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课题10 物质的分类、变化和性质
【学习目标】：
能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，认识物质的多样性及原因。
认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。
知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学变化能获得能量的重要性。
认识并能能从微观角度解释质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活的一些现象。
能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
课前延伸
1、下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )
制取明矾晶体 净 水 自制汽水 将鸡蛋壳放入醋中
A. B. C. D.
2、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是( )
A.嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B.玻璃窗破裂(化学变化)
C.用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D.纯净物加热后变为混合物(物理变化)
3、下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是 ( )
4. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C ==== Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下图是表示气体微粒示意图，图中 和○分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案：
①表示纯净物的是 ；
②表示混合物的是 ；
③表示单质的是 ；
④表示化合物的是 。
6..如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如下图所示。请用化学方程式表示这个反应 ，该反应类型是
7．下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
课内探究
导入新课
我们的日常生活、学习中经常自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。今天我们来复习物质的分类、变化和性质。
课堂探究
探究一、物质的分类
　(一)纯净物和混合物
项目 纯净物 混合物
概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应
区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质
联系
　　(二)单质和化合物
项目 单质 化合物
概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物
相同点 均为纯净物 均为纯净物
不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成
联系 　
　　(三)氧化物
项目 酸性氧化物 碱性氧化物
概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物
组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系)
性质 ①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水 ①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水
　　(四)酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子
组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
联系 酸+碱→盐+水(中和反应)
二、物质的变化和性质
(一)物质的性质
　　
判断依据：是否需要发生化学变化来表现。
　　化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的一种属性，通常可用“能”、“可以”、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。
(二)物质的变化
　　
小结：1、氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系　　　　
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳
（1）化合反应
非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O
金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4
金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2
非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3
其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。
（2）分解反应
氧化物的分解 例如：2H2O2MnO22H2O + O2↑
酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2↑
某些盐的分解 例如: CaCO3高温CO2↑+ CaO
（3）置换反应
活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。
例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2Ag
氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O
碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2↑
（4）复分解反应
碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓ + HNO3
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
例如：2NaOH＋CO2 = Na2CO3 + H2O
（5）、不属于四种基本反应类型的有：
①有机物的燃烧：例如CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O、C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
②CO还原金属氧化物。 例如： CO +CuO加热Cu + CO2、3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
③非金属氧化物与碱的反应 例如：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
3.催化剂、催化作用
　　　　　　
4.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系
　　
　　(1).从本质上讲，燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反应。
　　(2).燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸是不同条件下产生的不同现象。
(3).
　　(4).燃烧能否引起爆炸取决于可燃物所处空间大小以及是否有气体生成物产生；缓慢氧化能否引起自燃取决于缓慢氧化产生的热量能否及时发散以及可燃物着火点的高低.
　5.从质量守恒的角度认识化学反应
反馈训练
1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　　)
A.纯净物、混合物　B.金属、非金属　　C.纯净物、化合物　　　D.含氧酸、无氧酸
2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)
A.稀有气体、浓硫酸、胆矾　　　　　　B.金刚石、石灰石、铁矿石
C.天然气、碱式碳酸铜、液氧　　　　　D.石墨、熟石灰、水煤气
3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是(　　)
A.亚硝酸钠、NaNO2、盐　　　　　　　 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物
C.纯碱、NaOH、碱　　　　　　　　　　D.酒精、CH3OH、有机物
4.下列说法中，正确的是(　　)
A.含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B.酸根中不一定含有氧元素
C.盐的组成中一定含有金属元素　　　　D.酸中一定不含金属元素
5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)
A.有机物　　　　　　B.碱　　　　　　C.氧化物　　　　　　D.金属或合金
6．下列物质为纯净物的是(　　)
　　A.水煤气　　　　　B.冰水混合物　　　　　C.生铁　　　　　D.食盐水
7.下列物质中一定属于氧化物的是(　　)
　A.含有氧元素的化合物　　　　　　　B.能分解出氧气的化合物
　C.氧气跟某物质反应的生成物　　　　D.由氧元素和另一种元素组成的化合物　
8.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是(　　)
　A.肯定是纯净物　B.可能是混合物　C.肯定是某一种单质　D.一定是一种稀有气体
9.在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中：
①只含一种分子的物质一定属于 ；
②含有两种以上分子的物质一定属于 ；
③只由一种元素组成的物质一定不属于 ；
④含有两种以上元素的物质一定不属于 ；
⑤由一种元素组成的物质可能是 。
10.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____； (2)O2、N2、Al、C____；
(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____； (4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
11.下列物质属于混合物的是____ __，属于化合物的是__ ____，属于单质的是___ ___，属于氧化物的是__ ____，属于非金属的是__ ____。
①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糠水
⑥硫粉 ⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体　 ⑧氨气
12.现有C、H、O、Na、Cu、S四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)
(1)金属 (2)非金属 (3)碱 (4)酸
(5)盐 (6 )氧化物 (7)有机物 。
13．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质： ①______________________②___________________。
（2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显_________性。
14．下图中同种符号表示同种分子，则A→B属于 变化，C→D属于 变化。
　
课后提升
中考作业本：P10-13

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