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初升高检测A
（
暑假班检测试题
）
考试时间：90分钟
满分：100分
命题：包老师
可能用到的相对原子质量：H~1
C~12
N~14
O~16
Na~23
Mg~24
Al~27
S~32
Cl~35.5
K~39
Ca~40
Fe~56
Cu~64
Zn~65
一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3分共48分）
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(???
)
A．酒精——易燃品???????
B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????
D．氯酸钾——强氧化剂
2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸
B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁
C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁
3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（
）
A、NH、Ag+、PO、Cl??-?-
B、Fe3+、H+、I??-、?HCO
C、K+、Na+、NO、MnO
D、Al3+、Ca2+、SO、CO
4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
（
）
A、空气、硫酸铜、硫酸
B、水、空气、纯碱
C、氧化铁、胆矾、熟石灰
D、硝酸、食盐水、烧碱
5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（　
）
A、4?g
H2
B、22.4
L
O2
C、36.5?g
HCl
D、0.5?mol
SO2
6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（　
）
A、悬浊液
B、胶体
C、溶液
D、乳浊液
7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（
）
A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
8、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是
(　
　)
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
9、下列溶液中Cl??-?浓度最大的是（
）
A、250mL
1mol/L
AlCl3溶液
B、300mL
5mol/L
KClO3溶液
C、1L
2.5mol/L
NaCl溶液
D、200mL
2mol/L
MgCl2溶液
10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
）
A、16
g
CH4中含有4NA个氢原子
B、1
mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C、1
mol
Fe和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个
D、常温常压下，22.4
L
CO2中含有NA个CO2分子
11、下列实验操作中所用仪器合理的是（
）
A、用
10
0mL
量筒量取
5.
2
mL
盐酸
B、用
10
mL
量筒量取
5.
2
mL
盐酸
C、用托盘天平称取
25.02
g
NaCl
D、用
100
mL
容量瓶配制
50
mL
0.1
mol/L
的盐酸
12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)
A．Mg
B.g
C.g
D.g
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是(　　)
A．1
L
H2SO4溶液中含98
g
H2SO4
B．0.5
L含49
g
H2SO4的溶液
C．98
g
H2SO4溶于水配成2
L溶液
D．0.1
L含24.5
g
H2SO4的溶液
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．64
g
SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5
mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1
NA
C．标准状况下，22.4
L
H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14
g
N2含有分子数为0.5
NA
15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(　　)
①0.5
mol氨气
②标准状况下22.4
L氦气
③4
℃时9
mL水
④0.2
mol磷酸
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：(　　)
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是
A．①②③④
B．③④②①
C．④①②③
D．③①②④
二、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。）（52分）
17、(16分)
《1》某同学按下列步骤配制500
mL
0.20
mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100
mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500
mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题______________________________
（6）你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200
mol·L－1，请说明理由。
《2》、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成：
实验操作
实验现象
①
将固体混合物放入水中并不断搅拌
得到白色沉淀和无色透明溶液
②
加入硝酸溶液，使溶液显酸性
沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清
③
继续加入稀硫酸，使溶液显酸性
溶液中出现白色沉淀
则原混合物中肯定存在的是______（填化学式，下同），肯定不存在的是_________。
18．（5分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g/mol，该气体质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；
(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；
(4)该气体所含原子总数为__________个；
(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
19．（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________________________。
(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解(　　)
B．天平的砝码已锈蚀(　　)
C．定容摇匀时，液面下降又加水(　　)
D．定容时俯视刻度线(　　)
20．（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为两套实验装置。
(1)写出下列实验仪器的名称①_____________；②_____________；③_____________；④_____________。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为______________________；冷凝管的进水口是______；（填f或g）；现需配制250ml
0.2mol/L
NaCl溶液，装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______________________________________。
21、（12分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl与Na2CO3中的一种或两种。小明、小军、小红分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
______（写化学式），生成气体的离子方程式为：
（2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？
（填写“严密”或“不严密”）。
（3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：
①写出生成白色沉淀的离子方程式
②小军认为小红的这个方案也有问题，理由是
；小军认为只要将其中一种试剂改为
(填化学式)稀溶液，就可以证明有NaCl存在。
初升高检测A
（
暑假班检测试题
）
一、选择题（每小题3分
共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
D
A
B
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
D
D
A
D
17、（16分）（每空2分）
《1》(1)7.45
(2)托盘天平
(3)搅拌、加热
(4)用玻璃棒引流
（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1
cm～2
cm处，改用胶头滴管滴加
。
（6）否。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。
《2》BaCl2、Na2CO3
（2分）（一个1分，但错一个扣1分）
CuSO4、K2SO4
（2分）（一个1分，但错一个扣1分）
18、（5分）（每空1分）
(1)　(2)　(3)　(4)　(5)
19．（10分）
(1)取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）
(2)
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，（2分）
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
（2分）
(3)
A.偏低　B．偏高　C．偏低　D．偏高（每空1分）
20.（9分）（每空1分）
（1）①蒸馏烧瓶
②锥形瓶
③烧杯
④1000ml容量瓶
(2)
温度计
；蒸馏
；
g
；未用玻璃棒引流、未用250mL容量瓶（一个1分
共2分）
21．（12分）（每空2分）
（1）Na2CO3
（2分）
CO32-+
2H+
==
CO2
↑
+
H2O（2分）（无↑扣1分）
（2）不严密
（2分）
（3）①Ag+
+
Cl??-?-
==AgCl↓（2分）（无↓扣1分）
②理由是加入的HCl含有Cl??-?-，能与Ag+生成白色沉淀，不能证明NaCl的存在(其他答案合理也得分)；（2分）；
HNO3（2分）
加水
操作1
加入稀HCl
气体
有白色沉淀生成
证明有NaCl存在
溶液
溶液A
AgNO3溶液
白色粉末
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