资源简介

第七章
应用广泛的酸、碱、盐
第1节
溶液的酸碱性教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
过程与方法：
1.培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力；
2．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
3．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
情感、态度与价值观：
感受生活中的化学；
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
通过认识pH的意义，感悟化学的社会价值。
【教学重点】
1．了解并初步学会用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验溶液的酸碱性；
2．会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；
3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
【教学难点】
知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
【教学过程】
引入：展示图片（杨梅、山楂、醋、柠檬）这些物质都给你留过什么样的味道呢？
如果我们想要知道化学实验室的物质是否具有酸味，能不能也尝一尝？
我们知道化学实验室禁止品尝化学试剂的味道，那如何通过化学方法去判断溶液是否有酸味？（提示：酸味就是物质酸性的反映。）
引导复习：之前学过用紫色石蕊试液来检验二氧化碳的水溶液呈现酸性：在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。利用这一知识点，猜想生活中的食醋、酸果汁等有酸味的溶液是不是也可以使紫色石蕊试液变红？
学生实验1：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴乙酸（白醋）、酸果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1~2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
观察现象：乙酸（白醋）、酸果汁、稀盐酸使紫色石蕊试液变红；
氢氧化钠溶液、石灰水、氨水使紫色石蕊试液变蓝；
食盐水、蔗糖水不能使紫色石蕊试液变色。
结论：像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性；
像氢氧化钠溶液、石灰水、氨水使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性；
像食盐水、蔗糖水这些不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不具有酸性，也不具有碱性，表现出中性。
教师讲述：像石蕊这样的能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。
回忆之前学的无色酚酞遇氨水显红色。
学生实验2：在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴乙酸（白醋）、酸果汁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水，再各滴加1~2滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
观察现象：乙酸（白醋）、酸果汁、稀盐酸不能使无色酚酞试液变色；
氢氧化钠溶液、石灰水、氨水使无色酚酞试液变红；
食盐水、蔗糖水不能使无色酚酞试液变色。
结论：无色酚酞只遇碱性溶液变红、遇酸性和中性溶液都不变色。
想一想：哪一种酸碱指示剂能一次性鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
教师讲述：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
介绍石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
教师演示实验：用蓝色石蕊试纸检验酸果汁、氢氧化钠溶液、食盐水的酸碱性。
结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；
学生实验3：用红色石蕊试纸检验酸果汁、氢氧化钠溶液、食盐水的酸碱性。
结论：碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；
提出问题：乙酸和酸果汁都是酸性的，谁的酸性更强？
引导学生带着问题阅读课本35页溶液酸碱性的强弱
人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
用PH试纸可以测定溶液的酸碱度
pH＝7时，溶液显中性；pH＜7时，溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH越小；
pH＞7时，溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH越大；
介绍pH试纸的使用方法：测定时，在表面皿上放一片pH试纸（不能将试纸伸入待测液中），用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上（试纸不能用水润湿），半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
学生实验：比较乙酸和酸果汁谁的酸性强？
教师讲述：不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
提问：我们学习了溶液的酸碱性，那溶液的酸碱性对生命活动和农作物的生长会不会带来影响呢？
学生阅读：溶液的酸碱性与生命活动的关系
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
大多数的农作物适宜在接近中性的土壤中生长
雨水一般呈弱酸性因为溶有空气中的二氧化碳
，人们一般把pH小于5.6
的雨水称为酸雨。
小结：
活动探究：溶液的酸碱性
酸性溶液和碱性溶液
酸碱指示剂：石蕊、酚酞
溶液的酸碱性
溶液酸碱性的强弱
pH试纸测定溶液的酸碱度
人体几种体液正常p值
溶液酸碱性与生命活动的关系
农作物适宜土壤的pH值
雨水pH值
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