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理科综合
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。
2．请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能会用到的相对原子质量：H：1
C：12
O：16
Na：23
Fe：56
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求的。
1.关于激素、抗体、酶和神经递质的叙述，正确的是（
）
A．激素和抗体都具有特异性，只能作用于特定的靶细胞
B．激素和酶都具有高效性，能产生酶的细胞一定能产生激素
C．激素通过管道运输到体液中，一经靶细胞接受即被灭活
D．乙酰胆碱与特定分子结合后可在神经元之间传递信息
2.下列对各种“比值”变化的叙述，错误的是（
）
A．细胞在质壁分离的过程中，细胞液浓度/外界溶液浓度的值变大
B．进行遮光处理的瞬间，绿叶的叶绿体中NADPH/NADP+的值变大
C．同源染色体相互分离时，细胞中染色体数/核DNA数的值不变
D．剧烈运动时，人体肌肉细胞呼吸作用中CO2释放量/O2吸收量的值不变
3．细胞自噬有助于人类更好地了解细胞如何实现自身的循环利用，帮助细胞适应饥饿和应对感染等不良环境。下图表示细胞自噬作用的机理，请分析下列选项错误的是
A．溶酶体起源于高尔基体，其中的水解酶在核糖体合成后需要转运至内质网以及高尔基体中加工
B．溶酶体膜能向其内部主动运输
H
+
，因此溶酶体的
pH
值低于细胞质基质中的
pH
值，若溶酶体膜发生破裂，释放的水解酶不会破坏细胞结构
C．细胞饥饿或机体感染病原体时，细胞的自噬作用会增强，该过程有利于维持机体的稳态
D．溶酶体还可以杀死侵入细胞的病原体，由于只有吞噬细胞中才有溶酶体，因此该过程只在吞噬细胞中发生
4．研究发现生长素(IAA)和赤霉素(GA)对胚芽鞘、茎切段等离体器官的作用如图，下列有关叙述正确的是
A．IAA和GA均具有促进植物生长的作用，但GA的促进效应较IAA明显
B．IAA和GA同时存在时，具有明显增效作用
C．图2表明生长素与赤霉素之间为拮抗关系
D．图2表明赤霉素通过自身能转化为生长素而对生长起调节作用
5．下列对醋酸杆菌与动物肌肉细胞的结构与代谢过程的比较，错误的是（????）
A．均可以进行有氧呼吸，但进行场所不完全相同
B．两者都以细胞膜做系统的边界，且均符合流动镶嵌模型
C．两者的遗传物质主要储存在细胞核中
D．均依赖氧化有机物合成ATP，为生命活动供能
6．红树林素有护岸卫士、鸟类天堂、鱼虾粮仓的美誉，具有特殊的生态地位和功能，是极为珍贵的湿地生态系统，对调节海洋气候和保护海岸生态环境起着重要作用。但由于人类的围海造地和人工养殖以及建筑、薪柴之需，其面积日益减少。下列有关叙述不正确的是
A．红树林中的所有生物及其无机环境构成了湿地生态系统
B．红树林面积的减少会影响附近其他生态系统的稳定性
C．红树林对海岸生态环境的防护作用体现了生物多样性的直接价值
D．可以通过建立自然保护区实现对红树林的保护
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的
A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
D．我国大部分城市禁放烟花爆竹，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，因发生化学反应而看到绚丽多彩的现象
8．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是
A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2
B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应
C．孔雀石绿属于芳香烃
D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种
9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
10．国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是
A．6.0g
SiO2中含Si－O键的数目为0.4
NA
B．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1
NA
C．100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5
NA
D．11.2LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为0.5NA
11．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]
逐渐增大
C．当通入0.1
mol
NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．当c(R－)＝
c(HR)时，溶液必为中性
12．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
T
A.
Z的位置是第2周期、第V族
B.
工业上常用X与ZY2反应制备Z，同时生成XY2
C.
根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
D．X元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，但不能与W的氢化物反应
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14题——第17题只有一项符合题目要求，第18题-第21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中错误的是()
A．若氢原子从n＝6能级向n＝1能级跃迁时辐射出的光不能使某金属发生光电效应，则氢原子从n＝6能级向n＝2能级跃迁时辐射出的光也不能使该金属发生光电效应
B．核泄漏事故污染物Cs能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为Cs→Ba＋x，可以判断x为电子
C．原子核发生一次β衰变，该原子外层就一定失去一个电子
D．质子、中子、α粒子的质量分别是m1、m2、m3，质子和中子结合成一个α粒子，释放的能量是(2m1＋2m2－m3)c2
15.如图所示，滑块以速率v1沿固定斜面由底端向上滑行，至某一位置后返回，回到出发点时的速率变为v2，且v2A．全过程中重力做功为零
B．全过程中摩擦力做功为零
C．在上滑和下滑两过程中，机械能减少量相等
D．在上滑和下滑两过程中，摩擦力做功的平均功率不相等
16．如图，在水平地面上放置一个质量为M的斜面体(斜面光滑)，斜面体上放置一个质量为m的物块，物块与固定墙面上的轻质弹簧相连，弹簧的轴线始终与斜面平行，若物块在斜面上做往复运动的过程中，斜面体始终保持静止，则图中画出的关于地面对斜面体的摩擦力Ff与时间的关系图象正确的是()
17．如图所示，AC是四分之一圆弧，O为圆心，D为圆弧中点，A、D、C处各有一垂直纸面的通电直导线，电流大小相等，方向垂直纸面向里，整个空间还存在一个磁感应强度大小为B的匀强磁场，O处的磁感应强度恰好为零．如果将D处电流反向，其他条件都不变，则O处的磁感应强度大小为()
A．2(－1)B
B．2(＋1)B
C．2B
D．0
18.
北京时间2019年4月10日21时
人类首张黑洞照片面世，黑洞的概念是：如果将大量物质集于空间一点，其周围会产生奇异现象。即在质点周围存在一个界面，一旦进入界面即使光也无法逃脱。黑洞的第二宇宙速度大于光速，并把上述天体周围视界看作球面，球面的半径称为十瓦西半径。已知地球的半径约为6400千米，地球的第一宇宙速度为7.9km/s。天体的第二宇宙速度是第一中速度的倍，光速为3.0×108m/s。假设地球保持质量不变收缩成黑洞，则地球黑洞的十瓦西半径约为（
）
A、1cm
B、5cm
C、1m
D、5m
19.
已知地磁场类似于条形磁铁产生的磁场，地磁N极位于地理南极。如图所示，在安徽某中学实验室的水平桌面上，放置边长为L的正方形闭合导体线框abcd，线框的ad边沿南北方向，ab边沿东西方向，下列说法正确的是（??
）
A.?若使线框向东平移，则a点电势比d点电势低
B.?若使线框向北平移，则a点电势等于b点电势
C.?若以ad边为轴，将线框向上翻转90°，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
D.?若以ab边为轴，将线框向上翻转90°，则翻转过程线框中电流方向始终为adcb方向
20．有一匀强电场的方向平行于xOy平面，平面内a、b、c、d四点的位置如图所示，cd、cb
分别垂直于x轴、y轴，其中a、b、c三点电势分别为：4
V、8
V、10
V，使一电荷量为q＝－2×10－5
C的负点电荷由a点开始沿abcd路线运动，则下列判断正确的是()
A．坐标原点O的电势为6
V
B．电场强度的大小为
V/m
C．该点电荷在c点的电势能为2×10－5
J
D．该点电荷从a点移到d点过程中，电场力做功为
8×10－5
J
21.一物体放在倾角为θ且足够长的光滑斜面上，初始位置如图甲所示，在平行于斜面的力F的作用下由静止开始沿斜面运动，运动过程中物体的机械能E随位置x的变化关系如图乙所示。其中0～x1过程的图线是曲线，x1～x2过程的图线是平行于x轴的直线，x2～x3过程的图线是倾斜的直线，则下列说法正确的是（）
A．在0～x1的过程中，力F逐渐变大
B．在0～x1的过程中，物体的加速度逐渐增大
C．在x1～x2的过程中，物体的动能越来越大
D．在0～x3的过程中，物体的速度方向先向上再向下
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第38题为选考题。考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22、（6分）某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案。如图所示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端，开始时小球和滑块均静止，剪断细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后昕到小球落地和滑块撞击挡板的声音。保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差h和沿斜面运动的位移x。（空气阻力对本实验的影响可以忽略），问：
（1）滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为??。
（2）滑块与斜面间的动摩擦因数为???。
（3）以下能引起实验误差的是?（选填答案番号）
A．滑块的质量
B．当地重力加速度的大小
C．长度测量时的读数误差
D．听到小球落地和滑块撞击挡板声音的时间不同
?23．（9分）某同学要把电压表改装成可直接测量压力的仪表，设计的电路如图甲所示．实验器材如下：待改装电压表(量程0～3
V，可视为理想电压表)，定值电阻R0，压敏电阻Rx，电源(4
V，内阻不计)，开关S，导线．选用的压敏电阻阻值Rx随压力F变化的规律如图乙．
(1)实验中随着压力F的增大，电压表的示数________．(填“变大”“不变”或“变小”)
(2)为使改装后仪表的量程为0～160
N，且压力160
N对应电压表3
V刻度，则定值电阻阻值R0＝________Ω，压力0
N对应电压表________
V刻度．
(3)他发现这样改装后的仪表压力刻度分布不均匀，想进一步把(2)中的压力刻度改成均匀分布，应选用另一压敏电阻，其阻值Rx与压力F变化关系式为________．
24．(12分)
25.(20分)在光滑绝缘水平轨道上有一弹簧左端系于A点，右端与质量为3m的小球1接触但不连接。现用外力推动小球1将弹簧压缩至弹性势能为EP=mgs（s为一定值）时静止释放，离开弹簧后与静止在P点质量为m、带电量为q（q＞0）的小球2发生弹性正碰（不发生电荷转移），碰后小球2从DB进入圆弧轨道，如图所示。BC是一段竖直墙面，DEF是固定在竖直平面内的一段光滑绝缘圆弧轨道，轨道上端D点的切线水平，B、D间距很小，可看作重合的点。圆心O与轨道下端F的连线与竖直墙面的夹角为53°。在BC右边整个空间有水平向左、场强的匀强电场，小球2进入圆孤轨道之后恰好能沿着轨道DEF运动，一段时间后从轨道下端F处脱离，最后打在竖直墙面BC的C点。已知重力加速度为g，sin53°=0.8。求：
（1）碰后小球2运动的速度；
（2）轨道DEF的半径R；
（3）小球2打在C点前瞬间的速度。
26．(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑制取硫酸亚铁铵并确定其受热分解的产物，进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ．
硫酸亚铁铵的制取。
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：
______________。
Ⅱ．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(3)B装置的作用是__________。
(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。
(5)若称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃
时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)
(6)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_______________________。
27．(14分)
Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产
BaCl2、BaCO3、BaSO4
的化工厂利用某种钡泥[主要含有
BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量
CuCO3
等]制取
Ba(NO3)2
晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的
pH
分别为
3.2
和
9.7。
(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2
与HNO3
的反应化学方程式为____________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的
X
为__________(填化学式)；中和使溶液中__________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到
Ba(NO3)2
晶体的操作依次为_____、
过滤。
(5)该厂生产的
Ba(NO3)2
晶体含有少量
Cu2+
，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是____________________________________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4
溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；
为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_____________________________________________________。
28．(15分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+
2NO(g)?N?2(g)+CO2(g)?
△H，在T?1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：?
浓度/(mol/L)/\时间/min
0
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.40
0.6
N2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
CO2
0
0.42
0.80
0.80
1.2
?①根据图表数据分析T1
℃时，该反应在0～10
min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L?-1·min?-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
②?若30
min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。?
A．加入合适的催化剂
B．适当缩小容器的体积?
C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭?
③若30
min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________(填“升高”或“降低”)，△H_____0(填“>”或“<”)。?
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：?
CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)???ΔH?1＝－49.1
kJ·mol?－?1?
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)?????
ΔH?2＝－24.5
kJ·mol?－?1?
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________________________________。?
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______________________。?
(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。?
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_______________。[常温下K?1(H2CO3)=4.4×10?-7、
K?2(H2CO3)=5×10?-11]。?
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66
g
BaSO4?(233
g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp
(BaCO3)=1×10?－10]。(忽略溶液体积的变化)
29．（9分）如图是人体内的部分调节过程及作用机制图解，图中字母表示激素，数字表示过程，据图回答下列问题：
（1）兴奋在高级中枢的神经元与下丘脑的神经元之间传递的结构是____________，该结构中兴奋单向传递的原因是________________________。
（2）据图所示，下丘脑是____________的调节中枢。
（3）图中____________（填字母）激素间有协同作用。①～⑤过程中属于负反馈调节的是__________，这种调节机制的意义是____________。
（4）如果用加入c激素的食物饲喂小白鼠，再将其放到密闭的容器中饲养，此小白鼠对缺氧的耐受力将____________（填：“上升”下降”或“不变”）。
30.（11分）小球藻是一种单细胞的绿藻，它是生物实验室中一种重要的实验植物。美国科学家卡尔文等用小球藻作实验材料，发现了有关植物光合作用的“卡尔文循环”，卡尔文因此获得了1961年诺贝尔化学奖。如图为卡尔文循环反应示意图。回答下列问题：
（1）卡尔文循环的反应场所为____________________________。由图可知，卡尔文循环可分为三个阶段：CO2的摄取期（羧化阶段）、碳还原期和RuBP再生期，结合所学的知识分析，其中属于暗反应中CO2的固定阶段的是图中的CO2的摄取期，这一步反应的意义是把原本并不活泼的____________分子活化；属于暗反应中C3的还原阶段的是图中的__________________，该阶段所需的ATP和NADPH来自____________________________，6分子CO2经过一次循环后最终可得到______________分子葡萄糖。
（2）实验人员用小球藻、绿色植物作实验材料，以甲、乙装置来研究光合作用速率（以CO2吸收速率表示）与NaHCO3溶液浓度之间的关系，实验结果如图丙、丁所示。回答下列问题：
①丙图为甲装置中小球藻的CO2吸收速率曲线，c点以后CO2吸收速率下降的最可能原因是________________________________________________________2分。
②丁图为乙装置中绿色植物的CO2吸收速率曲线，B点以后限制CO2吸收速率的主要外界因素是____________________________。若乙装置中的NaHCO3溶液的量一定，则随着测试时间的延长，绿色植物的光合速率逐渐下降，原因是密闭的钟罩中____________________________2分，此时，叶绿体中的____________________________（填“C3”或“C5”）含量下降。
31．(7分)在农田中可以把玉米和豆科植物间行种植，同时进行除草和除虫。请回答：
（1）从种间关系角度分析，豆科植物和根瘤菌之间是________关系。
（2）从能量流动的角度分析，除草和除虫的目的是________；为了提高农田生态系统的稳定性，可以人为进行物质和能量投入，如______等。
（3）为了提高农作物产量，可以模拟动物的振动频率吸引昆虫前来传粉，这是生态系统______信息的应用；为了消灭农业害虫，可以利用性引诱剂破坏昆虫的_______从而降低种群密度，这是生物防治方法的应用。
（4）在建立生态农业的过程中，可以合理设计食物链，使生态系统中的物质和能量被分层多级利用，使生产一种产品时产生的有机废弃物，成为生产另一种产品的投入。这样做的优点有___________、____________。
32．（12分）在一个经长期随机交配形成的自然鼠群中，已知毛色由一对等位基因控制，已知A控制黄色，a1控制灰色，a2控制黑色，显隐性关系为A＞a1＞a2，且AA纯合胚胎致死。请分析回答相关问题。
（1）两只鼠杂交，后代出现三种表现型。则该对亲本的基因是_______，它们再生一只黑色雄鼠的概率是________。
（2）现进行多对Aa1×a1a2的杂交，统计结果平均每窝出生8只小鼠。在同样条件下进行许多Aa2×Aa2的杂交，预期每窝平均生______只黄色小鼠。
（3）现有一只黄色雄鼠和多只其他各色的雌鼠，如何利用杂交方法检测出该雄鼠的基因型？
实验思路及预测结果：实验思路：_________________________。
预测结果：若子代表现型及比例为_______________________，则该黄色雄鼠基因型为Aa1。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑，注意所做题目的题号与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
(1)
（5分）如图所示，一定质量的理想气体，由状态a经状态b变化到状态c，下列说法正确的是________．
A．状态a的温度高于状态b的温度
B．由状态a到状态b的过程，外界对气体做正功
C．由状态b到状态c的过程，气体放出热量
D．状态a的温度低于状态c的温度
E．由状态b到状态c的过程，气体分子的平均动能减小
(2)(10分)如图，导热性能良好的水平放置的圆筒形汽缸与一装有水银的U形管相连，U形管左侧上端封闭一段长度为15
cm的空气柱，U形管右侧用活塞封闭一定质量的理想气体．开始时U形管两臂中水银面平齐，活塞处于静止状态，此时U形管右侧用活塞封闭的气体体积为490
mL，若用力F缓慢向左推动活塞，使活塞从A位置移动到B位置，此时U形管两臂中的液面高度差为10
cm，已知外界大气压强为75
cmHg，不计活塞与汽缸内壁间的摩擦，求活塞移动到B位置时U形管右侧用活塞封闭的气体体积．
34.[物理—选修3-4]（15分）
（1）（5分）在“用双缝干涉测光的波长”实验中，光屏上的干涉条纹与双缝_______（选填“垂直”或“平行”）；若某次测量时，选用的双缝间距为0.300
mm，测得双缝到光屏的距离为1.00m，第1条亮条纹到第6条亮条纹之间的距离为10.00mm。则所测单色光的波长为_______nm（结果保留3位有效数字）。
（2）（10分）一列简谐横波沿x轴传播。t＝0时，波的图象如图所示，P在x＝8
m处的平衡位置；t＝0.1
s时，P第一次到达波峰。求：
①该列波的周期和传播速度;
②0～2
s内质点P经过的路程。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：2(CuSO4·5H2O)Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为_______________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。
(2)已知H2SO4的结构式如图所示：。上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_________(填化学式，下同)，与NO3－互为等电子体的一种分子是________。
②SO32－的杂化类型是________，请比较键角的大小：SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)
(3)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。已知：a＝b＝0.524
nm，c＝1.032
nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g?cm3(列出计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：
已知：①
A分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
(NH2容易被氧化)；
③
已知(CH3CO)2O的结构为：
④
RCH2COOH
请回答下列问题：
(1)B的化学名称为__________________________。
(2)C→D的反应类型是_____________，I的结构简式为_________________________。
(3)F→G的化学方程式为__________________________________________。
(4)M不可能发生的反应为_____________(填选项字母)。
a．加成反应
b．氧化反应
c．取代反应
d．消去反应
(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有________________、________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与NaHCO3反应
③含有-NH2
(6)参照上述合成路线，以
为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：_______________________________________。
37．（15）科学技术的发展，使人类可以对生物材料中的有效成分进行化学分析与分离提纯。请回答下列与物质分离、提纯相关的问题：
（1）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用________________法提取橘皮精油。若使用该方法时一般要加入相当于柑橘果皮质量0.25%的NaHCO3和5%的Na2SO4，其目的是______________。
（2）玫瑰精油具有________________________________的特点，宜采用水蒸气蒸馏法提取。在分离得到的油层中加入无水Na2SO4的目的是________________。
（3）可用萃取法提取胡萝卜素，常用的萃取剂是________________，在加热瓶口安装回流冷凝装置的目的是________________________________。
（4）常用_____________试剂提取叶绿体中色素。在蒸馏水中加入________________能促进红细胞破裂，释放出血红蛋白。
38．某科研小组一直致力于良种家畜的培育工作，日前从国外引进优质肉牛，通过克隆技术快速繁殖。请回答：
（1）获得克隆动物的方式属于_________________生殖。研制克隆动物的生物学原理是____________________。
（2）利用体细胞核移植技术克隆优质肉牛的实验流程图如下，对供体细胞进行培养时，要用_____________________酶处理健康动物的组织，使细胞分散成单个细胞。诱导重组细胞分裂常用的化学物质有_______________________。图中①②所涉及的实验技术名称是①_________________，②________________________。
（3）最终得到的克隆动物是否与优质肉牛遗传物质完全一样___________（填“是”或“否”），理由是____________________。
（4）请提出体细胞核移植技术的另一个应用前景____________________________。
理科综合
参考答案
一、选择题答案
1.D
2.
B
3.D
4.B
5.C
6.C
7.B
8.D
9.D
10.
A
11.C
【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，==Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka==10-5，当通入0.1
mol
NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。
12．
A
13．
C
14C
15.B
16.A
17.A
18.A
19.AC
20.AD
21.BC
22.
每空2分
23.（前3空每空2分，第4个空3分）
(1)变大
(2)2401.5
(3)Rx＝－240
24（12分）
25（1）由能量守恒得①.....................1分
1、2小球根据动量守恒得：
②...................2分
1、2小球根据机械能守恒得：
③.........2分
由①②③式解得...........1分
（2）由题意得.................2分
设DEF轨道半径为R，设在E点小球达到等效最高点，由于小球恰好能沿着DEF轨道运动，则在E点有：
①.................2分
根据动能定理得：.
②........2分
由①②式解得m.................2分
（3）过点F做切线以及垂直BC的水平线，则α为53°。又因为，则小球所受合力的方向与水平方向夹角成53°。即在F点小球速度方向与合力方向共线，小球做直线运动。................
...............1分
由几何关系得m.........
...............2分
从B到C全程动能定理有：......................2分
解得........................1分
26．
Ⅰ．(1)加快并促进Na2CO3水解，有利于除去油污(1分)
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(1分)
Ⅱ．(3)检验产物中是否有水生成(2分)
(4)SO2(2分)
SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分)
否，若有SO3也有白色沉淀生成(2分)
(5)Fe2O3(2分)
(6)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O(2分)
27．
(1)浓HNO3易挥发、分解(2分)
(2)Ba(FeO2)2＋8HNO3＝Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O
(2分)
(3)BaCO3(1分)
Fe3+、H+(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5)取最后一次洗涤液
少许于试管中，滴加NaOH溶液无蓝色沉淀产出(2分)
(6)Ba2+
＋
SO42－＝BaSO4
↓(1分)
洗涤废渣并回收洗涤液
(2分)
28．
(1)①0.042(1分)
4.0(2分)
②BC(2分)
③降低(1分)
<
(1分)
(2)2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
△H＝－122.7
kJ·mol-1
(2分)
(3)CH3OCH3
－12e-
+
16OH-
=
2CO32-
+
11H2O
(2分)
(4)①1：2或0.5(2分)
②0.11mol/L(2分)
【解析】(1)①在0~10min内的平均反应速率υ(N2)=(0.42mol/L-0mol/L)10min=0.042mol/(L·min)。20min~30min各物质的物质的量浓度不变，说明反应已经达到平衡，即平衡时NO、N2、CO2物质的量浓度依次为0.40mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L，该反应的平衡常数K=[c(N2)·c(CO2)]/c2(NO)==4。②30min后改变一个条件，40min时NO、N2、CO2的浓度都变为30min时的1.5倍。A项，加入合适的催化剂，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变，不可能；B项，适当缩小容器的体积，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能；C项，通入一定量的NO，由于C是固体，相当于增大压强，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能；D项，加入一定量的活性炭，由于C是固体，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变，不可能；故选BC。③30min时NO、N2、CO2的浓度之比为0.40：0.80：0.80=1：2：2，升高温度NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，即升高温度平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时NO的转化率降低，逆反应为吸热反应，ΔH0。(2)将反应编号，
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH1＝-49.1
kJ·mol－1(①式)
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH2＝-24.5
kJ·mol－1(②式)
应用盖斯定律，①式2+②式得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=2ΔH1+ΔH2=2(-49.1kJ/mol)+(-24.5kJ/mol)=-122.7kJ/mol，反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.7kJ/mol。(3)二甲醚氧气电池中电解质为KOH溶液，负极二甲醚被氧化成CO32-，1mol二甲醚失去12mol电子，负极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。(4)①H2CO3的电离方程式为H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，K2(H2CO3)=[c(H+)·c(CO32-)]/c(HCO3-)，则c(CO32-)：c(HCO3-)=
K2(H2CO3)/c(H+)=510-11(110-10)=1：2。②n(BaSO4)==0.02mol，沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=110-11(110-10)=0.1；根据离子方程式，当BaSO4固体全部转化时消耗CO32-物质的量为0.02mol，生成的SO42-物质的量为0.02mol，溶液中c(SO42-)=0.02mol2L=0.01mol/L，溶液中c(CO32-)=
c(SO42-)/K=0.01mol/L0.1=0.1mol/L；所用Na2CO3物质的量浓度至少为0.02mol2L+0.1mol/L=0.11mol/L。
29.除标注外，每空1分，共9分）
（1）突触
神经递质存在于突触小泡内，只能由突触前膜释放，作用于突触后膜（2分）
体温和水盐平衡（2分）
a和c
④⑤
维持机体内环境的稳态
下降
30．【答案】（11分，除标明外，每空1分）
（1）叶绿体基质
二氧化碳
碳还原期和RuBP再生期
光反应
1
（2）①NaHCO3溶液浓度升高会导致小球藻失水，影响其代谢水平，从而影响光合作用速率（2分）
②温度、光照强度等
CO
2浓度逐渐降低
C3
31
互利共生
调整能量流动关系，使能量流向对人类有益的方面
施肥
物理
性别比例
提高了能量利用率
降低了环境污染
32．
1．Aa2×a1a2
1/8
4
实验思路：选用该黄色雄鼠与多只黑色雌鼠杂交，统计后代毛色及比例
预测结果：黄色：灰色=1：1
33.（1）ABD
(2)300
mL
(1)由状态a到状态b的过程，压强不变，体积减小，根据＝C可知温度降低，故A正确；由状态a到状态b的过程，体积减小，外界对气体做正功，故B正确；由状态b到状态c的过程，体积不变，外界对气体不做功，压强增大，根据＝C可知温度升高，气体分子的平均动能增大，内能增大，根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W可知气体吸收热量，故C、E错误；根据理想气体状态方程可得＝，则有Tc>Ta，故D正确．
(2)对左侧密闭气体，设管横截面积为S，初态：p1＝p0＝75
cmHg，
左侧气体被压缩的长度为：×10
cm＝5
cm
等温变化可得：p1V1＝
p1′V1′
p1′=112.5
cmHg
（5分）
对右侧气体，初态：p2＝p0，V2＝490
mL，
末态：p2′＝p1′＋10
cmHg=122.5
cmHg
由等温变化可得：p2V2＝p2′V2′
联立并代入数据解得：V2′＝300
mL.
（5分）
34．[物理—选修3-4]（15分）
（1）平行
600
（第一空2分，第二空3分，共5分）
（2）(10分)①由图象可得，该波波长为8m。
…………1分
若该波向右传播，则P的振动方向向上，P第一次到达波峰的时间为,得周期,由，得。
…………2分
若该波向左传播，则P的振动方向向下，P第一次到达波峰的时间为，得周期,由，解得。
…………2分
②由图象可得，该波振幅为10cm。
…………1分
若该波向右传播，在0～2
s内，质点P完成了5次全振动，经过的路程为
…………2分
若该波向左传播，在0～2
s内，质点P完成了15次全振动，经过的路程为
35．[化学——选修3：物质结构与性质]
(1)3d10(2分)
结构上Cu2＋为3d9，而Cu＋为3d10全充满更稳定(2分)
(2)①H2O(1分)
SO3(1分)
②sp3(1分)
<(1分)
(3)16mol或者16×6.02×1023个(3分)
(4)
(4分)
【解析】(1)Cu＋离子的价层电子排布式为3d10，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；Cu原子失去1个电子生成Cu＋，Cu＋核外有28个电子，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu＋的价电子排布式3d10
，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上Cu2＋为3d9，而Cu＋为3d10全充满更稳定，在高温下CuO能分解生成Cu2O。(2)①H2O，O原子形成2个O-H键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，O原子采取sp3杂化，VSEPR模型与硫酸相同的是H2O，与NO3－互为等电子体的一种分子是SO3
。②SO32－中心原子的价层电子对数为：3+=4，SO32－的杂化类型是sp3；SO32－有孤电子对，对成键电子对斥力大，键角变小，键角的大小：SO32－+4×+1=4，Cu原子数目=6×+4×=4，硫原子数目=8，晶胞内共含4个”CuFeS2“，则晶胞质量=4×g，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=4×g÷(0.524×10-7
cm
×0.524×10-7
cm×1.032×10-7
cm)=
g·cm－3。
36．[化学——选修5：有机化学基础
(1)乙二醛(1分)
(2)取代反应(1分)
(2分)
(3)＋HOOCCHBrCOOH→
＋HBr(2分)
(4)d(2分)
(5)
或、、、等(4分)
37.
【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）压榨
使橘皮油易于与水分离
（2）易挥发、难溶于水、化学性质稳定
除去油层中的水分
（3）石油醚
防止加热时有机溶剂（或石油醚）挥发
（4）无水乙醇
甲苯（1分）
38【答案】无性
已分化动物体细胞的细胞核有全能性
胰蛋白、胶原蛋白
钙离子载体、乙醇、蛋白酶合成抑制剂
显微操作去核法
胚胎移植技术
否
克隆动物的细胞核遗传物质来自于核供体动物优质肉牛，细胞质遗传物质来自于卵母细胞供体动物
保护濒危动物；转基因克隆动物可以作为生物反应器，生产许多珍贵的医用蛋白；在治疗人类疾病时，转基因克隆动物细胞、组织、器官可以作为异种移植的供

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