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课题16 酸.碱.盐和化肥
【学习目标】：
1.掌握几种重要酸.碱的化学性质及其通性，知道酸碱的用途和腐蚀性。
2. 掌握盐的化学性质，复分解反应发生的条件。
3. 初步学会稀释常见的酸碱溶液。
4.初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
5．知道酸碱性对生命活动和农作物的影响。
6.了解食盐.纯碱.小苏打.碳酸钠等盐在日常生活中的用途。
7.知道一些常用化肥的名称和作用，了解常用化肥鉴别的基本方法。
课前延伸
1.下列物质按酸.碱.盐顺序排列的是（ ）
A. Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl
C. CaCO3、NaOH、H3PO4 D. H2SO4、KNO3、NaOH
2.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳
3.下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（ ）
A. AgNO3、KNO3、HCl B.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl
C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 D.BaCl2、KNO3、NaCl
4．下列变化中属于物理变化的是
A．碱溶液使酚酞试液变红 B．用干冰进行人工降雨
C． 鲜牛奶变酸 D．块状生石灰受潮变为粉末状白色固体
5．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液　④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
6．下表为家庭中一些常见物质的pH：
蚊子.蜂.蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿.瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．果汁 D．食醋
7．下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者均相符的是
A．石灰石 CaO 氧化物 B． 硫酸铜 CuSO4 酸
C．食盐 NaCl 盐 D． 烧碱 Na2CO3 碱
8．下列物质中，在空气中敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体
9．可用于清洗铁制品表面铁锈的是
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
10．下列试剂分别加入氢氧化钠溶液.饱和石灰水及稀硫酸中，能产生三种不同现象的是
A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D． 碳酸钠溶液
11．废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能存在的金属是
A. Zn、Fe B. Cu、Ag C. Cu、Pt D. Ag、Au
12．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A．盛放石灰水后留下的白色固体 B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体
C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体
13.把一定量的铜粉投入硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ） A．Zn B．Cu C．Ag D．Cu和Ag
14.碳酸钠（化学式 ）俗名 ， 色 状， 溶于水，水溶液呈 性，如滴入酚酞，应变 ，
15.用在日常生活里我们会遇到许多酸.碱.盐，例如：(写化学式)
①胃液里含有 ；②汽水里含有 ；③蓄电池里含有 ；
④用作建筑材料的碱 ；⑤作为调味剂和防腐剂的盐为 。
16.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于 _________（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______________________________________。
17.化学方程式说明下列问题：氢氧化钠溶液需要密封保存，否则会变质： 。用稀盐酸能除去水壶内比上的水垢： 。用氢氧化铝治疗胃酸过多： 。
18.请选择适当的药品除去下列物质中的杂质（用化学方程式表示）
（1）一氧化碳中混有少量二氧化碳
（2）硝酸钾溶液中混有少量氯化钾
（3）氯化钠溶液中混有少量氯化钡
（4）氧化铜中混有少量铜
（5）硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜
（6）铜中混有少量氧化铜 。
19.实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知识将其鉴别出来
课内探究
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酸.碱.盐和化肥是初中化学中比较重要的内容，今天来复习相关知识。
课堂探究
一.酸
（一）.盐酸.硫酸.硝酸的物理性质.用途及保存方法
1．盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）存保方法：密封保存
2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈.制造药物（如盐酸麻黄素.氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3．浓硫酸：无色液体无味；
(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。存保方法：密封保存
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张.木材.布料.皮肤(都由含碳.氢.氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
(5)用途：硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥.农药.火药.染料以及冶炼金属.精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
（二）．酸的通性
1.酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性 一 般 规 律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属─→盐 + 氢气
2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑
（3） 跟金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物─→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐─→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱─→盐+水
3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O
2.
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
3.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
二.碱
（一）.氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质.用途及保存方法
氢氧化钠 氢氧化钙
物理性质 纯净的氢氧化钠是易潮解,有腐蚀性,水溶液有 味,有 感。 纯净的氢氧化钙是 色.粉末状的 体， 溶于水，水溶液称石灰水，有腐蚀性。
特性 有吸水性 微溶于水
主要用途 重要的化工原料，用于制肥皂.石油.造纸.纺织.印染等工业。 建筑：制三和土，砌砖.抹墙。工业：制氢氧化钠.漂白粉。农业：改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
保存 密封保存 密封保存
（二）．碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 一般规律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟非金属氧化物反应 碱+酸性氧化物─→盐+水
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O
（3）跟酸起中和反应 碱+酸─→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐─→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
三．盐
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
物理性质 白色固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显 性。
特性 溶解度受温度的影响不大 水溶液显 性。 水溶液显 性
主要用途 日常生活用中于调味，医疗上配制生理盐水，也是重要的化工原料。 重要的化工产品，用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业。 用于制焙糕点，也可用于治疗胃酸过多。
保存方法 不需密封保存 密封保存 密封保存
（一）氯化钠.碳酸钠.碳酸氢钠的物理性质.用途及保存方法
备注：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
（二）盐类的化学性质
为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：
盐类的化学性质 一般规律
（1）跟某些金属的反应 盐+金属─→新盐+新金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应 盐+酸─→新盐+新酸HCl＋AgNO3=AgCl↓+HNO3
（3）跟某些碱的反应 盐+碱─→新盐+新碱
CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应 盐+盐─→两种新盐
NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
引入：在酸碱盐这一部分知识的学习过程中我们接触了一类重要的反应类型？是什么反应？其特点是什么？
四.根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式
【练习】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 —— （2）FeCl3 + NaOH ——
（3）H2SO4 + NaOH —— （4）Cu(OH)2 + KNO3 ——
（5）K2SO4 + BaCl2 —— （6）KNO3 + NaCl ——
（7）CaCO3 + BaCl2 —— 8）BaSO4 + HNO3 ——
【小结】①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀.气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱.盐与盐反应，反应物必须可溶。
③BaSO4.AgCl.KNO3.NaNO3等一般不发生复分解反应。
五. 化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥： 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 如：
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
六.反馈训练
1.火碱的化学式是（ ）
A.NaCl B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Na2SO4
2.下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是（ ）
A.Fe B.Ba(OH)2 C.Na2SO4 D.NaNO3
3.鉴别碳酸盐一般使用的试剂是（ ）
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.无法判断
4.紫色石蕊试液遇到柠檬汁变红色,这一现象不能说明( )
A.柠檬汁呈酸性 B.柠檬汁中含有丰富的维生素
C.石蕊能与柠檬汁的某种物质发生反应
D.柠檬汁和盐酸中都含有相同的粒子
5.下列各组中的两种溶液混合，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是（ ）
A.NaOH溶液+HCl溶液 B.NaOH溶液 + CuSO4溶液
C.Ca(OH)2溶液+Na2CO3溶液 D.Na2CO3溶液+ H2SO4溶液
6. 下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氯化氢
7. 下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.H2SO4、Ba(OH)2 B.KCl、NaOH C.Ca(OH)2、Na2CO3 D.CaCO3、KNO3
8. 下列各组固体物质中，只用水不能进行鉴别的是（ ）
A.CaCO3、Na2CO3 B.K2SO4、KCl C.生石灰、熟石灰 D.CuSO4、Fe2(SO4)3
9. 当土壤的pH为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤应使用的物质是（ ）
A.石灰水 B.熟石灰 C.碳酸水 D.食盐
10.下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是（ ）
A.氧化铜 B.纯碱 C.氯化铁 D.硝酸钾
11.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸.氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察”
C． 无色酚酞试液“警察” D． 纯碱溶液“警察”
12.食盐.食醋.纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
0 +1 -2 +6 +2 0
13.现有Mg 、H、O 、S、Cu、Cl等元素，按要求填空（各写一个）
（1）金属单质 （2）非金属单质
（3）金属氧化物 （4）非金属氧化物
（5）酸 （6）碱 （7）盐
请写出上述物质中能发生化学反应的化学方程式：
①化合反应____________________②分解反应________________________
③置换反应_________________④复分解反应（中和反应）____________________
⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________
14.农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：
（1）把适量土样放入烧杯，并 ；
（2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上；
（3）将显现颜色与 对照，即可测得土壤的酸碱度。
15.小熊同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。小熊向舅父解释说：
（1）这包化肥是 肥，能促使作物茎叶生长茂
盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为 kg。
（2）该化肥在 时容易分解；在施用时不能
与 性物质混合。
16.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐消失，溶液变为橙黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由橙黄色逐渐变为浅绿色。请回答：
（1）写出现象①的反应化学方程式__________________________________________
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式_____________________________
（3）为弄清溶液由橙黄色变为浅绿色是由氢气造成的还是单质铁造成的，请你帮助小军设计出探究方案（简略写出实验内容）： 。
17.物质的提纯
NaOH（Na2CO3） KNO3(K2CO3)
18．中和反应是放热反应。取10 ml溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10 ml稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。
（1）为何加入10 ml盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？
答：____________________。
（2）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）
课后提升
1.现将10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3.Na2CO3.CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是（ ）
A .Na2CO3.CaCO3和K2CO3 B.MgCO3.Na2CO3.CaCO3
C .MgCO3.Na2CO3和K2CO3 D.MgCO3.CaCO3和K2CO3
2.现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验。
（已知：Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2 ）
气体
过量稀盐酸
样品 溶液 气体
过量NaOH溶液
不溶物 溶液
由此可推知，硬铝的组成可能为（ ） 不溶物
A．Al Cu Mg Si B．Al Mg Si Zn
C．Al Fe C Cu D．Al Mg Zn Fe
3.物质的鉴别
请利用以下材料：试管、玻璃棒、玻璃管、胶头滴管、PH试纸、标准比色卡、HCl溶液将H2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液进行区分。
硝酸铵 NH4NO3
净 重：50kg
含氮量≥34．3%
避免高温
××化学工业品公司

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