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课题4 物质的检验、分离和提纯
（复习课）
【学习目标】：
初步学会氧气、二氧化碳、碳酸盐等物质等物质的基本方法。
能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸和碱溶液。
初步学会区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维织成的布料的实验方法。
初步学会吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
课前延伸
1、水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 。
2、鉴别羊毛线和合成纤维线： 。
3、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：
（1）NaOH溶液中混有少量的Ba（OH）2 ；
（2）H2中混有少量的CO2 ；
（3）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 。
4、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们分别鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 。
课内探究
导入新课：
化学实验中经常遇到一些混合物，我们不但要清楚是一些什么物质，而且换要将它们进行分离。这一节我们就来学习如何来区分和分离。
课堂探究
一、物质的检验
物质的检验是初中化学的重要内容，它是用物理方法或化学方法，根据物质的主要物理特性（如：固体物质的颜色、沉淀的颜色、溶液的颜色、火焰的颜色、有刺激性气味的气体等），化学反应的特征现象对物质进行断定。
探究一、
1、常见物质（离子）的检验
物质 使用试剂 现 象
酸 (H+) pH试纸 紫色石蕊试液 加入锌粒 pH＜7 变红 产生可燃气体
碱(OH-) pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH ＞7 变蓝 变红
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
SO42- BaCl2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
CO32- 盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清石灰水变浑浊。
探究二、
2、常见气体的检验
气体 检 验 方 法
O2 将带火星的木条插入有关容器内
H2 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜
CO2 通入澄清石灰水中
CO 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡
CH4
水蒸气 通过白色的无水硫酸铜
探究三、
3、物质的鉴别
（1）不用其它试剂的鉴别
例1、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠 ②硫酸镁 ③硝酸钡 ④氯化铁 ⑤氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）
A、④②③①⑤ B、②③①④⑤ C、③④①②⑤ D、④①②③⑤
例2、下列各组物质中，不用其它试剂，就能鉴别的一组是( )
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
（2）加入试剂的鉴别
例3、只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）
A、Ba(OH)2、NaOH、FeCl3 B、KOH、NaOH、H2SO4
C、HCl、HNO3、Ba(OH)2 D、Ba(OH)2、HCl、H2SO4
例4、用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、紫色石蕊试液 C、水 D、氢氧化钠溶液
探究四
二、物质的分离和提纯
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
分离和提纯的主要方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯
结晶法 蒸发 ① 分离溶质与溶剂② 除去易挥发的杂质 从含有Hcl的Nacl溶液中分离出固体Nacl
降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离Nacl与KNO3的混合物
化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O↑
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去Nacl中的Na2SO4,可加适量的Bacl2：Na2SO4+Bacl2===BaSO4↓+2Nacl
置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤。
溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再过滤。
加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可加热。
转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO===Cu+CO2
反馈训练
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）
A、 硝酸钾溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸钠溶液
2、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴别出的是（ ）
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
C、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
3、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D提供的试剂及操作方法中选择：
（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3_________
（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________
(4) KCl中含有少量杂质MnO2______________
A、加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
D、加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
4.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验银粉样品中是否含有铁粉
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是___________________ . （2）乙同学很快拟定进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应？_______________；
②步骤B中主要操作的名称是__________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈、烧杯）、________、_______、_______。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”或“不能”）___达到目的，理由是：________________________________
5、甲同学持有食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是______________；
（2）若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分_____ 步操作（填数字），所加试剂是_________________。
6、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得无色透明的滤液。请你设计实验检验滤液中除氢氧化钠外，是否还有未反应完的反应物（检验一种物质即可）
你想检验的物质 选用的试剂 可能观察到的实验现象 结论
课后提升
中考作业本P68-71

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