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课题12 溶液
【学习目标】：
1.了解溶质、溶剂的概念，理解溶液、乳浊液的定义、溶质溶解时的吸放热现象。
2.理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其转化关系。
3.理解溶解度的涵义，了解固体溶解度曲线。
4.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的基本操作。
5.了解结晶现象，能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产、生活中的重要意义。
课前延伸
1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_______、_______、________。
溶质在溶剂中以_________、_________形式存在。
2.溶液由_________和__________组成的。溶质可以是_______、_______、_________；最常见的溶剂是______，酒精也是常用的溶剂，酒精的化学式：__________。如果两种液体互相溶解时，一般把量少的一种物质叫做 ，把量多的一种物质叫做 ，如果其中有一种物质是水，一般把水叫做溶剂。
3.找出下列溶解过程形成的溶液中溶质并写出它们的化学式。
①氯化钠溶于水:_________ ②二氧化碳溶于水:________
③氧化钙溶于水:_________ ④二氧化硫溶于水:________
⑤锌与稀硫酸恰好完反应:________ ⑥碘溶解在酒精中:________
4.用汽油和洗涤剂除去衣服上的油污的原理不同，前者是__________；后者是___ _____。
5.物质在溶解过程中发生两种变化，一是溶质的粒子（分子或离子）向水中扩散要_____热量；另一种是溶质的粒子和水分子作用生成水合分子（或者离子）要__________热量。这两个变化的比较可以看出物质在溶解过程中伴随着________和_______现象。
6.饱和溶液和不饱和溶液如何相互转化（固体物质的一般规律）
7.饱和的氢氧化钙溶液如何转化为不饱和的氢氧化钙溶液措施有：_______、_______。
8.常用的结晶方法有_____________(适用于_______________________________)和_____________(适用于______________________________)。
9.溶解度是对物质溶解性（溶质溶解能力）的定量表示。20℃时，氯化钠在水中的溶解度36克表示___________________________________________________________。
10.根据物质在______℃时溶解度大小,可将物质的溶解能力相对分成________、_______、_______、_________。由此可知不溶只是的_____，绝对不溶的物质_____。
11．溶质的质量分数的计算式：_________.20%的氢氧化钠溶液表示：_______________。
22、溶质质量分数的应用:
由溶质的质量分数可以将溶液分为________和______两大类。饱和溶液是浓溶液说法正确吗？______为什么？_______________________.
⑴配制一定质量分数的溶液的步骤：（如配制5%的氯化钠溶液600克）
①.计算：需要溶质氯化钠的质量为______克;水的质量为______克.
②.称量:用____________称取氯化钠 ③.量取:用___________量取水________ml水.
配制: 需用的仪器有____________________.
⑵关于浓溶液的稀释:计算中用到的关系式有 .
课内探究
导入新课
溶液作为身边中最常见的。自然界、工农业生产和科学研究都离不开溶液，
课堂探究
探究一、
补充：（一）、四个概念间的关系：
　　
　在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓
(二)固体的溶解度
　　1.概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
　　2.固体溶解度与溶解性的关系：
　　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
　　
　　3.影响固体溶解度的因素
　　内因：溶质和溶剂的性质
　　
　　4.溶解度曲线
　　
　　
反馈训练
1. 下列说法中不正确的是(　　)
　①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
　　A.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥
2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是(　　)
　　A.溶剂的质量　　　B.溶质的质量　　C.溶剂的种类　　D.温度
3.下列有关溶液的叙述错误的是(　　)
　　A.溶液各部分的性质都相同
　　B.固体、液体、气体都可作溶质
　　C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
　　D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
4. 欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是(　　)
　A.加入硝酸钾晶体　　B.蒸发一定量水　　C.给溶液加热　　D.给溶液降温
5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是(　　)
A.A溶液　　B.B、C溶液 C.C溶液　 D.A、B溶液
6. 分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是(　　)
A.混有泥沙的粗盐　　　 　 　　B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4　　 　D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是(　　)
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5
　A.油菜　　　　　　B.茶　 　　　C.西瓜　　 　 D.甘草
8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
　　
　A.该温度下，固体物质的溶解度是30g
　B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
　C.溶液乙一定是不饱和溶液
　D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
9.如右上图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
(1)P点表示的意义是____。
(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为___ _。
　(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
　(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用___ _法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用___ _方法。
10.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
课后提升
一烧杯内盛有水，底部放一只新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入下列不同的物质会有不同的效果或现象。可供选择的物质有：①生石灰、②熟石灰、③食盐、④较浓的盐酸。请填写下列空白。
(1).若使鸡蛋上浮而无化学反应发生，应加入的物质是 ，
它能使鸡蛋上浮的原因是：
(2)若使鸡蛋反复上下浮动，应加入的物质是 ，
请解释发生该现象的原因 ，
(3).若要将鸡蛋煮熟，应加入的物质是 ，其原理是 ，
(4).若要使鸡蛋保鲜，应加入的物质是 ，用化学方程式表示其 。

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