资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台黄冈市2020年化学中考冲刺化学用语精典题4化学用语最全梳理最强背记（学生版）目录导航【化学用语知识梳理+背记】构成物质的微粒二、分子三、原子四、离子五、常见原子结构示意图六、元素七、记住常见元素的名称和符号八、记住常见离子和根的符号九、化学式十、化合价十一、记住常见元素和根的化合价十二、记住常见化学式十三、化学符号周围的数字意义十四、化学方程式十五、化学中考之化学方程式口袋书背记（含类别、现象、特点）十六、质量守恒定律十七、物质分类【典例剖析】【化学用语知识梳理+背记】一、构成物质的微粒：有，它们都可以直接构成物质。1、由分子构成的物质：例如等物质。2、由原子构成的物质：如等物质。3、由离子构成的物质：如等物质。4、物质构成的描述：物质由××分子（或或者）构成。例如：氧气由构成；铁由构成；氯化钠是由构成的。二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越。（3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时，遇冷时的缘故。（4）同种物质的分子的化学性质相同，不同物质的分子的化学性质不同。2、分子的构成：分子由构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：是保持氢气化学性质的最小粒子。4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。发生化学变化时，分子种类。（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由构成；混合物由构成。（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子（一）原子结构原子核（带）（带正电）1、原子（）中子（）核外电子（带）2、核电荷数：原子核所带。3、原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数===5、含义：原子是中的最小粒子。例：是电解水中的最小粒子。6、化学反应的实质：在中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。（二）原子或分子的基本性质1、质量和体积都；1、能用性质解释生活现象。2、粒子之间都有；2、分子、、都可以直接构成物质,物质的化学性质3、粒子总在；由直接构成它的微粒保持。4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是。保持水的化学性质的粒子是；保持铁的化学性质的粒子是。同种分子化学性质，不同种分子化学性质。（三）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。2、公式：相对原子质量=数+数3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算。（四）电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。2、排布规律：（1）第一层最多个电子；（2）第二层最多个电子；（3）最外层最多个电子。3、结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；弧线上数字（该电子层上）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子（H、He除外）易电子离子非金属原子易电子离子稀有气体原子（He2个和离子除外）性质，不得失电子5、在结构示意图中，原子图、阴离子图、阳离子图的判断依据：在原子中：质子数电子数；在阳离子中：质子数电子数；在阴离子中：质子数电子数，四、离子定义：带电的或。分类：阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。书写：在元素符号或原子团的先写数字再写，数值为时省略不写。①数字的意义：②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子4、原子、离子、分子的关系。五、记住常见原子结构示意图六、元素1、定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。2、分类：（1）金属元素：“”（金和汞除外）；最外层电子数；非金属元素：“”“”“””；最外层电子数；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“”即一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。宏观：一种。（3）意义微观：一个。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。④元素符号前出现数字：只表示意义。以H和Fe为例说明元素符号的意义元素符号宏观微观涵义数量注意HFe2H2Fe当元素符号的前面有化学计量数时，只有微观意义，而无宏观意义，且涵义数量为14、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；；Al；；Ca。地壳中含量最多的元素是和最多的金属元素；海水中最多的元素和最多的金属元素是；空气中含量最多的元素；人体中最多的元素和最多的金属元素；最原始的元素，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期；每个纵行叫，共18个纵行，个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是、B是、C是、D是；原子序数==核外电子数=（3）规律：横行：电子层数，最外层电子数从左到右依次；纵行：最外层相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数。七、记住并正确书写27种常见元素的名称和符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘八、记住并正确书写24个离子和根的符号钾离子钠离子银离子氢离子钙离子镁离子钡离子锌离子?K＋Na＋?Ag＋H＋?Ca2＋?Mg2＋?Ba2＋?Zn2+铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子铵根离子Cu2＋?Al3＋?Fe3+Fe2+Cl―?O2―S2―?NH4＋?氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子OH―?NO3―?SO42―?CO32―?HCO3-ClO3-MnO4-MnO42-九、化学式1、定义：用和表示物质组成的式子。2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用表示化学式。由分子构成的物质：用和右下角的表示。（2）化合物：常见的化学式，熟记。根据化合价书写化学式。3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种；表示该物质由什么组成。微观：表示一个；表示一个分子由什么构成。（2）由原子构成的物质的化学式：宏观：表示一种；表示物质由什么组成；表示一种。微观：表示一个。（3）化学式前面出现数字，只表示意义，例如2H2O。①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）：②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。以H2和H2O为例说明化学式的意义化学式宏观微观涵义数量注意H2H2O2H22H2O4、化学式的计算1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的乘以的比值。3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。十、化合价1、数值：由1个原子或形成的对决定的。2、表示方法：在元素符号或原子团的，先写，再写，数值是1时，不省略。3、常见元素化合价：K、、Ag、是+1价；Ca、、Ba、、Hg是+2价；是+3；是-2价，是+2或+3，Cl是-1最常见，单质价永不变。4、规律（1）单质中元素化合价为；（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为。（3）在同一物质中，同种元素化合价可以，如：NH4NO3（4）同一元素在不同化合物中可以显示化合价。如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等等。（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，化合价为正，化合价为负。如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。5、应用：（1）根据化合价写化学式：在前，在后；标化合价；交叉数字；（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。（2）推算某元素的化合价：依据代数和为，列等式计算。十一、记住常见元素和根的化合价元素符号常见化合价元素符号常见化合价元素符号常见化合价K+1O-2OH--1Na+1Cl-1NO3--1Ag+1F-1SO42--2H+1Br-1CO32--2Ca+2Cu+1+2NH4++1Mg+2Fe+2+3HCO3--1Ba+2C+2+4ClO3--1Zn+2S-2+4+6MnO4--1Al+3P-3+3+5MnO42--2Si+4N-3+2+3+4+5化合价记忆口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。十二、记住常见化学式单质：钾钙钠镁铝锌铁铜汞银硫碳磷氮气氧气氢气氯气氦气氩气氧化物：水过氧化氢一氧化碳二氧化碳二氧化硫三氧化硫一氧化氮二氧化氮氧化铜氧化铝二氧化锰氧化镁五氧化二磷氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化汞酸：盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸醋酸4、碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氨水5、盐：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化锌氯化银氯化铁氯化亚铁氯化钡硫酸钠硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸钙硫酸钡硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸钙碳酸氢钠硝酸银硝酸钾硝酸铜硝酸钡有机物：甲烷乙醇葡萄糖淀粉十三、化学符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示。如1）2H2O：2个；2）2H：2个；3）2H+：2个2、在符号右上角：表示1个离子带的。如：Fe2+：1个亚铁离子带。3、在符号的右下角：表示1个有几个原子。如H2O：1个水分子中有。4、在符号的正上方：表示元素的。如：氧化镁中镁元素的化合价是。十四、化学方程式（一）1、定义：用来表示的式子叫做。2、书写原则：（1）遵守；（2）符合。3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的，中间用线相连；⑵配：化学方程式；⑶等；将短横线改为；⑷标：标明以及生成物的状态“↑”或“↓”；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。4、书写注意的地方：（1）不能写错；（2）↑、↓只能标在上，并且反应物有气体或固体时，标↑、↓；（3）配平（配平时的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；5、意义：（1）表明、生成物和；（2）表明各个反应物、生成物之间的比；（3）表明各个反应物、生成物的（相对质量=乘以）；6、读法：以C+O2CO2为例。（1）宏观：碳氧气在点燃的条件下二氧化碳；?（2）微观：每个碳原子和个氧分子在点燃的条件下反应生成个二氧化碳分子?（3）质量：每份质量的碳和份质量的氧气在点燃的条件下反应生成份质量的二氧化碳。（4）注意事项：“+”读作“”；“=”读作“”。（二）、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由物质生成另物质的反应②分解反应：由一种反应物生成其他物质的反应③置换反应：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应④复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质的反应；还原反应：物质的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：与作用生成和的反应（三）、根据化学方程式的计算1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带）；(2)方：写出并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标，下标已；?(4)比：列，求解；(5)答：简明地写出答案。2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝×（2）分解率＝／×100％（3）某物质的质量分数＝某物质的／×100％（4）纯净物的质量＝混合物的质量×。十五、化学中考之化学方程式口袋书背记（含类别、现象、特点）一．化合反应：【“多合一”如:A+B=AB】1．镁带燃烧：白色信号弹；2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体【金属+氧气==金属氧化物】2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体；4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热：2Cu+O2===2CuO现象：红色粉末变成黑色；铜丝生锈：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3（了解）4．铝丝常温形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3（铝在空气耐腐蚀的原因）5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料【非金属+氧气==非金属氧化物】6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）空气污染物之一、煤气中毒原因；C+O2===CO2（完全燃烧）现象：剧烈燃烧、白光、放热、生成能够使澄清的石灰水浑浊的气体7．硫的燃烧：S+O2===SO2现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5?现象:：燃烧、放出大量的热、同时生成大量白烟、生成白色固体，证明空气中氧气含量9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO现象：黑色固体逐渐减少10．生石灰制备石灰浆、生石灰溶于水，：CaO+H2O==Ca(OH)2?现象:：放出大量的热【金属氧化物+水==碱（可溶性）】【非金属氧化物+水==酸】11．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性12．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（了解）13．工业上制备盐酸：H2+Cl2===2HCl苍白色火焰、瓶口白雾；（了解）14．金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl黄色火焰离子化合物的形成（了解）15．硬水的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解（了解）16、煤气燃烧2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰二．分解反应：【“一分多”如:AB=A+B】1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（了解）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（了解）现象：固体由绿色逐渐变成黑色，试管壁有液体，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氯酸钾和二氧化锰（混合物）制氧气：2KClO32KCl+3O2↑5．实验室常温下用混合物制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡6．电解水：2H2O2H2↑+O2↑现象：负极与正极得到的气体体积比为2：17．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O石蕊红色褪去8．工业制备二氧化碳和生石灰：CaCO3CaO+CO2↑【碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳】9、水垢的形成：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑现象：生成白色的沉淀，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；水垢形成、钟乳石的形成（了解）10、2HgO2Hg+O2↑?现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体；（了解）11、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；（了解）12、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头（了解）三．置换反应：【“单质+化合物—化合物+单质A+BC—AC+B”】1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色；Fe3O4+4H23Fe+4H2O；现象：有水珠生成，固体颜色由黑色变成银白色CuO+H2Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色，同时有水珠生成碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3．制取水煤气：C+H2OCO+H2（了解）4．铝与盐酸、稀硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑镁与盐酸、稀硫酸反应制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、稀硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：溶液由无色变成浅绿色，同时放出气体7．锌与盐酸、稀硫酸反应制氢气：实验室制备氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；8．湿法炼铜法，镀铜，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁丝表面逐渐覆盖一层了红色物质，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色；9．镀银、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面逐渐覆盖一层了银白色物质，溶液逐渐由无色变成蓝色；10、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu11、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg四．复分解反应：【“双交换、价不变”1．酸溶液+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（稀盐酸除铁锈）现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，形成蓝色的溶液；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O2．酸+碱→盐+水（中和反应）：HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O现象：无明显现象Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解，形成了黄色的溶液；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液有化肥生成的中和反应HNO3+KOH==KNO3+H2O生成沉淀的中和反应H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O胃舒平治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O用熟石灰中和酸性土壤Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O3．酸溶液+盐反应→新酸+新盐：实验室制备二氧化碳、除水垢CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子硫酸制备盐酸H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCO3==BaSO4↓+H2O+CO2↑4．碱溶液+盐溶液反应→新碱+新盐：（生成物有沉淀或气体或水生成）纯碱制备烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；质量守恒定律实验CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液有两种沉淀生成的复分解反应CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变成无色、有红褐色沉淀生成(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+2NH3↑?现象：有白色沉淀生成，有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能与碱性肥料一起使用，否则降低肥效）5、盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）如：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓微观实质：Ag+与Cl???-反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Ba2+与SO42-反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl另BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+NaClBaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑五．不属于化学反应基本类型：1、一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（赤铁矿石炼铁）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成2、非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊；应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O?现象：无明显现象或者无变化处理硫酸工厂的尾气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O3、有机物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷和天然气的燃烧）现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O4、绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O25、葡萄糖的代谢：C6H12O6+6O26H2O+6CO2（呼吸作用）十六、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做。注意：（1）注意“”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；?（2）此定律强调的是质量守恒，不包括等其它方面的守恒；?（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要。2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释。3、实验验证：有气体或的实验必须在容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量）理解：六不变：宏观：物质不变；元素不变；元素不变；微观：原子不变；原子不变；原子不变；两个一定变：物质的；分子；两个可能变：分子；元素；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6、微观示意图：做题思路，将图转化成成，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。十七、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由组成的；微观，由构成的。举例：空气、溶液和合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是，红磷和白磷混合也是。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。2、纯净物：宏观，由组成的；微观，由一构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。3、单质：由组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。注意：（1）分为：单质；单质；单质。（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。4、化合物：由组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。5、有机物：含有的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。注意：但是、CO2、和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做。6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。7、氧化物：由元素组成的化合物，其中一种元素是。举例：二氧化碳、过氧化氢等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：电离时形成的全部是的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。9、碱：电离时形成的全部是是的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。10、盐：由或铵根离子和构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。（二）、物质分类金属单质混合物根据所含（）元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含（）元素种类根据（）有无C酸无机物（）盐【典例剖析】1、下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．葡萄糖：C6H12O6B．钠原子结构示意图：C．2个锌离子：2Zn+2D．60个碳原子：C603、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN4、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素5、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。A.①②B.①③C.③④D.②④6、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O复分解反应7、为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）A．X属于有机化合物B．X中氧元素的质量分数为50%C．X由碳、硫、氧三种元素组成D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：28、某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）A．磷酸二氢铵属于复合肥料B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气C．固体物质X属于氧化物D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：19、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和l.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O10、中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A．反应中焦炭的作用可能是将TiO2还原生成TiB．反应Ⅱ中加入的物质X是MgC．反应Ⅲ属于分解反应D．该工艺流程中，只有Cl2能循环使用11、为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选出了118名青年化学家作为118个化学元素的“代言人”，如图所示。序号为6的化学家代表的化学元素核外电子数是 个。在元素周期表中同一列元素化学性质非常相似，原因是 。12、请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：（1）一种液态的可再生燃料 ；（2）保持水化学性质的最小粒子 ；（3）纯碱 ；（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） ．13、请用你所学的化学知识回答下列问题：（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： ；（2）煤、石油和 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．14、如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（1）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 ；（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．15、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）氧元素的相对原子质量为______，C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为______价。（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）；铝还有特殊的性质，能溶解于氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为______。16、如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：（1）F的化学式为______。（2）E的俗名是______。（3）C和D反应时的现象是______。（4）A和D反应的化学方程式为______。17、蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）（2）丙氨酸由________种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为__________g。18、侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。中子核外电子物质原子分子+2MgO点燃潮湿空气△△点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃===点燃===△===△===△===△MnO2===MnO2===通电===高温===△===△===△===高温===高温===△===高温===高温===高温===△===高温===点燃===点燃===21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台黄冈市2020年化学中考冲刺化学用语精典题4化学用语最全梳理最强背记（教师版）目录导航【化学用语知识梳理+背记】构成物质的微粒二、分子三、原子四、离子五、常见原子结构示意图六、元素七、记住常见元素的名称和符号八、记住常见离子和根的符号九、化学式十、化合价十一、记住常见元素和根的化合价十二、记住常见化学式十三、化学符号周围的数字意义十四、化学方程式十五、化学中考之化学方程式口袋书背记（含类别、现象、特点）十六、质量守恒定律十七、物质分类【典例剖析】【化学用语知识梳理+背记】一、构成物质的微粒：有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。1、由分子构成的物质：例如H2、N2、O2、O3、C60；H2O、CO2、H2O2、CH4、CO、C2H5OH、NH3等物质。2、由原子构成的物质：金属；稀有气体；金刚石、石墨、S、P等物质。3、由离子构成的物质：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等物质。4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或者离子）构成。例如：氧气由氧分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快。（3）分子间存在间隔。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。（4）同种物质的分子的化学性质相同，不同物质的分子的化学性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。（一）原子结构原子核（带正电）质子（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）2、核电荷数：原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数5、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。6、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。（二）原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；1、能用性质解释生活现象。2、粒子之间都有间隔；2、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（三）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、公式：相对原子质量=质子数+中子数3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。（四）电子的排布1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数；在阴离子中：质子数小于电子数，四、离子定义：带电的原子或原子团。分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。①数字的意义：②符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子4、原子、离子、分子的关系。五、记住常见原子结构示意图六、元素1、定义：具有相同质子数的一类原子的总称（元素是宏观概念只论种数不论个数）。2、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）；最外层电子数1-3；非金属元素：“气”“氵”“石””；最外层电子数4-7；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He、2个）；3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；（2）书写原则：“一大二小”一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。宏观：一种元素。（3）意义：微观：一个原子。由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。④元素符号前出现数字：只表示微观意义。以H和Fe为例说明元素符号的意义元素符号宏观微观涵义数量注意H氢元素1个氢原子2Fe①铁 ②铁元素1个铁原子32H两个氢原子12Fe两个铁原子1当元素符号的前面有化学计量数时，只有微观意义，而无宏观意义，且涵义数量为14、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素；5、元素周期表：（1）结构：每个横行叫周期，共7个横行，即7个周期；每个纵行叫族，共18个纵行，16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；（2）信息：A是原子序数、B是元素符号、C是元素名称、D是相对原子质量；原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数（3）规律：横行：电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增多；纵行：最外层电子数相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数递增。七、记住并正确书写27种常见元素的名称和符号HHeCNOFNeNaMgAlSiPSCl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯ArKCaMnFeCuZnAgBaPtAuHgI氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘八、记住并正确书写24个离子和根的符号钾离子钠离子银离子氢离子钙离子镁离子钡离子锌离子?K＋Na＋?Ag＋H＋?Ca2＋?Mg2＋?Ba2＋?Zn2+铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子铵根离子Cu2＋?Al3＋?Fe3+Fe2+Cl―?O2―S2―?NH4＋?氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子氯酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子OH―?NO3―?SO42―?CO32―?HCO3-ClO3-MnO4-MnO42-九、化学式1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、书写：（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。（2）化合物：常见的化学式，熟记。根据化合价书写化学式。3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。（2）由原子构成的物质的化学式：宏观：表示一种物质；表示物质由什么元素组成；表示一种元素。微观：表示一个原子。（3）化学式前面出现数字，只表示微观意义，例如2H2O。①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO2为例）：②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe为例）：微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。以H2和H2O为例说明化学式的意义化学式宏观微观涵义数量注意H2①氢气，②氢气由氢元素组成①一个氢分子②一个氢分子由两个氢原子构成4H2O①水②水由氢元素和氧元素组成①一个水分子②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成42H2①两个氢分子12H2O①两个水分子14、化学式的计算1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以相对分子质量。4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。十、化合价1、数值：由1个原子得失电子数或形成的共用电子对决定的。2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。4、规律（1）单质中元素化合价为0；（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。（3）在同一物质中，同种元素化合价可以不同，如：NH4NO3（4）同一元素在不同化合物中可以显示不同化合价。如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等等。（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素化合价为正，非金属元素化合价为负。如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。5、应用：（1）根据化合价写化学式：正价在前，负价在后；标化合价；交叉数字；约分（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。（2）推算某元素的化合价：依据代数和为0，列等式计算。十一、记住常见元素和根的化合价元素符号常见化合价元素符号常见化合价元素符号常见化合价K+1O-2OH--1Na+1Cl-1NO3--1Ag+1F-1SO42--2H+1Br-1CO32--2Ca+2Cu+1+2NH4++1Mg+2Fe+2+3HCO3--1Ba+2C+2+4ClO3--1Zn+2S-2+4+6MnO4--1Al+3P-3+3+5MnO42--2Si+4N-3+2+3+4+5化合价记忆口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。十二、记住常见化学式单质：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag硫S碳C磷P氮气N2氧气O2氢气H2氯气Cl2氦气He氩气Ar氧化物：水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铜CuO氧化铝Al2O3二氧化锰MnO2氧化镁MgO五氧化二磷P2O5氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化汞HgO酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3醋酸CH3COOH4、碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3.H2O5、盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3氯化钠NaCl氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化银AgCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸钙CaSO4硫酸钡BaSO4硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硝酸银AgNO3硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2有机物：甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6淀粉(C6H10O5)n十三、化学符号周围不同位置数字意义1、在符号前面：表示几个粒子。如1）2H2O：2个水分子；2）2H：2个氢原子；3）2H+：2个氢离子2、在符号右上角：表示1个离子带的电荷数。如：Fe2+：1个亚铁离子带2个单位的正电荷。3、在符号的右下角：表示1个分子中有几个原子。如H2O：1个水分子中有2个氢原子。4、在符号的正上方：表示元素的化合价。如：氧化镁中镁元素的化合价是+2价。化学方程式（一）1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。4、书写注意的地方：（1）化学式不能写错；（2）↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；（3）配平（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；（4）反应条件不能漏，加热条件用▲；5、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；6、读法：以C+O2CO2为例。（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。（二）、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应（三）、根据化学方程式的计算1、化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。2、计算中可能用到的公式有：（1）质量＝密度×体积（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度十五、化学中考之化学方程式口袋书背记（含类别、现象、特点）一．化合反应：【“多合一”如:A+B=AB】1．镁带燃烧：白色信号弹；2Mg+O2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光，生成白色固体【金属+氧气==金属氧化物】2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、放出大量热、火星四射、生成黑色的固体；4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热：2Cu+O2===2CuO现象：红色粉末变成黑色；铜丝生锈：2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO3（了解）4．铝丝常温形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3（铝在空气耐腐蚀的原因）5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料【非金属+氧气==非金属氧化物】6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）空气污染物之一、煤气中毒原因；C+O2===CO2（完全燃烧）现象：剧烈燃烧、白光、放热、生成能够使澄清的石灰水浑浊的气体7．硫的燃烧：S+O2===SO2现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5?现象:：燃烧、放出大量的热、同时生成大量白烟、生成白色固体，证明空气中氧气含量9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO现象：黑色固体逐渐减少10．生石灰制备石灰浆、生石灰溶于水，：CaO+H2O==Ca(OH)2?现象:：放出大量的热【金属氧化物+水==碱（可溶性）】【非金属氧化物+水==酸】11．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性12．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（了解）13．工业上制备盐酸：H2+Cl2===2HCl苍白色火焰、瓶口白雾；（了解）14．金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl黄色火焰离子化合物的形成（了解）15．硬水的形成：CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解（了解）16、煤气燃烧2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰二．分解反应：【“一分多”如:AB=A+B】1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（了解）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（了解）现象：固体由绿色逐渐变成黑色，试管壁有液体，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4、加热氯酸钾和二氧化锰（混合物）制氧气：2KClO32KCl+3O2↑5．实验室常温下用混合物制氧气：2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡6．电解水：2H2O2H2↑+O2↑现象：负极与正极得到的气体体积比为2：17．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2O石蕊红色褪去8．工业制备二氧化碳和生石灰：CaCO3CaO+CO2↑【碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳】9、水垢的形成：Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑现象：生成白色的沉淀，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；水垢形成、钟乳石的形成（了解）10、2HgO2Hg+O2↑?现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体；（了解）11、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；（了解）12、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头（了解）三．置换反应：【“单质+化合物—化合物+单质A+BC—AC+B”】1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色；Fe3O4+4H23Fe+4H2O；现象：有水珠生成，固体颜色由黑色变成银白色CuO+H2Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色，同时有水珠生成碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑2CuO+C2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3．制取水煤气：C+H2OCO+H2（了解）4．铝与盐酸、稀硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑镁与盐酸、稀硫酸反应制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、稀硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：溶液由无色变成浅绿色，同时放出气体7．锌与盐酸、稀硫酸反应制氢气：实验室制备氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；8．湿法炼铜法，镀铜，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁丝表面逐渐覆盖一层了红色物质，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色；9．镀银、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面逐渐覆盖一层了银白色物质，溶液逐渐由无色变成蓝色；10、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu11、Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg四．复分解反应：【“双交换、价不变”1．酸溶液+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（稀盐酸除铁锈）现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，形成蓝色的溶液；Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O2．酸+碱→盐+水（中和反应）：HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O现象：无明显现象Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红褐色沉淀溶解，形成了黄色的溶液；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液有化肥生成的中和反应HNO3+KOH==KNO3+H2O生成沉淀的中和反应H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O胃舒平治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O用熟石灰中和酸性土壤Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O3．酸溶液+盐反应→新酸+新盐：实验室制备二氧化碳、除水垢CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；泡沫灭火器反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子硫酸制备盐酸H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCO3==BaSO4↓+H2O+CO2↑4．碱溶液+盐溶液反应→新碱+新盐：（生成物有沉淀或气体或水生成）纯碱制备烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；质量守恒定律实验CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液有两种沉淀生成的复分解反应CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变成无色、有红褐色沉淀生成(NH4)2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+2NH3↑?现象：有白色沉淀生成，有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能与碱性肥料一起使用，否则降低肥效）5、盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）如：NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓微观实质：Ag+与Cl???-反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Ba2+与SO42-反应：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl另BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+NaClBaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑五．不属于化学反应基本类型：1、一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（赤铁矿石炼铁）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成2、非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊；应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O?现象：无明显现象或者无变化处理硫酸工厂的尾气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O3、有机物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷和天然气的燃烧）现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O4、绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O25、葡萄糖的代谢：C6H12O6+6O26H2O+6CO2（呼吸作用）十六、质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；?（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；?（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）理解：六不变：宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类；分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。十七、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C酸无机物碱盐【典例剖析】1、下列元素名称与元素符号书写都正确的是（ ）A．锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg【答案】A【解析】A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确；B、硅元素的元素符号为Si，故选项元素符号书写错误；C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误；D、Hg的元素名称应为汞，故选项元素名称书写错误。故选A。2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．葡萄糖：C6H12O6B．钠原子结构示意图：C．2个锌离子：2Zn+2D．60个碳原子：C60【答案】A【解析】A、葡萄糖的化学式为C6H12O6，故选项化学用语表示正确。B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项化学用语表示错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为2Zn2+，故选项化学用语表示错误。D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子可表示为：60C，故选项化学用语表示错误。故选：A。3、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN【答案】D【解析】A、电子层数决定周期数，镓原子核外有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误；B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；C、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；D、镓的最外层电子数是3，显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；故选：D。4、分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）A．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料B．氯化钠、苛性钠、纯碱是盐C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素【答案】A【解析】A、塑料、合成纤维、合成橡胶是属于三大合成材料，故选项说法正确。B、氯化钠、纯碱是盐；苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故选项说法错误。C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，属于混合物；二氧化锰、二氧化碳是氧化物，故选项说法错误。D、铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，故选项说法错误。故选：A。5、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变。A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。6、下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O复分解反应【答案】D【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。7、为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（ ）A．X属于有机化合物B．X中氧元素的质量分数为50%C．X由碳、硫、氧三种元素组成D．X中硫元素与氧元素的质量比为1：2【答案】B【解析】解：由2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X可知，反应前后碳原子都是4个，氢原子都是12个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中，X的化学式是SO2；A、X是二氧化硫，不含有碳元素，表示有机化合物，该选项说法不正确；B、二氧化硫中氧元素质量分数：×100%=50%，该选项说法正确；C、X中不含有碳元素，该选项说法不正确；D、二氧化硫中硫元素、氧元素质量比为：32：32=1：1，该选项说法不正确。故选：B。8、某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）A．磷酸二氢铵属于复合肥料B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气C．固体物质X属于氧化物D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1【答案】D【解析】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法正确；B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，该选项说法正确；C、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法正确；D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：该选项说法不正确。故选：D。9、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和l.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O【答案】B【解析】由有机化合物燃烧生成2.2gCO2和1.8gH2O可求得有机化合物中C原子和H原子的个数比为1:4。若为C选项，3.2g的CH4完全燃烧消耗的氧(显然大于4.8g，不符合题意。3.2g的CH4O完全燃烧恰好消耗4.8g的O2。10、中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是TiO2）制备海绵钛的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A．反应中焦炭的作用可能是将TiO2还原生成TiB．反应Ⅱ中加入的物质X是MgC．反应Ⅲ属于分解反应D．该工艺流程中，只有Cl2能循环使用【答案】D【解答】A、碳具有还原性，故反应中焦炭的作用可能是将TiO2还原生成Ti，正确；B、反应Ⅱ中生成了氯化镁，故加入的物质X是Mg，正确；C、反应Ⅲ是氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应，正确；D、该工艺流程中，不是只有Cl2能循环使用，镁也可以，错误；故选：D。11、为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选出了118名青年化学家作为118个化学元素的“代言人”，如图所示。序号为6的化学家代表的化学元素核外电子数是 个。在元素周期表中同一列元素化学性质非常相似，原因是 。【答案】6；同一列元素的原子最外层电子数相同【解析】序号为6的元素是6号元素﹣﹣碳，其原子序数为6，在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，所以其核外电子数为6；因为最外层电子数决定元素的化学性质，在元素周期表中同一列元素的原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质非常相似。故填：6；同一列元素的原子最外层电子数相同。12、请从H、C、O、N、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的化学式：（1）一种液态的可再生燃料 ；（2）保持水化学性质的最小粒子 ；（3）纯碱 ；（4）铁锈的主要成分（氧化物形式） ．【答案】（1）C2H5OH（2）H2O（3）Na2CO3（4）Fe2O3【解析】（1）酒精可以通过粮食发酵获取，是一种液态的可再生燃料；故填：C2H5OH；（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子；故填：H2O；（3）纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Fe2O3；故填：Fe2O3．13、请用你所学的化学知识回答下列问题：（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式： ；（2）煤、石油和 通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO2、NO2等容易形成酸雨，酸雨的pH值 5.6（填“＞”、“＜”或“=”）．【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）天然气＜【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下发生反应生成铁与二氧化碳，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；人们通常把pH＜5.6的降水成为酸雨，所以酸雨的pH＜5.6；故填：天然气；＜。14、如图中①、②为氧元素、氯元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（1）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；（2）13号元素与8号元素组成的化合物的化学式为 ；（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．【答案】（1）阴离子（2）Al2O3（3）BC（4）B【解析】（1）C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，可以看出外面电子多，所以应该为阴离子；（2）8号为氧元素，13号为铝元素，可形成氧化铝这一化合物，其化学式为：Al2O3；（3）核内质子数相同就属于同一元素的微粒，图中B、C质子数都是16，所以它们二者属于同一元素的微粒．故答案为BC（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。15、如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）氧元素的相对原子质量为______，C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，则铝元素的化合价为______价。（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）；铝还有特殊的性质，能溶解于氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，其中X的化学式为______。【答案】（1）16.00?阴离子?（2）+3?（3）4Al+3O2=2Al2O3?H2O?【解析】（1）由氧元素在元素周期表中的信息示意图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧元素的相对原子质量为16.00。C的核内质子数是16，而核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。（2）氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。（3）通常铝制品很耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。化学反应前后，原子的种类、数目不变，反应前含有2个铝原子、2个钠原子、2个氢原子、2个氧原子，反应后含有2个钠原子、2个铝原子、4个氢原子、6个氧原子，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，故其化学式为H2O。16、如图所示，A-G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、E、F都是氧化物，图中“→”表示转化关系。“-”表示相互能反应，已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B能作气体肥料，E是某些食品干燥剂的主要成分，D与A反应会生成黄色溶液，请回答：（1）F的化学式为______。（2）E的俗名是______。（3）C和D反应时的现象是______。（4）A和D反应的化学方程式为______。【答案】（1）H2O?（2）生石灰?（3）红色固体逐渐变为黑色?（4）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O?【解析】（1）A-G是初中化学常见的物质，B、C、D、E、F都是氧化物，A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，G是最轻的气体，所以G是氢气，B能作气体肥料，所以B是二氧化碳，E是某些食品干燥剂的主要成分，所以E是氧化钙，D与A反应会生成黄色溶液，所以D是氧化铁，G和F之间可以相互转化，F是氧化物，所以F是水，水和氧化物E会反应，所以E是氧化钙，C和二氧化碳可以相互转化，C会与氧化铁反应，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以F的化学式为H2O；（2）E的俗名是生石灰；（3）C和D反应时的现象是：红色固体逐渐变为黑色；（4）A和D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。17、蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）（2）丙氨酸由________种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为__________（填最简整数比）。（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为__________g。【答案】（1）有机物；（2）4；18:7；（3）2.8。【解析】（1）丙氨酸是含碳化合物，且与人体生命活动相关，属于有机物，故填：有机物；丙氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，故填：4；其中C、N两种元素的质量比为：（12×3）：14=18：7，故填18：7；丙氨酸分子中所含氮元素的质量分数为：，则17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为：17.8g×15.7%=2.8g，故填：2.8g。18、侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【答案】（1）26.2%；（2）5.85t【解析】（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2%；（2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为xNaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl58.584x8.4t58.584x8.4tx=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t质子中子原子核核外电子原子物质原子分子+2MgO点燃点燃△潮湿空气△点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃===点燃===△===△===△===MnO2===△MnO2===通电===高温===△===△===△===△===高温===高温===高温===高温===△===高温===高温===点燃===点燃===21世纪教育网www.21cnjy.com精品试卷·第2页（共2页）HYPERLINK"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)"21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 黄冈市2020年化学中考冲刺化学用语精典题4化学用语最全梳理最强背记（学生版）.doc 黄冈市2020年化学中考冲刺化学用语精典题4化学用语最全梳理最强背记（解析版）.doc
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