是从精盐水中获得精盐，进行分析解答；（3）步骤②和步骤③分别是加入过量的氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，分别是用于除去粗盐中的氯化镁、氯化钙的，进行分析解答。
我爱展示
1.C
解析:
根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化镁易溶于水，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，
氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
2.（1）AC；（2）①铁架台，酒精灯；②甲，引流；③AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3；（3）蒸发过程中氯化钾飞溅
（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；
（2）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯；
②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3；故答案：AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO3；（3）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；答案：蒸发过程中氯化钾飞溅。
课堂演示
1.C
硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同，故选：C。2.D
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误。D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选：D。
3.B
A、氧气有助燃性，二氧化碳无助燃性，故鉴别氧气与二氧化碳，可以用带火星的木条，故A正确；B、面粉与玉米粉中都有淀粉，所以不能用碘水鉴别面粉和玉米粉，故B错误；C、铜绿为绿色，二氧化锰为黑色，所以可用看颜色的方法鉴别，故C正确；D、酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，所以可以通过气味区别它们，故D正确。故选：B。
4.C
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5.C
A、通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，故选项错误；
B、氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项错误；C、通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确
；
D、通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是氯化铜，然后将氯化铜滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，故选项错误；故选项为：C。
6.C
A、加入硝酸银生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如氢氧化银；A不正确；B、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可能生成AgCl、BaSO4等沉淀，B不正确；
C、向某溶液中加入氢氧化钠，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，则证明该溶液含有铵根离子，C正确；D、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性但不一定是酸，D说法不正确；故答案选C。
7.（1）水；（2）氢氧化钠溶液
（1）碳酸钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。（2）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
作业
1.C
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．据此一氧化碳与二氧化碳的化学性质进行分析判断。
2.D
A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、无水氯化钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCO3
固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。
3.A
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4.C
A、先滴加AgNO3溶液，硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项错误；B、先滴加BaCl2溶液，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于生成了盐酸，不能证明原稀硫酸中含有盐酸，故选项错误；C、先滴加Ba(NO3)2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再滴加AgNO3溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项正确；D、先滴加AgNO3溶液，硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能证明稀硫酸中含有盐酸，故选项错误；故选：C。
5.A;B
A、向某未知溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀后滴入足量HNO3，若沉淀不溶解由原溶液中一定含有SO4
，正确；B、盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，与碳酸钠混合产生气泡，与氯化钠混合没有现象，现象不同，可以鉴
别，正确；C、除去NaCl少量的Na2SO4，加水溶解后加入适量的Ba(NO3)2溶液，会反应生成新的杂质硝酸钠，错误；D、X的相对分子质量为M，Y的相对分子质量为N，则Z的相对分子质量为
，错误；故选AB。
6.A
A、可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，与熟石灰混合放出氨气的固体为铵盐，这是铵盐所特有的性质．分析正确；
B、滴加硝酸银溶液，能产生白色沉淀，可能该溶液中含有碳酸根离子或氯离子，不能确定一定就是盐酸，分析错误；
C、碱性溶液都能使无色酚酞试液变红，碱溶液呈碱性，有些盐的溶液也会呈碱性如纯碱碳酸钠溶液；所以，不能说能使酚酞变红的溶液就是碱溶液．分析不正确；
D、能使燃着的木条熄灭的气体除二氧化碳外还有氮气等其它气体，分析错误；故选：A。
7.C
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；C、Ba(OH)2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴
别
；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别；故选：C。
8.C
A、碳酸钙难溶于水，氯化镁易溶于水，加水可以鉴别；B、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，硫酸钙微溶于水溶液，可以鉴别；
C、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，不能鉴别；
D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠没有明显现象，可以鉴别；故选：C。
9.B
A、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故A正确；B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，
故B错误；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D
、
氢
氧
化
钙
比
氢
氧
化
钠
容
易
获
得
，
且
价
格
便
宜
，
故
D
正
确
；
故
选
：B
。
10.（1）Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；（2）过滤；（3）氮肥；（4）O2；（5）C。解析:
（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故填：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O；
（2）操作Ⅱ是分离固体与液体的操作，是过滤操作；故填：过滤；
（3）硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，硫酸铵是一种含氮元素的化合物，可以做氮肥；故填：氮肥；
（4）在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气，故填：O2；
（5）酸和碱中都含有氢元素，而冰晶石（Na3AlF6）中不含氢元素；氧化物是由两种元素组成的，而冰晶石（Na3AlF6）
中含有三种元素，故不属于氧化物；故填：C。

展开更多......

收起↑