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我相信，我行动，我可以！
——解密2020年化学中考
纵观历年的化学中考题，大约有70%的基础题（其中极大部分都是已经做过或遇到过的知识点或题目），15%的中等难度题（其中的解题方法技巧都是常用的，或者信息点就在题目之中），10%的较难题，5%的高难度题。
我们的基本目标：基础90%+中等60%+较难40%+高难20%=77
理想目标：基础95%+中等70%+较难50%+高难20%=83
卓越目标：……=？
你的目标：
先不要问自己行不行，先问自己想不想？只要你有强烈的信心+刻苦的行动，你就可以！
我们的口号：为理想而战，未来一个月，成就最辉煌的自己！
中考题型，了如指掌
2020年广东省初中学业水平考试
化学试题
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.
……
（可能隐藏小型推断题）
15.
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.（7分）
17.（8分）（可能隐藏推断题）
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
18.（10分）（必考气体的制取）
19.（10分）（必考实验探究）
四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)
20.（10分）（必考工艺流程题）
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21.（10分）（必考综合计算题）
第一篇：推断题——努力突破
一、解题思路
二．推断题突破口小结
1.常见的物质（溶液）和颜色
(1)
黑色固体可能是
(2)
红色固体可能是
；红色单质是
；暗紫色(紫黑色)固体是
(3)
蓝色溶液可能含有
；黄色溶液可能含有
；
浅绿色溶液可能含有
；紫色的溶液：
。
(4)熟记碱和盐常见的的沉淀：
名称
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
氢氧化铝
碳酸钙
碳酸钡
硫酸钡
氯化银
化学式
颜色
物质分类
溶于酸否
常考物质的俗称
化学式
俗称
(成分)
干冰
生石灰
铁锈、
赤铁矿的
主要成分
熟石灰、消石灰
石灰石、
大理石的
主要成分
纯碱、
苏打
小苏打
食盐的
主要
成分
烧碱、
火碱、
苛性钠
3．物质的类别
单质
气体单质
氢气
氧气
氮气
固体单质
金属单质：钠
镁
铝
钙
铁
铜
锌
非金属单质：碳
硫
磷
　
氧化物
非金属氧化物
水
过氧化氢
一氧化碳
二氧化碳
金属氧化物
氧化钙
氧化铜
氧化铁
四氧化三铁
酸
盐酸
硫酸
酸
硝酸
碱
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钡
水
盐
硫酸盐：硫酸钠
硫酸钡
碳酸盐：碳酸钠
碳酸钙
硝酸盐：硝酸钾
硝酸亚铁
盐酸盐（氯化物）：氯化钾
氯化钙
铵盐：
硝酸铵
氯化铵
钠盐：硝酸钠
氯化钠
碳酸氢盐：碳酸氢钠
碳酸氢铵
其它盐：高锰酸钾
锰酸钾
氯酸钾
4．物质的用途
(1)常用作灭火剂的是
。(2)农业上常用于改良酸性土壤的是
。
(3)工业上用于金属除锈的是
。(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是
。
(5)可用作调味品的是
。(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。
(7)用于人工降雨的物质是
。(8)可用作干燥剂的固体物质有
，液体物质为
。
(9)可用作补钙剂的是
。(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是
。
(11)参与光合作用的气体为
。(12)可供给呼吸、支持燃烧的是
。
(13)可用于实验室检验水的存在的是
。
5．物质的特殊性质
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是
。(2)能使带火星的木条复燃的气体是
。
(3)具有还原性的物质是
（初中学习的三大还原剂）。
(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物(如
)。
(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是
盐或
盐。
(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显
性。(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显
性。
(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是
盐。
(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是
盐或
盐。
(10)具有吸附性的物质是
炭或
炭。(11)有刺激性气味的气体是
、
和
等。
(12)有毒气体是
和
等。(13)能引起温室效应的气体是
等。
6．元素或物质之最
(1)地壳中含量最多的元素是
。(2)地壳中含量最多的金属元素是
。
(3)人体中含量最多的元素是
。(4)人体中含量最多的金属元素是
。
(5)最轻的气体是
。(6)天然存在的最硬的物质是
。
(7)生物体内含量最多的物质是
。(8)相对分子质量最小的氧化物是
。(9)最常用的溶剂是
。
(10)最理想(清洁)的燃料是
。(11)人类最早使用的金属是
。
(12)目前使用最广泛、年产量最高的金属是
。
7．组成元素相同的物质
(1)气态氧化物是
和
。(2)液态氧化物是
和
。
(3)固态氧化物是
、
、Fe3O4。
(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。
8.
常见碱和盐的溶解性规律。
（1）碱类：碱溶
。即：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
、NH3·H2O可溶于水，其它碱多大数难溶于水。[
注：Ca(OH)2是微溶物，作为反应物当可溶物
]
（2）盐类：
盐全溶。即：含K+、Na+、NH4+、NO3—的盐类均可溶。
碳酸盐溶
。[
K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
]
硫酸盐不溶
。（
）
氯化物不溶
。（
）
复分解反应的基本条件和其它规律或条件
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
或有
或有
生成时，复分解反应才能发生。
酸和碱，酸和金属氧化物，碳酸盐和酸，必发生复分解反应。
AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不发生复分解反应。
（3）附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足两者都要溶于水的条件。（无酸必可溶）
[
如：BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Ba(OH)2
不正确，因为BaCO3本身不溶于水
]
第二篇：气体制取——基础稳拿
【才艺展未】写出下列化学仪器的名称：
一.
近五年省考气体制取考点小结
仪器
识别
反应
原理
装置（仪器）
的选择
装置的
评价
操作细节
（含验满）
多功能瓶
的使用
气体
净化
检查装置
气密性
装置
作图
知识迁移
应用
微型实验
及创新
2019
√
√
√
√
√
√
√
2018
√
√
√
√
√
√
√
2017
√
√
√
√
√
√
√
2016
√
√
√
√
√
√
√
2015
√
√
√
√
√
√
√
二.
实验室制取气体的一般思路
操作顺序：装配仪器(先下后上，先左后右)→检查装置气密性→加入药品→收集或性质实验→拆除装置。
三.
实验室制取气体考点突破
1.
反应原理
气体
药品名称
反应原理
药品状态
O2
高锰酸钾
氯酸钾、二氧化锰
过氧化氢溶液、二氧化锰
CO2
H2
锌粒、稀硫酸
2.气体发生装置（选择气体发生装置：主要考虑的因素是
和
。）
装置类型
固——固加热型
固（液）——液不加热型
举例
高锰酸钾制取氧气(2018、2016、2015、2012、2011考)，氯酸钾制取氧气(2017、2013考)
双氧水制取氧气(2019、2017、2010～2012考)，大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳(2016、2014、2010考)，锌和稀硫酸反应制取氢气
装置图
注意事项
①试管口应稍向
倾斜；②用排水法收集气体完毕后，应先
，然后再
；③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的
。
①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入___________，目的是防止
。
②块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应__________________。
3.固（液）——液不加热型发生装置的评价
常规装置
改进实验装置
装置图
评价
安装简便
便于添加液体
（固体应为块状，不能放置MnO2)
【对点练习1】下列CO2的制备装置中，不能起到“控制反应发生和停止”效果的是（
）
B.
C.
D.
4.气体的收集装置
方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
满足条件
举例
注意　①要收集较纯净的气体，应选用________法；要收集干燥的气体，应选用__________法。②用排水法收集气体，当观察到导管口______________________时开始收集；当有__________从集气瓶口冒出时，表明气体已经收集满。③用向上排空气法收集气体，应将导管伸到____________________，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的________，提高收集气体的纯度。
知识补充
CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液且不与NaHCO3发生反应，因此可以用排饱和NaHCO3溶液的
方法收集CO2
5.常见气体的检验和验满
气体
氧气
二氧化碳
检验方法
则说明该气体为氧气
则说明该气体为二氧化碳
验满方法
则说明已收集满
则说明已收集满
6.实验室制取气体的净化（除杂与干燥）
（1）气体净化装置的设计原则
①一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除杂，则干燥在前。
②吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或将其转化为被净化的气体，不能与被净化的气体反应。
（2）常见气体的净化（干燥）
①常见气体的净化（干燥）方法
制取的气体
带来的杂质气体
除杂（干燥）方法
O2
H2O
通过浓硫酸或其它固体干燥剂
CO2
HCl、H2O
H2
HCl、H2O
H2
H2O
通过浓硫酸或其它固体干燥剂
②常见气体的净化装置
装置类型
液态除杂（或干燥剂）
固态除杂（或干燥）剂（不加热）
装置图
①洗气瓶
②U形干燥管
③球形干燥管
气体流动方向
进气和出气没有区别
大口进气，小口出气(在干燥管的进出气口都要塞一团棉花，防止固体移动)
③常见干燥剂
干燥剂应该根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只可以吸收其中水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
常用装置
浓H2SO4
CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2
NH3
洗气瓶
生石灰、固体NaOH、碱石灰(NaOH与CaO的混合物)
NH3、H2、O2、CO、N2等
CO2、HCl、SO2
U形干燥管
球形干燥管
7.尾气处理
对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方法有：
（1）碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。
（2）燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
8.多功能瓶的使用
目的
排空气法收集气体
排水法收集气体
（或测气体体积）
气体除杂、干燥、检验等
图示
①
②
（1）如图①：密度大于空气的气体从
端进；密度小于空气的气体从
端进。
（2）如图②：密度大于空气的气体从
端进；密度小于空气的气体从
端进。
（1）先将瓶内装满水，气体从
端进，水从
端排出。
（2）如果要测定某气体的体积，则应将导管
端与量筒连接。
先将瓶内装入用于检验（除杂、干燥）试剂，气体从
端进。
说明
记住“上轻下重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部
短进长出，可用量筒量取排出水的体积，从而得到收集气体的体积
长进短出，除杂时，除杂试剂应足量
第三篇：实验探究——掌握类型
1．科学探究的题型结构思维模式：（紧记：所有实验都是为了猜想，结论和猜想会相回应的！）
2．注意实验操作(加入某种试剂、对药品进行加热等)、实验现象(有无沉淀、气体、溶液颜色变化等)、实验结论(有无某种物质、猜想是否正确等)之间的对应关系：
一、有关反应后物质成分的探究
技巧点拨　从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。解题步骤：(1)写出化学反应方程式：aA＋bB===
cC＋dD。(2)进行猜想，一般有三种：①只有C＋D(恰好完全反应)；②A＋C＋D(A过量)；③B＋C＋D(B过量)。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。
注：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成物。
1、(2019菏泽改编)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验：
实验
A
B
C
D
E
(1)上述反应中无现象的为______(填序号)；写出C中反应的化学方程式：
________________________________________________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3；猜想四：________________________________________________________________________。
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象
猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液
____________________
猜想四成立
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑____________________。
二、有关物质变质的探究
技巧点拨　物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或几种作用而引起的。常见的有NaOH、Ca(OH)2变质，生石灰变质，碱石灰(氢氧化钠与生石灰的固体混合物)变质等。猜想时通常有三种情况：(1)没有变质：不存在变质后生成的物质；(2)部分变质：原物质和变质后生成的物质都存在；(3)完全变质：不存在原物质。
2、氢氧化钠的变质
(1)氢氧化钠变质的原因：敞口放置会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为____________________________________________。
(2)探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作
现象
结论
加酸：滴加足量稀盐酸(或稀硫酸)
______________
氢氧化钠已变质
加碱：滴加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液
产生白色沉淀
加盐：滴加CaCl2(或BaCl2)溶液
注意　加入的酸必须足量，原因是______________________________________。
(3)探究氢氧化钠变质程度(是否含有NaOH)：取少许固体物质于试管中，加水溶解
操作
目的
现象
结论
①向其中滴加足量CaCl2(或BaCl2)溶液
除去溶液中的Na2CO3
产生白色沉淀
②静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液
检验NaOH是否存在
____________
部分变质(含NaOH)
____________
完全变质(不含NaOH)
【问题讨论】
小明认为氯化钙溶液也可以改为氢氧化钙溶液，你认为小明同学的说法
（填“正确”或“不正确”），理由是
。
第四篇：工艺流程——有规可循
一、工艺流程路线示意图
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应。
二、常考操作术语及目的
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用
①粉碎(研磨)：增大反应物的
，加快
或使反应
。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。使反应充分进行或增大转化率。
(2)明确常用的分离方法
①过滤：
和
的分离。所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、
。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。操作过程为蒸发浓缩→
→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。干燥：除去固体中的水。
三、答题技巧
(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。

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