资源简介

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秘密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试（二）
理科综合
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1
Li-7
C-12
O-16
Si-28
P-31
Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一个选项正确，第19-21题有多个选项正确。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1．下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是(
)
A．细胞膜上附着ATP水解酶，有利于主动吸收某些营养物质
B．细胞的物质运输效率与细胞的相对表面积大小呈正相关
C．线粒体和叶绿体都能在内膜上合成ATP
D．神经冲动在神经纤维上传导需要膜上载体蛋白参与
2.
下面有关细胞的说法正确的是（
）
A．克隆羊多莉的诞生证明了动物细胞具有全能性
B．胚胎细胞中存在着与细胞凋亡有关的基因
C．衰老的细胞线粒体功能下降，耗氧量增加
D．原癌基因和抑癌基因缺失造成染色体变异从而引起细胞癌变
3.
下列有关高中生物学实验的说法，不正确的是（　　）
A．如果材料用具中无双缩脲试剂，而有斐林试剂和蒸馏水等，也能检测蛋白质
B．探究酵母菌呼吸方式，采用对比实验法和产物检测法
C．低温诱导染色体加倍的实验中，将洋葱根尖制成临时装片后再进行低温处理
D．用32P标记噬菌体的侵染实验中，上清液出现少量放射性可能是保温时间过长所致
4．人在饥饿时或遇到寒冷刺激，机体会进行一系列稳态调节活动。下列相关叙述正确的
是（
）
A．寒冷直接刺激下丘脑，引起了骨骼肌收缩，会出现全身颤抖
B．参与这一稳态调节的有垂体、下丘脑、甲状腺、胰腺等器官
C．饥饿时胰高血糖素水平升高，促进肌糖原的分解使血糖升高
D．皮肤毛细血管舒张，减少热量散失，人体会表现出面色苍白
5.
下列有关遗传、变异、进化、育种的叙述，正确的是（
）
A．三倍体香蕉某一性状发生了变异，其变异一定来自基因重组
B．生物的各种变异均可为进化提供原材料
C．若体细胞的姐妹染色单体上存在等位基因，则说明发生了基因突变
D．花药离体培养所获得的新个体一定为纯合子
6．下列有关种群、群落和生态系统的叙述正确的是（
）
A．种群和群落的垂直分层现象都有助于缓解生物间的竞争
B．任何生态系统都需要不断得到来自系统外的能量补充，以便维持生态系统的正常
功能
C．研究物种丰富度只能在群落层次进行，在种群和生态系统层次中均无法研究
D．流入人工高产鱼塘生态系统的能量主要是该生态系统生产者固定的太阳能
7．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
8．激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A．己烯雌酚是芳香烃
B．1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
C．1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12
molH2O
D．己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
9．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是
A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y
B．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜R
C．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂
D．1mol
R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA
10.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+===AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
11．我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
C．该电池可以在高温下使用
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O===6CO2＋28H＋
12.
自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13．常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l
mol/L
稀盐酸，溶液中含
碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情
况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示H2CO3的变化曲线
B．H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C．pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）
D．碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
14.
下列说法正确的是
A．由玻尔理论可知，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要辐射一定
频率的光子，同时电子的动能减小，电势能增大
B．在光电效应实验中，用同种频率的光照射不同的金属表面，从金属表面逸出的光
电子最大初动能Ek越大，则这种金属的逸出功W0越小
C．康普顿效应成功的解释了光的波动性
D．结合能越大的原子核越稳定
15．一质量为1kg的物块在合外力F的作用下从静止开始沿直线运动，F随时间t变化的
图线如图所示，则
A．t=1s时物块的速率为1m/s
B．t=2时物块的动量大小为2kg?m/s
C．前3s内合外力冲量大小为3N?s
D．t=4s时F的功率为3W
16．如图所示，a是地球赤道上还未发射的卫星，b是2020年5月我国以“一箭三星”
方式成功发射的“北斗三号工程”组网卫星，c是地球同步卫星，下列说法正确的是　
A．相同时间内北斗卫星b和地球同步卫星c转过的弧长相等
B．北斗卫星b的运行周期可能为30小时
C．地球同步卫星c在6h内转动的圆心角是
D．卫星a随地球自转的向心加速度小于重力加速度
17．如图所示，斜面体A静止放置在水平地面上，质量为m的物体B在外力F(方向水平向右)的作用下沿斜面向下做匀速运动，此时斜面体仍保持静止．若撤去力F，下列说法正确的是
A．A所受地面的摩擦力方向向左
B．A所受地面的摩擦力可能为零
C．A所受地面的摩擦力方向可能向右
D．物体B仍将沿斜面向下做匀速运动
18．热处理的电阻炉，由于发热体R在升温过程中电阻值增
大很多，所以在炉子和电网之间配备一台自耦变压器，如图所示。已知R的正常工
作电压与电网电压相同，欲使R启动时的热功率与正常工作时基本相同，
下列说法正确的是
A．启动时，应将P向下滑动，使副线圈的匝数小于原线圈的匝数
B．启动时，应将P向上滑动，使副线圈的匝数大于原线圈的匝数
C．保持P的位置不变，启动后的一段时间内，电流表的示数会逐渐
增大
D．保持P的位置不变，启动后的一段时间内，R的功率会逐渐减小
19．如图所示，真空中同一平面内MN直线上固定电荷量分别为﹣9Q和+Q的两个点电荷，
两者相距为L，以+Q点电荷为圆心，半径为画圆，a、b、c、d是圆周上四点，其
中a、b在MN直线上，c、d两点连线垂直于MN，一电荷量为q的负点电荷在圆周上
运动，比较a、b、c、d四点，则下列说法错误的是
A．c、d两点电场强度相同
B．负点电荷q在b点的电势能最大
C．c、d两点的电势相等
D．移动负点电荷q从a点到c点过程中静电力做正功
20.
如图甲所示，物块的质量m＝1
kg，初速度v0＝10
m/s，方向水平向右，在一水平向
左的恒力F作用下从O点沿粗糙的水平面向右运动，某时刻后恒力F突然反向，整
个过程中物块速度的平方随位置坐标变化的关系图象如图乙所示，g取10
m/s2.下列
选项中正确的是
A．在t＝1
s时刻，恒力F反向
B．恒力F大小为10
N
C．物块与水平面间的动摩擦因数为0.3
D．0～5
s内物块做匀减速运动
21．一质量为m、电阻为r的金属杆ab，以一定的初速度v0从一光滑平行金属导轨底端
向上滑行，导轨平面与水平面成30°角，两导轨上端用一电阻R相连，如图所示，磁
场方向垂直斜面向上，导轨的电阻不计，金属杆向上滑行到某
一高度之后又返回到底端时的速度大小为v，则金属杆在滑行
的过程中。
A．向上滑行的时间等于向下滑行的时间
B．向上滑行时电阻R上产生的热量大于向下滑行时电阻R上
产生的热量
C．向上滑行的过程中与向下滑行的过程中通过电阻R的电荷量相等
D．金属杆从开始上滑至返回出发点，电阻R上产生的热量为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-37题为选考题，考生根据要求作答。
22．(6分)如图所示为重物系统与纸带通过打点计时器做自由落体运动而得到的实际点
迹，测得A、B、C、D、E五个连续点与第一个点O之间的距离分别是19.50、23.59、
28.07、32.49、38.20(单位：厘米)．已知当地的重力加速度的值为g＝9.8
m/s2，
交流电的频率f＝50
Hz，重物的质量为m.以D点为例，从O点到D点重物的重力势
能减少了________J，动能增加了________J，由此说明___________在误差允许范围
内验证了机械能守恒定律．
23.(9分)市场上销售的铜质电线电缆产品中，部分存在导体电阻不合格问题，质检部门
检验发现不合格的原因有两个，一个是铜材质量不合格，使用了再生铜或含杂质很多
的铜；再一个就是铜材质量可能合格，但导体横截面积较小。某兴趣小组想应用所学
的知识来检测实验室中一捆铜电线的电阻率是否合格。小组成员查阅资料得知，纯铜
的电阻率为
1.7×10－8
Ω·m。现取横截面积约为
1
mm
2
、长度为
100
m(真实长
度)的铜电线，进行实验测量其电阻率，实验室现有的器材如下：
A．电源(电动势约为
5
V，内阻不计)
B．待测长度为
100
m
的铜电线，横截面积约为
1
mm2
C．电压表
V
1
(量程为
0～3
V，内阻约为
0.5
kΩ)
D．电压表
V
2
(量程为
0～5
V，内阻约为
3
kΩ)
E．电阻箱
R
(阻值范围为
0～999.9
Ω)
F．定值电阻
R
0
＝1
Ω
G．开关、导线若干
(1)小组成员先用螺旋测微器测量该铜电线的直径
d
，如图甲所示，则
d
＝____mm。
(2)小组设计的测量电路如图乙所示，则
P
是________，
N
是________，(填器材
代号)通过实验作出的图象如图丙所示。
(3)图乙电路测得的铜电线的电阻测量值比真实值________(选填“偏大”“不变”
或“偏小”)，原因是_____________________。
(4)这捆铜电线的电阻为_______。
24.如图所示，半径为R的光滑圆环轨道与高为10R的光滑斜面安置在同一竖直平面内，
两轨道之间由一条光滑水平轨道CD相连，在水平轨道CD
上一轻质弹簧被两小球a、b夹住（不连接）处于静止状
态，今同时释放两个小球，a球恰好能通过圆环轨道最高
点A，b球恰好能到达斜面最高点B，已知a球质量为m，
求释放小球前弹簧具有的弹性势能为多少？
25.如图所示，相距为d、板间电压为U0的平行金属板间有方向垂直纸面向里、磁感应
强度大小为B0的匀强磁场；OP和x轴的夹角α＝45°，在POy区域内有垂直纸面向
外的匀强磁场，POx区域内有沿x轴正方向的匀强电场，场强大小为E；一质量为m、
电荷量为q的正离子沿平行于金属板、垂直磁场的方向射入板间并做匀速直线运动，
从坐标为(0，L)的a点垂直y轴进入磁场区域，从OP上某点沿y轴负方向离开磁场
进入电场，不计离子的重力．
(1)离子在平行金属板间的运动速度v0；
(2)POy区域内匀强磁场的磁感应强度B；
(3)离子打在x轴上对应点的坐标．
26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：
（1）仪器a的名称是
。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是
。
（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为
。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为
。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是
。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得
到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：
①上图中M点对应物质的化学式为
。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算
写出M→N发生反应的化学方程式：
。
27．（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰，表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如图：
（1）从“正极”可以回收的金属有
。
（2）“碱溶”时Al箔溶解的离子方程式
。
（3）“酸浸”时产生标准状况下2.24L
NO时，则被氧化的LiFePO4为
mol。
（其他杂质不与HNO3反应）
（4）实验测得滤液②中c(Li+)＝4
mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则滤液③中c(CO32－)＝_______
mol·L－1。
[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C
Li1－xFePO4＋LixC6，电池中的
固体电解质可传导Li+。充电时，Li+移向
（填“阳极”或“阴极”）；
放电时，正极反应式为
。
（6）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.40g试样用盐酸溶解，
在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作
指示剂，用0.030
mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消
耗重铬酸钾溶液40.00mL。
已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－===SnCl62－＋2Fe2+
4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2===SnCl62－＋Hg2Cl2
6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
①
实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是
。
②
磷酸亚铁锂电池中铁的含量为
。
28．（14分）SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1
mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。
①写出反应的离子方程式
；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈
（填“酸
性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的
是
。
A．c(H2SO3)＞c(SO32－)
B．c(Na＋)＋c(H+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3－)＋c(SO32－)
D．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以
实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：
①工作一段时间后，阴极区溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式
。
Ⅱ．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。
按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化
率与温度T的关系如下图所示：
①该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝
（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
29.（每空2分，共12分）细辛是一种在森林下部生活的植物，滨藜是一种在沙漠中生
活的植物。下图是光照强度对两种植物光合作用强度影响的曲线(甲、乙)。请据图
作答：
(1)图中代表滨藜光合作用强度变化曲线是_________，判断依据是_________
。
(2)甲曲线上b1点时植物叶肉细胞内光合作用吸收的CO2来自于_________
，叶肉细胞
中水参与反应并产生[H]的部位有_________
。
(3)据图分析，光照强度为b2和c时，限制乙植物光合作用的主要环境因素分别是
_________
、_________。
30.（每空1分，共7分）2019年12月，武汉发生新型冠状病毒（2019-nCoV）引起的肺
炎疫情，国家卫健委经紧急部署，启动相应的应急机制，并且开始进行疫苗的研制。请根据相关知识回答下列问题。
(1)
在免疫学上,侵入到人体内的新冠病毒属于______________。
(2)
某男子与一位新冠病毒患者有过密切接触，因而被要求进行医学隔离。该男子十分恐慌，自己服用了大量的抗生素.这种做法对抵制新型冠状病毒有无效果？_______。请用所学生物知识。说明你的判断理由___________________________。
(3)某人感染了病毒后，出现了发热症状。从体温调节的角度加以解释________。
(4)十几年前，中国爆发一种由SARS冠状病毒（SARS-CoV）引起的急性呼吸道传染病，
有人认为新型冠病毒是由SARS冠状病毒变异而来，如若成立，则该病毒变异的来
源是___________。
(5)某人体感染了新型冠状病毒后通过图中的图径消灭了病毒，其中能够特异性识别
抗原的细胞是(填编号)______________，在特异性免疫和非特异性免疫中均发挥\
作用的细胞是（填编号）_________。
31．（每空2分，共10分）生态农业是一个农业生态经济复合系统，将农业生态系统同
农业经济系统综合统一起来，以取得最大的生态经济整体效益。它也是农、林、牧、
副、渔各业综合起来的大农业，又是农业生产、加工、销售综合起来，适应市场经
济发展的现代农业。建立该人工生态系统的目的是实现对能量的多级利用，提高能
量的利用率，减少环境污染。某地区推广的“稻—鸭”共作生态农业模式部分结构
如下图所示。请分析回答下列问题：
(1)从生态系统的组成成分上看，图中还缺少__________________________。流经该
生态系统的总能量是______________________________。
(2)调查田螺的种群密度可采用的方法是__________。由于稻鸭共作，原本在群落中
优势明显的害虫如多足摇蚊地位下降，而一种环节动物尾腮蚓优势地位明显上升，
这一过程称为__________。
(3)鸭能通过捕食减少稻田中杂草、害虫和田螺的数量，目的是调整生态系统中的
_____关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分；同时能减少农药的使用，
减轻环境污染。鸭的游动还能增加水中的氧含量，促进水稻根系的生长。在稻田
生态系统中，鸭的引入能够加快生态系统的物质循环和能量流动。
32．（每空2分，共10分）已知玉米子粒黄色(A)对白色(a)为显性，非糯(B)对糯(b)为
显性，这两对性状自由组合。请选用适宜的纯合亲本进行一个杂交实验来验证：①
子粒的黄色与白色的遗传符合分离定律；②子粒的非糯与糯的遗传符合分离定律；
③以上两对性状的遗传符合自由组合定律。要求：完成下列遗传图解及实验结果预
测、结论。
(1)
亲本
纯合白非糯
aaBB
x
纯合黄糯
AAbb
亲本或为
X
↓
F1
杂合黄非糯
AaBb
↓_____
F2
(2)实验结果预测、结论：
F2子粒中：
①若黄粒(A_)∶白粒(aa)＝
；
②若非糯粒(B_)∶糯粒(bb)＝3:1，则验证该性状的遗传符合分离定律；
③
。
34.物理——选修[3-4]（15分）
（1）(5分)下列说法中正确的是
(填正确答案标号，选对1个得2分，选对
2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A.如图甲所示，小球在倾角很小的光滑斜面上来回运动，小球做简谐运动
B.如图乙所示，a是一束白光，射向半圆玻璃砖的圆心O，经折射后发生色散，最左
侧为紫光，最右侧为红光
C.如图丙所示为双缝干涉示意图，双缝间距d越大，相邻亮条纹间距越大
D.如图丁所示为光导纤维示意图，内芯的折射率比外套的折射率大
E.如图戊所示为单色光单缝衍射示意图，如果换成白光，屏上得到的条纹是彩色的
（2）(10分）一列简谐横波在介质中沿x轴正向传播，波长不小于10
cm。O和A是介
质中平衡位置分别位于x=0和x=5
cm处的两个质点。t=0时开始观测，此时质点
O的位移为y=4
cm，质点A处于波峰位置：t=s时，质点O第一次回到平衡位置，
t=1
s时，质点A第一次回到平衡位置。求简谐波的周期、波速和波长；
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为
；SeO2常温下为白色晶体，
熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体为
晶体。
（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是
（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se
Si（填“＞”或“＜”）。
（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有
种。
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成
键；NH3中N原子的杂化轨道类型为
，写出与NH3等电子体的一种离子符号
。
（5）金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示。在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为
；
若金刚砂的密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗
常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离
为
pm。（用含ρ和NA的式子表示）
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。
回答下列问题：
（1）甲的分子式为
。
（2）丙中含有官能团的名称是
。
（3）反应①的反应类型是
；反应②的反应类型是
。
（4）反应④的化学方程式
。
（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有
种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L
（标准状况）。
写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构
简式：_______________________________。(任意一种)
（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）。
37．（15分）(选修1)请回答相关问题：
（1）固定化酶常用的方法是_____________、_____________，固定化酵母细胞最好
的方法是_________，固定化酵母时先要将酵母细胞活化，活化是指_________。
（2）血红蛋白的提取与分离实验中，洗涤红细胞的目的是______________________；
分离并纯化血红蛋白的方法是_____________；对纯化的血红蛋白进行纯度鉴定
的方法是_____________。
（3）在探讨含有碱性蛋白酶的洗衣粉的洗涤效果实验时，不能用丝绸作为实验材料。
原因是_______________________________________。
2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试（二）
化学参考答案
1、
选择题（42分，每题6分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
D
C
B
B
D
C
二、非选择题（58分）
26.（14分）
（1）球形干燥管（干燥管）（2分）
（2）缺少处理CO尾气装置（2分）
（3）排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰（2分）
（4）E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀（2分）
（5）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质
（2分，若未加非氧化性酸溶解不给分）
（6）①FeC2O4（2分）
②3FeC2O4
Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑（2分）
27.（15分）
（1）Li、Fe、Al（2分）（答对3个给2分，2个给1分，1个不给分）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑（2分）
（3）0.3（2分）
（4）4（2分）
（5）阴极（1分）
Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－===LiFePO4（2分）
（6）①将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62－，防止其干扰Fe2+的测定（2分）
②28.8%（2分）
28.
（14分）
（1）①OH－＋SO2===HSO3－（2分）
②酸性（2分）
BC（2分）
（2）①增大（2分）
②HSO3－－2e－＋2H2O===3H+＋SO42－（2分）
（3）①＜（2分）
②3/p（2分）
35.
（15分）
（1）4s24p4（1分）
分子（1分）
（2）SiH4
（1分）
>（1分）
（3）3（2分）
（4）配位（1分）
sp3（1分）
H3O+（2分）
（5）12（2分）
（3分）
36.
（15分）
（1）C6H11Br（2分）
（2）醛基、羰基（酮基）（2分）
（3）消去反应（1分）
氧化反应（1分）
（4）（2分）
（5）12（2分）
或
（2分）
（6）（3分）
物理参考答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
D
A
AD
CD
AC
BC
22.
3.184
m
3.208
m,
只有重做功,在实验误差允许的范围内机械能守恒定律．
23.
(1)
(2分)
1.125
(2)
(2分)
电压表V2
电压表V1
(3)
(2分)偏大
电压表V1有分流作用
(4)
(3分)
2.60
24.解：设两个小球释放时的速度分别为va、
vb,弹簧的弹性势能为Ep。
对b球，由机械能守恒有：
①
2分
对a球：由机械能守恒有：
②
2分
a球恰好能通过圆环轨道最高点A需满足：
③
2分
对a、b球组成的系统，由动量守恒定律有：
④
2分
由能量守恒定律有：
⑤
2分
由①～⑤联立解得：Ep=7．5mgR
⑥
2分
25.解析
(1)(6分)正离子在平行金属板间匀速运动，根据平衡条件有Eq＝B0qv0
①
根据平行金属板间的场强和电势差的关系有
E＝
②
由①②式解得v0＝
③
(2)(6分)
在磁场中，由几何关系有L＝R＋Rtan
α
④
洛伦兹力充当向心力，根据牛顿第二定律有Bqv0＝m0
⑤
由③④⑤式解得B＝
⑥
(3)(8分)在电场中正离子做类平抛运动，则有沿y轴负方向：Rtan
α＝v0t
⑦
沿x轴正方向：x0＝at2
⑧
离子在电场中运动的加速度a＝
⑨
离子打在x轴上对应点的横坐标x＝x0＋R
⑩
由③④⑦⑧⑨⑩式解得
离子打在x轴上对应点的坐标为(＋，0)
?
34.（1）BDE
(2)
设振动周期为T。由于质点A在0到1
s内由最大位移处第一次回到平衡位置，经历的是个周期，由此可知T=4
s
3分
由于质点O与A的距离5
cm小于半个波长，且波沿x轴正向传播，O在时回到平衡位置，而A在t=1
s时回到平衡位置，时间相差。两质点平衡位置的距离除以传播时间，可得波的速度v=7.5
m/s
4分
利用波长、波速和周期的关系得，简谐波的波长λ=30
cm
3分
生物参考答案
1．
选择题
CBCBCB
二．填空题
29．（每空2分，共12分）
（1）甲??滨藜生活在沙漠适应较强光照，甲曲线对应的光饱和点（或光补偿点）更大
（2）细胞呼吸释放出的和来自大气中
类囊体薄膜（基粒或叶绿体）、线粒体基质（线粒体）
（3）光照强度
???CO2浓度、温度
30、（每空1分，共7分）
（1）抗原
（2）无效
抗生素只能抑制细菌等微生物的增殖，不能消灭病毒
（3）产热大于散热
（4）基因突变
（5）②③④
（答全才给分）
①
31、（每空2分，共10分）
（1）非生物的物质和能量及分解者
生产者（水稻和杂草等）固定的太阳能和饲料中有机物的化学能
（2）样方法
群落演替（或次生演替）
（3）能量流动
32、（每空2分，共10分）
（1）纯合黄非糯
AABB
纯合白糯aabb
自交
（2）①=
3∶1则验证该性状的遗传符合分离定律；
③若黄非糯粒∶黄糯粒∶白非糯粒∶白糯粒＝9：3：3：1，则验证这两对性状的遗传符合自由组合定律
37、（除标注外，每空2分，共15分）
（1）物理吸附法
化学结合法
包埋法
让处于休眠状态的微生物恢复为正常的生活状态
（2）去除杂蛋白
凝胶色谱法
电泳（或聚丙烯酰胺凝胶电泳）
（3）
丝绸的主要成分是蛋白质，碱性蛋白酶会使蛋白质分解，损坏衣物
（1分）

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